Гидроксила теплота нейтрализации

В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

С помощью теории Аррениуса стали понятны многие стороны поведения кислот и оснований и впервые были найдены количественные соотнощения. Так, стала понятной постоянная теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Так как реакция нейтрализации заключается только в соединении ионов водорода с ионами гидроксила, то и следует ожидать приблизительно постоянной мольную теплоту нейтрализации. Теория Аррениуса позволяет количественно определить силы кислот и оснований посредством количественной оценки равновесного отношения [c.327]

Теплотой нейтрализации называют тепловой эффект реакции образования I моль жидкой воды из ионов водорода и гидроксила [c.27]

В случае разбавленных растворов теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями независимо от их природы оказывается одинаковой, в среднем равной 56,98 кдж. Это объясняется тем, что в основе процесса нейтрализации лежит одна и та же реакция — связывание ионов водорода кислот с ионами гидроксила щелочей с образованием молекул недис-социированной воды. Рассмотрим реакцию [c.98]

Все дальнейшие исследования только подтверждают этот вывод из теории электролитической диссоциации. Однако теория электролитической диссоциации содержала и ряд ошибочных положений, например об изменении диссоциации молекул сильных электролитов с разбавлением раствора. Это предположение не имеет физического смысла, так как в кристаллической решетке все молекулы сильных электролитов находятся в состоянии полной диссоциации на ионы. В растворах сильных электролитов, например для большинства солей, не удается обнаружить их недиссоциированных молекул (так же, как и в кристаллах) при исследованиях различными физико-химическими методами. О полной диссоциации молекул в растворах сильных кислот и сильных оснований свидетельствует также постоянство величины теплоты нейтрализации 13,7 ккал. Последняя зависит только от взаимодействия ионов гидроксония и гидроксила, которые находятся в растворах кислот и оснований. Реакция нейтрализации выражается следующим уравнением [c.56]

Из этих уравнений следует, что в обоих случаях протекает одна и та же реакция образования одного киломоля воды из ионов гидроксила и водорода ОН- -f Н+ = Нр. Поэтому теплота нейтрализации AHi первой реакции равна теплоте нейтрализации АН второй реакции. Надо иметь в виду, что ионы в водном растворе гидратированы. Поэтому термохимическое уравнение образования воды из ионов гидроксила и ионов водорода следует писать в виде [c.74]

Найденная из теплот нейтрализации величина теплоты образования воды из ионов водорода и гидроксила в реакции [c.130]

Иначе обстоит дело в разбавленных растворах. Экспериментальные определения показывают, что теплота нейтрализации разбавленных растворов сильных кислот и сильных оснований имеет одну и ту же величину, в среднем равную 13,6 ккал, независимо от рода кислоты и основания. Это объясняется тем, что сильные основания, сильные кислоты и их соли в разбавленных растворах диссоциированы нацело и теплота нейтрализации является теплотой образования молекул недиссоциированной воды из ионов гидроксила и водорода [c.138]

Теплота нейтрализации, следовательно, определяется в данном случае теплотой образования молекул воды и ионов водорода и гидроксила в растворе. [c.74]

Теплота нейтрализации слабой кислоты сильным основанием а таки е слабого основания сильной кислотой и слабогооснования слабой кислотой зависит от природы взятых основания и кислоты. Процесс нейтрализации в этом случае включает в себя не только соединение ионов гидроксила и водорода с образованием воды, но и диссоциацию слабой кислоты и слабого основания и гидролиз образовавшейся соли. Эти процессы сопровождаются также определенными тепловыми эффектами. Все это приводит к значительным отклонениям теплоты нейтрализации таких кислот и оснований от величины 55,96- 10 дж кг-экв . Зная теплоту реакции образования воды из простых веществ, протекающей по уравнению [c.75]

Иначе обстоит дело, если в реакции участвуют слабые кислоты или основания. Если раствор слабой кислоты смешать с основанием, то в результате реакции, ионов гидроксила с ионами водорода равновесие диссоциации кислоты нарушится. Диссоциация кислоты будет продолжаться до тех пор, пока эта кислота будет в состоянии давать водородные ионы. То же можно сказать относительно ионов гидроксила, если дело касается слабого основания. Поэтому оказывается, что в случае слабых кислот и оснований теплоты нейтрализации существенно различаются в зависимости от природы соединений. При нейтрализации слабых кислот и оснований равновесие устанавливается таким образом, что концентрация водородных или гидроксильных ионов не просто зависит от разности смешиваемых количеств кислоты и основания, а определяется также и силой кислоты или основания. Это следует уже из того, что растворы нейтральных солей (т. е. образованные эквивалентными количествами кислоты и основания) не обнаруживают, как уже было отмечено, обычно нейтральной реакции, если в образовании солей участвуют слабые кислоты или слабые основания. [c.790]

Следовательно, реакция нейтрализации любой кислош и любого основания является необратимой реакцией между ионами водорода и гидроксила, которые образуются при диссоциации кислот и оснований в воде и при взаимодействии дают молекулу воды. Поэтому при нейтрализации одного грамм-эквивалента любой сильной кислоты или щелочи всегда выделяется одно и то же количество теплоты. [c.161]

Теплота нейтрализации эквивалентных количеств силь-ных кислот и оснований при достаточном разбавлении одна и та же, так как реакция сводится к соединению одного г-эквивалента свободных ионов Н (обычно в гидратированной форме НзО )с одним г-эквивалентом ионов гидроксила 0Н . Для реакции Н" -f0H =H20 АНаО = = —13,7 ккал моль. Это количество теплоты выделяется при 20° С на один моль воды за вычетом 50 кал на каждый дополнительный градус. При работе с растворами средней концентрации получаются более высокие значения тепло-ВБ1Х эффектов за счет теплоты разбавления. [c.43]

Теплота нейтрализации. Установлено, что реакция нейтрализации моля любой сильной одноосновной кислоты (НС1, HNO3 и т. п.) сильными основаниями (NaOH, КОН и т. п.) в достаточно разбавленных водных растворах сопровождается почти одинаковым экзотермическим тепловым эффектом, при 298 К незначительно отклоняющимся от —55,900 (при 291 К —57,363) кДж/моль. Этот тепловой эффект отвечает реакции образования жидкой воды из гидратированных ионов водорода и гидроксила [c.49]

Так как ионы Na.tjip и С1гид,, остаются в неизмененном виде, то теплота нейтрализации в этом случае отвечает реакции образования жидкой воды из гидратированных ионов водорода н гидроксила. Тепловые эффекты реакций (I) и (II) отличаются на теплоты растворения и разбавления реагентов [c.28]

Теплота нейтрализации. Установлено, что нейтрализация одного грамм-эквивалента любой сильной кислоты любым сильным основанием в достаточно разбавленных водных растворах сопровождается почти одинаковым экзотермическим тепловым эффектом, при 25° незначительно отклоняющимся от значения —13 360 кал1г-экв. Именно такое выделение тепла соответствует реакции образования одного моля жидкой воды из гидратированных ионов водорода и гидроксила [c.47]

По аналогии можно предположить, что вообще взаимная иейтрализация сильных оснований и кислот состоит в нейтрализации ионов водорода и гидроксила, а следовательно, тепловой эффект всех подобных реакций должен быть одинаков. Действительно, точные опыты показали, что количество тепла, выделяющееся при нейтрализации сильных оснований сильными кислотами, во всех случаях практически одинаково и равно теплоте образования воды из ионов [c.56]