Уксусная кислота кривая титрования

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Рис. 5.20. Кривая фотометрического титрования глицина раствором хлорной кислоты в ледяной уксусной кислоте

Рис. 18. Кривая титрования 0,1. М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия

При добавлении в этот раствор гидроксида натрия в результате реакции появится эквивалентное количество ацетат-иона, который в смеси с уксусной кислотой образует ацетатный буферный раствор. Концентрацию ионов водорода в этом растворе, а также всю ветвь кривой титрования до точки эквивалентности можно рассчитать по формуле (3.58). Если добавим в раствор [c.197]

При титровании более слабых кислот (по сравнению с уксусной) левая часть ]фивой будет смещаться почти симметрично вверх, и, таким образом, изменение pH вблизи точки эквивалентности становится еще менее резким. В связи с этим титрование очень слабых кислот будет затруднено, а иногда (например, для борной кислоты) практически невозможно в обычных условиях. На рис. 80 пунктиром показана (в [качестве примера) кривая титрования слабой кислоты, имеющей константу диссоциации, равную 10 . Подобные же выводы можно получить для случая титрования слабых оснований. [c.317]

Причина отмеченного выше уменьшения скачка на кривой титрования уксусной кислоты по сравнению с кривой титрования со- [c.266]

Титрование слабой кислоты. В качестве примера можно рассмотреть кривую титрования уксусной кислоты елкой щелочью. Условия титрования принимаются аналогичными предыдущему примеру. В начале титрования в растворе имеется 0,1 н. уксусная кислота, для которой находим [c.316]

Рассчитать pH раствора при титровании 0,001 н. раствора уксусной кислоты едким натром а) до титрования б) после нейтрализации 0,9 кислоты в) в точке нейтрализации. Константа диссоциации уксусной кислоты/( = 1,75-10 . Построить кривую титрования. [c.314]

Аналогичная зависимость имеет место и при других видах реакций. Так, например, 0,1 и. раствор уксусной кислоты (Кк 1сл. = 2-10 . можно точно оттитровать 0,1 н. раствором едкой щелочи. Однако борную кислоту (Ккисл. = б-10 ) в тех же условиях уже нельзя титровать с удовлетворительной точностью. Наоборот, метаборнокислый натрий можно титровать соляной кислотой, а уксуснокислый натрий — нельзя. Некоторые из этих нри.меров расс.матриваются подробнее при изучении отдельных методов. Для вычисления ошибки титрования, обусловленной малым скачком (или, точнее, нерезким перегибом кривой титрования), вблизи точки эквивалентности имеется несколько методов, более или меиее сложных. Один из наиболее простых методов, предложенный К. Б. Яцимирским, кратко рассматривается ниже. [c.278]

Изменение pH в конечной точке при титровании 0,00100 М уксусной кислоты (кривая 2 на рис. 9-3) настолько мало, что может возникнуть значительная ошибка титрования. Для того чтобы фиксировать конечную точку с воспроизводимостью в несколько процентов, следует использовать индикаторы с переходом окраски в области перехода окраски от фенолфталеина до бромтимолового синего и, кроме того, применять свидетель. [c.235]

Приведенные зависимости, которые являются основой для расчета кривых титрования, могут применяться как в случае молекулярных кислот, так и, например, в случае катионных кислот. Кривая титрования иона анилиния (раствор хлористоводородного анилина), у которого рА., = 4,60, приближается по форме к кривой титрования уксусной кислоты с рА = 4,76. Если бы мы, однако, титровали ион аммония, рА которого равен 9,24, то на кривой, как и в случае [c.174]

Установлено, что указанные репелленты в среде уксусного ангидрида проявляют основные свойства и с достаточной точностью могут быть определены потенциометрическим титрованием диоксановым раствором хлорной кислоты. Кривые титрования репеллентов представлены на рис. 2. Метод позволяет проводить определение действующего вещест- [c.165]

Такова величина pH 0,1 и. раствора уксусной кислоты, соответствующая начальной точке кривой титрования. Перейдем к расчету значений pH в процессе титрования СНЗСООН. [c.264]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

При недостаточно резких перегибах кривых титрования смесей близких по силе кислот и оснований можно заменить воду соответственно подобранным более протогенным растворителем, например уксусной кислотой. При этом сила кислот уменьшается, но неодинаково, так что разница в силе кислот возрастает и при их совместном титровании на кривой изменения pH наблюдаются более резкие перегибы. Поэтому окраска [c.508]

Кроме рассмотренного вида кривых титрования, известно еще два вида таких кривых (рис. 73 и 74). В некоторых случаях продукт реакции оказывает известное действие на состояние определяемого вещества в растворе. Так, например, при титровании уксусной кислоты едкой щелочью образуется уксуснокислый натрий. Последний, как известно, уменьшает диссоциацию уксусной кислоты. Таким образом, уменьшение кислотности раствора при титровании происходит не только в связи с уменьшением концентрации уксусной кислоты (вследствие ее частичной нейтрализации), но также и [c.276]

Графическое изображение изменения pH при титровании 0,1 н. уксусной кислоты приведено на рис. 80 (сплошная линия). Кривая имеет ряд особенностей в сравнении с предыдущей. Из этих особенностей главное значение имеют следующие. Вблизи точки эквивалентности происходит заметно менее резкое изменение pH, поэтому требования к выбору индикатора значительно возрастают. Так, из рис. 80 (см. также табл. И) видно, что применение метилоранжевого в качестве индикатора приведет к грубым ошибкам метилоранжевый изменит окраску задолго до точки эквивалентности, когда будет оттитровано менее половины уксусной кислоты. Точка эквивалентности смещена от нейтральной реакции (pH 7) к щелочной (pH 8,9). [c.317]

Что смеси слабых кислот с их солями действительно должны обладать буферным действием, видно и из соответствующих кривых титрования. Например, пологий участок кривой титрования уксусной кислоты едким натром (см, рис. 46) соответствует тем моментам, когда оттитрована (т. е. превращена в соль) только часть СНзСООН, а другая часть ее присутствует в свободном состоянии. Следовательно, смесь СНзСООН и СНлСООЫа представляет собой буфер, весьма медленно изменяющий значение pH при добавлении кислоты или щелочи. [c.280]

При титровании еще более слабых кислот, чем уксусная кислота, скачок рИ продолжает уменьшаться и при Кк. 10 - практически исчезает, превращаясь в перегиб на кривой титрования. Изменение окраски индикаторов становится расплывчатым. Очень слабые кислоты нельзя определять [c.107]

Оптические наблюдения, проводимые параллельно с потенциометрическим титрованием растворов, содержащих уксусную кислоту, указывают на совершенно иной характер ее буферного действия (рис. 161, кривые 6). В этом случае сравнительно медленное возрастание pH от 3 до 5 не связано с выпадением твердых частиц в растворе. Твердые частицы выпадают только при рн = 6,8—6,9. [c.338]

Ряс. Д.49. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для смеси соляной и уксусной кислот (Со=0,1 моль/дм ). [c.139]

В смесях серной кислоты с уксусной в различных соотношениях (кривые 7—9 на рис. У.Ю) наблюдаются три точки эквивалентности. Две из них соответствуют титрованию по двум ступеням ионизации Н2504 и одна — уксусной кислоте. При титровании тройной сме- [c.144]

При титровании кислоты более слабой, чем уксусная, кривая титрования выглядит так, как это показано на рис. 16.4. Однако в данном случае pH в начале реакции, а также pH в точке эквивалентности оказывается выше. Это означает, что изменение pH в точке эквивалентности будет не таким резким, и поэтому конечную точку титрования установить труднее (см. рис. 16.5). При титровании очень слабых кислот, для которых не превышает приблизительно 1-10 , кислотно-основное титрование с помощью индикаторов не дает надежных количественных результатов. [c.122]

В начальной точке кривой титрования pH раствора будет определяться диссоциацией уксусной кислоты [c.197]

В первой серии опытов в смесях изменяли состав сильных оснований, во второй слабых, в третьей солей. В первом случае смеси содержали NH3 и СНзСООМа, характеризующиеся (р/Са + р/Сь) =9,50, и различные сильные основания — КОН NaOH, LiOH, Ва(0Н)2, Sr(0H)2. При титровании раствором НС сначала нейтрализуются сильные основания, затем NH3 и, наконец, вытесняется уксусная кислота. Кривые титрования имеют три резких излома, соответствующие взаимодействию отдельных компонентов. [c.170]

Так, при титровании анилина в уксусной кислоте (кривал /, рис. 2), или еще лучше — в ацетонитриле (кривая 2), получаются кривые с резким перегибом п эквивалентной точке. [c.35]

На основании данных по спектрофотометрическому титрованию индивидуальных аминокислот нами предпринята попытка анализа их двухкомпонентных смесей. На рис. 2 представлены кривые титрования двухкомпонентных смесей аминокислот в среде безводной уксусной кислоты. Кривая 1 получена при спектрофотометрическом титровании смеси солянокислого орнитина и глутаминовой кислоты. Она характеризуется двумя резкими изломами в точках эквивалентности, первый из которых соответствует нейтрализации солянокислого орнитина, второй — оттит-ровыванию глутаминовой кислоты. [c.231]

На рис. 2.13, б представлены результаты по титрованию гетеросетчатых образцов сополимера МАК с ЭДМА (10 мол. %, 5 %-ная уксусная кислота) (кривая 3). Помимо участков, характерных для ПМАК-С (2.5 мол.% ЭДМА) (ср. рис. 2.13, а), имеет место излом прямой начиная с а 0.6 и далее — предположительно область титрования уплотненных образований. Для сравнения здесь же приведены результаты титрования суспензии карбоксильного СПЭ (кривая 4) — сополимера МАК и 12 мол. % гексагидро-1,3,5-триакрилоилтриазина (ГТА), имеющего явно выраженную гетерогенную структуру в силу условий сополимеризации (растворитель — вода) и специфики сшивающего агента [143]. На кривой 4 ясно видны два участка с разным наклоном, ответственных за ионизацию легкодоступных карбоксильных групп и групп, находящихся в сшитых плотных участках при а>0.6. [c.56]

Для системы ТЛА в гептане проведены некоторые опыты, при которых концентрацию уксусной кислоты определяли титрованием стандартной щелочью, а воды — методом Фишера, модифицированным Юхансо-ном [9]. Точки для НАс ложатся на кривую, полученную потенциометрическим титрованием, что свидетельствует о хорошем согласии двух методов. Кривая для воды (3) дает ZнгO из соотношения [c.221]

В качестве второго примера мы можем привести результат титрования смеси соляной и уксусной кислот (кривая XIII рис. 4). Левая кривая представляет результат титрования -24,70 мл 0,1014 N чистой соляной кислоты едким патром 0,1023 N, свободным от Oj. [c.125]

При получении и анализе кривых титрования ПММ необходимо учитывать два обстоятельства. Первое из них является общим для полимерных кислот и оснований и заключается в том, что при определении количества привитых грухш титрование необходимо проводить при высоких значениях ионной силы раствора 1 = 0,5- -2,0. В противном случае из-за взаимного влияния привитых групп скачки на кривой титрования выражены нечетко или вообще отсутствуют (рис. 6.2), что затрудняет определение точки эквивалентности. С этой целью удобно представлять кривую титрования в дифференциальной форме рН/с У — V (рис. 6.3). Изложенное выше относится преимущественно к титрованию сорбентов в водных средах. В ряде случаев для улучшения индикации точки эквивалентности используют титрование в неводных средах, например, в уксусной кислоте. Кондуктометрическое титрование также обеспечивает более надежное определение конечной точки титрования. [c.283]

По цвету смешанных индикаторов можно заметить изменения pH порядка 0,1—0,15. Поэтому такие индикаторы весьма удобны тогда, когда скачок pH на кривой титрования невелик. При помощи их удается иногда провести титрование даже в тех случаях, когда скачок pH отсутствует. Например, было найдено, что со смешанным индикатором, состоящим из нейтрального красного и метиленовой синей (см. табл. 13), можно оттитровать раствор NH40H уксусной кислотой. Как будет показано ниже, при применении этих индикаторов в отдельности такое титрование провести невозможно. [c.256]

Рис. 16.4. Кривые титрования раствора слабой кислоты раствором сильного основания. Черная кривая показывает изменение pH при постепенном добавлении 0,10 М раствора NaOH к 0,10 М раствору уксусной кислоты. Коричневая кривая показывает изменение pH при титровании 0,10 М раствора НС1 раствором NaOH.

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Сущность работы. В среде ледяной уксусной кислоты карбоксильные фуппы аминокислот блокируются. В результате становится возможным титрование аминокислот растворами сильных минеральных кислот за счет протонирования аминофуппы. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора фопеолина 00, изменяющего цвет раствора с желтого на фиолетовый. Изменение окраски регистрируют фотомефическим методом по оптической плотности раствора при 620 нм. Кривая тифования имеет вид, показанный на рис. 15.20. [c.180]

Из диаграммы Ig с — pH можно также построить кривую дифференцированного титрования кислот в их смеси. На рйс. Д.49 приведена диаграмма для раствора, содержащего смесь соляной и уксусной кислот с концентрацией каждой 0,1 моль/дм , а на рис. Д.ЗО — диаграмма для раствора смеси двух слабых кислот с р/С =3,15 и рКх2 = 6,9. Из рис. Д.50 ясно, что кислоты в их смеси можно оттитровать дифференцированно с достаточ- [c.140]

М раствора уксусной кислоты. Однако между этой кривой и кривой титрования сильной кислоты сильным основанием имеются три существенных отличия. 1) Слабая кислота должна иметь более высокий начальный pH. Значение pH 0,100 М раствора НС2Н3О2 равно 2,89 (см. разд. 15,5, где для такого раствора вычислено [Н" ] = = 1,3 10 М). 2) В начальной стадии титрования кривая pH поднимается более круто, а вблизи точки эквивалентности, наоборот, более плавно, чем при титровании сильной кислоты. Чем слабее кислота, тем менее заметно изменение pH вблизи точки эквивалентности (рис. 16.5). 3) Значение pH в точке эквивалентности не равно 1. В рассматриваемом примере раствор в точке эквивалентности содержит 0,050 М Na iHjO, [c.120]

В уксусном ангидриде бензоат натрия подвергается сольволизу практически полностью. Бензойная кислота, как и другие органические кислоты, не проявляет кислотных свойств в этом растворителе. Образуется эквивалентное бензоату количество ацетата натрия, который является одним из наиболее сильных оснований (Ксв= = 10-2). Сила слабого основания кофеина значительно увеличивается в уксусном ангидриде (/Ссв= 10 ), поэтому становится возможным его титрование. Отношение констант диссоциации ацетата натрия и кофеина (Ксв,/Ксв,), характеризующее различие в силе этих двух соединений, равно 10 . В связи с достаточно большой величиной Ксв,1Ксп, в уксусном ангидриде становится возможным дифференцированное титрование смеси бензоата натрия и кофеина. В первую очередь титруется хлорной кислотой бензоат натрия, во вторую очередь — кофеин. На кривой титрования обнаруживаются два скачка потенциала. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология