Калий по оксалату натрия

Лучшими веществами для стандартизации раствора перманганата калия являются щавелевая кислота, оксалат натрия и оксалат аммония. [c.132]

Каковы условия (температура, pH, скорость добавления титранта) титрования оксалата натрия перманганатом калия [c.88]

Почему при титровании оксалата натрия или щавелевой кислоты перманганатом калия первые капли титранта обесцвечиваются медленно [c.142]

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

Нагретый раствор оксалата натрия титруют перманганатом калия до бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 1 мин. Первые капли перманганата калия реагируют очень медленно, поэтому титрование вначале надо вести осторожно, прибавляя перманганат по каплям по мере обесцвечивания раствора. [c.105]

Этим методом можно определять многокомпонентные смеси солей с основаниями, такие, как бензоат калия-fедкое кали, антра-нилат калия + едкий натр, ацетат натрия + салицилат калия-j-едкое кали, бензоат калия + оксалат натрия + едкий натр и другие [518, [c.156]

Растворы бромида калия, карбоната натрия, оксалата аммония эквивалентной концентрации - 0,05 моль/л хлорида кальция эквивалентной концентрации - 0,01 моль/л трилона Б эквивалентной концентрации - 0,02 моль/л аммиачной буферной смеси хромогена черного. [c.100]

Ацетат натрия Битартрат калия Оксалат калия Формиат натрия [c.352]

На вторую полоску бумаги таким же образом наносят контрольную смесь. Помещают полоски между двумя стеклянными пластинками, опускают концы в стаканы с электролитами (раствор иодида калия у катода и раствор оксалата натрия у анода). [c.352]

Для титрования заполняют микробюретку раствором перманганата калия. Из склянки с раствором оксалата натрия при помощи пипетки переносят в конические колбы по 2,0 или 2,5 мл раствора. Из мерного цилиндра или отдельной бюретки в эти же колбы добавляют по [c.139]

Приготовьте раствор перманганата калия и щавелевой кислоты (или оксалата натрия), слив равные объемы 0,5—0,1 М растворов и добавив для создания кислотной среды немного серной кислоты. Раствор разделите на две части. Один оставьте для сравнения, а в другой внесите кристаллик сульфата марганца или несколько капель его насыщенного раствора. ЧтО происходит с растворами Какой газ выделяется [c.314]

Приливайте раствор перманганата калия к раствору щавелевой кислоты (или оксалата натрия) при непрерывном перемешивании, сначала порциями по 2—3 мл, затем по 1—0,5 мл и, когда окрашенное облачко от капли перманганата будет сохраняться в течение нескольких секунд, по каплям. В момент, когда одна капля перманганата калия создаст неисчезающую окраску раствора, титрование прекратите и запишите положение уровня жидкости в бюретке. [c.320]

Каковы объемы растворов щавелевой кислоты (оксалата натрия) и перманганата калия, потребовавшиеся для полного взаимодействия реагентов Каково соотношение концентраций растворов и их объемов [c.320]

Чтобы получить уравнение окислительно-восстановительной реакции между хроматом (VI) калия и оксалатом натрия в кислой среде, уравнение (3.5) умножаем на 3 и прибавляем к уравнению (3.4) [c.66]

Осадок хлороплатината калия (стр 33) сплавляют с двойным количеством оксалата натрия [c.64]

А. Солянокислый раствор солен калия (натрия) и магния выпаривают почти досуха, добавляют кристаллический оксалат аммония, выпаривают досуха и слабо прокаливают Охлажденный остаток кипятят с водой и фильтруют При этом в осадке находится карбонат магния, в раствор переходит карбонат калия (и натрия) [2462] [c.137]

Соли щавелевой кислоты — оксалаты натрия и калия — растворимы в воде. Оксалаты щелочно-земельных металлов — малорастворимые соединения. В химическом анализе для обнаружения катиона Са + или аниона СгО используется образование малорастворимого СаСг04. [c.200]

Определение содержания оксалата. Две другие параллельные навески оксалатов (около 0,15 г каждая) переносят в стаканы емкостью 125 мл, растворяют в 20 мл теплой 10 н. серной кислоты, разбавляют 100 мл воды и титруют 0,025 н. раствором перманганата калия. Титр последнего устанавливают или по свежеприготовленному раствору оксалата натрия, или, лучше, по окса-лату редкоземельных элементов известной чистоты. [c.61]

Все продукты этой реакции бесцветны, тогда как раствор КМПО4 красно-фиолетовый. Поэтому течение реакции должно сопровождаться обесцвечиванием прибавляемого раствора перманганата калия. Если прибавить к кислому раствору оксалата натрия 2—3 капли раствора КМПО4, бесцветный раствор сразу окрасится в розовый цвет, что укажет на присутствие непрореагировавшего КМПО4. Насколько мала вначале скорость протекающей реакции, видно из того, что появившаяся окраска исчезает только через несколько минут. Обесцвечивание раствора после прибавления последующих капель перманганата происходит все быстрее и быстрее [c.138]

Човнык Н. Г. Амперометрическое титрование. [Титрование РЬ(КОз)г бихроматом калия, оксалатом натрия и титрование оксалата солью свинца]. ЖОХ, 1947, 17, вып. 4, с. 625—634. Резюме на англ. яз. 6179 Човнык Н. Г., Кузьмина Н. H., Галкина А. Н. и Старик Б. Я. Амперометрическое определение некоторых основных компонентов электролитов гальванических ванн. Определение ионов меди и никеля при ПОМОЩИ KaFe( N)6, цинка — при помощи К4ре(СЫ)в и сульфат-ионов — при помощи ионов свинца]. Зав. лаб., 1949, 15, № 5, с. 517—522. Библ. 10 назв. 6180 [c.235]

Таким образом, в данном случае причиной окклюзии является адсорбция веществ в процессе формирования осадка. При этом соблюдаются те же правила, которые были сформулированы для адсорбции ионов. Например, осадок СаСгОд-НгО заметнее окклюдирует ЫагСгО/., чем К2С2О4, что находится в соответствии с рядом адсорбируемости этих соединений осадком оксалата кальция (т. е. оксалат натрия менее растворим, чем оксалат калия). [c.113]

При электрохроматографировании катионов IV аналитической группы в виде иодидных комплексов в качестве электролита используют 2 М раствор иодида калия. Для того, чтобы на аноде не выделялся свободный иод, у анода вместо раствора иодида калия помещают насыщенный раствор оксалата натрия. Иодидные комплексы более устойчивы, чем хлоридные, и в данном случае все комплексные ионы движутся к аноду. [c.351]

Сущность работы. Стандартизация раствора КМПО4 основана на титровании точной навески оксалата натрия или аликвоты стандартного раствора оксалата натрия раствором перманганата калия. Стандартный раствор перманганата калия готовят по навеске кристаллического К 4п04. [c.104]

Реактивы, посуда, оборудование. Перманганат калия КМпО (кр.). Оксалат натрия N310204 (кр.)- Серная кислота Н2504 - 20%-й раствор. [c.104]

Избыток стандартного раствора оксалата натрия отгитровывают раствором перманганата калия. [c.115]

Этот процесс ускоряется при нагревании, под действием кислот, оснований, ионов Мп +, МпОг. Образование коричневых пятен диоксида марганца на стенках склянки указывает на то, что концентрация раствора изменилась и необходимо повторить стандартизацию. Желательно раствор повторно стандартизировать каждые 1—2 недели. Для стандартизации КМПО4 пригодны оксалат натрия, щавелевая кислота, оксид мышьяка (III), иодид калия, металлическое железо. [c.179]

Нормальность раствора тиосульфата устанавливают по раствору КМПО4, нормальность которого известна (найдена по оксалату натрия, см. работу 39). Написать уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с раствором йодистого калия в сернокислой среде. [c.329]

В бюретку со стеклянным краном помещают раствор КМПО4 и устанавливают мениск на нуле. Если нижний край мениска плохо виден вследствие темной окраски раствора перманганата калия, то все отсчеты делают по верхнему краю мениска. Раствор из бюретки приливают по каплям к горячему раствору оксалата натрия в колбе для титрования. Каждую каплю прибавляют после того, как исчезнет окраска раствора. Первые капли обесцвечиваются медленно. Но как только образуется немного Мп +, катализирующего эту реакцию, дальнейшее обесцвечивание происходит практически мгновенно. Титрование заканчивают, когда одна добавленная капля окрасит раствор в бледно-розовый цвет, не исчезающий 1—2 мин при перемешивании. [c.401]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

ОКСАЛАТЫ, соли и эфиры щавелевой к-ты. См., напр., Бария оксалата моногидрат, Калия оксалата моногидрат, Натрия оксалат, Дибутилоксалат, Диэтилоксалат. ОКСАЛИЛХЛОРИД С1(0)С—С(0)С1, Гпл —12 °С, < 64 °С сР° 1,43 раств. в эф., бензоле, хлороформе, разлаг. водой и р-рами щелочей при нагрев, выделяется СО.. Получ. взаимод. щавелевой к-ты с РСЬ. Примен. хлорирующий агент для введения группы O I (хлоркарбоиилирова-ние) для получ. оксалатов. Раздражает слизистые оболочки дыхат. путей и глаз. [c.400]

Беизоилацетил (XII) подвергают восстановительному метиламииипо-ванию и из образующейся смеси эфедрина (X) и псевдоэфедрина (XI) выделяют X в виде труднорастворимого в воде оксалата (XIX). Из маточного раствора подщелачиванием едким кали выделяют XI. В данном случае применение едкого натра исключено, так как оксалат натрия плохо растворим в воде. При кипячении XIX со спиртовым раствором хлористого водорода образуется гидрохлорид X с выходом около 50% на беизоилацетил выход XI составляет 13—15%. [c.41]

После охлаждения тигель помещают в фарфоровую чашку, наливают в него горячую воду, нагревают и смывают в чашку Через 15 мин вводят еще 50 мл воды, нагревают на водяной бане до полного разложения плава Жидкость декантируют через фишьтр, а остаток в чашке снова растирают г 50 мл воды, дают осесть и декантируют Такое выщелачивание повторяют несколько раз Полученный фильтрат, кроме калия и натрия, может содержать магний, кальций, сульфаты и другие элементы Кальций удаляют осаждением карбонатом аммония и аммиаком при кипячении Фильтруют, промывают горячей водой Осадок растворяют в соляной кислоте и снова осаждают карбонат кальция, фильтруют Все фильтраты выпаривают досуха, прокаливают для удаления соли аммония Остаток растворяют в 25 мл воды, и для осаждения следов кальция добавляют оксалат аммония и подщелачивают аммиаком Помещают на водяную баню на 30 мин, фильтруют и промывают осадок 0,17о-ным раствором оксалата аммония Фильтрат выпаривают досуха в платиновом тигле, прокаливают, остаток смачивают соляной кислотой, снова выпаривают, сушат 30 мин при 110° С, затем нагревают до начала плавления солей, охлаждают и взвешивают сумму хлоридов щелочных металлов [2584] [c.28]

Отмечается, что отличие в растворимости биоксалатов калия и натрия не так велико [2222] и что лучше осаждать натрий насыщенным растворол оксалата аммония, калий при этом не осаждается [2011] [c.133]

НаТрий, а также калий и литий титруют, осаждая в виде окса-латов в среде изопропанола раствором щавелевой кислоты в изопро-паноле, используя биамперометрическую индикацию конечной точки титрования (медный амальгамированный вращающийся катод и медный большой перфорированный анод, А = 1 В) [64]. Перегиб на кривой титрования обусловлен изменением электропроводности. Предел обнаружения 1 10 М натрия, погрешность не превышает 0,7%. Метод позволяет определять натрий в смеси с калием в соот ношениях от 10 1 до 1 10 и натрий в присутствии калия и лития в соотношениях от 10 10 1 до 1 1 10. При титровании смесей сначала титруется натрий (растворимость оксалата натрия 0,475 М), затем калий (1,85 М) и литий (2,31 М). [c.73]

При непосредственном титровании раствора нитрата тория оксалатами калия или аммония установление эквивалентно точки возможно также потенциометрическим методом [290]. Индикаторным электродом служит платиновая проволочка, а электродом сравнения — 0,1 А/ каломельный электрод, Для титрования используют 0,1 М раствор оксалата аммония или калия в нейтральном или слабокислом растворе (pH 6,8—6,9) при 25 или 60—70°. Оксалат натрия для этой цели не применяют вследствие сильного отклонения конечной точки титрования от эквивалентной. Раствор. Н2С2О4 для титрования также неприемлем, так как при этом индикаторный электрод ведет себя как водородный и маскирует эквивалентную точку [290]. Следует добавить, что ион натрия также маскирует конечную точку, если содержание его в исследуемом растворе более 1% концентрация ионов аммония не должна превышать 3% ионы же калия вообще не мешают определению тория [ 288]. Титрование проводят лишь в водном растворе, так как в растворах, содержащих спирт или ацетон, эквивалентная точка неотчетлива. При титровании 0,1 М раствором оксалата калия или аммония скачок потенциала в эквивалентной точке при 25° составляет 25 мв, а при 60—70°— 70 мв. В присутствии р. з. э. метод не применим, так как, например, для смеси тория с лантаном и церием на кривой получается только один перегиб, соответствующий суммарному содержанию всех трех элементов [288—290. [c.53]