Серебро покрытия

Режим электролиза температура электролита 60—80°С, = 0,7 ч-1,0 А/дм , аноды —из серебра. Покрытия имеют крупнокристаллическую структуру, микротвердость 60-70 кгс/мм . Электролит требует частой корректировки по серебру, так как серебряные аноды значительно пассивируются. [c.166]

Режим электролиза температура электролита 20-25°С, = 0,4 + 0,8 А/дм , аноды — из серебра. Покрытия содержат 1-2% сурьмы, обладают микротвердостью 110 — 130 кгс/мм и износостойкостью в 2 - 3 раза большей, чем серебро. Однако переходное сопротивление таких покрытий в 4 — 5 раз выше, чем серебряных. По внешнему виду покрытия А — 8Ь с металлическим отливом похожи на полированный палладий. Состав электролита (в г/л) [c.167]

Металлическое серебро, покрытое пленкой хлорида серебра, в 1 н. растворе хлорида калия [c.131]

Электрохимическая природа процесса окисления при повышенных температурах дает основание предполагать, что контакт различных металлов влияет на скорость процесса. Такое явление описано [29]. Например, реакция серебра с газообразным иодом при 174 °С ускоряется при контакте серебра с танталом, платиной или графитом. Скорость образования на серебре пленки Agi (который обладает в основном ионной проводимостью) определяется скоростью перемещения электронов сквозь эту пленку. При контакте серебра с танталом ионы Ag+ диффундируют по поверхности тантала, который снабжает их электронами, ускоряющими превращение серебра в Agi. Поэтому пленка Agi распространяется и по поверхности тантала (рис. 10.5). Было обнаружено также [30], что на серебре, покрытом пористым слоем электро-осажденного золота, в атмосфере паров серы при 60 °С образуется очень прочно связанная с поверхностью пленка Ag S. [c.199]

В хлорсеребряном электроде присутствует металлическое серебро, покрытое пленкой хлорида серебра, и раствор хлорида калия. Потенциал его равен +0,290 в. [c.160]

В серебряно-цинковом аккумуляторе один электрод изготавливается из цинка, другой - из серебра, покрытого пероксидом серебра [c.63]

Режим электролиза температура электролита 18-20°С, = 0,15 н- 0,25 А/дм2, аноды — из серебра. Покрытия серебра из такого электролита имеют [c.166]

Л. Я. Марголис [149] была изучена хемосорбция этилена иа чистом серебре и на серебре, покрытом кислородом. Если поверхность серебра полностью освобождена от кпслорода, то этилен сор- [c.47]

Этилен может адсорбироваться только на серебре, покрытом кислородом, так как на чистом металле СаН не адсорбируется химически. [c.111]

В случае окисления пропилена аналогичных соединений не обнаружено. Сравнение поведения этилена и пропилена на серебре, покрытом кислородом, показывает, что, в отличие от этилена, адсорбция пропилена непрерывно возрастает с увеличением заполнения поверхности кислородом. Адсорбция пропилена осуществляется на двух атомах кислорода с образованием поверхностного соединения, отличающегося по структуре от комплекса кислорода с этиленом. Возможно, что с природой поверхностных соединений, возникающих при адсорбции этилена и пропилена, связано различное направление окисления этих углеводородов, и в этом кроется причина отсутствия окиси пропилена в продуктах гетерогенного окисления пропилена. [c.49]

Насыщенный хлорсеребряный электрод сравнения (рис. 66) — это металлическое серебро, покрытое тонким слоем хлорида серебра и погруженное в насыщенный раствор хлоридов калия и серебра. [c.401]

Другой вид электродов этой группы получается при погружении металла в раствор, образующий с катионами этого металла труднорастворимое соединение. Последнее либо покрывает слоем поверхность металла, либо присутствует в виде осадка в электролите. Примером такого электрода может быть серебро, покрытое слоем хлористого серебра и погруженное в раствор хлорида калия, его можно записать в виде [c.45]

Серебро, покрытое окисью бериллия, по стали с подслоем меди, по меди и [c.146]

Рис. 21. Плотермы адсорбции этилеиа на серебре, покрытом кислородом, при 75 (7) и 130 (2).

Было найдено, что возбужденные р-лучами Рш источники, состоящие из тонких матриц Pш /Ag, покрытых серебряной фольгой, имеют конструкцию и толщину, близкую к оптимальной по отношению к возбуждению тормозного и рентгеновского излучений. Однако полная активность таких источников слишком мала. Поэтому был изготовлен источник в виде небольшого диска, основой для 25 мкюри Рш (0,5 мг карбоната прометия) служили 20 мг серебра, покрытого серебряной фольгой толщиной в 15 мг см . Диаметр активного слоя был равен 0,5 см, а общий диаметр — [c.74]

При работе с растворами галоидной соли щелочноземельного металла анод обычно изготовляется из серебра, покрытого серебром в мелко раздробленном состоянии, а катодом служит серебро, покрытое галоидной солью серебра. В этом случае на аноде галоид электрохимически соединяется с серебром с образованием нерастворимой галоидной соли серебра и, следовательно, полностью удаляется из анодного пространства. На катоде ион серебра из галоидной соли восстанавливается до металлического серебра, а ионы галоида переходят в раствор. Таким образом, в катодном пространстве происходит увеличение концентрации, которое должно быть определено. [c.166]

Более чувствительным, чем серебряный, является хлорсеребряный электрод, который состоит из металлического серебра, покрытого с поверхности хлоридом серебра (электрод 2-го рода). [c.92]

Часто пользуются также хлоро-серебряным Э. с., представляющим собой пластинку металлич. серебра, покрытую тонким слоем хлорида серебра и погруженную в р-р хлорида калия илп в соляную к-ту. Потенциал хлоро-серебряного Э. с. составляет +0,290 в в 0,1 н. растворах НС1 или КС1 п +0,237 в в 1 н. растворах тех же веществ. [c.467]

Покрытие белой бронзой. Полученный гальваническим путем сплав, в состав которого входит 55% меди и 45% олова, носит название белой бронзы и по внешнему виду напоминает серебро. Покрытие из белой бронзы является хорошим защитно-декоративным покрытием, легко полирующимся до блеска. [c.256]

Если поверхность серебра полностью свободна от кислорода, то этилен сорбируется равновесно и обратимо, и степень заполнения поверхности очень мала [102]. Совершенно иное наблюдается при сорбции этилена на серебре, покрытом кислородом. Кинетика адсорбции в этом случае описывается уравнением Зельдовича — Рогин-ского, характерным для неоднородной пoвepxнo тJ , [c.173]

Такие электроды состоят из металла, покрытого его труднорастворимой солью и погруженного в раствор, содержащий анионы этой соли. Электрод обратим по отношению к аниону. Типичный электрод второго рода — хлорсеребряный электрод, который представляет собой металлическое серебро, покрытое осадком хлорида серебра и пофуженное в раствор, содержащий анионы хлора. На этом электроде происходит окислительно-восстановительная реакция [c.252]

Электроды третьего рода — системы, у которых значение электродного потенциала не зависит от активности окисленной и восстановленной формы, а определяется активностью катиона в растворе. Этот электрод состоит из металла, на котором осаждены две труднорастворимые соли. Например, серебро, покрытое сначала хлоридом серебра, а затем хлоридом свинца. Электрод погружен в раствор растворимой соли свинца, например РЬЫОз. На этом электроде идет процесс [c.253]

Выполнение работы. 1. Составить герметично не менее четырех гальванических элементов с разной концентрацией раствора H l (от 1 чмоль/ЮОО I- Н2О н менее). Использовать для составления элемента один сосуд, например Н-образной формы (см. рис. 29). Налить в сосуд раствор НС1 с наименьшей концентрацией. Вставить в раствор платинированную платиновую пластинку, впаянп , ю в стеклянную трубку. Налить в трубку ртуть и вставить в нее медную проволоку (токоотвод). Вставить в раствор хлор-серебряный электрод промышленного изготолления (см. рис. 31, (3) с раствором НС1 концентрации, равной. концентрации раствора НС в сосуде. Л ожно также использовать колоколообразный сосуд с платиинро-ваиной платиновой пластинкой (см. рис. 31, в) и пластинку серебра, покрытую хлоридом серебра (см. ниже). Термостатировать элемент нри 25° С. Пропускать через термостатированный элемент не менее 30 мин очищенный водород. Водород вводить и выводить через трубки, припаянные к верхней части сосуда. [c.153]

Стеклянным электродом (рис. 33) условно называется система, в состав которой входят корпус—сосуд с горловиной из изолирующего стекла, на конце которой напаян шарик (игла, ко пье, камера, мембрана н т. п.) из специального электропроводного стекла, в котором мигрируют иопы Na+ или Li+ стандартный внутренний раствор электролита и токоотвод. Стандартным внутренним раствором служит 0,1 н. раствор НС (иногда с добавками КС1 или Na l) или буферный раствор с добавками хлоридов или бромидов. В качестве токоотвода используют стержень серебра, покрытый хлоридом серебра. К стержню припаивают изолированный экранированный и заземленный медный провод. В системе возникают две [c.163]

Хлорсеребряный электрод состоит из пластины металлического серебра, покрытой тонким слоем Ag l и погруженной в раствор КС1 или НС1. Его потенциал (НВЭ) составляет 4-0,290 В в растворе 0,1 кмоль/м K I и 4-0,237 В в растворе 1,0 кмоль/м K I. [c.90]

Туигг в своей первой статье по каталитическому окислению этилена показал, что при температуре 200—350° С кислород хемисорбируется в. виде атомов, а этилен не адсорбируется. Туигг определил часть поверхности серебра, покрытой кислородом, путем измерений электропроводности. Таким образом, он мог вычислять количество кислорода, адсорбированного на поверхности серебра. Адсорбция и десорбция кислорода в работе Туигга были медленными, поэтому он имел возможность проводить реакции различных газов с адсорбированными слоями кислорода иа серебре. [c.262]

Если обе формы твердые соединения, то потешщал есть функция концентрации иона А. Например, в системе, состоящей из металлического серебра, покрытого хлоридом серебра и погруженного в раствор хлорида, протекает полуреакция [c.188]

Таким образом, концентрация металлоидной добавки в ката- гизаторе постепенно уменьшается, что приводит к падению избирательности окисления этилена. Для восполнения убыли галоида используется так называемое газовое модифицирование. Этот процесс протекает через ряд промежуточных стадий " Галоид-органические добавки, адсорбируясь на поверхности серебра, покрытой кислородом окисляются, а выделяющийся в момент реакции галоид или галоидоводород реагирует с серебром, образуя галоидное серебро . [c.218]

Бромсеребряный электрод отличается тем, что в нем серебро покрыто слоем бромида серебра, при использовании в качестве сравнительного и токоотводного проволоку погружают в раствор бромистоводород-кой кислоты. [c.132]

Металлическое серебро, покрытое слоем Ag l, в растворе H I или K 1 при следующих концентрациях [c.316]

Вентильный фотоэлемент состоит из железной пластинки, на которую нанесен слой полупроводника (селена, закиси меди или сульфида серебра), покрытый тончайшей полупрозрачной пленкой катоднораспыленного металла (золота, платины, серебра или меди). Граница между полупроводником и металлической пленкой образует так называемый запирающий слой, пропускающий ток только в одном направлении—от металлической пленки к полупроводнику (на рис. 6.1 — от золота к селену). При освещении фотоэлемента электроны в полупроводнике, получив дополнительную энергию от квантов падающего света, перескакивают через запирающий слой и попадают в хорошо проводящую ток металлическую пленку из золота, платины, серебра или меди. Из металлической пленки электроны через гальванометр и железную пластинку возвращаются в первоначальное положение, т. е. в полупроводник. Таким образом, 4ютоэлемент преобразует световую энергию в электрическую, которая, будучи строго пропорциональна силе света, падающего на фотоэлемент, регистрируется гальванометром. Фотоэлемент позволяет достаточно точно обнаружить уменьшение интенсивности светового потока, вследствие его поглощения окрашенным раствором. В фотоколориметрии наибольшее распространение получили селеновые фотоэлементы [161] с фронтальным фотоэффектом (рис. 6.1). Чувствительность селенового фотоэлемента к лучам видимой области спектра показана на рис. 6.2. Селеновые фотоэлементы высокочувствительны, проявляют малую инерционность и хорошие эксплуатационные качества. [c.93]

Вентильный фотоэлемент состоит из железной пластинки, на которую нанесен слой полупроводника (селена, закиси меди или сульфида серебра), покрытый тончайшей полупрозрачной пленкой катоднораспыленного металла (золота, платины, серебра или меди). Граница между полупроводником и металлической пленкой образует так называемый запираюш ий слой, пропускающий ток только в одном направлении — от металлической пленки к полупроводнику (на рис. 33 — от золота к селену). При освещении фотоэлемента электроны в полупроводнике, получив дополнительную энергию от квантов падаюшего света, перескакивают через запирающий слой [c.75]

В учебной литературе наиболее часто термодинамику такого равновесного гальванического элемента рассматривают на примере электрохимической цепи, составленной из водородного и хлорсеребряного электрода (серебро, покрытое труднорастворимой солью Ag l и погруженное в раствор, содержащий электролит с анионом 1 ). Этот элемент записывают в условном виде следующим образом [c.278]

Хлоросеребряный электрод. Малая растворимость хлористого серебра позволяет устроить электрод, аналогичный каломельному (губчатое серебро, покрытое с поверхности осадком АдС1). Такой электрод можно схематически изобразить так [c.293]

Аргиродит и канфильдит встречаются обычно в виде кристаллов размером 5—7 мм, иногда — до 6,5 см. Спайность отсутствует. Цвет черный с голубоватым до пурпурного оттенком, в свежем изломе серо-стальной с красным до фиолетового оттенком, черта сероваточерная. Минералы хрупкие и непрозрачные. Отражательная способность для зеленого света 24,59о для оранжевого — 21% и красного — 18,5%. Под действием K N образуется темно-коричневый налет, с Hg la образуется светло-желтая побежалость, КОН, HNO3, НС1, Fe lg действуют очень слабо. В пламени паяльной горелки минералы легко плавятся с образованием окислов олова и германия. При дальнейшем нагревании выделяется королек серебра, покрытий окислами олова. Отличительная особенность этих минералов — выделение тонких нитей серебра под действием очень яркого света. [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология