Магний глицерофосфат

Растворимые и нерастворимые соли этих элементов определяют таким же способом, какой приведен для определения цинка. Сульфат магния можно также определить в его смеси с сахаром, лимонной кислотой и т. п. Магний в пасте полисон [коллоидный раствор Mg(0H)2] определяют аналогичным образом прямым титрованием комплексоном после растворения навески пасты в буферном растворе. Подобным же образом определяют кальций в неорганических солях, органических препаратах [глюконат кальция (СН2ОН (СНОН)4СОО)2Са, лактат кальция, глицерофосфат кальция и т. п.] или в разных растворах для инъекций. [c.81]

Взмучивание дает хорошие результаты при суспендировании в водных средах основных солей висмута, окисей цинка и магния, кальция фосфата, карбоната и глицерофосфата, каолина, натрия гидрокарбоната, железа глицерофосфата, сульфаниламидов. Оно может быть применено для растирания гидрофобных лекарственных веществ в невязких жирных маслах, но практически непригодно для приготовления суспензий на касторовом масле или глицерине. [c.197]

Ионное взаимодействие может значительно изменить состав пересыщенного раствора, а следовательно, реакцию осаждения кальцита. Степень ионной ассоциации в экспериментальных растворах можно оценить, если известны общий состав раствора, pH и термодинамические константы устойчивости. Образование ионных пар в пересыщенных растворах, содержащих фосфат, глицерофосфат-ионы или магний, не оказывает заметного действия на кинетику роста кристаллов. Кроме того, добавочный ион не образует нерастворимого продукта, анализы добавочных ионов в растворе, общего кальция и карбонаты до и после введения затравочного кристалла не показали изменения кон- [c.36]

Безвредными стабилизаторами являются соли жирных кислот, содержащие кальций, магний, натрий, а также фосфаты, цитраты. Из фенольных антиоксидантов в Англии разрешен для применения 4-метил-2,6-ди-г/оег-бутилфенол (ионол), выпускаемый под названием Топанол ОС . За рубежом разрешено также использование Топанола СА (0,02—0,5%) для стабилизации полипропилена, полиэтилена, ПВХ и др. Для стабилизации пластмасс, используемых в контакте с продуктами питания, кроме того, разрешены следующие стабилизаторы [19, 20] стеарат, рициноолеат, лактат, силикат и карбонат кальция фосфат, лактат, ацетат и карбонат натрия стеарат и глицерофосфат магния MOHO-, ди- и тримагнийфосфаты. [c.18]

Для оценки способности некоторых компонентов сточной воды ингибировать процесс образования кальцита были проведены дополнительные исследования с использованием растворов, содержащих в различной комбинации три следующих иона 1) фосфат-ион, главный загрязнитель бытовой сточной воды, часто удаляемый обработкой известью 2) ион глицерофосфата, типичного фосфорорганического соединения, обнаруживаемого в сточной воде и обычно не удаляемого при обработке известью 3) ион магния, который является моделью для изучения взаимодействий других двухвалентных токсичных металлов, таких, как РЬ + и С(12+, обычно удаляемых при обработке известью. ,, [c.37]

В табл. 3.3 приведены экспериментальные условия и константы реакции кристаллизации карбоната кальция в присутствии добавочных ионов. Заметное ингибирование кристаллизации карбоната кальция всеми тремя испытанными ионами иллюстрирует зависимость, представленная на рис. 3.5. Концентрации, при которых испытанные добавочные ионы проявляют наибольшее ингибирующее действие, значительно различаются фосфат-ион ингибирует при концентрации в 10 раз меньше, чем глицерофосфат, и в 100 раз меньше, чем ион магния. [c.38]

Возможно несколько механизмов ингибирования кристаллизации добавочными ионами. Образование ионной пары часто обусловливает снижение степени пересыщения раствора, если концентрация добавочного иона достаточно большая для образования устойчивого комплекса с одним из осаждающихся ионов. Фосфат- и глицерофосфат-ионы образуют с ионами кальция ионные пары умеренной устойчивости, тогда как ион магния дает в растворе довольно слабые комплексы с карбонат- и бикарбонат-ионами. Для расчета степени образования ионных пар могут быть использованы литературные данные о константах устойчивости. В табл. 3.4 приведены константы скорости реакций, протекающих в изучаемых систсмах. Результаты вычислений (табл. 3.5) показывают, что в пересыщенных растворах, содержащих глицерофосфат или фосфат (ЫО М), в фосфорсодержащую ионную пару связано менее 1% общего растворенного кальция. Поэтому этот механизм действия фосфорсодержащих соединений на скорость роста кристаллов кальцита можно в расчет не принимать. [c.39]

Фосфат Глицерофосфат Магний [c.40]

МАГНИЯ ГЛИЦЕРОФОСФАТ (СНзОН HOPOaMg, крисг. раств. в воде, не раств. всп. Получ. действием глицерофосфорной к-ты на Mg(OH)2 или на растворимые соли Mg. Стабилизатор полимеров. [c.309]

Таблица 3.5. Концентрация (моль1л-10 ) некоторых ионов и ионных пар в пересыщенных растворах кальцита, содержащих фосфат, глицерофосфат и магний

V. Ингибирование роста кальцита в растворах, содержащих фосфат, глицерофосфат или магний-ион, подобно ингибированию, которое наблюдали в пересыщенных растворах, содержащих полифосфаты [17] и производные фосфониевой кислоты [14]. В этих экспериментах резкое изменение скорости роста кристалла в узкой области концентраций ингибирующих добавок нельзя отнести за счет индукционного периода, как это можно сделать для ингибирования роста кристалла дигидрата сульфата кальция [44]. Этот тип ингибирования кристаллизации аналогичен описанному Сейарсом [45] для следовых ингибиторов. (Сейарс определил их как вещества, снижающие скорость кристаллизации при низких концентрациях, но не входя-, щие в состав кристаллизующегося материала.) В экспериментальных условиях, принятых в данном исследовании, при более высоких концентрациях ингибирующих добавок образуются или отдельные фазы, или ионные пары. Гипотеза, основанная на адсорбции ингибитора, для объяснения ингибирования роста кальцита фосфат- и глицерофосфат-ионами совпадает с опубликованными данными по ингибированию карбоната кальция. В одной серии экспериментов [46] рост сферических кристаллов карбоната кальция в сильно пересыщенных растворах полностью ингибировался фосфатом натрия (25 мг/л, добавленного в виде смеси полиметафосфата и полифосфата). Значительное количество первоначально находящихся в растворе фосфорсодержащих соединений было адсорбировано затравочными кристаллами. При кристаллизации из сильно пересыщенных растворов с применением больших концентраций полифосфата образуются отдельные фазы фосфата кальция, которые эффек-]ГИБН0 удаляют фосфат из раствора. Сообщалось, что адсорб- [c.42]

Соли многоосновных кислот можно титровать до образования кислых солей в тех же условиях, какие были установлены для титрования свободных кислот (стр. 141). Так, при помощи метилоранжевого можно титровать фосфаты и глицерофосфаты в 0,1 н. растворах до однозамещенных солей, а пирофосфаты до двуза-мещенных солей. Это титрование фосфатов можно применить для определения ионов магння или фосфат-ионов для этого соответствующие ионы осаждают в виде фосфата магния и аммония, осадок отфильтровывают, промывают его сначала небольшим количеством воды, а потом спиртом и растворяют в титрованном растворе кислоты, взятом в избытке. Этот избыток затем обратно оттитровывают щелочью [c.189]

По различным источникам, за рубежом в качестве нетоксичных стабилизаторов, предназначенных для пластических масс, используемых в контакте с пищевыми продуктами, допущены стеарат, рицинолеат, лактат, силикат и карбонат кальция фосфат, лактат, ацетат и карбонат натрия стеарат и глицерофосфат магния, а также моно-, ди- и тримагнийфосфаты 26. [c.428]

Реакция на кислую фосфатазу. Необходимые реактивы 2%-й раствор 1 3-глицерофосфата натрия — 2 мл (1) 0,1 М ацетатный буфер (смесь растворов уксусной кислоты и ацетата натрия в соотношении 4 1), pH 5—1 мл (2) 2%-й раствор ацетата свинца— 1 мл (< ) 0,5%-й раствор хлорида магния—1 Мл 4) раствор желтого сульфида аммония (5) глицериножелатин (5). [c.110]

Для получения более тонких и устойчивых водных суспензий гидрофильных набухающих веществ (висмута нитрата основного, цинка оксида, магния оксида, кальция фосфата, карбоната и глицерофосфата, коалина, натрия гидрокарбоната, железа глицерофосфата) наиболее целесообразно использовать прием взмучивания, который является разновидностью дисперсионного метода. Сущность приема заключается в том, что вещество диспергируют сначала в сухом виде, затем — с учетом правила Дерягина. Полученную тонкую пульпу разбавляют примерно в 10 раз водой (раствором), растирают и сливают верхний слой суспензии в склянку для отпуска. Операцию взмучивания повторяют до тех пор, пока все вещество не будет диспергировано и получено в виде тонкой взшси. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология