Фенол иодометрический метод анализ

Иодометрический метод анализа фенола, нафтола и некоторых их производных основан на окислении иодом в слабощелочной среде [c.299]

Аналогичную методику применяют с использованием антра-ниловой кислоты. Антранилаты металлов после отделения растворяют в соляной кислоте и добавляют избыток бромат-бромидного раствора, который затем оттитровывают иодометрическим методом. Так определяют цинк, кобальт, медь и другие элементы. Броматометрический метод используют также в анализе органических соединений. Непосредственно броматом можно титровать тиомочевину, тиоэфиры, щавелевую кислоту и другие соединения. Еще более широкое применение в анализе органических веществ находит бромат-бромидный раствор, с помощью которого проводят бромирование многих органических соединений. Например, бромирование фенола происходит по схеме [c.289]

Метод иодирования (иодометрический метод) широко применяется для анализа фенолов, гидрохинона, g-нафтола, сульфокислот р-нафтола (например, 2-нафтол-3,6-дисульфокислоты), производных пиразолона и т. д. Этот метод анализа основан на способности перечисленных оксисоединений количественно обменивать атомы водорода в ароматическом ядре на атомы иода и превращаться в соответствующие иодпроизводные. Реакция иодирования протекает медленно. Для количественного иодирования необходимо обрабатывать оксисоединение избытком иода. Излишек иода по окончании иодирования титруют раствором тиосульфата. Исключение составляют наиболее реакционноспособные вещества—фенилметилпиразолон и его производные, а также р-нафтол, которые иодируются настолько быстро, что их можно прямо титровать иодом. [c.229]

Для анализа фенола и 2-нафтола в промышленности используют метод иодометрического титрования. Определение фенола основано на его способности бромироваться в водном растворе, количественно образуя трибромфенол [c.153]

Для количественного определения 2-вгор-бутил-4,6-динитро-фенола могут быть использованы те же методы, что и для анализа 2-метил-4,6-динитрофенола [219, 221, 225]. Так, для его определения можно применять иодометрический, колориметрический и весовой методы. Хорошие результаты дает применение колориметрического метода в комбинации с хроматографическим [237]. Для определения содержания 2-втор-бутил-4,6-ди-нитрофенола навеску препарата растворяют в воде, подкисляют минеральной кислотой до кислой реакции и экстрагируют н-гексаном гексановый экстракт разбавляют до содержания [c.104]

Прямое бромометрическое титрование обычно применяют для анализа аминосоединений. Данный способ непригоден для анализа медленно бромирующихся соединений. В этом случае для достижения полноты бромирования применяют метод обратного бромометрического титрования к анализируемому веществу прибавляют определенное количество рабочего раствора бромид-бромата заведомо в избытке по сравнению с тем количеством, которое нужно для бромирования. Через некоторое время определяют количество брома, не вступившего в реакцию, и по нему вычисляют количество раствора бромид-бромата, израсходованное на титрование. Избыток брома определяют иодометрическим методом. Для этого к анализируемому раствору добавляют раствор иодида калия, который в кислой среде количественно реагирует с избытком брома. При этом выделяется иод в количестве, эквивалентном избыточному брому, и его титруют раствором тиосульфата. Этот способ обычно применяют для анализа фенолов. [c.169]

Иодометрический метод опреАеления формальдегида пригоден только для разбавленных растворов. В концентрированных растворах элементарный иод взаимодействует с альдегидом. При анализе формальдегида в присутствии фенола и продуктов фе-нолформальдегндной конденсации удобней пользоваться гидроксиламиновым методом. [c.88]

Аналитический контроль здесь разнообразен, поскольку производные бензола представлены соединениями с различныл1и функциональными группами. Часто для определения одного и того же вещества применяется несколько методов анализа. Например, фенолы могут быть определены броматометрИ(чески, иодометрически, методом азосочетания, некоторые из них — нит-розированием. Наличие по разноценности ряда методов облегчает решение аналитических задач, позволяет непосредственно определять содержание одного и того же компонента в смеси с другими в различных условиях анализа. [c.129]

Катализатором в большинстве наших опытов служил крупнопористый безвольный уголь из фенол-формальдегидной смолы, активированный в токе углекислого газа при 900—1000° С до обгара приблизительно 50% массы угля и затем окисленный кислородом воздуха при 450° С (образец ОУ). В отдельных случаях использовали также обеззоленный технический уголь ВАУ, окисленный концентрированной азотной кислотой при 80° С [12]. Ионообменные свойства приготовленных указанными способами образцов полностью соответствовали данным работ [5—7]. Для сравнения изучалось также каталитическое действие исходных неокисленных углей, катионообменных смол КУ-2 и КБ-4П-2 и гомогенного катализатора — НС1 (в виде 10 — 10 N растворов). Все остальные использованные в настоящей работе вещества предварительно тоже подвергались тщательной очистке. Каталитические исследования проводили в водных растворах обычным статическим методом [13]. Навески воздушно-сухих катализаторов т изменялись в отдельных сериях опытов от 0,3 до 1,0 г, объем исследуемого раствора V — от 10 до 15,6 мл, длительность эксперимента I — от получаса до 10 час. Опыты большей частью ставились при 25, 50 и 75° С, пинаколиновая перегруппировка изучалась при 110 и 130° С (в запаянных ампулах). Содержание инвертного сахара в растворе определяли по методу Офнера [14], концентрацию карбоновых кислот — путем титрования щелочью, анализ пинакона осуществляли иодометрическим способом [11] pH исследуемых растворов измеряли стеклянным электродом. [c.32]