Железо, сульфиды окисление

Окисление сульфида железа воздухом. [c.175]

Если в аэрируемых водах содержится относительно малое количество сероводорода и степень его утилизации не представляет практического интереса, может быть применена насадка из железных стружек. Образующиеся на поверхности насадки сульфиды железа обеспечивают окисление до элементарной серы максимального количества сероводорода. [c.215]

Окисление кислородом воздуха применяется для легкоокисляе-мых соединений, например сульфитов, гипосульфитов, гидросульфитов, сульфидов, этилмеркаптана, гидразингидрата. При температуре 60—120°С, давлении 0,1—0,8 МПа и расходе воздуха 80—150 м /мз стоков эффективность очистки сточных вод от сульфидов достигает 90—95 %. Кислород воздуха применяют при очистке сточных вод от железа, окисляя двухвалентное железо в трехвалентное с последующим отделением от воды гидроксида железа. Процессы окисления воздухом значительно интенсифицируются в присутствии катализаторов. [c.493]

Наибольшими пирофорными свойствами обладает сульфид окиси железа РегЗз. Окисление его протекает по уравнению [c.157]

Сульфид железа РеЗ также сгорает, но точный механизм этого процесса не установлен и пока предложено несколько схем промежуточных реакций. По одной из них первой стадией окисления РеЗ является образование сульфатов железа, далее разлагающихся до окислов железа. По другим представлениям РеЗ непосредственно окисляется до окислов железа. [c.37]

К веществам, самовозгорающимся па воздухе, относятся белый фосфор, сульфиды железа, алюминиевая пыль и пудра, цинковая пыль, свежеприготовленная сажа и др. Эти вещества при соприкосновении с воздухом окисляются с выделением большого количества тепла и самовоспламеняются. Основным требованием безопасности при хранении веществ, самовозгорающихся при соприкосновении с воздухом, является их полная изоляция от воздуха. Например, белый фосфор хранят в емкостях или герметически закупоренных барабанах под водой, алюминиевую пыль и пудру, перетертую с жиром, предохраняющим частицы порошка от окисления, хра-нят в герметичной таре. [c.54]

Хлороемкость, или хлоропоглощаемость, воды определяется количеством хлора (в мг/л), расходуемого при 30-минутном контакте его с исследуемой водой на окисление примесей, содержащихся в воде (наиример, гуминовых веществ, продуктов распада клетчат< ки, белковых соединений, солей железа (II), нитритов, сульфидов и т. д.). [c.129]

До тех пор, пока в штейне присутствует сульфид железа, сульфид меди пе окисляется, т. к. сродство меди к сере выше, чем у железа, а к кислороду — ниже. Во второй стадии, после практически полного окисления сульфида железа, перевода его в шлак и выпуска шлака протекают реакции [c.7]

При более высоких температурах окисление пирита идет с воспламенением и преимущественно с образованием оксидов железа. В зтом случае первой фазой горения пирита является его термическая диссоциация с образованием сульфида железа и парообразной серы [c.25]

В довольно многих патентах вредное действие ядов предлагается снижать нанесением на катализатор тех или иных металлов. Например, в катализатор крекинга, отравленный железом, предлагается вводить бериллий [350]. Отравление катализатора желе-зо.м особенно необходимо предотвращать в случае периодических процессов. Во время цикла крекинга сера, вносимая с сырьем, соединяется с железом реактора и образуется сульфид железа. Во время регенерации воздух превращает сульфид железа в окись, которая откладывается на катализаторе и таким образом уменьшает его активность. Кроме того, окись железа катализирует окисление, и выжиг кокса идет в основном до СОз вместо СО, что вызывает значительное повышение температуры во время регенерации. [c.221]

Железо осаждается в виде гидроокиси Ре(ОН)з после окисления при условии строгого регулирования pH, чтобы не соосажда-лась гидроокись кобальта. Ионы меди, цинка и свинца удаляют путем осаждения их в виде сульфидов uS, PbS, ZnS осаждаются в слабокислых средах (pH = 1—4), а oS —в нейтральной среде. Ионы никеля удаляют путем многократно повторяемой [c.293]

Кислородно-азотный и азотный состав сульфатных вод формируется за счет поступления вместе с инфильтрационными водами газов воздуха, и только в редких случаях при глубоком погружении подошвы зоны и большой ее мощности в газовой фазе присутствует Н28, генетически связанный с биохимическими процессами в сульфатизированных и битуминозных пермских породах. Концентрация О2 вниз по разрезу зоны в связи с его расходованием на окисление органического вещества, железа, сульфидов снижается от 4-5 мг/л до нуля, а величина ЕЬ — от +250 до -150 мВ. Кислотно-щелочной потенциал pH изменяется от 7,3 до 8,8 Т 4-10°С. Увеличивается содержание гелия (до ЗО-ЮО-Ю мл/л). [c.53]

Рубинштейн, Соболев и Клейменов предположили [2811, что сульфиды ответственны за изменение характера кислот, образующихся при высоком содержании серы в туймазинском газойле в условиях окисления его воздухом при 100° С в присутствии меди и железа. Сульфиды в концентрациях, превышающих 3—4%, начинают тормозить каталитическое окисление топлив, при этом образуется много осадков. Однако в присутствии 6—8% сульфидов кислотность нарастает и появляются весьма агрессивные сульфокислоты [281]. [c.145]

Ускоряющее действие присутствующих хлоридов па окисление сернистого железа воздухом имеет непосредственное отношение к происходящей в соответствующих условиях коррозии железа. Образующийся при восстановлении железом сульфид железа (П) окисляется в присутствии х,1орилов быстрее, что является причиной ускорения коррозии. [c.152]

При этом чисто химические реакции играют второстепенную роль и ограничиваются связыванием свободных кислот и щелочей, а также окислением солей двухвалентного железа, сульфидов и продуктов анаэробного разложения органических веществ. В основном это биологические процессы, в результате которых органические вещества разлагаются под влиянием животного и растительного мира водоемов (особенно микроорганизмов) и становятся безвредными. [c.29]

Если в осадке присутствуют сульфиды никеля и кобальта, то черный осадок может еще частично остаться в смеси даже после нагревания ее в течение нескольких минут. В этом случае к смеси прибавляют еще 3—4 капли азотной кислоты и продолжают нагревание до полного окисления сульфидов и образования осадка серы. При окислении FeS повышается, кроме того, степень окисления железа и образуется Ее(ЫОз)з. [c.275]

Сернистые соединения. Действие серы и сернистых соединений основано на образовании сульфидной пленки на поверхности металла, начиная с температуры 200 °С. Эта пленка содержит карбиды и оксиды железа и сульфаты железа (вследствие окисления). Она предотвращает прямой контакт между металлами трущихся поверхностей. Коэффициент трения стали составляет 0,78, а коэффициент трения РеЗ — 0,39. Благодаря относительно низкой температуре плавления сульфида железа по сравнению со сталью сульфидная пленка изнашивается постепенно, и сваривания не происходит [9.129]. [c.215]

Продукты реакции находятся в растворе, так как бромид желе-за(П1) и элементарная сера растворимы в спиртовом растворе брома. Сульфиды железа при окислении бромом в спиртовой среде переходят в раствор в соответствии с их растворимостью в первую очередь более растворимый моносульфид железа, затем менее растворимый дисульфид железа. [c.249]

Содержание кислорода в этих окислах определялось или при получении окислов из исходных составных частей (окись свинца, окись меди, закись меди, окись железа), или путем разложения окислов (двуокись свинца) кислород в закиси железа определялся окислением ее до окиси. Сульфиды железа окислялись до сульфатов и осаждались хлористым барием. [c.50]

Реакции окисления иодид- и сульфид-ионов в кислой среде солями железа (III) (см. с. 137, 164). [c.264]

Однако в пластовых и сточных водах, содержащих сероводород, кислород, отмечаются скорости коррозии оборудования 6—8 мм/год. В присутствии тионовых сероокисляющих бактерий возможно окисление сульфида железа до сульфат ионов серной кислоты и, в результате, заметное подкисление среды. [c.19]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Сродство металлов к сере увеличивается в следующем порядке Fe, Со, Ni, Си, а сродство к кислороду в обратном — от меди к железу. Поэтому при продувке воздухом расплавленного штейна вначале идет реакция окисления сульфида железа с последующим ошлакованием полученной закиси железа по реакции [c.390]

Наибольшими пирофорными свойствами обладает сульфид железа РегЗз. Окисление его протекает по уравнению 2Ре2 8з -Ь ЗО2 = 2РегОз + 65 [c.144]

Классический пример окислительно-восстановительной реакции — об 1азование сложного вещества (сульфида железа) из простых веществ (железа и серы), в процессе которой атом железа, теряя два электрона, окисляется, преврантаясь в ион F e + (процесс окисления) [c.140]

В действительности, ниже 600°С окисление происходит через образование сульфатов железа в качестве промежуточных соединений, а при более высоких температурах сначала образуется РеО, а затем уже РезОд или РегОз. Во всех случаях при окислении сульфида образуется пленка оксидов железа, и дальнейшее выгорание серы лимитируется обычно скоростью диффузии кислорода воздуха к неокисленному ядру Ре8 и обратной диффузией диоксида серы из глубины частицы. Именно этот процесс внутренней диффузии и лимитирует общую скорость обжига колчедана. До 57о всей серы колчедана переходит в газ в виде 8О3. Триоксид серы получается вследствие окнсления 8О2 при каталитическом действии огарка, а также за счет разложения сульфатов, которые [c.118]

Донат считает, что от белковых соединений материнского вещества в процессе его обуглероживания отщепляется сероводород и частично превращается в сульфид, а частично остается в угле в виде органической серы. Повэлл и Парр пришли к выводу, что источником серы в угле являются содержавшие серу материнские вещества растительного и животного происхождения [24]. Они считают, что в геологические эпохи, когда протекали торфо- и углеобразующие процессы, к накопленным растительным и животным остаткам вода приносила бикарбонаты железа, которые теряли СОг и превращались в карбонаты. Наряду с этим процессом в органических остатках происходило разложение белковых веществ с выделением НгЗ, который, реагируя с карбонатом железа, образовал пирит РеЗг. Частичное окисление пирита могло привести к образованию сульфатов, а непрореагировавшая сера белковых веществ оставалась в угле в виде органической серы. [c.111]

При изучении окисления сульфидных концентратов мы применяли широко известные методы потенциометрического титрования сульфидной и сульфоксидной серы, и они вполне надежны. Кроме этих метсдов анализа, мы рекомендуем использовать для контроля чистоты НСО цветную тонкослойную хроматографию на силикагеле марки ШСМ, неотмытом от железа. В процессе работы было установлено, что на таком силикагеле тиофеновые и углеводородные примеси НСО проявляются иодом и дают ярко-красную окраску пятен (тиофены) н светло-коричневую или слегка зеленоватую окраску (углеводороды). В качестве элюента можно рекомендовать циклогексан или смесь циклогексана с че-тырехх лор истым углеродом. Метод прост и довольно нагляден. На нанесенный на пластинку силикагель (крупность зерен 0,1— 0,07 мм) наносится капля НСО, погружается в элюент, через 5—7 мин пластина вынимается и проявляется иодом. На старте отчетливо видна светло-желтая зона сульфоксидов, выше желтая зона неокисленных сульфидов, затем идет ярко-красная зона тиофено-вых соединений и еще выше светло-коричневые или зеленоватая зона углеводородов. Чувствительность проявления тиофеновых соединении, являющихся примесью НСО, довольно высока (10 — [c.35]

Обжиговый газ необходимо очистить от пыли, сернокислотного тумана и веществ, являющихся каталитическими ядами или представляющих ценность как побочные продукты. В обжиговом газе содержится до 300 г/м пыли, которая на стадии контактирования засоряет аппаратуру и снижает активность катализатора, а также туман серной кислоты. Кроме того, при обжиге колчедана одновременно с окислением дисульфида железа окисляются содержащиеся в колчедане сульфиды других металлов. При этом мышьяк и селен образуют газообразные оксиды AS2O3 и ЗеОг, которые переходят в обжиговый газ и становятся каталитическими ядами для ванадиевых контактных масс. [c.160]

В качестве восстановителей используют щелочные и щелочноземельные металлы алюминий, цинк, железо и другие (металлы — только восстановители) применяют водород, углерод (кокс), СО, NH3, N2H4, H2S и сульфиды, SO2, растворы KI, NaaSjOs, Sn U. Восстановительные свойства проявляют ионы металлов в низших степенях окисления Сг +, Fe " , Ti + и др. Восстановителями [c.143]

Анод из файнштейна. При значительном преобладании в аноде сульфидов (содержание серы 20%) большие количества никеля, меди, кобальта и железа уже находятся в ионизированном виде (N1382 и другие сульфиды). В связи с этим основной анодной реакцией, протекающей при значительных положительных потенциалах (до -Ь1,2 В), становится окисление сульфидов до элементарной серы с одновременным переходом ионов металла из анода в раствор [c.292]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(0Н)2 очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением укелеза гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.153]

Антикоррозионные присадки. Механизм действия антикоррозионных присадок (АКП) заключается в создании на поверхности металла стойких защитных пленок, предохраняющих детали от коррозии. К числу АКП относятся серу- или фосфорсодержащие органические соединения. Например, в случае S-содержащих присадок, образуются тиокислоты или их соли, сульфиды металлов, комплексные соединения металла с присадкой. Диалкилтиофосфаты металлов (например, цинка) при окислении образуют плотные защитные пленки фосф атов железа и цинка. [c.666]

Из приведенных значений можно сделать вывод о том, что сульфид-, гидроксил-, цианид-, фторид- и о-фосфатионы стабилизируют железо (+ III) по отношению к восстановлению в большей степени, чем вода. Аналогично органические лиганды стабилизируют железо (+11) по отношению к окислению в большей степени, чем вода. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология