Диссоциация электролитов неполная

Наряду с указанной причиной неполной диссоциации в некоторых случаях, например в случае слабых кислот и многих солей металлов, обладающих промежуточными свойствами, а также солей других металлов, электролит неполностью ионизирован, Некоторая часть этих веществ существует в виде неионизированных молекул. Прекрасным примером веществ, обладающих подобными свойствами, могут служить слабые кислоты, например уксусная. В растворе уксусной кислоты имеются неионизированные молекулы с ковалентной связью, не говоря уже о возможности образования ионных пар. С другой стороны, в случае хлористого натрия и других подобных электролитов в растворе, повидимому, нет молекул хлористого натрия с настоящей ковалентной связью, хотя и могут существовать ионные пары, в которых ионы удерживаются силами электростатического притяжения. [c.147]

При растворении соляной кислоты в этаноле или уксусной кислоте образуется слабый электролит, что связано с более слабыми основными свойствами этих растворителей и неполной диссоциацией по уравнениям [c.210]

Полностью диссоциированный электролит характеризуется тем, что коэффициент Ф равен 1. Неполная диссоциация и лю бые другие причины, ослабляющие силу электролитов, приводят к тому, что величина Ф становится меньше единицы. [c.43]

Аррениус это объяснил неполным распадением. Доля молекул, распадающихся на ионы, называется степенью диссоциации. Она выражается в долях от единицы или в процентах. Вещество, распадающееся в растворе на ионы, называется электролитом, ив зависимости от того, дает ли он 2, 3 и т. д. ионов, электролит называется бинарным, тернарным и т. д. [c.292]

Истинная степень диссоциации сильных электролитов в растворах любой концентрации равна 100%. Однако вследствие электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, которое особенно значительно в концентрированных растворах, активность ионов снижается и сильный электролит ведет себя так, как если бы он находился в состоянии неполной диссоциации. Поэтому диссоциацию сильных электролитов принято количественно характеризовать кажущейся степенью диссоциации. [c.139]

Для слабых и средней силы электролитов и новая теория также принимает неполную диссоциацию. Причина неполной диссоциации заключается в том, что недиссоциированные молекулы, согласно взгляду Ганчз (стр. 83), находятся в виде неионизирующей псевдоформы. Ионизирующая часть молекул ведет себя как сильный электролит и, таким образом, полностью диссоциирована на ионы в равновесии участвуют только недиссоциированная псевдоформа и ионы. Обращает на себя внимание тот факт, что у электролитов средней силы, как, например, дихлоруксусная кислота, закон разведения оказался действительным еще при довольно высоких концентрациях ионов. [c.136]

Далее, в теории Дебая и Хюккеля принято, что число ионов в единице объема прямо пропорционально концентрации электролита, т. е. что при всех концентрациях электролит полностью диссоциирован. Если же диссоциация электролита неполная или ионы взаимодействуют с образованием нейтральных ионных пар, то в расчетных формулах должна фигурировать только концентрация электролита, распавшегося на ионы. При расчете кулоновского взаимодействия между ионами Дебай и Хюккель полагают, что в разбавленных растворах можно пользоваться значением диэлек-трической проницаемости чистого растворителя. Между тем, вблизи ионов молекулы растворителя ориентированы и, следовательно, диэлектрическая проницаемость такого структурированного слоя растворителя отличается от диэлектрической проницаемости того же растворителя с беспорядочным расположением молекул. Поэтому использование значения диэлектрической проницаемости чистого растворителя будет оправдано только для разбавленных растворов, когда вклад толщины структурированных слоев вокруг ионов в расстояние между ними незначителен. [c.46]

Вант-Гоффа. Этот коэффициент показывает, во сколько раг ЛО частиц в растворе электролита, подвергшегося ди oци т. е. иопоз, больше первоначального числа молекул электрол Таким образом, прн полной диссоциации электролита, молек которого распадается на 2 иона, число ионов будет в два раза ( ол1>гг1е числа первоначально взятых молекул и, следовательно, — 2, если же молекула электролита распадается иа 3 иона, то /=3, При неполной лиссоциацни электролита, т. е. когда <1, / = I -г (//—1 )ц. [c.175]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

При выводе уравнения (12) принималось, что электролит полностью диссоциирован однако это ограничение легко устранить, если повторить вывод уравнения (12), учитывая неполную диссоциацию электролита. Таким путем для неполностью диссоциированного электролита можно получить два уравнения, ли-, нейных по Г+, Г и Г. Термодинамическим путем нельзя вычислить Г и Г+ отдельно от Г. Это термодинамическое ограничение отчетливо проявляется для солей слабых оснований и сильной кислоты, изученных Бломгреном и Бокрисом [17]. [c.35]

При концентрациях ниже 60 мол. % кислоты начинает проявлять себя электролитическая диссоциация HNOg + Н2О HgO -fNOg. С этой точки зрения система HNOg—HgO довольно подробно изучена путем наблюдения спектров поглощения в УФ-области [31] и сравнения рамановского спектра раствора, содержащего неполностью диссоциированный электролит, со спектром раствора полностью диссоциированного электролита, содержащего тот же поп [32, 33]. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология