Кислоты, основания, буферные растворы

Практически емкость буферного раствора определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое изменяет pH раствора на единицу (рис. 2.2). Чем больше кислоты содержит буферный раствор, тем больше основания можно добавить, прежде чем pH раствора изменится на единицу. Аналогично, чем больше концентрация буферного раствора по основанию, тем больше емкость буфера по отношению к кислоте. Буферная емкость максимальна при условии, когда концентрации компонентов равны, т. е. при рН = р/Сд, и зависит от общей концентрации буферного раствора она тем больше, чем больше эта кон- [c.29]

Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот солями этих же слабых кислот и.ли смеси слабых оснований с солями слабых оснований. Причина буферного действия таких смесей понятна. Если в раствор, содержащий СНзСООН и СНзСООМа (уксусноацетатный буферный раствор) ввести некоторое количество сильной кислоты НС1, то она будет реагировать с ацетат-ионами, образуя эквивалентное количество СНзСООН [c.280]

Буферные растворы обычно состоят из слабой кислоты и сО пряженного с ней основания, например из уксусной кислоты и [c.491]

Буферный раствор-это смесь слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием, либо, наоборот, смесь слабого основания и его соли, образованной с сильной кислотой. Равновесие между кислотой и солью [c.257]

Существуют растворы, добавление к которым некоторых количеств кислоты или основания не вызывает заметного изменения pH. Растворы такого типа представляют собой смеси слабых кислот и оснований с какой-либо их солью, образованной сильным основанием или кислотой, и называются буферными растворами. [c.313]

Существуют растворы, добавление к которым некоторого количества кислоты или основания не вызывает заметного изменения pH. Эту способность называют буферностью. Буферные растворы представляют собой смеси слабых кислот и оснований с какой-либо их солью, образованной сильным основанием или кислотой. Действие буферного раствора определяется его буферной емкостью, которая характеризуется числом грамм-эквивалентов кислоты или основания, добавляемых к 1 л раствора для изменения pH на единицу (3 Ь 1 [c.317]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. [c.25]

КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ [c.331]

Кислоты, основания, буферные растворы [c.333]

Т.е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (К = 5,83-10 ), наполовину оттитрованный сильным основанием (буферный раствор - раствор кислоты и сопряженного с ней основания). При добавлении кис-логы в раствор тетрабората натрия протекает протолитическая реакция [c.93]

Системы с динамическим модифицированием широко распространены в современной жидкостной хроматографии. Основной целью такого модифицирования является подавление нежелательных механизмов сорбции, создание условий, для которых характерны линейные изотермы сорбции и, следовательно, симметричная форма хроматографических пиков. Например, при хроматографии ионогенных соединений, в особенности оснований, на силикагеле в обычных бинарных элюентах форма пиков зачастую далека от идеальной потому, что в адсорбционном слое, обогащенном молекулами воды, могут происходить процессы диссоциации и ионного обмена. Стандартный прием их подавления — включение в элюент специфических модификаторов — уксусной кислоты (если сорбаты кислые) или органических оснований (для сорбатов основной природы). С аналогичной целью в обращенно-фазовой хроматографии к элюенту добавляют кислоты или буферные растворы. Во всех системах такого рода с помощью динамического модифицирования удается добиться реализации в более чистом виде тех механизмов [c.169]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить ступенчатую диссоциацию, гидролиз солей и т. д. Однако количественные выводы этой теории, основанные главным образом на приложении закона действия масс к реакциям диссоциации, оказались применимы только к растворам сильно разбавленным и с низкой степенью диссоциации. [c.136]

Метод основан на получении волны восстановления пикриновой кислоты в буферном растворе с рН = 4,2 высота волны пропорциональна концентрации пикриновой кислоты в растворе. [c.482]

Как в буферном растворе поддерживается pH Он содержит слабую кислоту, которая реагирует с основаниями, и слабое основание, которое реагирует с кислотами [c.459]

Какие уравнения материального баланса и баланса зарядов используются при выводе общего выражения для константы равновесия в растворе слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием Как это общее уравнение преобразуется в более простые выражения, применявшиеся нами к слабым кислотам, буферным растворам и к гидролизу [c.260]

Растворы слабых кислот (оснований) с солями этих же кислот (оснований), но с катионом сильных оснований (кислот) образуют буферные растворы. Буферный раствор характерен тем, что его pH слабо реагирует на разбавление и на добавки кислот и оснований. Типичной буферной смесью является смесь Hj OOH + H, OONa с концентрациями около 0,1 моль/л. В этом случае концентрация аниона практически полностью определяется исходной концентрацией соли, которая нацело продиссо-циирована, а концентрация непродиссоциированной формы кислоты практически полностью определяется исходной концентрацией кислоты. В итоге получаем [c.250]

Хегглунд [94] обрабатывал в течение разных периодов времени еловую древесину, предварительно сульфированную в течение 2—5 ч при 128°, буферным раствором фосфорнокислого натрия и разбавленной фосфорной кислотой при 150°. На основании анализов на серу и метоксилы он заключил, что низкосуль-фированный лигнин легко конденсируется под влиянием кислых катализаторов. Каталитическое действие имеет место тогда, когда частично сульфированная древесина нагревается с фосфорной кислотой. С буферным раствором фосфата натрия лигносульфоновая кислота превращалась в натриевую соль в результате обмена оснований. [c.366]

Замечание. Приведенный вариант программы характеризует введение сильной кислоты в буферный раствор. При вычислении значений pH таких растворов после добавления сильных оснований команда с адресом 54 должна быть заменена на -Ь (код 10) БП 54 F ПРГ -+- Р АВТ проверка точности ответа основана на введении дополнительного числа итераций последовательностью команд Ядоп БП 18 С/П pH [c.52]

Рассмотрим количественно на примере буферного раствора СН3СООН + + СНзСООЫа, как изменяется pH раствора при добавлении сильной кислоты или сильного основания (Аснасоон при 25°С равна 1,752-10 ). [c.492]

Таким образом, при добавлении к раствору ЩАп какой-либо сильной кислоты возникает буферный раствор слабой кислоты и ее соли, а при добавлении сильного основания — буферный раствор слабого основания и его соли. Формулы для расчета [Н+] и [0Н ] в этих буферах (У.73, У.74, У.80, У.81). В растворе соли слабого эснования и слабой кислоты расчет [Н ] и [ОН ] производится в соответствии с процессом гидролиза этой соли (см. ниже). [c.135]

Для этого готовят 3—4 раствора с концентрацией железа в пределах от 0,001 до 0,03 мг/мл путем разбавления точно отмеренного объема железо-аммонийных квасцов (раствор Б) в мерной колбе емкостью 50 жл. Раствор сульфосалициловой кислоты и буферный раствор прибавляют в тех же количествах, что и при приготовлении растворов для снятия кривой светопоглощения. Измеряют оптическую плотность при выбранном светофильтре (или соответствующей длине волны) и на основании полученных данных строят график зависимости оптической плотности от концентрации железа мг Ре./мл). [c.95]

Соли аммония как соли слабого основания подвергаются гидролизу. Смесь МН40Н с аммонийной солью сильной кислоты образует буферный раствор, например смесь МНЮН и КН4С1. [c.92]

Реакция взаимодействия карбонат-иона с водой определяет начальное pH раствора для вычисления pH используют метод, описанный ранее (стр. 249). После прибавления первых порций кислоты образуется буферный раствор, состоящий из неоттитрованного основания СОз" и сопряженной кислоты НСОз концентрацию гидроксил-ионов рассчитывают из (Xb)i [или из Ка)г рассчитывают концентрацию ионов водорода]. В первой точке эквивалентности главным соединением является бикарбонат натрия концентрация ионов водорода в этом растворе определяется уравнением (10-11). Дальнейшее прибавление кислоты приводит к образованию буферного раствора, состоящего из бикарбоната я угольной кислоты концентрацию гидроксил-ионов находят из Къ)2 [или из Kail находят концентрацию ионов водорода] . Во второй точке эквивалентности раствор состоит из угольной кислоты и хлорида натрия концентрацию ионов водорода рассчитывают обычным способом, как в случае слабых одноосновных кислот, с использованием Ка) i- Наконец, если добавлен избыток соляной кислоты, диссоциация слабой кислоты подавляется настолько, что концентрация ионов водорода практически определяется общей концентрацией сильной кислоты. [c.256]

Метод основан на измерении интенсивности флуоресценции комплекса алюминия с салицилаль-о-аминофеноло.м. Определение алюминия проводят после смывания остатка от выпаривания воды или кислоты ацетатным буферным раствором с pH 5,8—6,0. В качестве холостого используют буферный раствор. Определение выполняют методом добавок. Относительная ошибка определения составляет от 15 до 20%. [c.234]

Следует заметить, что нри обессоливании происходит разделение сопряженных кнслот II оснований буферного раствора это может привести к значительным изменениям pH в области выхода соли. Если обессоливаемое вещество лабильно при изменении pH, то pH раствора лучше всего довести до такой величины, нри KOTopoii кислота находится только в внде соли. Понижать pH раствора нежелательно, так как при pH ниже 4.0 пуриновые производные элюируются с колонки медленнее и обессоливанпя практически не происходит. [c.94]

Степень кислотности и щелочности буферных растворов и соответственно значение их pH зависит только от соотношений кислоты и соли или основания и соли, но не зависит от количества воды, содержащейся в буферном растворе. Это значит, что буферная смесь не изменяет свои кислотные или щелочные свойства при разбавлении или повышении концентрации раствора, т. е. при изменении его объема. Практически буферная смесь сохраняет постоянную величину pH и при добавлении небольшого количества щелочи или кислоты. Свойства буферных растворов позволяют поддерживать технологические режимы в требуемых пределах, несмотря на постшенное испарение растворителя ( воды) из кислотных или щелочных растворов, используемых, например, при химической очистке деталей. [c.42]

Г Буферные растворы смягчают влияние всевозможных факторов, изменяющих величину pH. Если ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то, несмотря на образование при зеакции кислоты или основания, pH раствора будет оставаться 10ЧТИ постоянным. [c.280]

При разбавлении буферного раствора водой отношение аналитических концентраций слабой кислоты и ее соли остается постоянным. Коэффициенты же активности могут изменяться по-разному. Однако при разбавлении буферных растворов их pH изменяется незначительно, и в ряде случаев этим измене-ргием можно пренебречь. Например, pH смеси одинаковых объемов 1/15 н. раствора Na2HP04 и 1/15 н. раствора НаНгРОд равна 6,81. После разбавления в 5 раз pH = 6,99, при разбавлении в 20 раз — 7,07 в 100 раз — 7,10. Этот пример показывает также, что буферные смеси можно приготовлять пе только из кислоты (или основания) и соли, но и из двух солей на разных ступенях диссоциации. Буферные системы, например [c.494]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология