Хлористый аммоний получение из хлористого водорода и аммиака

Для получения хлористого аммония было взято 35 г аммиака и 73 г хлористого водорода. Сколько продукта реакции образовалось Какой из двух реагентов остался в избытке [c.85]

Например, водный раствор хлористого аммония может быть получен из газообразных аммиака и хлористого водорода и жидкой воды следующими двумя путями [c.57]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Метод анализа экстрагированной газовой смеси также несколько отличается от общепринятого. Газовая смесь после измерения ее общего объема переводится в поглотитель, состоящий из насыщенного раствора хлористого аммония в 25%-ном аммиаке, где происходит поглощение окиси углерода в присутствии медной стружки. Пары аммиака поглощаются 10%-ной серной кислотой, а к оставшейся смеси водорода и азота добавляется кислород, полученный электролизом раствора едкого кали. После сжигания смеси избыточный кислород поглощается тем же медноаммиачным поглотителем. В случае наличия в газовой смеси метана, количество последнего может быть определено после сжигания по количеству поглощенной углекислоты в сосуде с 30%-ным раствором едкого кали. Этот метод газового анализа удобен тем, что не требует предварительной очистки электролитического кислорода, идущего на сжигание газовой смеси. [c.159]

Далее мастер производственного обучения показывает приемы сборки простейших приборов по образцам или эскизам. Целесообразно собрать приборы, которые будут использованы для проведения последующих работ получения кислорода разложением хлората калия, получения хлористого водорода, разложения хлорида аммония с вьщелением аммиака и др. Нужно показать учащимся приемы обращения с металлическим оборудованием — штативами с набором держателей, колец и муфт. Новые штативы поступают в лабораторию в разобранном виде. Нужно показать, как ввинчивается стойка в основание штатива. Важно объяснить учащимся необходимость большой осторожности при закреплении стеклянной посуды металлическими держателями ( лапками ). При неосторожном повороте винтового зажима легко раздавить хрупкое стекло. [c.28]

Ацетамид может быть получен быстрой перегонкой уксуснокислого аммония нагреванием уксуснокислого аммония в запаянной трубке и перегонкой реакционного продукта взаимодействием уксусного ангидрида с аммиаком нагреванием смеси хлористого аммония с уксуснокислым натрием до 240° действием холодного водного раствора аммиака на этилацетат 4-дневным кипячением смеси ледяной уксусной кислоты с роданистым аммонием насыщением ледяной уксусной кислоты сухим аммиаком и последующим кипячением перегонкой уксуснокислого аммония через обратный холодильник, муфту которого заполняют сначала ледяной уксусной кислотой, а затем анилином, причем перегонку ведут до тех пор, пока температура смеси не достигнет 220° пропусканием тока аммиака через нагретую уксусную кислоту i из формамида и водорода при 200—500° . [c.65]

Разработан также процесс каталитической диссоциации хлористого аммония с получением аммиака и хлористого водорода [99]. [c.305]

Получение хлористого аммония из хлористого водорода и аммиака [c.505]

На получение 1 т хлористого аммония по этому способу затрачивается 0,43 т аммиака, 0,75 т хлора и 240 водорода. [c.506]

Второй способ получения перхлората аммония основан на обменной реакции между растворами перхлората натрия и аммонийными солями различных кислот. Наиболее широко используется обработка раствора перхлората натрия соляной кислотой или хлористым водородом и аммиаком по реакции [c.362]

При помощи приближенных измерений авторы нашли, что теплота адсорбции неуказанного количества триметиламина на катализаторе, эвакуация которого проводилась при 300° С, изменялась от 33 до 38 ккал моль. Так как весьма вероятно, что теплота адсорбции уменьшается с увеличением количества адсорбированного основания, значения, полученные для теплоты адсорбции, являются средними из сильно различающихся значений. Несмотря на это, по мнению авторов, наблюдаемая теплота адсорбции сравнима с теплотой образования твердого хлористого аммония из газообразного хлористого водорода и аммиака и с энергией связи N—А1 при образовании комплекса между хлористым алюминием и аминами [159]. Ричардсон и Бенсон также опубликовали результаты измерения адсорбции триметиламина и пиридина на образцах, приготовленных таблетированием флюидного катализатора крекинга. Однако эти измерения осложнялись небольшой десорбцией, которая могла быть результатом образования предельно тонких пор во время операции таблетирования. Следует упомянуть, что сильная адсорбция аммиака, данные по которой были опубликованы Уэббом [147 ], происходит на поверхности дегидратированной - 1203 при 175° С (при давлении около 10 мм) и достигает примерно 0,2 ммоля/м . Общая адсорбция на единицу поверхности при 175° С и 10 мм изменяется очень немного (если опа вообще изменяется) при обработке ее фтористым водородом, хотя при этой обработке увеличи- [c.80]

Джозеф Пристли сделал еще много важных открытий, и почти во всех его работах использовалась ртуть. Это она помогла Пристли открыть газообразный хлористый водород. Взаимодействие поваренной соли с серной кислотой и до Пристли наблюдали многие химики. Но все они пытались собрать образующийся газ над водой, и получалась соляная кислота. Пристли заменил воду ртутью... Таким же образом он получил чистый газообразный аммиак из нашатырного спирта. Затем оказалось, что два открытых им газа — NH3 и НС1 — способны вступать в реакцию между собой и превращаться в белые мелкие кристаллы. Так впервые в лабораторных условиях был получен хлористый аммоний. Сернистый газ тоже был открыт Пристли и тоже был собран над ртутью. [c.213]

Общие методы получения алкоголятов циркония полностью аналогичны методам получения производных титана, за исключением того, что вместо жидкости в реакционный сосуд вводится твердый тетрахлорид циркония. Так, например, в избыток бутанола добавляется тетрахлорид выделяющийся хлористый водород нейтрализуется безводным аммиаком, выпадающий осадок хлористого аммония отфильтровывается, а избыток бутанола отгоняется от бутилата циркония при использовании растворителя бутанол добавляется к раствору тетрахлорида циркония. Этим методом может быть получен ряд других цирконатов. Проведено детальное изучение методов получения и свойств алкоголятов циркония 53. [c.251]

Другой путь, ведущий к уменьшению или ликвидации отходов, — это отказ от регенерации аммиака из хлористого аммония, который в этом случае становится второй, дополнительной продукцией содового завода. При отсутствии на содовом заводе процесса регенерации аммиака поблизости от него должно находиться производство синтетического аммиака, откуда будут поступать для производства соды аммиак и углекислота, образующаяся при получении водорода. Технологическая схема содового завода при этом значительно упрощается. Отпадает необходимость в добыче и доставке на завод карбонатного сырья, не нужны известковые печи, отпадают процесс гашения извести, необходимость в смесителе и дистиллере, ликвидируются белое море и трубопроводы для перекачки на него дистиллерной жидкости. [c.277]

На получение 1 г хлористого аммония по этому способу расходуется 0,43 т аммиака, 0,75 т хлора и 240 ж водорода, (при нормальных условиях). [c.531]

При действии концентрированной соляной кислоты на такие руды часть тяжелого шпата переходит в раствор, но затем, когда кислотность раствора уменьшают перед пропусканием сероводорода, ВаЗО снова выделяется, присоединяется к осадку сульфидов и таким образом попадает в сернокислый свинец]. Найденное количество Ва50 надо вычесть из веса сернокислого свинца и прибавить к весу тяжелого шпата, полученному при анализе нерастворимого остатка. В фильтрате от сернокислого свинца определяют, если нужно, серебро и висмут, в виде хлогистого серебра и хлорокиси висмута. Раствор сперва выпаривают с серной кислотой, нейтрализуют аммиаком, подкисляют азотной кислотой и подвергают электролизу для выделения меди. Остающийся после удаления меди раствор скова выпаривают с серной кислотой, отделяют кадмий от цинка, как указано в т. П, ч. 2, вып. 1, стр. 286 (путем двукратного осаждения сероводородом), и определяют его в виде сернокислого кадмия. Из фильтрата после осаждения сероводородом тяжелых металлов удаляют кипячением сероводород, окисляют раствор перекисью водорода, прибавляют хлористого аммония и осаждают избытком аммиака железо вместе с алюминием и марганцем. Осадок гидроокисей отфильтровывают, растворяют в соляной кислоте, еще раз осаждают аммиаком, фильтруют, промывают, прокаливают и взвешивают. После этого растворяют прокаленные окислы в соляной кислоте и, восстановив железо хлористым оловом, титруют его обычным способом марганцовокислым калием. Содержание железа пересчитывают на окись железа. [c.579]

В литературе описан ряд методов получения дихлоридов самария, евроиия и иттербия восстановление безводных три-хлоридов металлом данной солн [2], щ1нком [3] и водородом [4] взаимодействие соответствующего металла с хлоридом аммония в жидком аммиаке [5], гидратированных три-хлоридов с хлоридом цинка и хлоридом аммония или цинка в вакууме [6] взаимодействие окислов этих металлов с цинком, хлоридом цинка, хлоридом аммония или хлористым водородом [7] взаимодействие окислов с парами тионилхлорида [8]. [c.112]

Другими способами получения кристаллических продуктов в результате химических реакций являются кристаллизация хлористого аммония при нейтрализации газообразным аммиаком водных растворов NH4 I, насыщенных хлористым водородом осаждение мелкокристаллического сульфата бария при обработке растворов солей бария (например, ВаС1г) серной кислотой или сернокислыми солями (например, N32804) кристаллизация нитрата бария при сливании насыщенных растворов хлористого бария и азотнокислого аммония и др. [c.150]

I — реактор окисления аммиака 2 — аппарат для получения нитрозилсерной кислоты 3 — генератор нитрозилхлорида. 4 — реактор фотохимического нитрозирования 5 — колонна для отделения циклогексаноноксима от непрореагировавшего циклогексана 5 — реактор для проведения бекмановской перегруппировки 7 — нейтрализатор — аппарат для химической очистки Р —ректификационная колонна- /5 — концентратор серной кислоты // — колонна для получения хлористого водорода /2 — колонна для регенерации хлористого водорода 13 — колонна для регенерации циклогексана 14 — аппарат для выделения и очистки сульфата аммония 15 — центрифуга. [c.17]

При получении некоторых арилтитанатов из тетрахлорида титана не требуется акцепторов хлористого водорода. Если продукт, полученный нагреванием тетрахлорида титана с большим избытком фенола, проэкстрагировать четыреххлористым углеродом, то образуются оранжевые кристаллы тетрафенилтитаната. содержащего одну молекулу кристаллизационного фенола [81] Т1(ОСбН5)4-СбНзОН. Молекулу фенола можно заместить аммиаком, гетероциклическим основанием, кетоном или эфиром. Получение и свойства этих комплексов описаны в работе [32]. Эти реакции очень экзотермичны, и поэтому в большинстве случаев необходимо внешнее охлаждение. Применение таких растворителей, как углеводороды, три- или тетрахлорэтилен, подавляющих растворимость хлорида аммония в реакционной среде, не обязательно. Алкилортотитанат отделяют фильтрованием с последующей отгонкой растворителя и очищают перегонкой в вакууме. [c.32]

С помощью аналогичного метода можно получать и солянокислый бензамидин. Сухой хлористый водород пропускают через охлажденный раствор 51,5 г (51 ма 0,5 мол.) бензонитрила в 25 г абсолютного этилового спирта до тех пор, пока не поглотится 21,3 г. Реакционную смесь оставляют на 48 час. и твердую лепешку солянокислого иминоэфира быстро измельчают в сухой ступке. Твердое вещество переносят в литровую колбу и медленно, небольшими порциями, добавляют 8%-ный раствор сухого аммиака в абсолютном этиловом спирте в количестве, эквивалентном 12 г аммиака. Реакционную смесь взбалтывают в течение 24 час., затем оставляют стоять на 48 час., после чего ее фильтруют для того, чтобьЕ удалить выпавший хлористый аммоний. (Во время взбалтывания раствор может окраситься в светлорозовый цвет, что, вероятно, объясняется наличием следов глиоксаля в спирте, так как глиоксаль в щелочном растворе образует окрашенные продукты с бензамидином.) Фильтрату дают испариться досуха на воздухе и полученный солянокислый бензамидин растворяют в воде. Раствор подкисляют концентрированной соляной кислотой, обесцвечивают углем, [c.67]

Необходимо отметить, что наши экспериментальные данные не согласуются с выводами авторов о том, что анабазин является менее сильным основанием, чем лупннин. Так, проводя разделение смеси анабазин—лупинин хлористым водородом в растворе ацетона (см. гл. III), нам в первую очередь удалось выделить анабазин из раствора в виде кристаллического монохлоргидрата" , что можно было бы объяснить меньшей растворимостью этой соли по сравнению с соответствующей солью лупннина. Однако опыты по изучению растворимости хлористоводородных солей алкалоидов А. aphyila показывают, что хлоргидрат лупинина менее растворим, чем хлористо-водородиая соль анабазина . Кроме того, изучение взаимодействия анабазина н лупинина с хлористым аммонием с целью получения хлоргидратов показало, что в одинаковых условиях анабазин количественно почти вытесняет аммиак из его соли. Выход же хлор-гидрата лупинина не превышает 30%. Исходя из различной реакционной способности этих оснований по отношению к хлористому аммонию, можно заключить, что анабазин является более сильным основанием, чем лупинин. [c.35]

Разработанный ею метод состоит в том, что к раствору, полученному после разложения руды (1—2 г), объем оторого должен составлять 25—30 мл, прибавляют 8—10 мг титана (в виде сульфата), необходимого в качестве соосадителя, 3—5 г комплексона 111, нейтрализуют аммиаком до pH 5—7, прибавляют 5—6 мл 6% -ного раствора арсената натрия, нагревают до кипения и оставляют на 1—1,5 часа (или. пучше на ночь). Выделившийся осадок отфильтровывают через фильтрующий стаканчик с пористым дном (№ 4), промывают 3—5%-ным раствором хлористого аммония, затем растворяют его в соляной кислоте (1 3), и содержание урана в полученном растворе определяют фотометрическим методом с помощью перекиси водорода. [c.281]

В сосуд А наливают водный раствор аммиака и пропускают через прибор струю водорода (или углекислоты) до тех пор, пока не будет вытеснен весь воздух. Газ поступает в аппарат через а и затем при посредстве трубки Ь переходит в воронкообразный сосз д С отсюда газовый ток частью через стенки помещаемого в сосуд С складчатого фильтра, частью по трубкам с1 и е направляется в цилиндр В, из которого через воронку с краном О выходит наружу. По истечении часа или двух, когда вытеснение воздуха закончено, из воронки Е приливают по каплям раствор хлористого кобальта, пока образующийся осадок основных солей не перестанет растворяться в избытке аммиачной жидкости. Полученный темно-красный раствор давлением газа по трубке с переводится в сосуд В через фильтр, находящийся в сосуде С, где задерживается окись железа и не успевшие раствориться основные кобальтовые соли. Прохождение жидкости через фильтр регулируется зажимами т и Ши Когда жидкость профильтровалась в в., сюда ипилива-ют из воронки о раствор K2Pt l4 при этом дают газу выход наружу через трубку е, сняв с последней зажатую предварительно зажимом каучуковую трубку Р. Если оба смешанных раствора были достаточно концентрированы, то почти тотчас же наблюдается выделение кристаллического осадка, состоящего из тонких, прямоугольных табличек желтовато-красного цвета. Предварительное прибавление к аммиачной жидкости хлористого аммония ускоряет выделение двойной голи, но кристаллы тогда весьма мелки, в виде деи дритов, и они плохо промываются. [c.105]

Влияние концентрации водородных ионов на скорость параллельных реакций образования винилацетилена, ацетальдегида и хлористого винила изображено графически на рисунке, где по оси абсцисс отложена кислотность, выраженная в молях хлористого водорода в 100 г исходного каталитического раствора, а по оси ординат — производительность 100 г катализатора в час, выраженная в граммах полученных продуктов — винилацетилена, хлорисг того винила и ацетальдегида. При этом концентрация хлориона оставалась постоянной, что достигалось путем замены части хлористого аммония на эквивалентное количество хлористого водорода. Отрицательная кислотность получалась путем введения в раствор эквивалентного количества аммиака. Убыль хлористого водорода, идущего на образование хлористого винила, пополнялась непрерывно путем подачи в раствор соответствующего количества хлористого водорода. [c.259]

Еще один способ регенерации аммиака из хлористого аммония в содовом производстве с получением при этом хлористого водорода заключается в следующем . Сухой хлористый аммоний разлагают при 335—350° и полученную смесь газов NH3 и НС1 пропускают через нагретый до 500° платиновый или железоокисный катализатор для разложения аммиака на водород и азот. После отмывки следов аммиака фосфорной кислотой из газовой смеси выделяют НС1 сжижением его под давлением 200 ат, а оставшуюся азото-водородную смесь очищают от следов НС1 окисью кальция и направляют на синтез аммиака. В результате этого кругового процесса для производства соды требуются только Na l и СО2 и не образуется никаких отбросов на 1 г соды получается 0,7 г НС1 [c.389]

Перренат аммония МН4Ке04 получается при нейтрализации рениевой кислоты аммиаком. Соль сравнительно хорошо растворима в воде, но может быть выделена в виде белого мелкокристаллического осадка действием избытка хлористого аммония. При нагревании перренат аммония разлагается, начиная с 365 , и дает возгон [36], содержащий рениевый ангидрид черный остаток представляет собой КеОг. Восстановление соли водородом приводит к получению металла. [c.337]

В круглодоиной колбе, в которую вставлен обратный холодильник, на малом огне нагреем до кипения смесь 15 г мочевины, 25 г 30%-ного формалина и 3 капель концентрированного раствора едкого натра. Через 15 минут нагревание прекратим и посмотрим, стала ли масса вязкой. Если это состояние достигнуто, то разбавим ее очень малым количеством воды. Полученной массой густо намажем одну сторону деревянной дощ чки, а другую дощечку пропитаем отвердит лем. Проведем три опыта испытаем в качестве ствердителя соляную и метановую (муравьиную) кислоты, а также концентрированный раствор хлорида аммоння. При использовании хлорида аммония клей не следует наносить слишком густым слоем. Хлорид аммония при нагревании разлагается, образуя хлористый водород и аммиак. Это приводит к появлению трещин и расклеиванию. [c.181]

Выводимая из цикла первая промывная вода, содержащая 15— 20% N2804 и до 1% хлористого водорода, дополнительно отфильтровывается от взвеси твердых частиц, после чего нейтрализуется аммиаком. Полученный раствор высушивается в сушилке с фонтанирующим слоем инертного материала (на схеме не показана) с получением товарного сульфата аммония. [c.418]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология