Пероксид водорода и пероксид натрия

В химической промышленности методом электролиза получают различные продукты к числу их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности, пероксид водорода. [c.301]

Легко разлагающиеся и взрывающиеся вещества, такие, как пероксид водорода, пероксид натрия (или калия, бария), следует хранить в небольших количествах, защищая их от засорения пылью, от влаги и света. [c.263]

При испытаниях для ускорения электрохимической реакции, обусловливающей протекание коррозионного процесса, целесообразно вводить агрессивные компоненты или деполяризаторы. Если испытания проводятся в электролите, обычно вводят пероксид водорода или другие деполяризаторы. При испытаниях, имитирующих атмосферные условия, можно вводить агрессивные компоненты, которые обычно присутствуют в данной атмосфере. Например, при испытаниях изделий, предназначенных для эксплуатации в морской атмосфере, в камеру вводят частички хлорида натрия в виде аэрозоля или тумана. Для имитации промышленной атмосферы вводят диоксид серы. [c.19]

Увеличить доставку кислорода к металлу можно не только размешиванием, но и введением дополнительных деполяризаторов, например пероксида водорода, который может восстанавливаться и, кроме того, при разложении которого увеличивается концентрация кислорода на поверхности металла. При ускоренных испытаниях в морской воде или 3%-ном растворе хлорида натрия добавляют 0,1% пероксида водорода. [c.25]

Выполнение определения. Навеску свинцового сурика 0,2 г помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 15 мл раствора азотной кислоты и две капли пероксида водорода. Раствор перемешивают, разбавляют водой до 50 мл и кипятят 2 мин. После полного растворения сурика раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, прибавляют две-три капли раствора метилового оранжевого и нейтрализуют раствором гидроксида натрия до желтой окраски. Прибавляют 0,5 мл раствора ксиленолового оранжевого и порциями на кончике шпателя при перемешивании, уротропин до сине-фиолетовой окраски раствора (pH 5). Титруют раствором комплексона III до перехода окраски раствора в лимонно-желтую. 1 мл 0,05 М раствора соответствует 0,01116 г РЬО. [c.117]

В том случае, когда молекула исходного амина содержит легко окисляемые или гидролитически неустойчивые группы, при использовании системы пероксид водорода—вольфрамат натрия воздействию подвергаются и эти группы. Ниже приведены примеры окисления такого типа соединений [c.14]

Система пероксид водорода—вольфрамат натрия была с успехом использована для получения нитроксилов иэ третичных аминов [50]. [c.15]

Разбавленные растворы пероксида водорода при 60—70°С и длительности воздействия 1—2 ч не повреждают фиброин и применяются для беления изделий из шелка. Не повреждают шелковое волокно и такие восстановители, как гидросульфит натрия, ронгалит и дитионит натрия, которые разрушают кератин шерсти. [c.20]

Водорода пероксид — натрия вольфрамат окисление [c.270]

После крашения лейкосоединение на волокне переводится в нерастворимый исходный краситель. Лейкосоединения некоторых красителей окисляют холодной проточной водой. Для медленно окисляющихся лейкосоединений красителей применяют окислители — бихромат калия, пероксид водорода, нитрит натрия и др. Окисление лейкосоединения в общем виде можно представить следующей схемой [c.193]

Тенар Луи Жак (1777—1857) — французский профессор химии, открыл пероксид водорода, амид натрия, изучал свойства галогенов и щелочных металлов. [c.215]

Инициаторами полимеризации винилхлорида являются персульфаты калия, натрия и аммония, пероксид водорода, пероксид бензоила и др. Пероксид бензоила при нагревании до 30— [c.238]

Реакции окисления, протекающие в результате взаимодействия H2S и RSH с йодом в органическом растворителе, могут иметь большую скорость, если добавить к раствору слабое основание, предпочтительнее любой органический амин, особенно диэтаноламин. Массовая доля амина может быть от 0,05 до 10%, но оптимальной является концентрация от 0,1 до 1%. Побочных продуктов реакции окисления не образуется, потери йода малы. Процесс проводится при температуре от 10 до 80 С, оптимальной считается температура 20-40 С. Окисление RSH может проходить без избыточного давления и при давлении до 10 МПа. В процесс можно вводить окисляющие агенты, такие как пероксид водорода, гидрохлорид натрия, персульфат аммония, перборат аммония и перманганат калия и др. [c.132]

Обобщены сведения по окислительным реакциям и деструкции природного полисахарида хитозана под действием различных реагентов. Представлены основные типы окислителей, используемых для деструкции и селективного окисления хитозана озон, пероксид водорода, кислородсодержащие соединения хлора. Применение пероксида водорода и озона позволяет получить олигомеры хитозана с помощью нетоксичных и легко удаляемых из сферы реакции реагентов. При взаимодействии хитозана с гипохлоритом и хлоритом натрия протекают несколько процессов разрыв гликозидной связи, окисление первичной спиртовой группы при С(6) атоме углерода, образование ковалентной связи между атомом углерода карбоксильной группы и атомом азота аминогруппы. Окислительная деструкция хитозана под действием пероксида водорода, гипохлорита и хлорита натрия сопровождается хе- шл юминесценцией. [c.496]

Монофосфан. Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, не реагирует с ней. При низких температурах образует твердый клатрат 8РНз- 46Н2О. Не реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, иодом, кислородом, пероксидом водорода, гипохлоритом натрия. Донорные свойства выражены значительно слабее, чем у аммиака. Получение см. 119 , 3 5 , 317 , 323 [c.166]

Пероксид водорода высокой чистоты и разбавленные водные растворы его при комнатной температуре вполне устойчивы, но в присутствии ионов переходных металлов и серебра, а также под действием УФ-излучения разлагаются с выделением кислорода. Неустойчивость молекулы Н2О2 и легкость отщепления кислорода связаны с малой прочностью пероксидной цепочки —0—0—. Во избежание разложения пероксид водорода хранят в темных склянках в прохладном месте. Для этой же цели используют ингибиторы, например фосфат натрия. В продажу поступает высококонцентрированный раствор пероксида водорода с 85—90%-ным содержанием Н2О2, а также пергидроль, представляющий собой 30%-ный водный раствор. [c.302]

Пероксиды обязательно содержат кислородную цепь —0—0— (пвроксогруп-па), их можно рассматривать как производные пероксида водорода Н—О—О—Н. Важнейшими представителями являются пероксид натрия NajOa и пероксид бария ВаОа они содержат пероксид-ионы Oj". Если в составе оксида нет цепи —0—0—, то такое соединение нельзя называть пероксидом, например PbOj (структурная формула 0 = РЬ = 0) представляет собой оксид свинца (IV). Органические пероксиды широко используются как катализаторы полимеризации, [c.366]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды (или раствора, полученноГо после разложения комплек- сных соединений выпариванием с серной кислотой, или раствора, полученного после предварительного отделения меди), чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, и подкисляют, если надо, серной кислотой, чтобы концентрация последней в растворе оказалась 0,5—1,5 н., прибавляют к раствору несколько миллилитров пероксида водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 мл раствора,. 0,5— 1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60°С и приливают 4 капли раствора гексацианоферрата (1П) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, наливают в нее из бюретки (постепенно и при [c.158]

Соединениями бора являются и так называемые пербораты, из которых рассмотрим, к примеру, пер-борат натрия КаВ02 Н2О2 ЗН2О. Здесь речь идет о соединении натриевой соли борной кислоты и пероксида водорода, которое, кристаллизуясь, присоединяет к своей молекуле еще три молекулы воды. Различные пербораты, содержащие пероксид водорода, применяют в моющих средствах в качестве отбеливающих веществ. Отбеливание происходит под влиянием атомарного кислорода, выделяемого пероксидом водорода. Пербораты используются также в солях и таблетках для ванн, в качестве донора пероксида водорода. [c.46]

В присутствии Ре + и пероксида водорода азид натрия реагирует с триалкилборанами, давая азидоалканы РЫз/ при этом наблюдается практически количественный перенос одной алкильной группы [239]. Реакция, по-видимому, идет по радикальному механизму. При реакциях органоборанов с оксидом азота [240] и нитрозильными производными [241] получены продукты со связями алкил-азот, однако эти реакции не имеют препаративного значения. [c.398]

Свойства. Светло-коричневый аморфный порошок, Легко растворим в воде и буферных растворах, не растворим в органических растворителях. Пероксй-даза— фермент, катализирующий окисление пероксидом водорода различных соединений, например. многоосновных фенолов, ароматических аминов, аскорбиновой кислоты и др. Изоэлектрическая точка при pH = 7,5. Оптимальные условия действия температура 37 X pH = 5—7. Ингибиторы синильная кислота, гидроксиламин, азид натрия, дитионит натрия, тиокарбамид, ионы тяжелых г еталлоБ. , [c.312]

Условия образования пероксодисерной кислоты при электролизе были подробно исследованы в конце прошлого и начале настоящего столетия. Тогда-то и были получены многие производные пероксида водорода пероксоборат натрия, пероксокарбонаты, пергидрофосфат натрия [10]. [c.115]

N1) и хромистые (10—14% Сг и незначительное содержание никеля) стали устойчивы в нейтральных, кислых и щелочных растворах пероксида водорода, пероксоборатов натрия и других пероксидных соединений. Их можно использовать в качестве конструкционных материалов для изготовления емкостей для хранения Н2О2 [29]. [c.146]

Ход анализа. Определение общего содержания вольфрама. Пробы почвы высушивают до воздушно-сухого состояния, тщательно перемешивают, просеивают череэг сито с отверстиями диаметром 0,2 мм. Для анализа способом квартования отбирают навеску 1 г и сплавляют с 10 г гидроксида натрия (плавленного) в тиглях 45 мин при 500—600 °С. Плав выщелачивают в горячей воде, добавляют 30%-ный раствор пероксида водорода и кипятят до удаления пероксида водорода. Раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и фильтруют. Переносят 5 мл фильтрата в мерную колбу вместимостью 50 мл, прибавляют 15 мл 2%-ного раствора гидроксида натрия, 10 мл хлороводородной кислоты пл. 1,19 г/см и 1 мл 50°/Ь-ного раствора роданида аммония. После тщательного перемешивания при постоянном встряхивании добавляют по каплям раствор трихлорида титана до исчезновения красной окраски роданида железа и дополнительно избыток (3—4 капли). После восстановления раствор в колбе доводят до У1 тки хлороводородной кислотой (1 1), перемешивают п через 10 мин из- [c.309]

Однако установлено [57], что введение добавок, которые, согласно данным [106-112], являются детоксикаторами образующихся в процессе ядов (прежде всего диоксида серы), не позволяет повысить устойчивость скелетного никеля. Так, при гидрировании 3-тиолен-1,1-диоксида в тиолан-1,1-диоксид в кинетической области (20 °С, Р = А МПа, с = 0.28 моль л , [ЗОг] = 39 ммоль л ) добавки пероксида водорода, гидроксидов натрия, калия или аммония не препятствуют отравляющему действию диоксида серы (табл. 6.10). [c.267]

Смотреть страницы где упоминается термин Пероксид водорода и пероксид натрия: [c.302] [c.74] [c.15] [c.859] [c.689] [c.90] [c.84] [c.89] [c.94] [c.142] [c.270] [c.89] [c.89] [c.94] [c.142] [c.270] [c.235] [c.45] [c.107] [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология