Температура, влияние электролитическое выделение

Диссоциация сопровождается выделением или поглощением теплоты. Следовательно, степень диссоциации должна зависеть от температуры. Влияние температуры можно оценить по принципу Ле Шателье. Если электролитическая диссоциация протекает с поглощением теплоты (АЯ > 0), то с повышением температуры Он увеличивается, если с выделением теплоты (АЯ < 0), то а, уменьшается. [c.84]

Как видно из рис. 60, в цианистом электролите при повышении температуры заметно уменьшается катодная поляризация золота и увеличиваются оба предельных тока. Уменьшение потенциала выделения водорода (пятая ветвь кривой) обусловлено не только влиянием температуры, но также и ухудшением качества электролитических осадков золота. Поэтому соответствующие пятой ветви величины катодного потенциала трудно воспроизводимы и являются лишь приблин<енными. [c.105]

При установлении оптимальной температуры следует учитывать влияние температуры на изменения всех физико-химических свойств электролита, чтобы получить наибольший выход по току и наименьший расход электроэнергии. Иногда оказывается целесообразным осуществлять электролиз при относительно более высокой температуре. Так, например, при электролитическом получении магния оптимальной является температура 730—740°, так как при снижении температуры уменьшается разность в удельных весах электролита и металла. При понижении температуры возрастает вязкость электролита, ухудшаются условия для выделения хлора, что понижает выход по току. Следовательно, в общем виде зависимость выхода по току от температуры при электролизе расплавленных солей выражается кривой с максимумом. [c.286]

Влияние температуры на степень электролитической диссоциации. При диссоциации электролита происходит незначительное выделение или поглощение тепла. Вследствие этого изменение температуры раствора электролита существенно не сказывается на степени диссоциации. Обычно при нагревании раствора на 1" степень диссоциации боль-щинства электролитов уменьшается на 0,05%. [c.170]

Очевидно, потенциал выделения водорода и наб подающиеся в электролитическом осадке внутренние напряжения несомненно должны находиться в тесной связи. Поэтому большой интерес представляло выяснение влияния количества водорода, поглощенного при электролизе, на стрел - прогиба катода при осаждении хрома в зависимости от плотности тока, температуры и времени электролиза, ()(1 [c.66]

Сущность катодного рафинирования тяжелых цветных металлов заключается в электролитическом выделении щелочного металла при их катодной поляризации в расплавах, образовании интерметаллических соединений с примесями и последующем растворении интерметаллидов в расплавах. В работе изучено катодное рафинирование свинца, олова, кадмия и цинка в расплавленном ЫаОН, исследовано влияния на этот процесс плотности тока, температуры, состава электролита, конструкции электролизера. Определена растворимость интерметаллических соединений МвзВ , МаРЬ, МаСс12 в расплавах щелочей и изучена миграция этих соединений в электрическом поле. [c.274]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Фиг 758. Влияние температуры на выделение двуокиси углерода из смеси карбоната бария и кремнезема с добавкой карбоната натрия и на ее электролитическую проводимость (iKrause, Weyl), [c.718]

При электролитическом растворении в электролите, содержащем 50—60 г/л rOg, анодов из феррохрома (60— 70% Сг, 25—30% Fe, 1—1,5% С) с плотностью тока 500—1000 А/м (температура 20—30 °С) образуются хромовокислые растворы, в состав которых входят 120— 150 г/л Сг +, 40—50 г/л Fe3+ и 7—10 г/л СгЗ+ [418]. Значение pH конечного раствора составляет 0,5. Наиболее существенное влияние на характер анодного процесса и состав продуктов реакции оказывает содержание в феррохроме углерода. Полученный в результате электроли- за раствор после очистки от примесей может быть переработан с целью выделения хромового ангидрида. [c.133]

При электролитическом производстве хлора и каустической соды важным этапом является процесс очистки рассола [64]. Одним из факторов, ухудшающих анодный процесс, а следовательно, и экономичность технологии, является наличие примесей сульфат-ионов, которые снижают выход по хлору при электролизе, а также ведут к значительному износу анодов. Выход по току снижается вследствие выделения кислорода из-за разряда кислородсодержащих анионов. В работе [21] показано влияние сульфатов на износ графитовых анодов. Износ новых анодов составляет в среднем 1,1 г на 1000 А-ч на каждые 10 г Ыа2504, содержащихся в 1 л рассола. На изиошеннке аноды присутствие На2504 сказывается еще сильнее. Необходимо также отметить, что присутствие сульфата натрия при выпаривании электролитических щелоков ведет к значительным энергетическим затратам вследствие того, что сульфат натрия отлагается на теплообменных поверхностях выпарных аппаратов, так как при температурах выше температуры дегидратации он обладает обратной растворимостью. [c.39]