Ошибка индикатора

Область применения индикатора зависит от температуры, природы растворителя и примесей посторонних веществ (белков, солей). Так, в присутствии электролитов изменение окраски происходит в области pH, несколько отличающейся от таковой в отсутствие электролитов (солевая ошибка индикатора). [c.174]

Измерение pH индикаторным методом также дает погрешности, связанные с выбором стандарта и с солевыми ошибками индикаторов. [c.404]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Вторичный электролитический эффект проявляется во всех случаях, когда в реакции участвуют слабые электролиты. Вторичным электролитическим эффектом называется изменение концентрации ионов, участвующих в реакции, за счет изменения степени диссоциации под влиянием нейтральных солей. Он является чисто термодинамическим фактором и проявляется везде, где приходится учитывать концентрацию ионов слабых электролитов (например, солевая ошибка индикаторов). [c.103]

Наиболее специфичная реакция на нативный белок основана на явлении белковой ошибки индикатора . [c.509]

Цвет испытуемого и контрольного растворов при открытии белка методом белковой ошибки индикатора [c.510]

В методе нейтрализации ошибка титрования зависит от отклонения величины рТ индикатора, от величины pH соответствующей точки эквивалентности, а также от недостаточной резкости изменения величины вблизи точки эквивалентности. Кроме того, существует так называемая ошибка индикатора, которая вычисляется по формуле [c.429]

См. ниже, стр. 124, о солевой ошибке индикатора. В присутствии посторонних солей коэфициенты активности будут меньше единицы. При желании более точно построить в этих случаях кривые нейтрализации можно воспользоваться выведенными нами выше формулами (стр. 43—47). Доп. ред. [c.82]

Белковая ошибка индикатора [c.42]

Солевая ошибка индикаторов [c.104]

Определение солевой ошибки индикаторов конго-красного, метилоранжевого и бром фен о лов о го синего [c.104]

Как показал В. И. Кузнецов, в некоторых случаях солевая ошибка индикатора может быть связана с изменением окраски индикатора вследствие образования тонкой суспензии (твердофазная реакция). [c.121]

Солевая ошибка индикатора может быть найдена путем сравнения значений pH, полученных с помощью индикатора ( индикаторное pH ) для серии растворов с различной ионной силой, со значениями pH, найденными посредством электрометрических измерений в тех же растворах с водородным электродом. Этим путем были определены солевые поправки для многих индикаторов [18]. В ряде случаев удобно объединить первый и третий члены в правой части уравнения (VI. 3), как это сделали Сендрой и Гастингс [19], и ввести кажущуюся иш формальную копст ту дмс-социации/<Гн1п, которой можно пользоваться в растворах данной ионной силы. Необходимо помнить, что формальная константа диссоциации при средних и высоких ионных силах зависит от индивидуальных свойств присутствующих электролитов. [c.133]

Используя данные табл. 30 и кривые титрования, рассчитанные в предыдущей задаче, найдите ошибку индикатора при титровании цинка в присутствии ЭЧТ при указанных четырех значениях pH (см. задачу 13-4). Предполагается, что за конечную точку принимают мо.мент, соответствующий превращению половины всего количества индикатора в Znln . [c.272]

Чувствительность открытия беака методом белковой ошибки индикатора [c.510]

Титрование 1 н. кислот 1 н. щелочами. Кислоты, имеющие константы диссоциации больше 1 можно точно титровать по фенолфталеину. Если константы диссоциации лежат между 1 10" и 3-10 , можно применять ти.молфталеии и не пользоваться растБором- свидетелем . Кислоты с еще меньшими константами диссоциации показывают такое слабое изменение pH в точке эквивалентности, что применение раствора- свидетеля становится необходимым в этом случае можно титровать кислоту с константой диссоциации 5- 10 ° при точности титрования, близкой к 0,5%. Лучшие индикаторы для таких титрований — нитрамин и тропеолин 0. Так как щелочность титруемого раствора в точке эквивалентности очень велика, можно в качестве раствора- свиде-теля взять очень разбавленный раствор едкого натра (рОН = = 14 — рТ), но тогда надо принять меры, чтобы он не поглощал углекислого газа из воздуха. Лучше применять раствор карбоната натрия. Но, поскольку концентрация соли в конце титрования I н. раствора велика (0,5 н.), лучше всего применять в качестве раствора- свидетеля раствор натриевой соли титруемой кислоты, компенсируя таким образом солевую ошибку индикатора. [c.141]

С установкой титра тесно связан вопрос о стехиометрии образования комплексов, который является основой объемных определений. Поэтому в последнее время был изучен ряд катионов объемным определением комплексоном в отсутствие индикатора, чтобы таким способом избежать ошибки индикатора . С этой целью пользовались обычно спектрофотометрическими методами или методами высокочастотного титрования. Пригодно также и амперометрическое титрование. Обо всех этих методах титрования будет подробно изложено в соответствующих главах. Здесь же следует только подтвердить, что большинство реакций титрования комплексоном действительно протекает стехиометрически и характеризуется наибольшей точностью. Согласно Холлу и сотрудникам [23], комплексон является наиболее пригодным титрующим реактивом для точной установки титра растворов большинства двухвалентных катионов. [c.299]

Гораздо большее значение имеют ошибки индикатора. Они могут быть рззличного происхождения. Наиболее важная из них, собственно ошибка титрования, происходит потому, что область перехода индикатора не совпадает с областью р в точке эквивалентности. (По Bjerrum y, показатель титрования, называемый p,j,). Поэтому при титровании одних и тех же веществ растворами одной и той же нормальности, но с применением различных индикаторов, даже при исключении всей углекислоты, не получают тождественных результатов. [c.341]

Белковая ошибка индикатора обусловливается наличием в растворах белковых веществ, которые, обладая амфотерными свойствами, могут взаимодействовать с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбировать индиха-тор, изменяя его общую концентрацию в растворе. [c.267]