Натрия оксалат как исходное вещество для

В каком отношении оксалат натрия является более удобным исходным веществом для установки титра КМпО , чей щавелевая кислота [c.416]

Оксалат натрия применяется в качестве исходного вещества для установки титра перманганата. [c.319]

Окисление исходного вещества сопровождается медленным окислением образующейся щавелевой кислоты, причем скорость второго процесса уменьшается с повышением щелочности раствора. Так, например, в 2 н. растворе едкого натра при нагревании до 100° в течение 1 часа окисляется перманганатом менее 0,4% оксалата. В то же время скорость окисления про-пионата возрастает по мере повышения концентрации ионов гидроксила, изменяясь при концентрациях выше 2 и. приблизительно линейно. [c.108]

Такой метод установки титра, который сводится в конце концов к применению в качестве исходного вещества оксалата натрия, может вызвать возражения, так как точность окончательного результата зависит от чистоты взятого оксалата натрия и от случайных ошибок трех титрований. Если применяют оксалат натрия высокой чистоты, то получаемый титр должен совпадать с титром, установленным прямым титрованием но очищенному мышьяковистому ангидриду в пределах 0,05%. [c.223]

Для установки титра растворов церия(IV) в серной кислоте применяется как исходное вещество оксалат натрия [3,22]. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75 °С. Смит и Гец [23] установили, что оксалат натрия в 1—2М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия(IV), но не сульфатом. Рао, Рао и Рао [24] проводили титрование при комнатной темпе- [c.372]

Таких универсальных исходных веществ, которые полностью У удовлетворяли бы всем указанным требованиям, до настоящего времени не найдено. Иодат калия, бииодат калия и оксалат натрия удовлетворяют большинству из указанных требований. [c.17]

Уиллард и Янг применяли оксалат натрия как исходное вещество для установки титра растворов церия (IV) в серной кислоте. В отсутствие катализатора необходимо поддерживать температуру 70—75° С. Конечную точку лучше всего определять потенциометрически, хотя возможно и визуальное определение ее, основанное на использовании желтой окраски растворов церия (IV), однако при этом необходимо введение соответствующей поправки с помощью холостого опыта. В присутствии катализатора хлорида иода титрование можно проводить при комнатной температуре. Правда, если в качестве индикатора используется ферроин, то температуру все же следует поддерживать выше 45° С (тогда удается избежать местного окисления индикатора, так как он тут же снова восстанавливается) в то же время температура не должна превышать 50° С, иначе произойдет разрушение индикатора избытком церия (IV). Уитли и Уотсон 33 применяли в качестве катализатора Мп , а в качестве индикатора — ферроин и проводили титрование как при комнатной температуре 32, так и при 40—50° С. Смит и ГецЗ установили, что оксалат натрия в 1—2 М хлорной кислоте можно титровать при комнатной температуре перхлоратом или нитратом церия (IV), но не сульфатом. Позднее Смитуудалось установить титр полученного электролитическим путем перхлората церия (IV) с помощью оксалата при комнатной температуре. Нитроферроин имеет преимущество перед ферроином, так как в связи с более высоким потенциалом он в меньшей степени подвержен местному окислению. [c.421]

Имея раствор исходного вещества, приступить к титрованию. В коническую колбу налить пипеткой 20 мл раствора оксалата натрия, прибавить тудз из мерного цилиндра 10 мл [c.326]

Вычисление нормальности титранта при его стандартизации. а. Ло навеске исходного вещества. При стандартизации раствора КМпО., навеску а (в г) оксалата натрия ЫазС204 титруют раствором КМпО,. Для достижения точки эквивалентности израсходовано V мл раствора КМ1Ю4. Вычислить нормальность N . раствора КМпО,. [c.344]

Исходные вещества. Для установления концентрации раствора перманганата применяют обычно щавелевую кислоту и оксалат натрия, а также триоксид мышьяка, железоаммонийсульфат и другие вещества. Основным недостатком щавелевой кислоты как исходного вещества является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего препарат перед употреблением необходимо перекристаллизо-вать. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом является оксалат натрия он не содержит кристаллизационной воды, почти негигроскопичен. Чистую соль легко получить перекристаллизацией и высушиванием при 105—110 °С. Перед приготовлением раствора следы гигроскопической влаги удаляют высушиванием при 105 °С. Растворы оксалата натрия медленно разлагаются на свету и частично разрушают стекло (образуется оксалат кальция). Поэтому запасные растворы оксалата натрия готовить не следует. [c.401]

В идеальном случае такое вещество должно иметь высокий эквивалентный вес, что сводит к минимуму ошибки нри взвешивании. Некоторые химики считают такое определение негибким и приводящим к тому, что любое вещество, которое можно легко взвесить для приготовления раствора известной концентрации, может быть принято за исходное. И хотя на практике такое определение часто вполне допустимо, оно все же может привести к неожиданным ошибкам. Так, наличие примесей в исходном веществе иногда почти компенсирует ошибку титрования, но ошибки, имеющие место при установке титра и при дальнейших определениях с полученным титрованным раствором, могут не быть одинаковыми. Кроме того, исходное вещество можно использовать для двух совершенно различных реакций, и примеси, которые в одном случае не оказывают никакого влияния, в другом случае принимают активное участие в реакции. Так, если оксалат натрия содержит в виде примеси карбонат натрия, то при оксидиметрическом титровании этот последний не оказывает никакого влияния, тогда как при кис-лотно-основном титровании примесь принимает активное участие. Вещество, которое может быть легко взвешено, но не обладает достаточной степенью чистоты, называют вторичным стандартом такое вещество следует в конечном счете устанавливать по первичному эталону. Примером вторичного стандарта может служить соляная кислота, кипящая при постоянной температуре. [c.106]

Другие исходные вещества для установки титра. Оксалат натрия впервые предложен как исходное вещество для ациди-метрии Серенсеном i . Чистое исходное вещество переводят в карбонат нагреванием в платиновом тнгле 2°, следя за тем, чтобы не было механических потерь. Метод обеспечивает высокую степень точности, но не отличается легкостью проведения. [c.109]

Чистый оксалат натрия, пригодный для использования в качестве исходного вещества для установки титра, изготовляется Бюро Стандартов. Нейтральные растворы этой соли ие отли- [c.398]

Следует отметить, что прекрасные результаты получаются вследствие взаимоногашения положительной и отрицательной ошибок, каждая из которых, однако, может быть сведена до минимума тщательным соблюдением условий реакции. Если полученный перманганат предназначен для определения какого-либо восстановителя, но не оксалата, и если оксалат натрия при этом используется как исходное вещество для установки титра, то, безусловно, лучшим методом стандартизации можно считать метод Фаулера и Брайта. [c.402]

Наиболее удобным из названных выше исходных веществ является оксалат натрия Nag aO, так как он кристаллизуется без воды, не гигроскопичен и после перекристаллизации может быть высушен в сушильном шкафу при 105 °С. Разложение Na gOi начинается только при температуре выше 240 С. Единственным недостатком этого вещества является относительно малая его растворимость (3,7 г в 100 г воды при 20 °С). [c.124]

Наиболее удобным из названных выше исходных веществ является оксалат натрия Na gOi, так как он кристаллизуется [c.178]

Оксалаты. Для установки титра растворов сульфата церия можно пользоваться оксалатом натрия или ш авелевой кислотой, степень чистоты которых удовлетворяла бы требованиям, предъявляемым к веществам, служащим для этих целей. Растворы обоих указанных веществ не совсем устойчивы, в связи с чем их следует готовить непосредственно перед использованием. Для приготовления точно 200 мл 0,0100 н. раствора растворяют 0,1340 г чистого сухого оксалата натрия (эквивалентный вес 66,98), взвешенного на аналитических весах с максимально достижимой точностью. Сразу же после приготовления этот раствор используют для установки титра 0,01 н. сульфата церия. Для установки титра 0,100 н. исходного раствора сульфата церия применяют точно 0,1 н. раствор оксалата натрия. Для приготовления точно 100 мл такого раствора навеска соли должна составлять 0,6698 г. Поправку на взвешивание в воздухе можно при этом не вводить. [c.150]

В работе использовались метилтимоловый синий — хроматогра( )и-чески чистая тетранатриевая сольЗ,3 -бис[М, Ы -ди(карбоксиметил)ами-нометил] тимолсульфофталеина, хлорнокислый эрбий, полученный растворением окиси эрбия с содержанием основного вещества 99,62% в разбавленной хлорной кислоте, трилон Б квалификации ч. д. а , хлорная кислота, уксусная кислота и аммиак х. ч. , хлорнокислый натрий ч. , дважды перекристаллизоваиный, вода дважды перегнанная. Концентрация EDTA в исходном растворе устанавливалась трило-нометрическим титрованием [5], хлорнокислого эрбия — осаждением металла в виде оксалата с последующим прокаливанием до окиси [6]. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология