Хлористый калий в хлористого натрия

В настоящее время есть много экспериментальных данных о коэффициентах активности и активностях солей, кислот и оснований. Ряд солей изучен с большой тщательностью. Это относится к таким солям, которые обычно принимаются в качестве стандартов, прежде всего к хлористому калию, хлористому натрию и др. (см. Приложение 1). [c.54]

Для оценки флотации калийных удобрений измеряли краевые углы образцов, изготовленных из хлористого калия, хлористого натрия и каинита при обработке их 2%-ным раствором ацетата октадециламина — раствор I, смесью его с 2%-ным раствором сульфированного масла — раствор И и с 2%-ным раствором олеиновой кислоты — раствор III. [c.307]

Натрий хлористый Калий хлористый Натрий хлористый То же [c.2037]

Флюс ВАМИ Хлористый калий Хлористый натрий Криолит К-1 50 30 Остальное [c.148]

Серная кислота, 100%-ная Олеум, 20%-ный Хлористый калий Хлористый натрий [c.269]

Термодинамические свойства водных растворов бромистоводородной кислоты, хлористого калия, бромистого натрия и гидратов окисей натрия [c.347]

Давление, необходимое для получения хороших прозрачных таблеток, изменяется в зависимости от применяемой соли. Наиболее широко используется бромистый калий, однако хорошие таблетки приготовляли также из хлористого калия, хлористого натрия и даже из бромистого цезия. Порядки величин давления, необходимого для различных применявшихся солей, и показатели преломления приведены в табл. 40. [c.258]

Хлористый магний. Сернокислый магний Хлористый калий Хлористый натрий. [c.200]

При охлаждении горячего раствора происходит кристаллизация хлористого калия, хлористый натрий остается в растворе причем с повышением температуры растворения растворяющая способность маточного щелока увеличивается. Так, при температуре растворения 100° растворяющая способность увеличивается на 17,5% по сравнению с температурой 90°, а при 110° - на 35,5%. [c.321]

Один из методов получения хлористого калия из сильвинита основан на том, что растворимость хлористого калия в горячей воде выше, чем в холодной, т. е. чем выше температура воды, тем больше хлористого калия можно растворить в ней. Растворимость же хлористого натрия с повышением температуры изменяется очень мало, и потому в горячей и холодной воде растворяются примерно одинаковые количества поваренной соли. Следовательно, если в горячей воде растворить измельченный сильвинит, то в раствор перейдут и хлористый калий и хлористый натрий. При охлаждении такого раствора, насыщенного при высокой температуре двумя солями, будет кристаллизоваться только хлористый калий, так как с понижением температуры растворимость его уменьшается. Хлористый натрий, растворимость которого почти не зависит от температуры, останется в растворе. Кристаллы хлористого калия отделяются от раствора. Раствор, полученный после отделения кристаллов КС1 (маточный раствор), используется для растворения новых порций сильвинита. [c.151]

Присадочная проволока выплавляется из чистого алюминия или из алюминия с примесью 5% кремния. В качестве флюса применяют хлористый калий, хлористый натрий, фтористые калий и натрий, сернокислый натрий или готовые смеси флюсов для газовой сварки флюс АФ-4А, для электродуговой флюс № 1. Температура плавления флюса должна быть на 50—100° нил<е, чем для алюминия. [c.211]

Хлористый калий Хлористый натрий Натрий сернокислый Калий сернокислый [c.253]

Флюс для пайки Авиа-2 Хлористый калий Хлористый натрий Хлористый литий Хлористый цинк Хлористый магний Фтористый натрий Вода 40 12 15 12 6 7 Остальное [c.148]

Хлористый калий. Хлористый натрий Хлористый литий. Бромистый калий. Йодистый калий. [c.184]

При комплексной переработке сильвинита и карналлита, кроме хлористого калия, хлористого натрия, хлористого магния, можно получать также хлор, соляную кислоту, хлорноватокислые соли, окись магния, магнезиальные цементы и выделять бром, рубидий, цезий и другие элементы, обычно содержащиеся в этих минералах. [c.429]

Хлористый калий КС1. Основное калийное удобрение во всем мире. Химически чистая соль содержит 63,2% К О, а технические соли, используемые на удобрение,— 52,4—60%. Получают его из сильвинита тремя методами. Старый метод основан на различном изменении растворимости хлористого калия и хлористого натрия при повышении температуры. В то время как растворимость хлористого калия при увеличении температуры с 20 до 100° возрастает более чем вдвое, растворимость хлористого натрия в этих условиях падает. [c.130]

Была также изучена система из этих трех солей, содержащая 50 молярных процентов хлористого алюминия при температурах вплоть до 250° [138]. Были составлены поверхности жидкости и изотермы через 25°. Была получена тройная эвтектика, содержащая 16,5, 20 и 63,5 молярных процентов соответственно хлористого калия, хлористого натрия и хлористого алюминия и имеющая точку плавления при 89°. [c.54]

В основе галургического способа лежит различная растворимость солей в воде в зависимости от температуры среды и последующая раздельная кристаллизация солей из раствора при охлаждении. Так, из руды, например из сильвинита (Na l -4- K l), выщелачивают ( вымывают ) горячим раствором (оборотным щелоком) хлористый калий хлористый натрий при этом (галит) не выщелачивается и Б виде отхода производства удаляется в отвал. Полученный горячий щелок с высоким содержанием КС1 после очистки в специальных аппаратах от различных примесей (солевого и глинистого шлама) подается на охлаждение, в результате которого из осветленного щелока выпадают кристаллы хлористого калия. После отделения кристаллов КС1, так называемый маточный щелок возвращают в процесс. [c.111]

Без электролитов. Хлористый аммоний Хлористый натрий. Хлористый калий. Хлористый магний. Йодистый калий. Йодистый натрий. [c.229]

Вычислить, сколько перманганата калия, хлористого натрия и 80%1-ной серной кислоты надо взять, чтобы полученным хлором вытеснить весь йод из 1 кг йодистого калия [c.143]

К этой группе относятся соли сильных оснований и сильных кислот, имеющие, следовательно, нейтральную реакцию водного раствора. Из солей этого типа, применяемых на фабриках химической чистки и фабриках-прачечных, наиболее важны сульфат натрия, иодид калия, хлористый натрий (поваренная соль) и бифторид калия. [c.119]

Если в качестве сырья применяются очищенные концентрированные растворы хлористого калия и натрия, стадия очистки от солей кальция, магния и сульфатов может быть ограничена только небольшой частью (10—15%) циркулирующего раствора для вывода постепенно накапливающихся в цикле загрязнений. При этом будет возрастать объем находящейся в цикле воды, которую необходимо удалять на выпарной установке. [c.412]

Согласно этой схеме процесс восстановления зависит от гидролиза хлористого железа. Этот вывод подтверждается тем что оказалось возможным восстановление нитросоединений железом и водными растворами хлористого магния или хлорного железа. В качестве источника хлор-иона могут служить даже хлористый калий или натрий 2 . [c.408]

С открытием Хибинского месторождения апатитов наша страна прекратила импорт марокканских фосфоритов и даже начала экспортировать апатиты за границу, Освоение Соликамского калийного месторождения позволило организовать комплексную переработку сырья для получения хлористого калия, хлористого натрия, хлористого магния, хлора, соляной кислоты и др. За годы первых пятилеток С Ъ1ли построены крупные химические комбинаты в Березниках, Воскресенске, Боб- [c.12]

Далее учащиеся осваивают практические приемы электролиза солей. Мастер производственного обучения напоминает учащимся принщш электролиза при пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока ионы начинают двигаться в определенном направлении (ка-. 1ИОНЫ — к катоду, анионы — к аноду). На катоде и аноде происходят окислительно-восстановительные реакции, в результате которых образуются новые соединения. На этом принципе основаны многие промьппленные процессы. В лаборатории можно воспроизвести электролиз раствора поваренной соли или хлористого калия. Для этого удобен простой прибор, представляющий собой Ш)бразную трубку с электродами, вставленными в верхнюю часть обоих колен. Электроды — угольные, их можно изготовить из угольных стержней обычной батарейки для карманного фонаря. Источником тока служит аккумулятор (необходимое напряжение 4—6 В). В сосуд наливают 0,5 М раствор хлористого калия, добавляют 4—5 капель раствора фенолфталеина и пропускают ток в течение 8—10 мин. У катода образуется щелочь (об этом можно судить по изменению окраски раствора) и выделяются пузырьки водорода. У анода выделяется хлор. Это можно доказать, прибавив к раствору в анодном пространстве 2—3 капли иодкрахмального раствора (появляется синее окрашивание). Мастер производственного обучения объясняет учащимся, что таким путем в промышленности получают хлор и технические гидроксиды натрия и калия. В этих опытах на катоде металл не выделяется и калий и натрий образуют соответствующие гидроксиды. [c.71]

Следует указать еще на одно важное отношение. Если мы имеем следующие три цепи 1) серебро/0,1п азотнокислое серебро/0,1п хлористый калий с хлористым серебром/серебро 2) серебро/0,1п азотнокислое серебро/0,1п бромистый калий с бромистым серебром/серебро 3) серебро/0,1п азогнокислое серебро/0,1п иодистый калий с иодистым серебром/серебро, — то электродвижущая сила возрастает от цепи 1 до цепи 3, ибо хлористое серебро более растворимо, чем бромистое серебро, а последнее — бол1 ше, чем иодистое серебро. Все три соли также практически полностью диссоциированы в своих насыщенных растворах. Такие цепи показывают тем большую электродвижущую силу, чем меньше растворимость соли. Если вместо труднорастворимых солей мы возьмем растворы комплексных солей, например раствор цианистого серебра в цианистом калии, то э. с. таких цепей будет тем больше, чем меньше ионов металла отщепляется от соли. Если расположить такие цепи в порядке электродвижущих сил, начиная с самого низкого значения, то мы получим одновременно и порядок растворимости (или соответственно реакции обмена) каждая предыдущая соль растворяется в последующем растворе (или соответственно происходит реакция обмена). Это следует понимать таким образом, что, например, хлористое серебро, помещенное в раствор бромистого калия, дает бромистое серебро, а броми тое серебро в растворе иодистого калия — иодистое серебро. Цианистое серебро образует в растворе сернистого натрия сернистое серебро, так как цепь серебро/0,1п азотнокислое серебро/0,1п сернистый натр с сернистым серебром обладает более высокой э. с., чем соответственная цианистая цепь. Наоборот, сернистое серебро не растворяется в разбавленном цианистом калии. Необходимость этого процесса становится легко понятной, если принять во внимание то, что чем труднее растворима соль или чем прочнее образуемый комплекс, тем ме нь-шее значение имеет произведение раствори.мости соответствующих ионов. [c.195]

Растворимость хлористого калия в холодной (10°) воде составляет 24,2%, в горячей (100°) 36,1%, хлористого натрия в холодной воде 26,5%, в горячей 28,4%. Таким образом, в холодной воде растворимость хлористого калия и хлористого натрия почти одинакова, с повышением же температуры растворимость КС1 возрастает сильно, а растворимость Na l — очень незначительно. ч [c.430]

Водные раство()ы хлористого калия, хлористого аммония, хлористого натрия, гилохлоритов То же То же [c.738]

Этилендиамии (77 %-иый) Аммония гидроокись Аммоний хлористый Калий лимоннокислый Натрия тартрат Свинец хлористый Меркаптобеизотриазол Кислота борная [c.61]

По это.му методу в качестве исходиого материала берут гипохлори т натрия, который при обменной реакции с иодистым калием дает гипоиодит калия и хлористый натрий. К раствору, содержащему 50 частей иодистого калия, 6 частей ацетона и 2 части едкого натра в одном или двух литрах холодной воды, по каплям и при встряхивании приливают разбавленный раствор гипохлорита натрия. Тотчас же происходит выделение йодоформа. Раствор гипохлорита приливают до тез пор, пока ве прекратится выделение осадка. [c.439]

В предыдущей главе (см. стр. 46) упомянута комплексная соль хлористого калия с диэтилалюминийхлоридом К[А1(С2Нб)2С12]. Существование ее свидетельствует о большей склонности к комплексообразованию хлористого калия по сравнению с хлористым натрием. Соединения Na[Al( 2H5)2 b] не существует. Установлено, что хлористый калий образует аналогичные комплексные соединения также и с высшими диалкил-алюминийхлоридами. Температура плавления их падает с увеличением числа атомов углерода. [c.66]

Как видно из приведенного в этой главе обзора свойств 1,1-электро-литов, в систематизации имеющихся данных встречается ряд затруднений. Изучение экспериментального материала показывает, что существуют расхождения между результатами различных исследователей. Так, например, значения j (табл. 147), полученные Гуггенгеймом для некоторых электролитов, значительно отличаются от значений, найденных Скэтчардом и Прентисом (табл. 123), которые использовали те же опытные данные, полученные путем определения температур замерзания. Аналитический метод экстраполяции Гуггенгейма почти во всех случаях дает более низкие значения чем графический метод, который применяли Скэтчард и Прентис. Данные Робинзона (табл. 146), полученные с помощью метода определения изопиестической упругости пара, для многих электролитов ниже, чем данные Гуггенгейма. Для случая хлористых калия и натрия измерения электродвижущих сил элементов с жидкостным соединением, выполненные Брауном и Мак-Иннесом, а также Шидловским и Мак-Иннесом, имели существенное эначение для определения величины при 25°, и полученные ими данные явились хорошим подтверждением совпадения резу.льтатов, найденных для этих электролитов различными методами. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология