Натрия оксалат-ионов

Какова последовательность осаждения ионов Са + и Ва + при медленном добавлении к растворам их солей раствора сульфата натрия, оксалата аммония [c.256]

Катионы I аналитической группы образуют характерные соединения лишь с некоторыми специфическими реактивами. Чтобы изучить действие часто применяемых в анализе реактивов на ионы данной группы, следует сначала изучить действие этих реактивов на каждый из катионов группы. Представляет интерес проверить действие щелочей, карбонатов аммония, калия и натрия, гидрофосфата натрия, оксалата аммония, антимоната калия, гидротартрата натрия и гексанитрокобальтата (III) натрия на все катионы этой группы. [c.217]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. Для разделения катионов методом комплексообразования используют как катиониты, так и аниониты. [c.145]

Оба варианта разделения катионов широко применяются в аналитической химии. В качестве веществ, образующих с катионами комплексные ионы, используют лимонную, винную, сульфосалициловую кислоты, пирофосфат натрия, оксалат аммония, глицерин и др. [c.363]

В отсутствие ионов Са превращения протромбина в тромбин не происходит, а кровь, стабилизированная добавлением, например, оксалата натрия или цитрата натрия, связывающих ионы кальция, не свертывается. [c.468]

По заданию преподавателя определить константу устойчивости и состав комплексных ионов, образующихся в системе сульфат меди и оксалат натрия. [c.102]

Хелатометрическое определение. Для определения некоторых сложноэфирных функций можно воспользоваться хелатометриче-ским титрованием. Хеннартом и Мерлиным была предложена методика для макроанализа эфиров щавелевой кислоты. После омыления гидроокисью натрия в этанольном растворе добавляют известное количество раствора хлорида кальция для осаждения оксалат-ионов. Избыток кальция определяют обратным титрованием раствором магниевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты. [c.169]

Осаждение оксалата Ри можно провести также путем приливания 1 М раствора оксалата натрия в количестве, достаточном для осаждения всего плутония и для создания избытка оксалат-иона в растворе, равного 0,2 г-ион/л. [c.492]

В этой реакции на восстановление перманганата расходуется 5 электронов, поскольку марганец переходит из состояния окисления +7 в +2 следовательно, эквивалентная масса КМ.ПО4 или Мп2+ равна одной пятой соответствующей молекулярной массы. С другой стороны, каждый атом углерода оксалат-иона окисляется из состояния + 3 в +4. Эквивалентная масса оксалата натрия равна половине его молекулярной массы, поскольку он содержит два атома углерода. Эквивалентная масса углекислого газа равна его молекулярной массе, так как он содержит только один атом углерода. В табл. 7-2 даны некоторые примеры вычисления эквивалентных [c.177]

Вычислите и сравните концентрацию оксалат-иона в 0,2 М растворе щавелевой кислоты и в 0,2 М растворе гидро-оксалата натрия. [c.18]

Пламенно-фотометрическое определение оксалат-ионов является косвенным. Он основан на осаждении ионов оксалата из анализируемого раствора в форме оксалата кальция, растворении осадка в сильной кислоте и последующем фотометрировании кальция по канту молекулярной полосы СаО с длиной волны 622 нм. Осаждение оксалата кальция также часто применяется при пламеннофотометрическом определении Са, если необходимо отделить его от мешающих определению катионов и анионов натрия, калия, алюминия, титана, SO4 -, РО4 - ионов и др. [c.252]

Так как окислительно-восстановительный потенциал зависит от соотношения активностей окисленной и восстановленной форм ионов, то, варьируя это соотношение, изучить характер изменения электродного потенциала, окислительные и восстановительные свойства раствора. Это осуществить, вводя в раствор вещества, связывающие ту или иную форму ионов. Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной концентрации восстановленной формы снижает потенциал исследуемой системы, и, наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительновосстановительный потенциал системы. При этом изменяются окислительные и восстановительные свойства раствора. Так, например, введение в раствор, содержащий ферро-ферри-ионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, поскольку ионы Ре + связываются в комплекс. Это снижает окислительную способность раствора и повышает его восстановительное действие. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с ионами Р +, увеличивает потенциал изучаемой системы при этом возрастает окислительное свойство раствора И снижается восстановительная способность его. Для установления характера изменения окислительно-восстановительного потенциала систем составить гальванический элемент типа [c.303]

Гидроксид натрия можно также получить, добавляя (при взбалтывании) к раствору карбоната пасту, приготовленную из гидроксида кальция (в некотором избытке). Раствор отфильтровывают, из фильтрата удаляют ионы кальция карбонатом натрия, а затем выпаривают. Для более полного удаления ионов кальция к прозрачному фильтрату добавляют по каплям разбавленный раствор оксалата натрия до прекращения выпаде- [c.114]

Осаждение натрия. Оксалат-ионы в водно-этанольной среде в присутствии ЭДТА и триэтаноламина в качестве маскирователей осаждают натрий [466]. Получены удовлетворительные результаты при [c.37]

В основу количественного определения малых содержаний иона бериллия методом флуорометрического титрования положено гашение желто-зеленой флуоресценции бериллий-морино-вого комплекса, возникающей в щелочных растворах последнего при возбуждении ультрафиолетовыми лучами с длиной волны 365 ммк или фиолетовыми лучами. Интенсивность свечения комплекса является функцией pH раствора и достигает максимального значения в среде 1—2 н. раствора едкого натра. В качестве гасителей опробованы фторид-, оксалат-, сульфоса-лицилат-ионы. Фторид-ион не гасит люминесценции, оксалат-ион только ослабляет интенсивность свечения, в то время как сульфосалицилат-ион полностью гасит свечение комплекса. Наилучшие результаты получаются при значении pH 13 (гликоко-левый буферный раствор). [c.133]

Этот метод применяется для отделения окиси титана от значительных количеств земельных кислот перед разделением тантала и ниобия таннииовым мет(здом (см. И), хотя он также пригоден для разделения смесей окиси титана и земельных кислот, находящихся в любых соотношениях. В основу метода положено образование растворимой титансалициловой кислоты, окрашенной в оранжевый цвет, при действии салицилата натрия на раствор оксалатных комплексов трех названных элементов (Ti, Nb. Та) оксалатные комплексы ниобия и тантала в присутствии салицилата натрия не изменяются. Последую-идим добавлением хлористого кальция удаляют из раствора оксалат-ион и земельные кислоты выпадают в осадок (вместе со щавелевокислым кальцием) в виде нерастворимых комплексов с салициловой кислотой танталовый комплекс имеет белый цвет, ниобиевый — желтый. [c.246]

НОЙ кислоте барий открывают бихроматом, стронций — раствором сульфата кальция и кальций — раствором щавелевокислого аммония. В то же время количественный анализ смеси магния, кальция, стронция и бария связан с довольно значительными затруднениями. Объемный анализ позволяет методами осаждения определить магний (с фосфорной кислотой), кальций (перманганатометрически по оксалат-иону) и барий — с сульфат-ионом в присутствии родизоиата натрия. Однако все эти определения (за исключением определения магния) надежны лишь в растворах, содержащих один из щелочноземельных металлов. Аналогично обстоит дело и с весовым методом, в котором определению любого из щелочноземельных металлов обычно не мешает магний, но мешают другие щелочноземельные металлы может быть, единственным исключением является определение стронция в форме нитрата, при котором определению мешают не оба (кальций и барий) элемента, а лишь один барий. Все это делает целесообразным, а в немалом числе случаев и необходимым использование метода ионообменной хроматографии для предварительного разделения смесей щелочноземельных металлов. О работах Рейда [1] по разделению Ка и Ва уже упоминалось. На рис. 25 и 26 приведены схемы проведения процесса разделения смеси ВаС1з (0,046 М) и КаС12(0,104-Ю М). [c.152]

Таким образом, в данном случае причиной окклюзии является адсорбция веществ в процессе формирования осадка. При этом соблюдаются те же правила, которые были сформулированы для адсорбции ионов. Например, осадок СаСгОд-НгО заметнее окклюдирует ЫагСгО/., чем К2С2О4, что находится в соответствии с рядом адсорбируемости этих соединений осадком оксалата кальция (т. е. оксалат натрия менее растворим, чем оксалат калия). [c.113]

При электрохроматографировании катионов IV аналитической группы в виде иодидных комплексов в качестве электролита используют 2 М раствор иодида калия. Для того, чтобы на аноде не выделялся свободный иод, у анода вместо раствора иодида калия помещают насыщенный раствор оксалата натрия. Иодидные комплексы более устойчивы, чем хлоридные, и в данном случае все комплексные ионы движутся к аноду. [c.351]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительнЬ1е потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС 0 , однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С О " ", чем щавелевокислый кальций. [c.47]

Приготовьте раствор [Си(ЫНз)4]504, слив растворы сульфата меди и аммиака. Полученный раствор разделите в три пробирки. В первую пробирку прибавьте гидроксид натрия, во вторую — сульфид аммония, а в третью — оксалат аммония. Что наблюдается Объясните полученные результаты, сравнив значения ПРсиз, ПРсиСаО и ПРсщона с ЛГдис комплекса [Си(ЫНз)4] +. Выпадают ли осадки гидроксидов при взаимодействии щелочи с растворами, содержащими ионы [2п(ЫНз)4]2+, [Ы1(ЫНз)б] + [c.293]

Уменьшение концентрации окисленной формы при постоянной к(ли ентрацни восстановленной снижает потенциал исследуемой системы, и наоборот, всякое уменьшение концентрации восстановленной формы при постоянной концентрации окисленной увеличивает окислительно-восстановительный потенциал. Так, например, введение в раствор, содержащий ферри-и ферроионы, ацетата натрия уменьшает окислительно-восстановительный потенциал, так как ионы трехвалентного железа связываются в комплекс. Введение в эту же систему оксалата аммония, образующего комплекс с железом (II), увеличивает потенциал изучаемой системы. [c.306]

Рассчитаем, как изменится растворимость А 2С204 под действием одноименного иона, когда концентрация оксалата натрия в растворе составит 0,2 моль/л. Ионная сила 0,2 М Ыа2Сг04 равна 0,6. Величина ПPдgJ JO этой ионной силе составляет 3,2-10 . Вводим обозначения равновесных концентраций и подставляем их в выражение произведения растворимости [c.85]

В 200 мл раствора содержится 0,02 г-экв хлорида и оксалата натрия. К раствору добавляют АдЫОз. Какова будет концентрация хлорид-иона, когда начнется осаждение А52С204 [c.30]

Какой осадок начнет- выпадать первым, если к раствору, содержащему ионы Са и Ва + в одинаковой концентрации, постепенно по каплям добавлять разбавленный раствор сульфата натрия Какова будет последовательность осаждения из раствора ионов Са и Ва ,если к нему постепенно добавлять разбавленный раствор оксалата аммония (NH4)2 204 [c.254]

Титрование в неводных растворах по методу осаждения. Применение невлдных растворителей для титрования по методу осаждения представляет 0ольщой интерес, так как под влиянием растворителя сильно изменяется растворимость веществ. Соединение, хорошо растворимое в воде, может оказаться малорастворимым в каком-либо неводном растворителе, и наоборот, соединение, нерастворимое в воде — хорошо растворимым в органическом растворителе. Например, сульфат и оксалат натрия хорошо растворимы в воде, а в среде безводной уксусной кислоты эти соединения настолько мало растворимы, что становится возможным весовое определение ионов натрия осаждением их в виде оксалата или сульфата. В среде жидкого аммиака А С1 реагирует с Ва(ЫОз)2 с образованием осадка ВаСЬ—соли, хорошо растворимой в воде, и т. д. [c.430]

Образующийся в бюретке пермутит кальция регенерируют. Для этого бюретку заполняют через воронку 10-15 мл раствора карбоната натрия и включают водоструйный насос. Последние капли промывной жидкости испытывают действием раствора оксала -та аммония на наличие ионов Са . Сравнить отношение каждого из растворов к раствору оксалата аммония. Написать молекулярное и ионное уравнения реакций взаимодействия растворов соли кальция с оксалатом аммония и с пермутитом натрия Ка Н А1 511 0,д, имея в виду, что в [c.101]

Этот процесс ускоряется при нагревании, под действием кислот, оснований, ионов Мп +, МпОг. Образование коричневых пятен диоксида марганца на стенках склянки указывает на то, что концентрация раствора изменилась и необходимо повторить стандартизацию. Желательно раствор повторно стандартизировать каждые 1—2 недели. Для стандартизации КМПО4 пригодны оксалат натрия, щавелевая кислота, оксид мышьяка (III), иодид калия, металлическое железо. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология