Окисление пероксидом натрия

В результате взаимодействия избытка раствора гидроксида натрия иа раствор соли хрома (П1) образуется раствор хромита натрия. Разделите его поровну в две пробирки. В одну пробирку добавьте раствор пероксида водорода и нагрейте его до изменения зеленого цвета хромита в желтый цвет хромата натрия. В другую пробирку прилейте бромной воды и раствор нагрейте до образования желтого цвета раствора. При неполном окислении хромита натрия к раствору добавьте еще бромной воды и опять нагрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.151]

Важное применение реакции гидроборирования основывается на том, что алкилбораны при окислении пероксидом водорода в присутствии гидроксида натрия превращаются в спирты (т. 2, реакция 12-26). Следовательно, эта реакция представляет собой косвенный метод присоединения воды к двойной связи против правила Марковникова. Однако бораны вступают и в другие реакции. Помимо прочего, они реагируют с а-галогенозамещенными карбонильными соединениями, давая алкилп-рованные продукты (т. 2, реакция 10-101) взаимодействие с сс,р-ненасыщенными карбонильными соединениями идет аналогично присоединению по Михаэлю групп К и Н (реакция 15-19) с СО они ириводят к спиртам и кетонам (т. 4, реакции [c.191]

Окисление. Различные авторы использовали окисление как для изучения структуры асфальтенов, так и для получения практически важных продуктов [296, 323—327]. Окисление осуществляли азотной кислотой, пероксидом натрия, дихроматом калия, гипохлоритом натрия, перманганатом калия, озоном, кислородно-воздушной смесью, воздухом. В двух последних методах реакции проводятся под давлением. Во всех перечисленных случаях происходит деструктивное окисление, глубина которого зависит от многих факторов реакции. Неглубокое окисление, например, пероксидами натрия, водорода, дихроматом натрия проходит медленно, с небольшим выходом продуктов окпсления и идет по двум направлениям 1) окисление циклоалкановых фрагментов молекул до ареновых и окисление активных метиленовых групп до кетонов, 2) частичное расщепление циклоалкановых и ареновых колец с образованием карбоксильных групп. Окисление воздухом под давлением в водно-карбонатном и водно-щелочных растворах [327, 328] —к большому числу параллельно-последовательных реакций окисления, деструкции, конденсации, уплотнения и ионного обмена. [c.292]

Для сплавления с пероксидом натрия наиболее пригодны тигли из циркония и чистого никеля, хотя и они разрушаются при температуре выше 600 °С, а также из железа и корунда. Серебро тоже вполне подходящий материал. Фарфоровые тигли можно использовать однократно, однако, и в этом случае фарфор разрушается и загрязняет пробу. Значительно разрушается графит, но он обладает тем преимуществом, что продукт его окисления не мешает последующим определениям [5.1569]. Сообщается о загрязнениях пробы примесями кальция при сплавлении в графитовых тиглях [5.1570]. Для сплавления с пероксидом натрия при температуре до 550 °С можно использовать тигли из очень чистого циркония [5.1571]. За одну операцию сплавления с 1 г NajOa теряется около 5 мг циркония. Степень разрушения различных материалов тиглей значительно зависит от температуры сплавления (рис. 5.24). [c.242]

ОКИСЛЕНИЕ ПЕРОКСИДОМ НАТРИЯ [c.241]

Для определения хлора и брома в трудноокисляемых или летучих веществах используют метод окисления пероксидом натрия в герметически закрытом стальном сосуде, так называемой бомбе.. Пробу анализируемого вещества вносят в бомбу, прибавляют пероксид натрия, герметически закрывают бомбу и осторожно нагревают пламенем, микрогорелки. Разлол<ение заканчивается через 40—60 с. Бомбу охлаждают, открывают и дистиллированной водой вымывают из нее содержимое. Если добавлено большое количество-пероксида натрия, то уголь при окислении почти не образуется. В полученном растворе определяют хлор и бром обычными методами аргентометрии. В растворе, полученном после окисления органического вещества в бомбе, можно определять и другие элементы, например серу, фосфор, мышьяк, кремний и многие металлы, [c.159]

Предлагалось использовать окисление в среде полярного растворителя в присутствии кобальт-марганец-бромидного катализатора, озонолиз с последующим фотохимическим окислением образующегося диальдегида, окисление пероксидом водорода или надуксусной кислотой. Перспективным процессом может быть совмещение окисления ацетальдегида и фенантрена с получением уксусной и дифеновой кислот [128, с. 154—156]. При окислении ацетальдегида кислородом воздуха в присутствии ко-бальта образуются уксусная и надуксусная кислоты последняя окисляет фенантрен (в присутствии гексаметафосфата натрия), давая уксусную и дифеновую кислоты [c.105]

Супероксид натрия можно получить окислением кислородом пероксида натрия при высокой температуре и повышенном давлении. [c.238]

Основным продуктом окисления натрия является пероксид натрия [c.241]

Проводят окисление органического вещества азотной кислотой или нитратом калия, или пероксидом натрия, при этом серу окисляют до серной кислоты и затем определяют ее гравиметрическим или титриметрическим методом. Этими методами определяют серу сульфокислоты, а также остатки серной кислоты, присутствующие в виде примеси, после реакции сульфирования. Определение дает общее содержание серы. Методика подходит для определения серы во всех органических соединениях, кроме лг-тучих. [c.188]

Получают окислением метилксантогената натрия (окислители — нитрит натрия, пероксид водорода, хлор, гипохлориты и др.) в водной среде [c.252]

Из "сухих" способов распространены прокаливание в муфельной печи при 500—550°С (с последующим анализом золы) сжигание в токе кислорода окисление в закрытом сосуде пероксидом натрия сплавление с окисляющими щелочными плавнями (смесью гидроксида натрия и нитрата калия). [c.192]

Групповое окисление можно проводить на стадии растворения образца или после его растворения. При анализе тугоплавких материалов для разложения образца и одновременного окисления используют операцию сплавления с пероксидом натрия. В то же время следует учитывать, что при обработке плава кислотой выделяется перекись водорода, которая может частично восстанавливать компоненты, полностью окисленные при сплавлении. [c.368]

Водорода пероксид — натрия вольфрамат окисление [c.270]

Ра.зложение обычно проводят в никелевых автоклавах или в запаянных стеклянных трубках. Применяют такие Же автоклавы, как при окислении пероксидом натрия (сМ. рис. 5.25), но поскольку процесс сплавления протекает при более бысокиХ температурах, то значительно труднее обеспечить хорошую гер метизацию между колпачком и баллоном [6.113—6.115]. Темпе ратура и продолжительность разложения проб в микро и полу Микроколичествах находятся в пределах 400—900 С и 20 с 2 ч соответственно, В большинстве случаев достаточно вести процесс при 600 С 30—40 мин. Сообщается [6.116], что наиболее при годный материал для автоклавов — циркалой (сплав циркония и олова), поскольку он стоек к действию металлического калия. [c.285]

Соединения, содержащие группу —ОС2Н5, при окислении дихроматом щелочного металла в сериой кислоте образуют ацеталь-дегнд, который может быть обнаружен по появлению синего окрашивания смеси растворов нитропруссида натрия и морфолина. Окисление пероксидом бензоила во многих случаях не удается. [c.73]

БаОг и 0р2 не оксиды, в них степень окисления кислорода соответственно равна -1 и +2. Однако степень, окисления — величина условная., Поэтому оксидами не являются, такие соединения элементов с кислородом, которые проявляют свойства, отличающие их, от оксиДов. Так, пероксид натрия при действии на нее кислоты образует пероксид водорода, а не воду. Соединение ОГг, при взаимодействии с кислотами и Щелочами выделяет кислород. [c.9]

Рассмотрим прежде всего возможность применения соединений щелочных [366-370] и щелочноземельных [371—376] металлов в качестве катализаторов реакции окисления различных веществ. Карбонаты и оксиды щелочных металлов исследованы как катализаторы окисления графита [366, 367]. Окислителями служили Oj и Oj. При использовании NajO в качестве катализатора реакции кислорода с графитом обнаружено образование пероксида NaiOi. В случае СО2 окислительновосстановительный цикл реакции включает образование щелочного металла, пероксид натрия при этом не образуется. [c.127]

Нельзя получать чистый ЫагО непосредственным окислением металлического натрия, так как при этом одновременно образуется пероксид, который очень трудно восстановить до ЫааО путем добавления избытка натрия. Предлагается следующая методика для получения чистого ЫааО [1]. [c.1027]

Для мокрого окисления применяют горячие растворы сильных окислителей концентрированной Н2504, смеси концентрированных Н2504 или НСЮ4 с НЫОз. Как и при сухом озолении на воздухе, в этом случае необходимо считаться с потерями определяемых элементов в форме летучих соединений. Разложение органических веществ сплавлением проводят в расплаве пероксида натрия. При этом большинство элементов количественно превращается в натриевые соли соответствующих оксоанионов (карбонат, сульфат, фосфат и т. п.). [c.67]

Исследование свободно-радикального сульфирования а-олефинов показало радикальную природу этой реакции. Предпочтительными инициаторами являются перо-ксиэфиры реакция протекает через промежуточную стадию образования сульфитного аниона. В более поздних работах установлено, что октен-1 и тетрадецен-1 легко сульфируются в водном растворе бисульфита натрия при 80-90 °С с первоначальным образованием смеси моно- и дисульфоната. Окисление пероксидом водорода приводит к образованию конечного продукта. Скорость этой реакции, как и конечное соотношение моно- и дисульфоната, сильно зависит от pH [105]. Химия этого процесса отображена в уравнениях (1.37). [c.48]

Пятичленная циклическая система бензо[6]тиофенов более стабильна, чем у бензофурана. При окислении пероксидом водорода получают бензотиофен-8,8-диоксид. Связь С-2 — С-3 можно восстановить при действии натрия в спирте. Положение 3 в молекуле бензотиофена более реакционноспособно в реакциях электрофильного замещения, чем положение 2, хотя обычно образуются оба изомера в этом отношении бензотиофен больше напоминает индол, чем беизофуран. Бензотиофен, однако, менее реакционноспособен по отношению к электрофилам, чем тиофен [75, 144]. Его можно пронит-ровать азотной кислотой в уксусном ангидриде преимущественно образуется 3-нитробензотиофен. Ацилирование по Фриделю— Крафтсу требует применения в качестве катализатора кислоты Льюиса и дает 3-замещенные производные. 3-Хлоро- и 3-бромопро-изводные могут быть получены без использования катализатора. [c.283]

Свойства. Светло-коричневый аморфный порошок, Легко растворим в воде и буферных растворах, не растворим в органических растворителях. Пероксй-даза— фермент, катализирующий окисление пероксидом водорода различных соединений, например. многоосновных фенолов, ароматических аминов, аскорбиновой кислоты и др. Изоэлектрическая точка при pH = 7,5. Оптимальные условия действия температура 37 X pH = 5—7. Ингибиторы синильная кислота, гидроксиламин, азид натрия, дитионит натрия, тиокарбамид, ионы тяжелых г еталлоБ. , [c.312]

Эти вещества формально являются производными ионов 0 и Оз соответственно. Щелочные металлы, кальций, стронций и барий образуют ионные пероксиды. Пероксид натрия производят в промышленности при окислении натрия кислородом воздуха, при этом сначала образуется N320, а затем агОг. Это желтоватый очень гигроскопичный порошок, устойчивый при температурах до 500 °С и содержащий также по данным электронного парамагнитного резонанса около 10% супероксида. [c.363]

Пероксид водорода — хороший окислитель (см. разд. 16-3), особенно в щелочном растворе. Избыток пероксида обычно разлагают кипячением щелочного раствора. Разложение ускоряется при введении катализаторов, например солей никеля, иодида, платиновой черни. Шулек и Щакач [33] удаляли избыток окислителя с помощью хлорной воды, а для разрушения избытка хлора вводили цианид калия. Пероксид водорода используют, в частности, для окисления Сг" до хромата в 2 М растворе пероксида натрия [33, 34], Со" до Со" в растворе гндрокарбоната [35], Мп" до Мп в присутствии теллурата [36] и Ре" до Ре" с последующим титрованием его аскорбиновой кислотой [37]. [c.339]

Хорошие результаты при получении дезинфицирующих средств достигаются при взаимодействии альдегидов с целлюлозой. Их синтез может протекать путем селективного окисления вициналь-ных вторичных ОН-групп целлюлозы пероксидом натрия до альдегидов с последующим взаимодействием с алифатическими альдегидами, содержащими аминогруппу. Аналогичным образом проходит полимераналогичное превращение на основе /г-аминофенола или тетрахлоранилина. Известно окисление первичных ОН-групп глюкозных остатков целлюлозы до карбоксильных действием N2O4, что позволяет после активации карбодиимидом проводить дальнейшее взаимодействие с амином. Используя п-аминофенил-Hg-ацетат, получают высокоэффективные ртутьорганические соединения. [c.107]

Калий. По химическим свойствам калий близок к натрию, но имеет более высокую химическую активность. По этой причине получение калия представляет значительно большие трудности, чем натрия, и последний заменяет калий, там где применение их более или менее равноценно. Основной областью применения калия является производство пероксида калия КОз- В этом соединении, получающемся при окислении калия, содержится теоретически 33,8% активного кислорода, тогда как при окислении натрия в обычных условиях получается пероксид натрия ЫагОз, имеющий теоретически только 20,5% активного кислорода. Поэтому при изготовлении препаратов для регенерации воздуха закрытых помещений лучше применять КОа, а не ЫагОг. [c.283]

Некоторые изме)1ения метода, заключающиеся в добавлении серебра, диоксида марганца, нитрата калия или пероксида натрия, не приводят к каким-либо преимуществам [5.358]. Если золу нагревать до 700 Т илн до более высокой температуры, то последующее окисление бромом не требуется [5.355, 5.356]. [c.149]

Сплавление с пероксидом натрия МазОг впервые было применено Гемпелем в 1893 г. для разложения титановых, хромовых, вольфрамовых руд, хромистых сталей и различных сульфидов [5.1557, 5.1558]. В работе [5.1559] сообщается о возможности применения пероксида натрия для окисления органических соединений. Пероксиды магния М 0.з и барня ВаОг используются очень редко. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология