Сплавы с пероксидом натрия

Пр боры И реактивы сплавы (алюминиевые, магниевые, медные, Железные, свинцовые), капельная пипетка, секундомер, фильтровальная бумага (полоски), микропробирки, пероксид натрия. [c.119]

Натрий широко используется в различных областях народного хозяйства. В химической промышленности натрий применяют для получения пероксида натрия, амида натрия, цианида натрия, тетраметилсвинца и тетраэтилсвинца, используемых в качестве добавки к бензину, повышающей октановое число, в качестве катализатора при полимеризации непредельных органических соединений, при производстве красителей, моющих средств. В металлургической промышленности натрий находит применение в качестве восстановителя различных металлов, а также для получения гидрида натрия, используемого для травления с целью снятия окалины с нержавеющих сталей, в качестве раскислителя специальных сталей и сплавов цветных ме-таллов . [c.207]

Применение. К. применяют для получения пероксида К., используемого для регенерации кислорода К. является катализатором при получении некоторых видов синтетического каучука в виде сплава с натрием К. служит теплоносителем в ядерных реакторах, восстановителем в производстве титана применяется для осушки газов и освобождения их от кислорода. [c.46]

Разработан метод анализа кремнийорганических соединений (КОС), содержащих хром, олово й ванадий, основанный на минерализации образца плавлением с пероксидом натрия или нагреванием с серной и азотной кислотами и последующем пламенном атомно-абсорбционном определении элементов на СФМ Сатурн . Для определения кремния и хрома 25—30 мг пробы сплавляют в калориметрической бомбе с пероксидом патрия. Полученный сплав растворяют в воде при кипячении, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, доводят объем водой до метки и тщательно перемешивают (раствор А). С целью уменьшения содержания в растворе натрия, вносящего помехи при анализе, 0,5 мл раствора А разбавляют водой в 100 раз и в разбавленном растворе определяют хром. [c.195]

Натрий в жидком состоянии применяют в качестве теплоносителя в атомных реакторах. Он служит катализатором в производстве синтетического каучука. В виде амальгамы (сплав со ртутью) натрий используют как восстановитель. Значительные количества натрия расходуют для получения пероксида натрия. [c.411]

Сплавление с пероксидом натрия часто используют для перевода в раствор очень стойких металлов, сплавов, хромовых и ниобиевых руд, минералов, например ильменита, берилла, циркона, турмалина А магнетита, целестина, вольфрамита, шеелита, титанита, кварца, касситерита, хромита и др. Д [c.242]

Пероксид натрия и содержащие его смеси пригодны для разложения руд, сплавов и огнеупорных материалов, содержащих хром. Кроме того, их используют в тех случаях, если для разложения образцов, таких как шлаки, диоксид или силикат циркония и другие силикаты, не требуется окислитель. Сплавлением с пероксидом переводят в раствор олово [5.1578, 5.1588, 5.1600, 5.1603] и некоторые металлы платиновой группы [5.1575—5.1577, 5.1604—5.1608]. Сурьма [5.1609—5.1611] и торий [5.1612] при этом остаются в остатке. [c.244]

Для определения наличия в исследуемом веществе серы, азота, хлора, фосфора сплавьте его с металлическим натрием (для определения фосфора с пероксидом натрия) [c.22]

Методы испытаний следует разрабатывать и выбирать для каждой группы сплавов в отдельности. Так. для магниевых сплавов испытания проводятся ио ГОСТ 9.020.74 при погружении в 3%-ный раствор хлорида натрия или во влажной камере. Для алюминиевых сплавов рекомендуются испытания при полном погружении в 3%-ный раствор хлорида натрия, содержащий 0,1% пероксида водорода, и при переменном погружении в 3%-ный раствор хлорида иатрия, или в камере соляного тумана, либо в влажной камере при повышенной температуре и периодической конденсации влаги. [c.18]

Калий получил значительно более узкое промышленное применение по сравнению с натрием, что вызвано его более высокой химической активностью и повышенной стоимостью. Калий используют для производства пероксида К2О, служащего для регенерации кислорода. Сплавы натрия с 40—90 % К, сохраняющие жидкое состояние при комнатной температуре, незаменимы в качестве теплоносителей для реакторов на быстрых нейтронах, так как наряду с благоприятными ядерно-физиче-скими свойствами обладают теплопроводностью, на несколько порядков превосходящей теплопроводность обычных жидкостей. [c.48]

Как правило, металлы и сплавы растворяют в кислотах, содержащих пероксид водорода, и только в некоторых случаях в растворах гидроксида натрия с добавлением пероксида водорода. Смесь хлороводородной кислоты и пероксида водорода применяли для растворения стали [5.1482, 5.1483], алюминия [5.1484, 5.1485], вольфрама [5.1486], меди и ее сплавов [5.1487], цветных металлов [5,1488] и припоев [5,1489], Под давлением при 250 °С в пероксиде водорода можно растворить платину, содержащуюся в оксиде алюминия (3—3,5 г образца, 2 мл воды, 17 мл концентрированной НС1 и 2 мл 30%-ного раствора пероксида водорода, автоклав, футерованный политетрафторэтиленом) [5,1490], В такой смеси также растворяются белый фосфор [c.236]

Растворы гидроксида натрия с пероксидом водорода используют для растворения рения [5.1505], урана [5.1473] и сплавов алюминий—кремний [5.1506], а также для окисления элементной серы 15.1507—5.1509]. Металлический молибден растворяется в аммиачном растворе пероксида водорода [5.15101. [c.237]

При нагревании на воздухе и в атмосфере хлора натрий образует пероксид NajOj и хлорид Na l. Со ртутью натрий образует жидкий сплав - амальгаму (до 0,2% Na). Натрий в виде пара используют как наполнитель газоразрядных ламп наружного освещения (желтый свет). Пероксид натрия NajOj применяют для регенерации кислорода в изолирующих дыхательных приборах [c.165]

Как литий и натрий, металлический калий применяют в качестве катализатора для получения некоторых видов синтетического каучука, а его сплав с натрием служит теплоносителем в атомных реакторах методом калнйтермин производят чистый титан. В настояшее время основным потребителем-, калня схало производство его пероксида (см. гл. XIII, 2), используемого для регенерации О2 из СО2 в подводных лодках и космических аппаратах. Калий, рубидий и особенно цезий прн освещении испускают электроны, что исцользуют при изготовлении фотоэлементов. [c.299]

При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия НагОг, калия — надпероксид калия КОг-Образец сплава натрия с калием массой 24,6 г сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Отоет натрия — 81,4% калия — 15,9%. [c.269]

Литий используется как источник получения трития и для приготовления различных сплавов. Нитрий применяют для получения синтетического каучука как катализатор, в ядерных реакциях как теплоноситель, для изготовления антифрикционных сплавов на свинцовой основе, для изготовления пероксида натрия и т. д. В сплаве с калием он образует эвтектику 77,2% К и 22,8% Ма с температурой плавления 12,5° С. Сплавы, содержащие больше 40% калия (до 90%), при обыкновенной температуре жидкие. [c.340]

Введение гидроксида или пероксида натрия в окислительной атмосфере способствует пассивации сплава 15Х60Н, при этом потенциал коррозии (стационарный) смещается в положительную сторону на 0.1 В, коррозионные потери уменьшаются. При добавлении Na l, НагЗО потенциал становится отрицательнее, скорость коррозии возрастает с 1.5 до 2.54 г/м час, происходит привес образца. [c.26]

Ниобий. Нпобиевые сплавы растворяют во фтористоводородной кислоте с добавкой по каплям азотной кислоты. Для определения рения растворение проводят в концентрпровапной серной кислоте, для определения бора — в серной кислоте с добавкой бисульфата (илп сульфата) калия. Для определенпя лантана сплав прокаливают в аллундовом тигле при (ООО С до образования оксида ниобия, затем смешивают с 10-кратным количеством пероксида натрия и сплавляют при 750—800 °С в течение 40 мпн можно навеску прокалить в платиновом тигле при 1000 С, затем оксиды сплавить при 1000 °С со смесью, состоящей из 2 ч. карбоната натрия и 1 ч. прокаленного при 300 С тетрабората натрия. Для определения азота сплав растворяют во фтористоводородной кислоте с добавкой подата калия (КЮз). [c.12]

Натрий металлический технический Мягкий металл, легко режется ножом. При взаимодействии с водой загорается ГОСТ 3273-75 Ш 99,7 К-0,1 Ре —0,001 Са —0,15 Электролиз р асплав ленного едкого натра. Электролиз поваренной соли В танк-контей-нфах емкостью 20 м в стальных барабанах емкостью до 100 ДМ" . Хранят в керосине или обезвоженном минеральном масле Для изготовления пероксида натрия, цианистого натрия, антифрикционных сплавов, медицинских препаратов, в органическом синтезе [c.211]

Рекомендуемый иногда в качестве огнегасительного средства порошкообразный графит при годен для тушения горящего натрия, но не калия При горении калия и сплава калий натрий образуется над пероксид калия, реагирующий с графитом со взрывом Непригодны для подавления горения натрия и калия порошковые огнетушители, заряженные составом ПСБ на основе бикарбоната натрия и составом СИ 2, содержаш им тетрафтордибромэтан [c.251]

При сплавлении 1,50 г пробы, содержащей МпО и СггОз, с пероксидом натрия образуются Na2Mn04 и НагСг04. После растворения сплава и разложения избытка пероксида раствор подкисляют, прп этом манганат распадается, образуя МпО и МпО,2, который отфильтровывают. Фильтрат нагревают с 50,0 мл 0,1 М раствора сульфата железа(П). На титрование избытка железа(П) расходуется 18,40 мл 0,01 М раствора перманганата. К осадку добавляют 10 мл 0,1 М раствора сульфата железа(П), на титрование избытка железа(П) расходуется 8,24 мл раствора КМПО4. Найдите содержание (в %) МпО и СггОз в пробе. [c.368]

Разложение образцов сплавлением с гидроксидами щелочных металлов или пероксидом натрия рекомендуется проводить в никелевых, железных, а иногда серебряных или циркониевых тиглях. Никелевые сосуды используют при работе с сильно щелочными оастворами. Технический цирконий содержит небольшие количества железа и никеля. Чаще используют сплав циркалой (98% Zr, 1,5% Sn и небольшие количества Fe, Сг и Ni). Цирконий устойчив к концентрированной азотной, 50 %-ной серной и 60%-ной фосфорной кислотам при температуре до 100 °С. Хлороводородная кислота незначительно взаимодействует с цирконием при более высокой температуре и под давлением. На цирконий действуют расплавы нитратов и дисульфатов, но он устойчив к действию расплавов и концентрированных растворов гидроксида натрия 11.49, 1.50] и особенно удобен для сплавления с пероксидами [1.224]. Тигли из родия и иридия используют для специальных работ [1.51]. [c.19]

Описаны различные методы, позволяющие ускорить растворение затвердевшего плава. Разрушению застывшего плава спо собствуют термические напряжения, возникающие при погружении еще горячего тигля в воду или разбавленную кислоту [1.212], воздействие ультразвука [1.213], а также введение пероксида водорода в расплав пероксида натрия [1.214]. При сплавлении с LiBO.2 рекомендуется использовать графитовые тигли или тигли из сплава платина—золото (95—5%), поскольку плав не смачивает стенки тиглей из такого материала. Большая площадь застывшего расплава достигается при выливании горячего расплава на керамическую плитку [1.215] или при пропускании его между стальными валками, вращающимися в противоположные стороны (рис. 1.10). Растворение плава ускоряется при выливании его в водный раствор кислоты [1.216]. [c.41]

Ра.зложение обычно проводят в никелевых автоклавах или в запаянных стеклянных трубках. Применяют такие Же автоклавы, как при окислении пероксидом натрия (сМ. рис. 5.25), но поскольку процесс сплавления протекает при более бысокиХ температурах, то значительно труднее обеспечить хорошую гер метизацию между колпачком и баллоном [6.113—6.115]. Темпе ратура и продолжительность разложения проб в микро и полу Микроколичествах находятся в пределах 400—900 С и 20 с 2 ч соответственно, В большинстве случаев достаточно вести процесс при 600 С 30—40 мин. Сообщается [6.116], что наиболее при годный материал для автоклавов — циркалой (сплав циркония и олова), поскольку он стоек к действию металлического калия. [c.285]

Твердое вещество (удельный вес 0,97) с металлическим блеском, быстро тускнеющее после разрезания. Оно хранится в минеральном масле или в герметически запаянной оловянной посуде. Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида натрия. Натрий используется в производстве пероксида натрия ("диоксида"), цианида натрия, натрий-амида и т.п., в производстве индигокрасителей, при производстве взрывчатых веществ (химических взрывателей), при полимеризации бутадиена, используется в антифрикционных сплавах и в титановой или циркониевой металлургии. [c.37]

Натрий находит применение в самых разнообразных областях техники. Главный его потребитель — производство тетраэтилсвинца и тетраметиловинца, используемых в качестве антидетонаторов для высокооктановых сортов моторных топлив. Натрий используют в качестве восстановителя при производстве титана, циркония, ниобия и других металлов применяют в производстве цианидов, синтетических воющих средств —детергентов, пероксида и гидрида натрия, ср[нтет ческого каучука и других самых разнообразных продуктов неорганического и органического синтеза. Кроме того, натрий применяют для раскисления сплавов цветных металлов, специ альных сталей. Хорошие теплофизические свойства делают натрий весьма ценным для использования в качестве теплоносителя в охладительных системах. Для этих целей требуется натрий весьма выоокой степени чистоты. [c.493]

Тантал. Минералы тантала радлагают фтористоводородной кислотой, иногда с добавкой по каплям азотной кислоты, а также серной кислотой с добавлением сульфата калия, натрия или аммония. Окисленные породы сплавляют с 10-кратным количеством буры сначала при низкой температуре, затем при 1000 °С до полной прозрачности сплава (2 ч и более), сплавление проводят также с пиросульфатом калия или едким кали. После сплавления выщелачивание проводят раствором кислоты (H2SO4 или НС1), содержащей комплексообразователь винную кислоту, пероксид водорода или оксалат аммония. [c.20]

Последняя реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо растворить металл. Но, например, азотная кислота не разрушает хром, как мы можем легко убедиться, используя кусочки поврежденного хромового покрытия. При длительном кипячении с 30%-ной серной кислотой (можно добавить соляную кислоту) хром и многие хромсодержащие стали частично растворяются. Полученный раствор содержит сульфат хрома (III). Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его едким натром. В осадок выпадет серо-зелекый гидроксид хрома (III), который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия. Профильтруем раствор и добавим 30%-ный пероксид водорода (Осторожно Яд ). При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с эфиром. Вместо описанного выше способа можно тонкие опилки металлической пробы сплавить с содой и селитрой, промыть и отфильтрованный раствор испытать пероксидом водорода и серной кислотой. [c.81]