Белковая ошибка индикатор

Наиболее специфичная реакция на нативный белок основана на явлении белковой ошибки индикатора . [c.509]

Белковая ошибка индикатора [c.42]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Цвет испытуемого и контрольного растворов при открытии белка методом белковой ошибки индикатора [c.510]

При выборе индикаторов следует руководствоваться не только подходящими интервалами перехода окраски, но и тем, что индикатор должен давать стойкую окраску и быть по возможности малочувствительным к изменению ионной силы раствора (солевая ошибка) и к содержанию белков н других коллоидов (белковая ошибка). [c.495]

Метод Гамметта чрезвычайно прост. Поэтому он нашел широкое применение, несмотря на сравнительно малую точность. Следует учитывать, что, с одной стороны, функции диссоциации оснований все же несколько зависят от природы растворителя с другой стороны, индикаторный метод имеет ряд ограничений, а именно окраска индикатора и ее интенсивность зависят не только от pH раствора, но и от присутствия окислителей или восстановителей, от ионной силы раствора, от наличия в растворе белков (белковая ошибка). Уже само введение индикатора влияет на значение pH. При больших [c.498]

В-четвертых, многие индикаторы реагируют с белками, поэтому в белковых системах, в биологических средах индикаторный метод может привести к так называемым белковым ошибкам. [c.413]

Белковые (коллоидные) ошибки. Специфические химические реакции между растворенным веществом (как, например, ионами тяжелых металлов) и индикатором могут привести к заметным ошибкам при определении pH. Влияние, оказываемое белками и коллоидами на результаты измерений pH с помощью индикаторов, обусловлено амфотерностью белковых молекул или зарядом коллоидных частиц. Вероятно, связывание индикаторных красителей сильно зависит от заряда белка оно является наименьшим вблизи изоэлектрической точки. Кларк [9, стр. 185, 186] приводит для некоторых индикаторов значения белковой ошибки, выраженной в единицах pH. [c.152]

Белковая ошибка. В присутствии белков ошибка в определении становится значительной вследствие адсорбции индикатора белками. [c.167]

Очень большие ошибки могут возникнуть также в присутствии белковых веществ, которые связывают индикаторы. При этом окраска индикатора изменяется. Это и есть так называемая белковая ошибка . [c.44]

Оказывается, что в присутствии многих нейтральных солей и белков область перехода окраски индикатора часто меняется, что приводит к большому искажению результатов (солевая ошибка и белковая ошибка). Белковая ошибка обусловлена тем, что белок, присутствующий в исследуемом растворе, адсорбирует индикатор. Искажение результатов получается и вследствие изменения температуры. С повышением температуры изменяется константа диссоциации индикатора. Кроме того, при работе по этому методу возникают затруднения, если исследуемые растворы окрашены или мутны. [c.168]

Оказывается, что в присутствии многих нейтральных солей и белков область перехода окраски индикатора часто меняется, что приводит к большому искажению результатов ( солевая ошибка и белковая ошибка ). [c.206]

Белковая ошибка обусловлена тем, что белок, присутствующий в исследуемом растворе, адсорбирует индикатор. Большое искажение результатов получается вследствие изменения температуры. С повышением температуры изменяется константа диссоциации индикатора. Кроме того, при работе по этому методу возникают [c.206]

Белковая ошибка вызывается наличием в испытуемом растворе белковых веществ, которые, обладая амфотерными свойствами, вступают в реакцию как с кислотными, так и с основными индикаторами и, таким образом, изменяют их свойства. Ввиду этого колориметрический метод определения pH является ненадежным при исследовании концентрированных растворов солей, а также растворов, содержащих белковые вещества в этих случаях пользуются электрометрическим методом, изложенным. в следующей главе. . [c.98]

Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.). Белки, обладающие амфотерными свойствами, могут взаимодействовать как с кислотными, так и с основными индикаторами, а также адсорбировать индикатор, в результате чего произойдет изменение общей концентрации его в испытуемом растворе индикаторной ошибки, обусловленной добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь хотя и [c.93]

Кислотная ошибка может иметь суш,ественное значение в слабо забуференных и небуферных растворах. В таких растворах более или менее достоверные результаты могут быть получены, если сильно уменьшать количество добавляемого индикатора или частично нейтрализовать его. Причина влияния нейтральных солей заключается в том, что они смеш,аюг равновесие между диссоциированной и недиссоциированной формами индикаторов в связи с изменением коэффициентов активности его ионов. Для устранения солевой ошибки необходимо иметь одинаковую ионную силу в стандартных смесях и в исследуемом растворе. Белковая ошибка возникает главным образом при определении pH в физиологических жидкостях, содержащих белки, которые могут адсорбировать индикаторы. [c.89]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на показания индикаторов. И хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. [c.311]

Чувствительность открытия беака методом белковой ошибки индикатора [c.510]

Белковая ошибка индикатора обусловливается наличием в растворах белковых веществ, которые, обладая амфотерными свойствами, могут взаимодействовать с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбировать индиха-тор, изменяя его общую концентрацию в растворе. [c.267]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов. [c.67]

Большинство индикаторов, принадлежащих к классу азокрасителей, а также конго красный, совершенно неприменимы для измерения pH в белковых растворах. В то же время метил-виолет, родственные ему по составу соединения и соединения группы нитрофенола совершенно не реагируют с белками и потому могут быть использованы при определении pH. Фталеины и сульфофталеины реагируют с нерасщепленными белками, но е реагируют с продуктами их распада и поэтому могут быть употреблены для определения концентрации ионов водорода, обусловленной продуктами распада белков. Для определения pH с индикаторами в белковых средах существует следующее правило чем проще состав индикатора, тем меньше его белковая ошибка, тем более он пригоден для работы. [c.42]

В табл. 6 приведено несколько примеров белковых ошибок индикаторов. Ошибка ДрН при измерении pH белкового раствора с индикатором (рН/п) определяется путем сравнения со значением pH того же раствора, полученного потенциометри-чески (рНэ). [c.42]

Метод Гаммета чрезвычайно прост. Поэтому он нашел широкое применение, несмотря на сравнительно малую точность. Следует учитывать, что, с одной стороны, функции диссоциации оснований все же несколько зависят от природы ] растворителя с другой стороны, индикаторный метод имеет ряд ограничений, а именно окраска индикатора и ее интенсивность зависят не только от pH раствора, но и от присутствия окислителей или восстановителей, от ионной силы раствора, от наличия в растворе белков (белковая ошибка). Уже само введение индикатора влияет на значение pH. При больших интервалах значений pH необходимо пользоваться несколькими индикаторами, что осложняет сопоосавление результатов измерений и, кроме того, серия индикаторов, подобранная для одного растворителя, не будет равноценной в другом растворителе. [c.470]

К сожалению, индикаторные методы не всегда безупречны. Они сомнительны, когда присутствуют в значительном количестве белковые веше-, ства или нейтральные соли (белковая и солевая ошибки) или когда можно опасаться изменения значения р от прибавленного индикатора, что особенно легко может произойти в плохо забуференных растворах в пределе Pj 5—9 (кислотная ошибка). [c.316]

Следует иметь в виду, что определение pH с помощью индикаторов, которое вообще не является особенно точным (до 0,1), в некоторых случаях становится еще менее точным в силу ряда ошибок, свойственных данному методу наиболее важными из этих ошибок являются кислотная, солевая и белковая. Кислотная ошибка обусловлена тем, что сам индикатор, являющийся слабой кислотой или слабым бснованием, изменяет реакцию того раствора, к которому он добавлен. В растворах, обладающих буферными свойствами, кислотная ошибка не проявляется. Для уменьшения кислотной ошибки в небуферных растворах следует добавлять к ним возможно малые количества индикатора. [c.98]