Кривые спектров поглощения

Зависимость светопоглощения и молярные коэффициенты поглощения от длины волны излучения выражаются кривой (спектром) поглощения света данным веществом (рис. 72). На оси абсцисс откладывают величину длины волн, на оси ординат — величину оптической плотности О или молярные коэффициенты погашения е. Спектр поглощения характеризуется определенными полосами, а для каждой полосы характерна максимальная длина волны. Спектр поглощения является индивидуальной характеристикой данного вещества. [c.433]

Испытуемый раствор соли редкоземельного элемента или смеси элементов этой группы, приготовленный, как указано на стр. 205, и качественный состав которого известен, помещают в предварительно высушенную кювету спектрофотометра. Пользуясь кривыми спектров поглощения растворов аква-комплексов редкоземельных элементов (см. рис. 55) и данными табл. 13 и 14, определяют область длин волн, в которой есть характерные для данного элемента полосы поглощения. Снимают спектр поглощения испытуемого раствора в этой области длин волн по отношению к дистиллированной воде, производя измерения через 0,5—1 нм. Пользуясь данными табл. 13, 14, по формуле (1.9) вычисляют концентрацию исследуемого раствора на основании измеренной оптической плотности в соответствующем максимуме поглощения. [c.207]

Рис. X.e. Кривые спектра поглощения (СП) и кругового дихроизма (КД)

Линейная завнсимость между величинами, характеризующими процесс поглощения излучения А, lg Т), и концентрацией вещества в растворе или толщиной поглощающего слоя может быть получена только ири постоянном значении коэффициента погашения е. Как видно из уравнения (1.9), е не зависит от с и / и характеризует степень поглощения электромагнитного излучения каким-либо веществом. Степень поглощения неодинакова при различных длинах волн и зависимость величины, характеризующей поглощение (А, г, lge), от длины волны (к), частоты (V) или волнового числа (V) можно изобразить спектральной кривой поглощения. Не существует единой системы построения кривых спектров поглощения. [c.17]

Кривые спектров поглощения компонентов смесн накладываются по всему спектру. Измерив оптические плотности раствора при п длинах волн и определив предварительно значения еЬ для п компонентов при п длинах волн, решением системы уравнений [c.74]

Величина / прямо пропорциональна площади под кривой спектра поглощения, т. е. [c.324]

Рнс. 31. Кривые спектров поглощения [c.283]

Те же закономерности справедливы и для реакций ароматических нитросоединений с основаниями, в частности с жидким аммиаком. Одинаков не только цвет, но и положение максимума на кривых спектров поглощения комплексов л-динитросоединений, возникающих в жидком аммиаке и в подщелоченном ацетоне [c.293]

Положение максимума на кривых спектров поглощения комплексов [c.294]

Спектр раствора нейтральной молекулы получен при pH = 9, причем найдено, что ход кривой спектра поглощения [c.80]

Тот же вывод получается при использовании статистических законов для поглощения света, где величины молярного или молекулярного поглощения характеризуют вероятность поглощения квантов света молекулами окрашенного соединения. Вероятность поглощения в общем пропорциональна интегральной площади J vй v, ограниченной кривой спектра поглощения таким образом в формуле учитываются молярные. коэффициенты при всех частотах V. [c.41]

В мерные колбы на 25 мл помещают по 0,4 мл раствора индикатора, доводят объем до метки колбы соответствующими буферными растворами, согласно одному из приведенных выше рядов, и тщательно перемешивают. Измеряют оптические плотности приготовленных растворов по отношению к воде в области длин волн от 400 до 700 ммк с интервалом в 10 ммк. На основании полученных данных строят кривые спектров поглощения всех растворов и вычисляют соответствующую константу диссоциации тимолсульфофталеина (стр. 45). [c.129]

Величина / прямо пропорциональна интегральной площади, ограниченной кривой спектра поглощения, т. е. [c.41]

Пучки монохроматического излучения проходят параллельно через пустую (или заполненную чистым растворителем) кювету 4 и через кювету 3, наполненную исследуемым веществом или его раствором в том же растворителе. Оба пучка попадают в приемник, где сравниваются по интенсивности I и /о. Такой процесс повторяется для различных новых длин волн (или частот) по всему интервалу измерения и в современных приборах автоматически регистрируется в виде кривой (спектра) поглощения. При указанном на схеме расположении кювет в процессе снятия спектра одновременно исключается абсорбция применяемого растворителя. [c.93]

Точные значения pH растворов измеряют на ламповом потенциометре со стеклянным электродом. Измеряют поглощение каждого раствора в области длин волн от 220 до 300 ммк с интервалом в 10 ммк, строят кривые спектров поглощения ia основании результатов измерений и вычисляют первую константу диссоциации диметилглиоксима (стр. 45). [c.126]

После добавления необходимого количества перхлората натрия объем растворов доводят водой до 50 мл. Значения pH приготовленных растворов проверяют на ламповом потенциометре со стеклянным электродом. Измеряют оптические плотности полученных растворов по отнощению к воде в области длин волн от 400 до 700 ммк с интервалом в 10 ммк. На основании полученных данных строят кривые спектров поглощения всех растворов и вычисляют константу диссоциации нитрозо-Р-соли (стр. 45). [c.128]

Измеряют оптические плотности растворов, приготовленных согласно пунктам 1 и 2, пользуясь фотоэлектроколориметрами ФЭК-56, ФЭК-Н-57, ФЭК-Н-54 или фотометром ФМ со всеми имеющимися в них светофильтрами. На основании полученных результатов строят кривые спектров поглощения всех исследуемых растворов. Вычисляют величины молярных коэффициентов погашения в максимумах поглощения. На основании сохранения положения максимума в спектре поглощения всех эталонных растворов и постоянства величин молярных коэффициентов погашения делают заключение о пределах выполнения основного закона светопоглощения. Используя значения величин оптических плотностей в максимумах поглощения всех растворов эталонного ряда строят градуировочный график в координатах О — си сравнивают его наклон с наклоном градуировочного графика, полученного в условиях, указанных в пункте 3. Он также может быть использован для количественных определений. [c.132]

Измеряют спектры поглощения одного из растворов эталонного ряда( пункт 1) и раствора соли р.з. э. (пункт 2), используя спектрофотометр (СФ-4, СФ-5, СФ-10, СФД-2 и СФ-4А). Измерения вначале производят грубо с интервалом в 10 ммк, а затем в области максимального поглощения более точно — с интервалом в 1—2 ммк. Строят кривые спектров поглощения каждого раствора и вычисляют значения величин молярных коэффициентов погашения в максимуме поглощения. [c.132]

Контрольный раствор соли редкоземельного элемента или смеси элементов этой группы, качественный состав которой известен, помещают в кювету (прямоугольную или цилиндрическую, предварительно высушенную). Пользуясь кривыми спектров поглощения растворов солей редкоземельных элементов (стр. 229), определяют область длин волн, в которой имеются характерные для данного элемента полосы поглощения. Снимают спектр поглощения контрольного раствора в [c.219]

Затем производят дополнительную идентификацию по кривой спектра поглощения, по Rf, по величине отношения поглощения 275 Eim (это отношение для адениловых нуклеотидов равно 0,4, для гуаниловых — 0,75, для уридиловых — 0,6, для цитидиловых — 1). [c.50]

Спектр поглощения. Зависимость светопоглощения от длины волны излучения выражается кривой (спектром) поглощения (абсорбции) света данным веществом. Спектр поглощения может быть представлен в виде графика, на котором по оси абсцисс откладывают длины волн (в ангстремах, миллимикронах или микронах) или волновые числа (величины, обратные длинам волн, выраженные в обратных сантиметрах—слг ). Ординатами спектра поглощения могут быть оптические плотности (О), логарифмы оптических плотностей, молярные коэффициенты погашения (е) или логарифмы молярных коэффициентов погашения. [c.45]

ИЛИ его растворам в том же растворителе. Оба пучка попадают в приемник, где сравниваются по интенсивности (/ и /о). Такой процесс повторяется при изменении длины волны (или частоты) во всем интервале измерения и в современных приборах автоматически регистрируется в виде кривой (спектра поглощения). При указанном на схеме расположении кювет сразу получается спектр, из которого вычитается поглощение растворителя. [c.123]

Очевидно, что )маис > >ср, так как каждая величина во всех точках в пределах Яз —Я и Яг —Я4 имеет меньшее значение, чем в области длин волн Я1 — Хг, что выражается в отклонении от прямолинейности В = / (С), начиная с некоторой величины С . Для С1 кривая спектра поглощения (см. рис. 69, а) имеет менее крутой подъем, чем кривые спектров поглощения более концентрирова-н-ных растворов — Сг, Сз. Следовательно, при малых концентрациях разность Омане —будет мала, а при больших —велика, вследствие чего могут наблюдаться отрицательные отклонения от пря молинейности 0 = С) в области высоких концентраций (боль- [c.466]

Кривые спектров поглощения накладываются не по всему спектру, т. е. имеется участок спектра (или длина волны), в котором поглощение одного из компонентов велико, а поглощение второго практически отсутствует. Тогда при анализе двухкомпонентной смеси определяют поглощение первого компонента при этой длине волны и вычисляют его концентрацию по уравнению [c.74]

АБСОРБЦИОННАЯ СПЕКТРОСКОПИЯ, изучает спектры поглощения электромагн. излучения атомами и молекулами в-ва в разл. агрегатных состояниях. Интенсивность светового потока при его прохождении через исследуемую среду уменьшается вследствие превращения энергии излучения в разл. формы внутр. энергии в-ва и (илн) в энергию вторичного излучения. Поглощат. способность в-ва зависит гл. обр. от электронного строения атомов и молекул, а также от длины волны и поляризации падающего света, толщины слоя, концентрации в-ва, т-ры, наличия электрич. и магн. полей. Для измерения поглощат. способности используют спектрофотометры-оптич. приборы, состоящие из источника света, камеры для образцов, монохроматора (призма или дифракционная решетка) н детектора. Сигнал от детектора регистрируется в виде непрерывной кривой (спектра поглощения) или в виде таблиц, если спектрофотометр имеет встроенную ЭВМ. [c.14]

При фотоколориметрических 01феделениях выбор светофильтра (значения X = Lэфф) в общем случае определяется не только видом кривых спектров поглощения окращенного раствора и светофильтра, но и спектральной чувствительностью фотоэлемента. [c.313]

Кривая спектров поглощения тропоноидов в ультрафиолетовой области может быть разделена на две части полоса с = Ю — 10 , которая находится обычно в области 200—280 м х. (область А), и полоса с = Ю —Ю в области 290—400 m i (область Б). Максимум поглощения в области А имеет форму, [c.366]

Частоты колебаний V (в см- ), соответствующие положению максимумов на кривых спектров поглощения растворов метиленового голубого и биндшедлеровой зелени , подкисленных протонными и апротонными кислотами, очень близки друг к другу (см. рис. 22 и табл. 39). [c.228]

Цвет раствора соли нитроанилина зависит от взаимного положения нитро-и аминогруппы. Так, раствор соли о-нитроанилина — красного цвета, раствор соли я-нитроанилинажелтооранжевый, а щелочной раствор л-нитроанилина окрашен в синий цвет. На рис. 28 изображены кривые спектров поглощения (в видимой области спектра) нейтральных и щелочных растворов изомеров нитроани-лина >. [c.274]

Соверщенно очевидно, что Омакс >-Осред-так как величины плотностей во всех точках, отличных от Яыакс будут иметь меньщее значение, чем при этой длине волны. При малых концентрациях кривая спектра поглощения имеет менее крутой подъем, чем кривые спектров поглощения концентрированных растворов С2. Следовательно, при малых концентрациях разность Дмакс —-Осред будет мала, а при больших — [c.16]

Процесс образования соединения рения с а-фурилдиокси-ыом в системе вода — неводный растворитель (ацетон и спирт) является, по-видимому, сложным. В зависимости от рсислотности раствора, соотношения рения и реагента, а также от концентрации неводного растворителя наблюдается различная окраска растворов желтая, желтовато-оранжевая, коричневатая, фиолетовая и малиновая. В интервале кислотности 0,6—1,0 н. по соляной кислоте в присутствии хлорида олова (И) и ацетона (24—26% по объему) образуется окрашенное комплексное соединение рения, имеющее максимум на кривой спектра поглощения при X 530 ммк, 6 = 43 ООО 200 (рис. 63). При отдельном изучении спектров поглощения чистого ацетона и а-фурилдиоксима в ацетоне установлено, что раствор реактива в ацетоне поглощает в коротковолновой части спектра (220—330 ммк) и поглощение этих веществ не сказывается на спектре комплексного соединения рения с а-фурилдиоксимом. Комплексное соединение рения с а-фурилдиоксимом, полученное б кислой среде, хорошо экстрагируется хлороформом и изоамиловым спиртом. Полнота экстракции достигается при двукратном извлечении, если используется хлороформ, и трехкратном с изоамиловым спиртом (объем растворителя 10— Ъ мл). [c.205]