Концентрированная азотная кислота окислением аммиака

Напишите сбалансированное чисто ионное уравнение каждой из следующих реакций а) реакция разбавленного раствора азотной кислоты с металлическим цинком, в результате которой образуется закись азота б) реакция концентрированной азотной кислоты и серы с образованием N02 в) окисление 8О2 концентрированной азотной кислотой с образованием оксида азота г) реакция мочевины и воды с образованием аммиака и СО2. [c.334]

Оксид азота может быть получен действием восстановителей, например, HoS, HI и других, на нитриты в кислом растворе восстановлением умеренно концентрированной азотной кислоты металлами окислением аммиака непосредственным синтезом из азота и кислорода воздуха. [c.532]

Сырьем для производства азотной кислоты являются аммиак, воздух и вода. При получении концентрированной азотной кислоты методом прямого синтеза используется технический кислород. Вспомогательными материальными и энергетическими ресурсами являются катализаторы окисления аммиака и очистки выхлопных газов, природный газ, пар и электроэнергия. [c.10]

Имеются два основных направления в разработке новых способов производства концентрированной азотной кислоты, отличающиеся технологическими приемами и параметрами процессов окисления аммиака, синтеза кислоты, абсорбции и десорбции оксидов азота и вывода реакционной влаги. [c.131]

Для регенерации молибдена и вольфрама из контактных масс, применявшихся для гидрогенизации топлив под давлением, рекомендуют их окислить при 425—480°, переводя таким образом сульфиды в окиси трехокись молибдена экстрагируется из контактной массы разбавленной соляной кислотой и осаждается в слабо кислой среде прибавлением аммиака. Нерастворимая трехокись вольфрама, остающаяся после обработки соляной кислотой, растворяется в концентрированном аммиаке и очищается повторным осаждением [223]. Похожий способ регенерации содержащих молибден катализаторов описан в одном из патентов [417], а именно катализатор подвергают окислению, обрабатывают кислым раствором (соляная кислота, к которой добавлена азотная кислота), нейтрализуют аммиаком и осажденную окись молибдена смешивают с солями щелочноземельных металлов, окислами редких земель, асбестом и другими веществами. [c.310]

При определении обменных оснований в почвах применяют следующий ход анализа. Навеску почвы 10 г выщелачивают 200 мл 1,0 н. раствора ацетата аммония (pH 7). Вытяжку выпаривают досуха в кварцевой чашке и остаток озоляют при 550° С в течение 30 мин. Золу растворяют в 20 мл 0,2 н. соляной кислоты при нагревании в течение 30 мин на водяной бане и нейтрализуют раствором аммиака (индикатор — метиловый красный). Для осаждения фосфатов к раствору, перенесенному в стакан емкостью 200 мл, добавляют 1 каплю раствора хлорида железа (П1), содержащего 100 мг железа в 1 мл раствора, если нужно, упаривают раствор до объема 30 мл, прибавляют 1 мл разбавленного (1 1) раствора аммиака и 2 мл насыщенной бромной воды для окисления марганца, выпадающего в осадок одновременно с фосфатами. Раствор отфильтровывают, промывая осадок 2%-ным раствором хлорида аммония. Полученный раствор упаривают до объема 20 мл, прибавляют 10 жл концентрированной азотной кислоты, выпаривают досуха для разложения хлорида аммония, добавляют 5 мл соляной кислоты (1 1) и снова выпаривают досуха. Остаток растворяют в 20 мл 0,2 н. соляной кислоты, раствор отфильтровывают через небольшой фильтр при отсасывании и фотометрируют. [c.245]

Карбонизация окисленного волокна сопровождается отщеплением воды, аммиака и синильной кислоты. Полученный полимер нерастворим во всех растворителях, что еще более затрудняет исследование его структуры. Полагают, что на этой стадии происходит агрегация колец с образованием прочных низкомодульных волокон, в которых углеродный скелет имеет почти плоскую форму. Даже при температуре 1000 °С волокно сохраняет небольшое количество азота и водорода однако при более высоких температурах они полностью отщепляются. Графитация карбонизованного полимера вызывает его дальнейшую перегруппировку, в результате которой получается кристаллит, имеющий сетчатую структуру, подобную структуре графита. Углеродные волокна, близкие по свойствам к описанным выше, можно также получить путем регулируемого пиролиза целлюлозных волокон. Наиболее прочное сцепление со связующим при изготовлении армированных пластиков достигается в случае, когда поверхность углеродного волокна подвергают предварительной химической активации, т. е. регулируемому окислению воздухом или концентрированной азотной кислотой для образования карбонильных или карбоксильных групп. [c.353]

Существуют два типа промышленных установок для получения разбавленной азотной кислоты. К первому типу относятся установки, в которых окисление аммиака и поглощение окислов азота водой проводят под атмосферным давлением при этом получается 50%-ная азотная кислота. В установках второго типа окисление аммиака и поглощение окислов азота водой проводятся под повышенным давлением (от 2,5 до 8 ат). На таких установках получается 60%-ная и более концентрированная азотная кислота. [c.275]

Ход определения. Навеску тонко растертой и просеянной пробы, содержащую 0,40—0,48 г свинца, помещают в коническую колбу. Приливают 20 мл концентрированной серной кислоты и опускают в колбу кусок фильтровальной бумаги для поддержания процесса восстановления и растворения сурьмы. Нагревают до полного растворения пробы. Прибавляют несколько капель концентрированной азотной кислоты для разрушения остатка бумаги и окисления остальных органических веществ, присутствующих в растворе. Раствор затем охлаждают, разбавляют водой до 200 мл и после добавления 2 г винной кислоты нагревают (связывание в комплекс железа и сурьмы). По охлаждении фильтруют и промывают фильтр серной кислотой (1 9). Фильтр с осадком вносят затем в стакан, где производилось осаждение, и кипятят с 30 мл 45%-ного раствора ацетата аммония до полного растворения сульфата свинца. Полученный раствор разбавляют 200 мл воды и после добавления 2 г винной кислоты и 25 мл концентрированного раствора аммиака прямо титруют раствором комплексона при 70—80° в присутствии эриохрома черного Т в качестве металлиндикатора. [c.474]

В случае применения нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом, синтез концентрированной азотной кислоты состоит из следующих стадий [c.335]

Окисление N0, полученной окислением аммиака воздухом, проводят последовательно в две стадии путем гомогенного окисления кислородом воздуха и гетерогенного окисления концентрированной азотной кислотой [c.336]

В настоящее время широко применяется способ производства концентрированной азотной кислоты из окислов азота с использованием нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом. [c.344]

Рис, Х1-11. Схема производства концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов, полученных окислением аммиака воздухом под атмосферным давлением [c.345]

Окислением аммиака и последующим взаимодействием двуокиси азота с водой получают азотную кислоту. Разбавленная (слабая) азотная кислота потребляется в громадных количествах в производстве азотных удобрений — солей азотной кислоты (аммиачная, кальциевая, калиевая и натриевая селитры) и на изготовление азотно-фосфорно-калийных удобрений. Концентрированная азотная кислота применяется в производстве красителей, взрывчатых веществ и других важных продуктов. [c.13]

Мы уже встречались с образованием окиси азота при каталитическом окислении аммиака. В лаборатории окись азота получают действием на медь не очень концентрированной азотной кислоты (рис. 54). Реакция рассматривается при описании свойств азотной кислоты (см. 57). [c.196]

Установка для прямого синтеза азотной кислоты из нитрозных газов схематически представлена на рис. 38. Нитрозный газ для производства концентрированной азотной кислоты концентрацией 10—11,5 об.%, полученный окислением аммиака кислородом воздуха при атмосферном давлении, поступает в скоростной холодильник 6 для выделения воды из нитрозных газов при снижении их температуры с 473 до 308—313 К. Образующаяся при этом 3—5%-ная азотная кислота выводится из системы. [c.104]

Жидкие окислы азота получают из нитрозных газов, представляющих собой продукт контактного окисления аммиака воздухом. Концентрированная азотная кислота применяется в производстве взрывчатых веществ, нитратов целлюлозы, нитроглицерина, ракетного топлива и других веществ. Аммиак используется для получения аммиачной селитры [c.5]

Особенности технологического процесса получение азотной кислоты (цвет. рис. VI) — производство непрерывное, воздушноаммиачная смесь поступает в контактный аппарат, где происходит окисление аммиака. Необходимая температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Газовую смесь, содержащую оксид азота (II), охлаждают в топке котла-утилизатора. Полученную смесь, содержащую оксид азота (IV), направляют в поглотительную башню, где по принципу противотока происходит смешивание воды и газовой смеси с образованием азотной кислоты (концентрация не менее 60%). Более концентрированную азотную кислоту получают, добавляя концентрированную серную кислоту в качестве водоотнимающего средства. [c.186]

Наибольшее распространеине получила схема производства концентрированной азотной кислоты, в которой окисление аммиака проводят при атмосферном давлении, а абсорбцию оксидов азота —под давлением 0,343 МПа (рис. 1-65). Отделение конверсии аммиака в этой схеме оформлено так же, как и в схеме производства разбавленной азотной кислоты под давлением 0,343 МПа. [c.108]

Фирма Клекнер , учитывая относительно малую мощность производств концентрированной азотной кислоты, разработала процесс с конверсией аммиака при атмосферном давлении. Помимо преимуществ, обусловленных высокой степенью окисления и низкими потерями платины, это позволило исключить ряд трудно разрешимых технических вопросов, в частности, выбросы в атмосферу, вывод реакционной влаги и др. [c.131]

Нитрование лабильных соединений. Для нитрования таких веществ, как альдегиды или амины, следует применять специальные меры предосторожности. Альдегиды следует нитровать при низкой температуре. Свободные амины нитруют азотной кислотой, не содержащей окислов азота (чтобы избежать окисления и диазотирования), и в присутствии большого избытка серной кислоты. Еще лучше предварительно проаце-тилировать аминогруппы. Можно также защитить аминогруппу реакцией с N265 или концентрированной азотной кислотой ( =1,52), получив при этом нитроаминогруппу ЫНЫОа. После нитрования аминогруппу регенерируют, например, действием фенола и серной кислоты или путем нагревания с аммиаком под давлением. Этот метод дает хорошие результаты при получении нитросоединений в ряду антрахинона. [c.209]

Техника окисления серной, азотной и хлорной кислотами. Тщательно измельченный биологический материал помещают в колбу Кьельдаля емкостью 500 мл или в колбу для сжигания аппарата Бетге. Аппарат Бетге представляет собой замкнутую систему и позволяет улавливать летучие продукты окисления. К исследуемому материалу прибавляют через воронку по 25 мл концентрированной азотной и серной кислот и 35 мл 37% или 42% раствора хлорной кислоты. Окисление органических веществ ведут при постепенном усилении нагревания, добавляя при обугливании минерализата концентрированную азотную кислоту. Вскоре обугливание усиливается и над поверхностью минерализата появляются пары хлорного ангидрида. Нагревание либо прекращают, либо сильно ослабляют и продолжают окисление, добавляя по каплям 35—45% раствор азотной кислоты. Как только минерализат станет прозрачным, проверяют полноту окисления органических веществ, для чего к капле слегка охлажденного и разбавленного дистиллированной водой минерализата прибавляют 25% раствор аммиака. Если окисление прошло до конца, раствор должен окраситься в слабо желтый, но не в оранжевый цвет (реакция на наиболее трудно окисляемые аминокислоты фенилаланин, тирозин и триптофан). При наличии в минерализате хрома критерием конца минерали- [c.284]

М у р е к с и д н а я проба. Порошок мочевой кислоты (с булавочную головку) помещают в фарфоровую чащечку, прибавляют 1—2 капли концентрированной азотной кислоты и осторожно, не нагревая свыше 70 °С, выпаривают досуха. К коричнево-красному остатку, содержащему продукты окисления и гидратации мочевой кислоты, после остывания добавляют с одного края каплю раствора аммиака — появляется красивое пурпурно-красное окрашивание вследствие образова ния му-рексида— аммонийной соли пурпурной кислоты [c.108]

Ход определения. Навеску 0,2—0,4 г латунных стружек в стеклянном стакане емкостью 200 мл растворяют в смеси, состоящей из 10 мл концентрированной соляной кислоты и 2 мл концентрированной азотной кислоты с добавлением 1 г хлорида аммония, растворенного в 10 мл воды. В конце растворения добавляют еще б мл концентрированной соляной кислоты и нагревают раствор до 50°. Озбирают установку по рис. 156, укрепляя коломельный электрод таким образом, чтобы оттянутый кончик его касался платинового катода. С помощью реостата устанавливают и затем поддерживают потенциал катода в 0,4 в. Для измерения величины потенциала катода относительно насыщенного каломельного электрода служит потенциометр. Пропускают ток в течение 20 мин при начальной силе тока 3—4 а и температуре 50°. При указанном постоянном потенциале катода сила тока очень быстро снижается до 0,1 а. За указанные 20 мин выделяется вся медь. Не прерывая тока (для того чтобы выделивщаяся медь не растворилась), опускают электролизер и промывают электроды струей воды из про-мывалки так, чтобы промывные воды стекли в электролизер. Катод вынимают из зажима и быстро высушивают, окунув его в спирт. Спирт поджигают на электроде и затем сбивают пламя несколькими быстрыми взмахами. Затем электрод взвешивают и, не растворяя осадка меди, вновь помещают в электролизер. Предварительно к электролиту добавляют 1 г солянокислого гидразина. Устанавливают значение потенциала катода в 0,7 в. Пропускают ток в течение 20 мин. Промывают электроды и высушивают катод. Привес катода указывает на суммарное содержание в электролите олова и свинца, которые здесь выделялись совместно. Затем проводят окисление раствора кипячением с небольшим количеством воды (до обесцвечивания). Прибавляют несколько капель фенолфталеина, затем аммиак до появления розового окрашивания и еще 10 мл сверх прибавленного количества. [c.295]

Применяя подобные операции, можно было получить несколько менее растворимый лутеонитрат. В этом случае 73 г гексагидрата нитрата кобальта (II) растворяли в ]50 мл воды и в той же последовательности, как упоминалось выше, добавляли 80 г нитрата аммония, 4 г угля и 200 мл 25%-ного водного раствора аммиака. После окисления и фильтрования осадок промывали небольшим количеством воды, и всю порцию вещества растворяли в 5 л дистиллированной воды, к которой было добавлено небольшое количество азотной кислоты, достаточное для того, чтобы вся смесь имела кислую реакцию. После удаления угля фильтрованием в раствор для осаждения соли добавляли 600 мл концентрированной азотной кислоты, и смесь оставляли охлаждаться. После промывания водой, спиртом я [c.249]

Вещество незначительно растворимо в воде и разбавленных кислотах, но в теплой концентрированной соляной кислоте растворяется, образуя темнозеленый раствор. При охлаждении и разбавлении такого раствора и(Сг04)2 бНгО выпадает снова. Концентрированная азотная кислота окисляет оксалат урана до соли уранила. Растворы карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов переводят его в гидроокись четырехвалентного урана. С избытком раствора карбоната калия при окислении кислородом воздуха образуется калий-уранил-карбонат. Шестиводный оксалат урана растворяется также в-растворах оксалатов щелочных металлов и аммиака с образованием тетраоксалатоуранеата-иона и(Сг04)4----. [c.158]

Таким образом, операция выпаривания заменяется операцией осаждеййя, более дешевой и производительной. По этому же принципу оказалось возможным регенерировать формальдегид из отработанной кислоты. Отжатые кристаллы динитрата уротропина после промывки и сушки превращают в гексоген, используя на это значительно меньшее количество концентрированной азотной кислоты. Кроме того, выход гексогена может быть увеличен за счет формальдегида, содержащегося в разбавленной отработанной кислоте. С этой целью разбавление отработанной кислоты производят при низкой температуре (15— 20 °С), а затем для предохранения формальдегида от окисления кислоту ней, трализуют аммиаком. При этом образуются уротропин и аммиачная селитра [c.514]

При недостаточном предварительном окислении железа выпадает не красно-бурый, а черный или зеленовато-черный осадок. В этом случае прекращают приливать NH4OH, выпавший осадок растворяют при нагревании в концентрированной соляной кислоте, збегая большого избытка ее. Затем прибавляют около 1 мл концентрированной азотной кислоты или бромной воды, снова кипятят раствор и повторно осаждают железо аммиаком. Получив крас-но-бурый осадок, для укрупнения его хлопьев (для улучшения фильтрования) нагревают смесь при помешивании почти до кипения, после чего дают осадку отстояться на водяной бане и тотчас же декантируют через фильтр средней плотности (белая лента). [c.213]

Прямой синтез азотной кислоты. Этот метод предусматривает непосредственное получение концентрированной азотной кислоты из нитрозных газов окисления аммиака. При этом исключаются процессы получения слабой азотной кислоты, ее концентрирования, упаривания серной кислоты. Процесс заключается в том, что окись азота, содержащаяся в нитрозных газах, окисляется, получается N02, которая при охлаждении примерно до —8° С переходит в жидкое состояние с образованием N204. Прямой синтез азотной кислоты из жидкой N204 протекает при взаимодействии ее с водой и кислородом [c.110]

Технико-экономические показатели нитрозного процесса улучшаются при одновременном получении серной и азотной кислот. За рубежом работает несколько таких установок. Сущность этого процесса заключается в том, что обжиговый газ, получаемый обычными методами, смешивается с нитрозным газом, который образуется при окислении аммиака воздухом (стр. 351). Окислы азота участвуют в окислении ЗОг, а образующаяся серная кислота после денитрации отводится из системы в качестве готового продукта. Азотистый ангидрид, выделяющийся из нитрозилсерной кислоты в концентрированном виде, подвергается окислению в двуокись азота, из которой получают концентрированную азотную кислоту. [c.367]

Смотреть страницы где упоминается термин Концентрированная азотная кислота окислением аммиака: [c.360] [c.237] [c.237] [c.209] [c.58] [c.215] [c.1121] [c.186] [c.362] [c.200] [c.200] [c.215] [c.345] [c.264] [c.264] [c.161] [c.196] [c.181] [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология