Произведение концентрационное

Порядок и молекулярность реакции-два совершенно разных понятия, отражающие различие между полной стехиометрией реакции и ее механизмом. Порядок реакции представляет собой сумму показателе) степеней всех концентрационных членов в выражении для скорости реакции, имеющем вид произведения этих членов. Молекулярность простой реакции-это число молекул или ионов, которые сталкиваются на данной стадии. Нельзя говорить о молекулярности полной, многостадийной реакции, хотя ее порядок можно определить вполне однозначно. Однако кинетическое уравнение для реакции образования НВг имеет настолько сложный вид, что к нему неприменимо даже понятие порядка реакции, которым удастся воспользоваться только при низких концентрациях НВг. [c.392]

В состояниях, не слишком далеких от равновесного, оба эти фактора действуют обычно в противоположных направлениях, и общее течение реакции определяется влиянием преобладающего фактора, пока не будет достигнуто состояние, при котором их влияния становятся равными по величине, что отвечает состоянию равновесия. Тепловой эффект обычно слабее зависит от концентрации веществ, участвующих в реакции, поэтому достижение равновесия определяется преимущественно концентрационной зависимостью энтропии. Изменение энтропии входит в уравнение в виде произведения TAS, поэтому при прочих равных условиях повышение температуры усиливает влияние, оказываемое изменением энтропии. Для стандартного состояния всех веществ, участвующих в реакции, рассматриваемое уравнение принимает вид [c.267]

При постоянной ионной силе, созданной фоновым электролитом, произведение коэффициентов активности (157.10) остается постоянным, и в этих условиях концентрационная константа устойчивости (157.9) также сохраняет постоянство при изменении концентрации реагентов. Применимость концентрационных констант, естественно, ограничена той ионной силой и средой, в которой было проведено их определение. Для получения термодинамической константы равновесия Р° произведение коэффициентов активности в (157.10) выражают с помощью уравнений теории Дебая — Хюккеля. Часто для этой цели используется, например, уравнение Дэвис (156.12) в форме [c.445]

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Выражение это является формой закона Генри. Ход изотерм в области действия законов Рауля и Генри показан на рис. У-94. Однако при абсорбции обнаруживается такая большая разница в свойствах абсорбируемого вещества и растворителя, что обычно нельзя принять допущение идеальности свойств. Вместо мольной доли надо ввести концентрационную активность, или произведение [c.444]

Применяют детекторы двух типов дифференциальные и интегральные. Первые регистрируют мгновенное значение одной из характеристик (концентрации или потока) во времени (рис. 1.8, а). Вторые суммируют количество вещества за определенный промежуток времени (рис. 1.8, б). Дифференциальные детекторы, в свою очередь, можно разделить на два типа концентрационные, фиксирующие изменение концентрации вещества на выходе из колонки, и потоковые, фиксирующие произведение концентрации вещества на скорость потока. [c.37]

Для правильного выбора детектора, применяемого при, рещении той или иной задачи, полезно пользоваться принятыми классификациями детекторов по типам. Наибольшее распространение получило деление детекторов на два типа [51—53] дифференциальные и интегральные. Первые передают мгновенное значение одной из характеристик (концентрации или потока) во времени (рис. 35, а). Вторые суммируют количество вещества за определенный промежуток времени (рис. 35, б). Дифференциальные детекторы можно разделить в свою очередь на два типа концентрационные, фиксирующие изменение концентрации вещества на выходе из колонки, и потоковые, фиксирующие произведение концентрации вещества на скорость потока. Иногда пользуются классификацией, основанной на характере процесса, лежащего в основе работы детектора. Так, различают детекторы химические, физико-химические, физические, биологические и др. [c.97]

Ионное произведение воды находят по измеряемой э. д. с. концентрационного элемента [c.162]

Дифференциальные детекторы подразделяют на концентрационные и потоковые. Концентрационные регистрируют концентрацию, а потоковые — произведение концентрации на скорость, т. е. поток вещества. К концентрационным относятся катарометр, газовые весы, детектор по ионизации -излучением и др., показания которых зависят от скорости потока. К потоковым относятся термохимический детектор, пламенно-ионизационный и др., показания которых не зависят от скорости потока. [c.240]

Произведения растворимости галогенидов серебра, определенные по значениям э. д. с. гальванических концентрационных элементов при различных температурах, равны [c.281]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант растворимости, произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения концентрации ионов и т. п. [c.337]

Определение ионного произведения воды можно провести при помощи концентрационного элемента с двумя стеклянными электродами, находящимися в растворах с различными точно известными концентрациями иона водорода (рис. 89). [c.337]

Рис. 89. Схема концентрационного элемента для определения ионного произведения воды 1, 2—стеклянные электроды 3 — электролитический мостик 4 — к милливольтметру.

Рис. 5.12. Схема концентрационного элемента для измерения произведения растворимости бромида серебра

Концентрационные элементы представляют значительный интерес для решения различных задач определения pH растворов, определения произведения растворимости, валентности ионов, констант нестойкости в случае комплексообразования и др. [c.262]

Существующие способы детектирования подразделяются на дифференциальные и интегральные. Дифференциальные детекторы передают мгновенное изменение какой-либо характеристики, дифференциальные суммируют изменение ее за определенный отрезок времени. В свою очередь дифференциальные детекторы подразделяются на концентрационные, показывающие изменение концентрации на выходе из колонки, и потоковые, дающие произведение концентрации на скорость, т. е. поток вещества. [c.91]

Построив кривую титрования, можно определить концентрацию ионов С -уо в исходном растворе и показатель концентрационного произведения растворимости рПР. [c.636]

Очевидно, что скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций веществ, участвующих в лимитирующей стадии процесса. Для взаимодействия Н2 и 1а у=кн,,иСп,Си. Для тримолекулярной реакции в формулу дл расчета скорости и должны входить кроме константы реакции три концентрационных сомножителя. Например, при образовании озона в присутствии азота [c.132]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

Выясните, образуется ли осадок иодида серебра Agi, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]N03 с концентрацией 0,2 моль/.i прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия Nal. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного катиона [Ag(NH3)2] равен IgP = 7,23. Произведение растворимости иодида серебра A °(AgI) =8,3 10- [c.215]

Изменения ионной силы раствора вызывают изменения произведения коэффициентов активностей Пу [см. (8.7)] и тем самым — концентрационной константы растворимости [c.112]

Введение побочного электролита увеличивает ионную силу раствора и вследствие этого коэффициенты активности ионов малорастворимого электролита и произведение Пv уменьшаются. Согласно (8.15) это вызывает увеличение концентрационной константы растворимости. Следовательно, в присутствии побочного электролита растворимость малорастворимого электролита увеличивается. Поскольку при исследовании этого явления в качестве побочных электролитов обычно применяют хорошо растворимые соли (напри- [c.112]

Произведение П-, зависит от ионной силы раствора, поэтому от ионной силы зависит также численное значение концентрационной константы равновесия [c.27]

Когда проводят расчеты для сильно разбавленных растворов, имеют в виду то, что коэффициенты активности в этих условиях близки к единице и произведение П также мало отличается от единицы. Поэтому значения и К близки и все расчеты можно проделать в концентрационной форме, что весьма удобно. [c.27]

В концентрационной форме вычисления можно вести и для условий, когда ионная сила значительна и К ф К . В таких случаях следует вычислять произведение П и переходить от термодинамической константы К° к концентрационной константе К . Затем расчеты проводить с помощью концентраций. [c.27]

Потенциал горючести газообразных смесей веществ, не являющихся катализаторами или ингибиторами горения, равен сумме произведений потенциалов горючести каждого вещества, входящего в смесь, на их мольную долю в смеси. Потенциал горючести используют также при расчетах минимальной флег- матизирующей концентрации и нижнего концентрационного предела воспламенения. [c.10]

Будем считать, что эмульсия вводится в концентрационную часть промежуточного слоя. Мысленно разделим объем аппарата, через который проходит подготавливаемая эмульсия, на две непересекаю-щиеся области промежуточный слой и отстойная зона, расположенная выше верхней границы промежуточного слоя (см. рис. 7.7). Каждая из этих областей может иметь свою ПФ. Произведение этих ПФ определит ПФ отстойника в целом (см. с. 126). [c.136]

Краевая задача (1) - (6) численно проинтегрирована на ЭВМ разностным методом для п=2 (одновременно адсорбируются два компонента смеси). Произведен анализ особых точек фазового пространства системы уравнений кинетики сорбции, что позволяет судить о характере решений задачи в целом. В ходе вычислительного эксперимента получены решения, которые можно разделить на два принципиально различающихся класса [2]. К первому можно отнести все решения классического вида типа бегущей концентрационной волны, реализуемые в тех случаях, когда один из компонентов явно превосходит фугой либо по скорости, либо по степени активности адсорбции на поверхность скелета пористой среды. Ко второму классу, представляющему наибольший интерес с точки зрения поягверждения конкурентного характера адсорбции, относятся решения в виде различных колебательных процессов. При этом, как показал [c.44]

При возрастании анодного тока концентрационная поляризация также растет без ограничения. Когда концентрация ионов металла достигнет концентрации q насыщенного раствора, определяемого произведением растворимости этой соли, на поверхности металла выпадает осадок соли. При этом ток и концентрационная поляризация Дфа достигнут максимзльного значения (см. рис. 101) [c.393]

Из уравнения (VII,25) видно, что концентрацию ионов в данном растворе можно легко вычислить, если составить цепь, один из электродов которой опущен в исследуемый раствор, а другой — в раствор с известной активностью тех л<е ионов. Для этой цели необходимо только измерить э.д.с. составленной цепи, что может быть легко сделано с помощью соответствующей установки. Концентрационные цепи широко используются в практике для определения рИ растворов, произведения растворимости труднорастворимых соединений, а также для определения валентности иопов и констант нестойкости в случае комплексообразования. [c.235]

Под электрохимическим действием мембраны мы понимали вносимое мембраной концентрационное изменение раствора, без учета диффузии и электроосмотического переноса. Если в начале опыта имеется определенный объем электролита Уо концентрации Со, то общее количество электролита в средней камере будет Vo g. В результате электроосмотического переноса во время опыта, получится поступление объема Va концентрации Са из, анодной камеры в среднюю. В то же время пронсходит вынос части электролита из средней камеры через катодную мембрану в катодную камеру. Это количество можно принять, в первом приближении, равным произведению перенесенного объема на среднюю концентрацию во время опыта, изменявшуюся от значения Со до конечной концентрации в средней камере —Ск. Следовательно, количество перенесенного КС1 за счет электроосмоса [c.180]

В среде с постоянной ионной силой 7= onst можно с удовлетворительной точностью считать коэффициенты активности настоянными и пользоваться концентрационными (т. е. Еыраженными в виде произведения равновесных концентраций) константами равновесия. Константы равновесия реакций, записанных без указания зарядов веществ [c.153]

Окисно-никелевый электрод для щелочных аккумуляторов изготовляют из гидрата закиси никеля Ы1(0Н)г, в смеси с графитом. В аккумуляторах Эдисона токопроводящей добавкой вместо графита служат тонкие лепестки никеля. Произведение растворимости Ы1(0Н)2 Ю г-мол1л, поэтому в растворах щелочи, обычно применяемых в аккумуляторах, в равновесии с N (01 )2 могут находиться ионы в количестве не более 10" г-ион1л. При такой ничтожной концентрации N4 + процесс не может идти за счет окисления ионов N 2 находящи.хся в растворе. Этому препятствует концентрационная поляризация. Заряд окисно-никелевого электрода протекает в твердой фазе. Электросопротивление Ы1(0Н)2 очень велико (10 ом см), но соединения никеля, более богатые кислородом, проводят ток лучше. Эршлер предполагает следующий механизм заряда [13]. Процесс начинается в месте плотного контакта зерна Н1(0Н)2 и токопроводящей добавки. При анодной поляризации ионы ОН" подходят к поверхности зерен Ы1(0Н)2 и отнимают от них протон, превращаясь в воду [c.513]

Для определения произведения растворимости соли Ag l служит концентрационная цепь [c.153]

Для очень малорастворнмых электролитов, когда х -> О, и для ионов в растворе 7 1, термодинамическая и концентрационная константы растворимости практически совпадают. Если, наоборот, растворимость настолько велика, что коэффициенты активности заметно отличаются от единицы, а также в присутствии значительных количеств других электролитов К%Лр ап, Ф Kkip ап Тогда при необходимости по формуле (2.15) вычисляют значение концентрационной константы растворимости и расчеты ведут в концентрационной форме произведение П имеет следующий вид [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология