Хлористый натрий в сульфате натрия

Хлористый натрий Сульфат натрия [c.706]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Сульфокислоту нейтрализуют 20—50%-ным раствором едкого натра при температуре около 52° до достижения рН=8. Для улучшения моющих, смачивающих и других свойств целевого продукта к нему добавляют такие вещества, как тринатрийфосфат, силикат натрия, хлористый натрий,сульфат натрия, карбоксиметил-целлюлозу и другие. Сушкой в барабанной сушилке получают чешуйчатый продукт, а при сушке распыливанием — порошкообразный со сферическими частицами. [c.10]

Предлагается также комплексное использование воды Черного моря для получения хлористого натрия, сульфата натрия, шестиводного хлористого магния и других солей путем искусственного охлаждения. [c.69]

Нитро-2-аминоанизол (см. работу 34, стр. 229) Сульфат меди Хлористый натрии Бисульфит натрия Едкий натр [c.468]

Сода кальцинированная природна я— порошок сероватого цвета грубого помола. Представляет собой прокаленную соль, добываемую из естественных содовых озер бассейным способом. Состоит из углекислого натрия с примесями хлористого натрия, Сульфата натрия и др. [c.117]

Сульфокислоты — сильные кислоты, могущие выделять свободные кислоты из таких минеральных солей, как хлористый натрии, сульфат натрия и т. п. [c.123]

Нитрат калия Хлористый калий Хлористый литий Хлористый натрий Сульфат натрия Маннит Серная кислота То же [c.1380]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.360]

Отрасль химической технологии, изучающая способы получения и первичной переработки растворимых природных солей, называется галургией. Основным галургическим методом является тепловая обработка естественных и искусственно приготовленных водных растворов природных солей. Нагреванием, испарением и охлаждением этих растворов, нх смешением и обработкой ими ископаемых солей при определенных температурах достигают выделения тех или иных продуктов. Иногда галургические приемы совмещают с более глубокой химической переработкой. Главными продуктами галургических производств являются хлористый натрий, сульфат натрия соли калия, магния, бора, бром, иод и их соли природная сода и др. [c.314]

Чем меньше в моющем средстве активного вещества и чем больше в нем электролитов (особенно соды, хлористого натрия, сульфата натрия), тем более необходима карбоксиметилцеллюлоза. [c.260]

Несмотря на огромную практическую важность сульфокислот, они принадлежат к наименее изученным органическим соединениям, что объясняется отчасти трудностью их характеристики. Сульфокислоты не перегоняются, но при нагревании разлагаются с обугливанием. За исключением отдельных представителей, они не имеют и характерной температуры плавления. Выделение свободных сульфокислот в чистом состоянии, особенно освобождение их от неорганических примесей, во многих случаях затруднительно. Сульфокислоты—сильные кислоты, могущие выделять свободные кислоты из таких минеральных солей, как хлористый натрий, сульфат натрия и т. п. [c.105]

На опытной установке в течение 250 ч была произведена сушка оставшегося после извлечения товарного хлористого натрия маточного раствора солей. В качестве подушки использовался слой молотого сульфата натрия со средним диаметром частиц 1 мм. Запуск установки и сушильный процесс протекали весьма устойчиво. С момента подачи раствора на слой сулы )ата натрия на протяжении 5—6 ч наблюдался равномерный рост гранул до 7—9 мм, причем 80—90% всей продукции представляли собой весьма узкую фракцию соответствующего размера. Затем рост гранул прекратился и в последующих пробах, наряду с частицами размером 7—9 мм, находили осколки растрескавшихся гранул. [c.100]

Хлористый кальций, сульфаты натрия или магния, металлический натрий, пятиокись фосфора, ацетат натрия Хлористый кальций, сульфаты натрия [c.45]

Сульфокислоты — сильные кислоты, могущие отнимать катион у таких минеральных солей, как хлористый натрий, сульфат и т. п. [c.89]

Кеннеди [49] предлагает обессеривать нефтяные продукты нагреванием с растворами хлористого натрия, сульфата меди и гидроокиси натрия. Фреш [32] подвергал нефтяные углеводороды перегонке над окисью меди. [c.730]

На ширину метастабильной зоны и на время пребывания растворов в метастабильном состоянии оказывают влияние как механические воздействия, так и различного рода поля [32, 58]. Влияние механических колебаний на стабильность пересыщенных растворов изучалось Юнгом [132]. Механические колебания создавались им путем падения капель ртути различного веса с разной высоты на находящуюся в растворе неподвижную плоскость и другими путями. Изучалось влияние па пересыщенные растворы хлористого кальция, сульфата натрия и других солей. Опыты показали, что при этом устойчивость растворов уменьшается. Быстрее образуются зародыши и уменьшается ширина метастабильной зоны. Это и послужило для него основанием [c.74]

В ряде случаев металлический натрий используется в органическом практикуме для окончательного высушивания некоторых органических веществ (например, углеводородов, третичных аминов, простых эфиров). Натрий нельзя применять для высушивания алкилгалогенидов, карбонильных соединений, карбоновых кислот, нн-тросоединений, спиртов. При использовании натрия в качестве осушителя основная часть влаги должна быть предварительно удалена из веш.ества прокаленными осушителями (хлористый кальций, Сульфат натрия и др.). Вещества, высушиваемые над натрием, помещают в сосуд, снабженный пробкой с хлоркальциевой трубкой (выделяется водород). Если обезвоживание вещества завершается перегонкой над натрием, то для этого берут свежую порцию натрия. Оставшийся натрий следует сразу же удалять из сосуда. Будучи оставлен на длительное время, он постепенно с поверхности реагирует с влагой воздуха, образуя корку едкого натра, а последний, поглощая двуокись углерода из воздуха, превращается в соду. Образовавшиеся гранулы, внутри которых сохраняется металлический натрий, внешне напоминают обычно применяемые осушители. Если, по неведению, в такую посуду неосторожно налить воду, может произойти сильный взрыв. [c.279]

В 03. Саммер, занимающем площадь около 180 км в летнее время в результате усыхания рассолов кристаллизуются хлористый натрий, сульфат натрия, сода и другие соли. [c.67]

Наряду с получением губчатых масс на основе гидрат-целлюлозы внимание технологов привлекла проблема получения более прочных и водостойких пористых материалов, имеюш,их высокие тепло- и звукоизоляционные свойства. Для производства таких материалов оказалось более целесообразным использовать вязкие растворы различных эфиров целлюлозы (например, ацетил- или нитроцеллюлозы), смешанные с 50—200% растворимой в воде соли (хлористый натрий, сульфат натрия и т. п.). Пастообразную смесь заливали в формы и затем медленно высушивали. Отформованные листы или детали подвергали длительной обработке проточкой водой. Прч этом соль выш,елачивалась и в материале образовывались поры, размер которых в значительной степени определялся величиной кристалликов минеральной соли. Приблизительно в то же время появляется со-обш,ение, излагающее технологический прием получения искусственных губок, шерсти или ваты путем распыления растворов вискозы, нитро- или ацетилцеллюлозы . В случае вискозы распыленный ксантогенат целлюлозы следует обработать раствором минеральной кислоты для превращения в гидратцеллюлозу. При пульверизации вязких растворов нитро- или ацетилцеллюлозы в летучих органических растворителях вследствие быстрого испарения растворителя легко образуются беспорядочно расположенные нити высокополимера, напоминающие вату или шерстяные очесы. [c.55]

Техническая кальцинированная сода содержит некоторое количество бикарбоната натрия NaH Oa, влагу, нерастворимые примеси солей кальция и магния, хлористый натрий, сульфат натрия. Согласно ГОСТ 5100—64 техническая кальцинированная сода долн на удовлетворять следующим требованиям содержание Ыэ2СОз в прокаленном продукте — не менее 99%, потеря веса при прокаливании — не более 2,2%, содержание Na l —не более 0,8%. Кальцинированная сода должна быть бе- [c.8]

Обратимое осаждение. Концентрированные растворы солей, например, хлористого натрия, сульфатов натрия, магния и аг.шония, осаждают белки. Так как эти вещества не вызывают денатурации белков, то при удалении осаждающих веществ осадок снова растворяется. [c.420]

Химикаты, применяемые для регенерации. Обычно для реге нерации применяется хлористый натрий. Сульфат натрия мо жет быть применен только ири низких, не превышающих 3 /с концентрациях, так как в противном случае в ионите могут об [c.244]

Сода кальцинированная п р и р о д н а я—прокаленная соль, добываемая из естественных содовых озер бассей-ным способом состоит из углекислого натрия с примесями хлористого натрия, сульфата натрия и др. [c.90]

При прибавлении к раствору, содержащему 1 г смеси хлористого натрия, едкого натра и сульфата натрия (безводного), 180 г 1,7%-ного раствора азотнокислого серебра образуется 3,22 г осадка. Если к фильтрату прибавить 100 г 10%-ного раствора хлористого бария, то выпадает 2,79 г осадка. Написать уравнения происходящих реакций и определить. процентный состян исхолной смеси. [c.467]

Ацетилбензодиоксан-1,4 (1П). К нагретой до 30—32°С смеси 780 мл дихлорэтана (с содержанием влаги не более 0,2%) и 430 г хлористого алюминия приливают 418 г II и 250 г хлористого ацетила с такой скоростью, чтобы температура реакционной массы оставалась 38—40°С. После выдержки 1 ч при 38—40 °С нагревают 2 ч при 80 °С, охлаждают до 20—25°С, прибавляют 1,56 л воды и 350 г соляной кислоты с такой скоростью, чтобы температура массы была не выше 25°С. Экстрагируют дихлорэтаном (500 мл и 3 раза по 300 мл), экстракт сушат безводным сульфатом натрия, обесцвечивают углем, упаривают в вакууме (0,6—0,7 атм) до температуры в массе 60°С. Продукту III дают возможность закристаллизоваться (2—3 ч при 20—25°С). Кристаллы отфильтровывают, промывают изопропиловым спиртом (150—200 мл) и высушивают. Получают 330 г III (62,2%). [c.127]

Особенно значительным является рост растворимости некоторых труднорастворимых веществ в водных растворах солей при высоких температурах и давлениях. Известно, например, что в этих условиях растворимость кварца в воде резко возрастает в присутствии гидроокиси натрия, хлористого натрия, углекислого натрия и других веществ [154—156]. То же относится, в частности, и к растворимости сульфатов калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов. Недавно Н, И, Хитаров [157] расширил диапазон исследованных давлений в системе Н2О2 — ЗЮа до 4000 кПсм . По его данным, при 400° и 4000 кГ1см содержание 3102 в растворе достигает [c.88]

Условия проведения конденсации также весьма разнообразны. Например, циклогексанон с анилином конденсируют в солянокислой среде в автоклаве при 125°. Большинство же процессов конденсации проводят при атмосферном давлении и температуре до 100 в Стеклянной аппаратуре. Конденсацию, протекающую в присутствии хлористого алюминия, и конденсацию с отщеплением воды в присутствии хлористого цинка или серной кислоты следует вести в безводной среде реагенты должны быть сухими. Для хлористого алюминия это особенно важно, так как самое небольшое количество воды в продукте значительно снижает выход или совсем приостанавливает реакцию. Это также очень важно в отношении конденсации в среде органического растворителя (см. получение окситетра-гидронафтохинолина, стр. 126). Органические растворители и реагенты сушат обычно над свежепрокаленным хлористым кальцием, сульфатом натрия, твердым едким натром и др. и затем перегоняют. [c.116]

До выбора осушающего вещества для неизвестного образца необходимо произвести предварительные р тыты с тем, чтобы убедиться, не происходят ли при осушке какие-либо осложняющие реакции или предпочтительная адсорбция. Так, непредельные газы в присутствии фосфорного ангидрида полимери-зуются. Иногда можно применять абсолютный этиловый спирт с двоякой целью— в качестве вытесняющей жидкости и осушающего реагента. Однако он образует азеотропы с иентанами и мешает отделению их друг от друга и от гексанов. Другие спирты свободны от этого недостатка, но также удаляют воду. Проблема удаления гидратов является весьма сложной и еще недостаточно выясненной (частное сообщение Подбильняка). Предпочтительно пользоваться твердыми адсорбентами, нежели жидкими, хотя для поглощения двуокиси углерода применяются растворы поташа или едкого натра. Для этой цели пригоден также аскарит Водяные пары можно также удалить хлористым кальцием, сульфатом натрия, сульфатом кальция (гнисом) или же фосфорным ангидридом. Последний нельзя применять с газами, содержащими олефины, ароматические углеводороды или нафтены. Подбильняк сообщил, что хлористый кальций адсорбирует олефины и что окись бария представляет собой наилучший адсорбент. В качестве осушающего средства применяется также перхлорат магния (ангидрон). NGAA [37] предлагает применять для очистки насыщенных углеводородных газов до их сжижения и разгонки хлористый кальций, аскарит и безводный сульфат кальция, расположенные последовательно в перечисленном порядке. [c.355]

Значение нейтральных солей как катализаторов было обследовано Зауте-ром [445], который предполагал, что соли, подобные хлористому натрию, нитрату натрия или сульфату натрия, повышают скорость реакции [c.221]

К адсорбентам I типа относятся непористые моно- и поли-кристаллические вещества, например хлористый натрий, сульфат бария, графитированная сажа, или мелкораздробленные стеклообразные тела, обладающие сравнительно небольшой удельной поверхностью (от 10 до нескольких десятых м /г), а также высокодисперсные непорнстые аморфные вещества (аэросил, черные и белые сажи) с удельной поверхностью, достигающей сотен ж /г. [c.213]

Ангидритовое вяжущее получают обн5игом природного гипсового камня в интервале т-р 450—750° С с последующим помолом его с добавками — катализаторами твердения (известью, сульфатами, обожженным доломитом и др.). Высокообжиговый гипс получают термообработкой природного гипса или ангидрита при т-ре 800—1000° С с последующим помолом продукта обжига. Магнезиальные вяжущие — каустический магнезит и каустический доломит — получают обжигом соответственно природного магнезита и доломита с последующим тонким измельчением. В отличие от других магнезиальные вяжущие затворяют не водой, а растворами хлористых н сернокислых солей. Применяют их гл. обр. в смеси с древесными за-полнит,елями. Кислотостойкие В. м. после затвердевания на воздухе длительно сохраняют прочность при воздействии к-т. Йх затворяют на водном растворе силиката натрия (растворимого стекла). Растворимое стекло по виду сырья подразделяют на содовое, содовс-суль-фатное и сульфатное. Все его сорта различают пр кремнеземистому модулю, т. е. по величине отношения числа молекул окиси кремния к числу молекул щелочных окислов. Обычно используют стекло с модулем 2,5—3,0. Растворимое стекло может быть натриевым или калиевым. Иногда готовят смешанные, или двойные стекла, содержащие оба осн. окисла. В строительстве чагце всего применяют натриевое стекло. Для произ-ва растворимого стекла используют материалы кремнеземистые (кварцевые пески, кварц, пылевидный кристаллический кремнезем, природный и искусственный аморфный кремнезем) и щелочные (соду, поташ, сульфат натрия, едкий натрий и калий), обрабатывая их сухим или мокрым способом. Сухой способ основан на плавлении шихты при высокой т-ре (1110-1400° С) с последующим ее охлаждением и растворением. Расплав щелочного силиката при медленном охлаждении на воздухе застывает, превращаясь в твердый монолит — силикат-глыбу. [c.233]

В процессе огневого обезвреживания сточных вод, особенно при повышенных температурах, возможно термическое разложение минеральных веществ. Хлористый натрий является весьма стойким соединением и практически не подвергается диссоциации вплоть до 2000° С. Карбонат натрия — соединение менее стойкое. Однако при огневом обезвреживании сточных вод в продуктах горения углеводородного топлива, где парциальные давления Oj обычно составляют 6—10 кПа, при температурах не более 1200° С диссоциация Naj Oj полностью исключается [102]. Наоборот, возможна полная карбонизация окиси натрия NajO, образующейся в результате диссоциации NaOH или сгорания органических соединений натрия. Диссоциация сульфата натрия возможна лишь при температурах выше 1400° С [951. [c.87]

После охлаждения (погружение в холодную воду) туда добавляют 0,5 г ацетата свинца, центрифужные стаканы закрывают резиновыми пробками и 1 мин сильно встряхивают. Затем добавляют 0,5 г безводного сульфата натрия, снова сильно встряхивают, доливают до 10 мл водой и центрифугируют около 3 мин при 5000 об1мин. Полученный слегка мутный раствор сливают в делительную воронку, осадок перемешивают еще 2 раза с 2,5 мл 0,1 н. уксусной кислоты и центрифугируют. Затем определяют pH индикаторной бумажкой. Его значение должно быть равно 5,5—6. При надобности можно добавить немного ацетата натрия. Далее вытяжку дважды встряхивают с 20 мл хлороформа 2 мин, хлороформный раствор отделяют, а в исследуемую жидкость добавляют 2 мл 5%-ного раствора едкого натра и 0,3 г хлористого аммония. Слабощелочной раствор (pH приблизительно 9) экстрагируют дважды по 20 и один раз 10 мл хлороформа и изопропилового спирта. Затем его выпаривают на водяной бане, остаток растворяют 5 мл хлороформа и извлекают морфин 20 мл 0,1 н. НС1. После разделения слоев основную массу солянокислого раствора осторожно сливают через бумажный фильтр. 5 мл чистого бесцветного раствора помещают в пробирку с притертой пробкой, добавляют 2 мл 1%-ного раствора нитрита натрия и тотчас сильно встряхивают 15 сек. Через 15 мин после добавления нитрита натрия к содержимому добавляют 3 мл 10%-ной аммиачной воды и после осторожного встряхивания добавляют 2,5 мл воды. Через 5 мин производят колориметрическое измерение и параллельно измеряют контрольный раствор, который состоит из 5 лл 0,1 н. НС1 и указанного количества нитрита натрия, аммиака и воды. Количество морфина, соответствующее полученным экстинкциям, берется по калибровочной кривой. [c.91]

Из других материалов в лаборатории необходимы дистиллированная вода (в большой склянке с нижним тубусом или с сифонной трубкой и зажимом), осушители (хлористый кальций, сульфаты натрия, кальция и магния, поташ, натронная известь, едкая щелочь и др. о применении их см. опыт 3), активированный уголь, кипятильные камешки (кусочки кирпи ча или пемзы), используемые при кипячении и перегонке (см. опыт 4), фильтровальная бумага, индикаторные бумажки (лакмусовые, конго), вата (обычная и стеклянная), мягкая медная проволока. [c.26]