Бромид калия и хлор, взаимодействие

Имеется смесь бромида и иодида калия. Образец этой смеси массой 2,85 г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор упарили досуха и прокалили. В остатке получили соль, при взаимодействии которой с раствором нитрата серебра образовался осадок массой 2,87 г. Определите массовую долю бромида калия в исходной смеси. Ответ 41,75%. [c.267]

Бромат калия можно получить взаимодействием нагретого раствора едкого кали с бромом, но при этом полезно используется только 7б часть брома. Поэтому бромат калия получают окислением бромида калия или брома в щелочной среде хлором [c.233]

Вопросы и задачи. 1. Чем обусловлена общность многих химических свойств галогенов 2. Какой химический характер у галогенов 3. Почему галогены не встречаются в природе в виде простых веществ 4. Какими общими свойствами обладают водородные соединения галогенов 5. Как относятся галогены к металлам, водороду и кислороду 6. Что послужило основой для объединения всех галогенов в одну естественную группу 7. Чем обусловлено различие свойств отдельных галогенов 8. Как происходит изменение физических и химических свойств галогенов по мере увеличения их атомных масс и зарядов ядер атомов 9. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме для процессов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. Указать в каждой реакции окислитель. [c.109]

В методе анализа брома на содержание следовых примесей хлора [724] последний переводят в хлорид взаимодействием с бромидом калия. На каждые 10—50 г Bfj добавляют 1 г КВг и ЮО и. воды, перемешивают 10—20 мин., а затем экстрагируют основную массу брома 4—5 порциями петролейного эфира до светло-желтой окраски водного слоя. Непрореагировавший КВг окисляют в вод- [c.52]

В результате взаимодействия органического вещества с расплавленным калием при высокой температуре азот, входящий в состав органического вещества, образует цианид алия K N сера превращается в сульфид калия K2S хлор образует хлорид калия КС бром и иод — соответственно бромид и иодид калия КВг и KI фосфор переходит в фосфат РО4 -. [c.300]

Продажный препарат ввиду его возможной загрязненности хлором или бромом всегда подвергают очистке. Для этого 5—6 вес. ч. 2 растирают в агатовой ступе с 2 вес. ч. СаО и 1 вес. ч. KI [7] (если нет агатовой ступки, можно пользоваться фарфоровой). При этом хлор и бром взаимодействуют с иодидом калия с образованием хлорида и бромида калия и выделением эквивалентного количества йода. Смесь переносят в тонкостенный, сухой, хорошо очищенный стакан без носика емкостью 300 мл. Стакан накрывают кристаллизатором, в качестве которого может быть использована круглодонная колба, фарфоровая чашка или специальный сосуд (рис. 13). Для охлаждения возогнанного иода кристаллизатор заполняют льдом, снегом или водой (через трубку, присоединенную к водопроводному крану). [c.62]

Написать уравнения реакций для процгссов взаимодействия веществ а) бромида калия и хлора, б) иодида кальция и брома, в) бромида алюминия и хлора. [c.31]

Подобный механизм развития реакции через размножения дислокаций был недавно обнаружен при взаимодействии хлора с бромидом калия [201. [c.230]

Бромат калия осаждается в виде бесцветных кристаллов, относящихся к тригональной сингонии, несколько хуже растворим в воде, чем бромат натрия. Его растворимость при О °С равна 3,1 г, а при 100 °С — 49,75 г на 100 г HgO. Бромат калия образует устойчивые пересыщенные растворы и обладает широкой зоной метастабильностн. При 12—32 °С его предельные относительные пересыщения равны 200—300% [32]. Бромат калия получают взаимодействием КОН с бромом или окислением бромида калия хлором. И в том, и в другом случаях KBrOg осаждается из образующегося пересыщенного раствора. [c.259]

Рассмотрим в качестве примера атом хлора, брома или иода. Если он образует анион, то его валентная оболочка полностью занята (структура электронной оболочки атома благородного газа). Электрическое поле вокруг ядра сферически симметрично и q=Q. Если тот же атом галогена связан ковалентно, то qфO, так как распределение заряда уже не будет симметричным вследствие взаимодействия электронов вдоль направления связи. Так, например, для ионных соединений хлорида и бромида калия константа квадрупольного взаимодействия очень мала (для КС1 —0,04 мгц/сек, КВг—10,2 мгц1сек), в то время как для атомарного и молекулярного хлора константа взаимодействия велика (109,7 и 109,0 соответственно), так как конфигурация 3s 3p несимметрична, а атомы в молекуле хлора связаны чистой сг-связью с использованием Зр-орбитали и равным участием каждого из атомов в обобщественной паре. В итоге электронная конфигурация (точнее говоря, ГЭП на ядре) при переходе от атома к молекуле остается как бы неизменной. [c.269]

К. энергично соединяется с галогенами с образоваиием соответствующих солей (см. Калия фторид, Калия хлорид. Калия бромид. Калия иодид). Так, в атмосфере фтора К. воспламеняется и сгорает. Расплавленный К. сгорает в хлоре (твердый К. слабо взаимодействует с сухим хлором и практически не взаимодействует с жидким). С жидким бромом К. соединяется со взрывом. Реакция между К. и иодом также может сопровождаться взрывом, если их прессовать совместно. Уже при слабом нагревании начинается реакция между К. и серой, причем образуется калия сульфид KjS. При нагревании К. соединяется также с селеном и теллуром. Азот не взаимодействует с К. даже под давлением и при нагревании до высоких темп-р и в этих условиях может быть использован как защитная атмосфера. При действии на К. азота в электрич. разряде могут образоваться азид К. KNj и, в значительно меньших количествах, н и т -р и д К. KgN. Азид К. — блестящие бесцветные кристаллы, плотн. 2,056, т. пл. 352°. При повышенных темп-рах К. взаимодействует с углеродом (графитом), причем выше 200° графит поглощает до 40% К. (от веса графита). При 300° образуется соединение K j, а при 360°—K j,. Известны также карбиды K j и KH j, получаемые косвенным путем. С металлами К. дает многочисленные соединения. [c.175]

В сильвините 0,02—0,05%. В процессах получения хлористого калия бром накапливается в оборотных щелоках и концентрация его достигает сотен граммов в 1 л . Для извлечения брома щелок подкисляют и обрабатывают окислителем — хлором, вытесняющим из бромидов элементарный бром. Растворенный бром выдувают из щелока воздухом и извлекают из бромвоздушной смеси путем взаимодействия с железными стружками, причем образуется бромистое железо. Обезбромлениый щелок после обработки его раствором соды и тиосульфата натрия (для удаления свободных хлора и брома и нейтрализации кислотности) возвращается в цикл производства хлористого калия. [c.215]

Для разложения органических веществ используют реакцию сплавления со щелочными металлами (проба Лассеня). В результате взаимодействия органического вещества с расплавленным калием при высокой температуре азот, входящий в состав органического вещества, образует цианид калия K N сера превращается в сульфид калия KaS хлор образует хлорид калия КС1 бром и иод — соответственно бромид и иодид калия фосфор переходит в фосфат калия. Если в состав органического вещества входят и азот, и сера, то может образоваться роданид калия K NS. [c.152]

Хлорид, бромид и иодид ртути (II) с галоидными солями щелочных металлов и галоидоводородами образуют комплексные соединения, содержащие бесцветные ионы (HgГ4)2 , где Г—один из галогенов хлор, бром или иод. Соль тетраиодомеркурсат калия K2[HgJ4] образуется при взаимодействии соли ртути (I) с избытком иодида калия. [c.448]