Состояние изоионное

Из условия [Н+] = [ОН-], т. е. pH = 7, следует, что 2 = 0. Во всех остальных случаях макромолекула в изоионном состоянии имеет заряд, отличный от нуля. [c.128]

Действительно, при энергичной адсорбции, например, катионов на макромолекуле, находившейся в чистой среде в изоэлектрическом (изоионном) состоянии, на ней возникает избыточный положительный заряд. Возникновение такого заряда приводит к сдвигу равновесия в диссоциации кислотных и основных групп макромолекулы отталкивание ионов Н+ от положительно заряженной макромолекулы приводит к увеличению степени диссоциации кислотных групп, притяжение ионов ОН — к понижению степени диссоциации основных. [c.211]

Приведенная вязкость бессолевых водных р-ров П. при понижении концентрации возрастает (см. рис. 1, кривая 1). Однако в области очень малых концентраций при малых скоростях сдвига зависимость приведенной вязкости от концентрации П. проходит через максимум, к-рый соответствует состоянию предельно набухшего полииона. Эти эффекты м. б. исключены двумя путями 1) измерение вязкости в р-рах, содержащих сравнительно высокие концентрации низкомолекулярных солей ( 0,1 М), когда вкладом макромолекулярного компонента в ионную силу р-ра можно пренебречь (см. рис. 1, кривая 2) 2) разбавление р-ра П. р-рами электролитов такой концентрации, чтобы ионная сила оставалась равной ионной силе исходного р-ра П. ( изоионное разбавление ). Такое разбавление обусловливает линейную зависимость приведенной вязкости от концентрации. Для определения ионной силы разбавителя необходимо знать, какой вклад в ионную силу р-ра дает макромолекулярный компонент, что не всегда возможно. Поэтому концентрацию разбавителя обычно устанавливают опытным путем. При разбавлении бессолевых р-ров П. обычно используют р-р (1 1)-ва-лентного электролита, нормальность к-рого равна половине нормальности р-ра П., что соответствует неизменной полной концентрации подвижных ионов. С увеличением ионной силы р-ра [т]] падает, что обусловлено уменьшением размеров полииона вследствие экранирования его фиксированных зарядов (см. рис. 1). [c.49]

Уже говорилось об изоионном и изоэлектрическом состояниях белковой молекулы. Теперь вкратце рассмотрим связь этих состояний с кривой титрования. Для удобства ограничимся рассмотрением водных растворов. [c.634]

Молекулы ДНК и РНК содержат фосфатные группы с рК 1, так что эти группы всегда полностью заряжены при pH > 2 (рис. 1), и вся молекула в целом несет всегда большой отрицательный заряд, который может убывать, однако, за счет положительного заряда ионизуемых аминных групп пуриновых и пиримидиновых оснований. В противоположность этому белковые молекулы представляют собой полиамфолиты, знак заряда которых существенным образом зависит от концентрации водородных ионов в окружающей среде. Если молекула содержит как кислотные, так и основные группы, то при некотором значении pH число заряженных кислотных групп становится равным числу заряженных основных групп, так что молекула в целом становится электрически нейтральной. Это состояние молекулы полиамфолита называется изоионным, а отвечающее ему значение pH — изоионной точкой. [c.15]

Для восстановления изоионного состояния необходимо еще более понизить концентрацию протонов, т. е. подщелочить раствор, чтобы увеличить диссоциацию карбоксильной группы. Правда, часть диссоциированных протонов будет связываться основными группами NH2, что приведет к увеличению числа + [c.159]

Небольшая величина части энергии (/а) связанной с электростатическими взаимодействиями, характерна для изоионных кислот, так как с точки зрения взаимодействия растворенного вещества и растворителя состояние после протонного переноса не претерпело существенного изменения по сравнению с состоянием до протонного перехода. Следовательно, значения [c.24]

Состояние, при котором суммарный заряд аминокислоты равен нулю, называется изоионным, а соответствующее этому состоянию значение pH называется изоионной точкой и обозначается рУ,. Точно так же, если в соответствующих экспериментальных условиях молекула аминокислоты не несет электрического заряда (например, не обладает электрофоретической подвижностью), то такое состояние аминокислоты называется изо- [c.46]

Водородный показатель рН о, устанавливающийся в растворе чистого белка, характеризует изоионную точку. Очень часто она близка к изоэлектрической. Различие между ними увеличивается, если снижается концентрация белка, так как изоэлектрическая точка не зависит от концентрации полиэлектролита. В изоэлектрической точке электростатическое притяжение между противоположно заряженными частями макромолекул глобулярных белков выражается всего сильнее. В таком состоянии макромолекулы стремятся принять наиболее плотную клубковую упаковку, и растворимость их становится минимальной. Так как в достаточно концентрированных растворах изоионная точка близка к изоэлектрической, то тщательной очисткой раствора от примесных электролитов можно выделить белок из раствора. Для этой цели удобен метод электродиализа. [c.215]

Если в растворе отсутствуют посторонние ионы, которые переносятся вместе с макроионами во время электрофореза, или по-лиамфолит адсорбирует положительно и отрицательно заряженные низкомолекулярные ионы в одинаковой степе ни, то pH раствора определяется только диссоциацией ионогенных групп самой макромолекулы в этом случае состояние, при котором и = 0, соответствует изоионной точке. Она в отличие от изоэлектрической точки зависит от содержания полиамфолита в растворе и совпадает с ней лишь при pH 7. [c.577]

Представляет интерес рассмотрение влияния добавления соли (например, ЫаС1) к изоионному или изоэлектрическому раствору белка. Для простоты рассмотрим макромолекулу белка, у которой изоэлектрическая точка лежит между рН = 5 и рН = 9 и концентрация настолько высока, что изоионное состояние в воде совпадает с изоэлектрическим. Значение pH определяется по уравнению (30-1) при условии, что 2=0 и г=г (г —число протонов, которое должно образоваться при диссоциации, чтобы 2 стало равно нулю). При добавлении соли г не может изменяться сколько-нибудь заметно, так как не происходит ни удаления, ни присоединения заметного количества ионов водорода. Однако 2 может измениться, если белок реагирует с катионом или анионом при- [c.635]

Изоэлектрическая точка —это то значение pH, при котором белок не перемещается в электрическом поле. Обычно ее определяют, указывая буфер и значение ионной силы, поскольку значение изоэлектрической точки может несколько изменяться в зависимости от условий. Чаще всего ее представляют себе как то значение pH, при котором суммарный заряд частицы равен нулю, т. е. отрицательный заряд всех находящихся на частице анионных групп точно скомпенсирован положительным зарядом катионных групп. Как уже подчеркивалось, эти ионные группы могут быть как группами белка, так и ионами буфера. Белок, свободный от посторонних ионов, приобретает заряд только в результате ионизации поверхности. При значении pH, соответствующем суммарному нулевому заряду молекулы белка, каждая протонированная группа должна быть в точности скомпенсирована анионом, образующимся в результате отщепления протона. Это значение pH называется изоионной точкой белкл. Мы не знаем, возможно ли реально такое состояние. Для того чтобы к нему приблизиться, можно подвергнуть белок исчерпывающему диализу против дистиллированной воды или пропустить белковый раствор через колонку с ионообменной смолой. Правда, в этих условиях белки могут выпадать в осадок. Из-за такого рода неопределенностей и затруднений предпочитают иметь дело с более легко измеряемым параметром — изоэлектрической точкой. [c.401]

Таким образом, при низких значениях pH аминокислота находится в катионной форме, а при высоких — в анионной. При некотором промежуточном значении pH аминокислота оказывается незаряженной и называется цвиттерионом. Было установлено, что в кристаллическом состоянии или после растворения в чистой воде такие аминокислоты существуют главным образом в виде цвит-терионов, что придает им свойства ионных соединений, а именно высокую точку плавления и кипения, хорошую растворимость в воде и плохую растворимость в таких органических растворителях, как эфир и хлороформ. Величина pH, при которой в водном растворе преобладает цвиттерион, называется изоионной точкой число отрицательных зарядов, образующихся на молекуле в результате отщепления протонов, равно числу положительных зарядов, образующихся благодаря присоединению протонов. Для аминокислот эта величина приблизительно соответствует изоэлектрической точке (р1) — молекула не несет суммарного заряда и таким образом оказывается электрофоретически неподвижной. Численное значение pH для этого случая зависит от того, насколько сильной является кислота, и определяется следующим уравнением [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология