Хромовые с пероксидом натрия

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Хром. Хромовые руды, хромит РеСгг04 разлагают смесью серной и хлорной кислот, иногда фосфорной кислотой. Применяют также сплавление со смесью карбоната натрия и буры (3 2) или с едким натром с добавкой нитрата или пероксида натрия можно сплавлять и с одним пероксидом натрия. Хромиты сплавляют также с пиросульфатом или с бифторидом калия. Хромомагнезит спекают с содой (1 1) при 1000 С в течение 10 мин. Хромиты спекают с 6—8-кратным количеством смесн оксида магния и карбоната натрия (1 1) при 800—900 °С в течение [c.22]

Хранят уксусную кислоту в стеклянных сосудах при температуре выше 16 °С. Ниже 16 °С она переходит в твердое состояние и, расширяясь, может разорвать сосуд. Следует хранить уксусную кислоту изолированно от окислите- лей — хромового ангидрида, пероксида натрия и азотной кислоты. [c.329]

Уксусная кислота (ледяная). Вызывает тяжелые ожоги кожи. Пары сильно раздражают слизистые оболочки. Опасно соприкосновение с хромовым ангидридом, пероксидом натрия и азотной кислотой— может произойти воспламенение. Тушат водой. [c.257]

Сплавление с пероксидом натрия часто используют для перевода в раствор очень стойких металлов, сплавов, хромовых и ниобиевых руд, минералов, например ильменита, берилла, циркона, турмалина А магнетита, целестина, вольфрамита, шеелита, титанита, кварца, касситерита, хромита и др. Д [c.242]

Вместо сплавления с натрием органическое вещество можно разлагать действием сильных окислителей (пероксид натрия, азотная кислота, хромовая смесь). Перешедшие в ионное состояние элементы открывают после этого обычными реакциями, известными из неорганической химии. [c.20]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Третья группа—окислители, вызывающие воспла.менение пр 1 смешении с ними органических веществ. К таким окислителям относятся водород, галогены, азотная кислота, пероксиды бария и натрия, хромовый ангидрид, диоксид свинца, селитры, хлориты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.144]

Соляная, азотная, серная, фтористоводородная и другие кислоты, хромовый ангидрид, а также концентрированные растворы щелочей (едкий натр, едкое кали и растворы аммиака), попадая на кожу, вызывают химические ожоги, причем щелочные ожоги дают большую глубину поражения, что объясняется омылением щелочью жирового слоя кожи и растворением белковых веществ. Особо опасно попадание кусочков твердой щелочи в глаза и на волосы ожог глаз аммиаком и пероксидом водорода может привести к слепоте. [c.64]

Вулканизаты ХСПЭ стойки также к действию минеральных и растительных масел, оксидов хлора (до 70 °С), пероксида водорода (к 50%-му раствору — до 100°С, 89%-му — при обычных температурах) и особенно устойчивы к действию концентрированных хромовой, азотной, фосфорной, серной, плавиковой кислот, а также гипохлорита натрия и травильных растворов. [c.68]

Приборы и реактивы. Тигелек. Капиллярная трубка. Лупа (х5). Предметное стекло. Фильтровальная бумага. Водяная баня. Паяльная трубка. Ступка фарфоровая с пестиком. Фарфоровая пластинка. Фарфоровая чашечка. Кисточка. Вазелин. Хром. Бихромат аммония. Бихромат калия. Хлорид хрома(III). Оксид хро-ма(1И). Хромовый ангидрид. Феррохром. Сера (порошок). Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Едкий натр. Диэтиловый эфир. Крахмальный клейстер. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Растворы сульфата хрома (III) или хромовых квасцов (0,5 н.) хромата калия (0,5 и.) бихромата калия (0,5 н.) серной кислоты (2 н.) азотной кислоты (2 н. плотность 1,2 г/см ) соляной кислоты (6 н. плотность 1,19 г/см ) уксусной кислоты (2 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 и.) нитрата свин-ца(П) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.) нодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.288]

Вулканизаты ХСПЭ стойки в концентрированных окислительных кислотах азотной, хромовой и серной, в гипохлорите натрия, диоксиде хлора (до 70°С), в 30%-ном пероксиде водорода при 100°С. В 68%-ной азотной кислоте, например, относительное удлинение резин ХСПЭ не изменяется совсем, а прочность сохраняется на 73% [65]. [c.176]

Сплавление с пероксидом натрия МазОг впервые было применено Гемпелем в 1893 г. для разложения титановых, хромовых, вольфрамовых руд, хромистых сталей и различных сульфидов [5.1557, 5.1558]. В работе [5.1559] сообщается о возможности применения пероксида натрия для окисления органических соединений. Пероксиды магния М 0.з и барня ВаОг используются очень редко. [c.241]

Разложение со взрывом при нагревании смеси образца с пероксидом натрия и порошкообразным углем было применено для феррокремния, хромовых руд и других материалов отмечается, что при этом всегда оставалось несколько миллиграммов нераз-ложившегося материала [5.1602]. [c.244]

Окислительные агенты и техника безопасности в процессах окисления. Если в лабораторной технике и при тонком органическом синтезе нередко применяют такие окислительные агенты, как перманганаты (в щелочной, нейтральной или кислой среде), би-хроматы, хромовый ангидрид, пероксиды некоторых металлов (марганца, свинца, натрия), то в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза стараются пользоваться более дешевыми окислителями и лишь в отдельных случаях при-меняк1т агенты, способные к реакциям, не выполнимым при помощи других окислителей. [c.353]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Оксазольный цикл обычно нестабилен в условиях окисления производные оксазола расщепляются холодным перманганатом, хромовой кислотой, гипобромитом натрия, дымящей азотной кислотой и озоном [4]. К действию пероксида водорода оксазолы обычно устойчивы, но 4-(оксазолил-2) пиридин при взаимодействии с Н2О2 — АсОН превращается в пиридин-Л -оксид [4]. Фотосенсиби-лизированное присоединение синглетного кислорода к соединению [c.447]

Для удаления слоев негативных резистов используют трихлорэтилен, в котором сильно набухает большинство полимерных материалов, в сочетании с горячей серной кислотой, хромовой смесью или смесью серной кислоты и пероксида водорода. Для быстрого снятия защитных полимеров на основе ММА патентуется смесь метиленхлорида, метанола и метилформиата с небольшими добавками аминов [пат. США 4438192], Удаление позитив ных резистов осуществляется проще — с помощью ацетона, подогретых диметилформамида, метилэтилкетона, метилизобутилкетона, диоксана, смеси 2-пирролидона с целлозольвом [пат. США 4428871], бутилцеллозольва, смесей 2-пирролидона, диметилаце-тамида и 1,1-ДИОксида тетрагидротиофена [пат. США 4395479 4403029], водного раствора NaOH после сплошного экспонирования УФ-светом. Имеет значение наличие ионов натрия в послед- [c.62]

Последняя реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо растворить металл. Но, например, азотная кислота не разрушает хром, как мы можем легко убедиться, используя кусочки поврежденного хромового покрытия. При длительном кипячении с 30%-ной серной кислотой (можно добавить соляную кислоту) хром и многие хромсодержащие стали частично растворяются. Полученный раствор содержит сульфат хрома (III). Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его едким натром. В осадок выпадет серо-зелекый гидроксид хрома (III), который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия. Профильтруем раствор и добавим 30%-ный пероксид водорода (Осторожно Яд ). При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с эфиром. Вместо описанного выше способа можно тонкие опилки металлической пробы сплавить с содой и селитрой, промыть и отфильтрованный раствор испытать пероксидом водорода и серной кислотой. [c.81]