Цианистоводородная кислота, константа диссоциации

Константа электролитической диссоциации является характеристикой силы электролита. Чем константа диссоциации кислоты или основания больше, тем сильнее данный электролит. Например, уксусная кислота (/С = 1,85 10 ) во много раз сильнее цианистоводородной, у которой К = 4,8 10 , и примерно в 10 раз слабее муравьиной, у которой К — 1,8 10". В качестве примера в табл. 50 приведены константы диссоциации некоторых слабых электролитов. [c.237]

Вычислите константу диссоциации цианистоводородной кислоты H N, если степень диссоциации ее в 0,01 М H N равна 2,83 Ю . Ответ 8 10 i . [c.392]

Цианистая (синильная) кислота (цианистый водород, цианистоводородная кислота, формонитрил) в чистом (безводном) виде — бесцвет-. ная жидкость, с запахом горького миндаля, кипящая при 25,7° С. Очень слабая кислота с константой диссоциации К = 1,3-10". [c.389]

Как в случае слабых кислот, так и в случае слабых оснований приведенные формулы можно применять независимо от того, рассматриваем мы раствор молекулярного основания или раствор заряженного основания (ситуация, которая ранее называлась гидролизом). Таким образом, если имеется раствор соли, анион которой имеет свойства слабого основания (например, ацетатного или цианидного иона), то для этого раствора действительны все приведенные зависимости. Добавим только, что иногда можно воспользоваться вместо константы основной диссоциации (например, ацетатного или цианидного иона) константой диссоциации сопряженной кислоты (например, уксусной или цианистоводородной кислоты). Тогда вместо формулы (3) получаем [c.91]

Константу гидролиза можно вычислить, исходя из ионного произведения воды Л и, и константы диссоциации цианистоводородной кислоты /(нем [c.62]

Константы диссоциации кислот и оснований в воде могут меняться в широких пределах, например, константа диссоциации трихлоруксусной кислоты 3-10"1, а константа диссоциации цианистоводородной кислоты H N—7,2-10 константа диссоциации карболовой кислоты (фенола) равна 1,3-10" . [c.52]

Пример 2. Определить константу гидролиза цианида натрия и pH его водного раствора ири концентрации 0,01 моль-кг и температуре 25° С, если ионное произведение воды 1 термодинамическая константа диссоциации цианистоводородной кислоты равны 1,0-10 и 7,9-10 ([9], с. 109 и с. 80) соответственно. [c.13]

Безводный цианистый водород представляет собой жидкость, кипящую при 26,5°, следовательно при обыкновенной температуре упругость его паров очень велика. Водный раствор цианистого водорода называется цианистоводородной или синильной кислотой. Это одна из наиболее слабых кислот, константа ее электролитической диссоциации равна всего 7,2-10 , она даже не окрашивает лакмуса в красный цвет. Вследствие этого все кислоты, даже угольная, вытесняют цианистоводородную кислоту из ее солей. Поэтому растворы цианистых металлов, например, цианистого калия, имеют запах горького миндаля — это запах свободной цианистоводородной кислоты, вытесняемой из цианистого калия углекислотой воздуха. [c.336]

Так как степень электролитической диссоциации изменяется с концентрацией раствора, то удобнее характеризовать силу кислот и оснований по константе их диссоциации. Чем константа диссоциации кислоты или основания меньше, тем слабее данный электролит. Например, уксусная кислота (/С= 1,86 10 ) приблизительно в 10 раз слабее муравьиной (/С=1,8-10- ) и во много раз сильнее цианистоводородной, у которой К =4,8 -Ю . [c.159]

Константа диссоциации КМЦ имеет величину около 5-10 [124 . Величина константы показывает, что карбоксиметилцеллюлоза является умеренно сильной кислотой по сравнению с уксусной и значительно более сильной, чем угольная или цианистоводородная. Интересно также отметить, что при подкислении водного раствора [c.115]

Константу гидролиза можно вычислить, исходя из величины ионного произведения воды и константы диссоциации цианистоводородной кислоты/Снсы- Из выражения для ионного произведения воды [c.49]

Равновесия в растворах могут быть более или менее сложными. Простейший случай — равновесие в растворах, содержащих одну кислоту или одно основание. Более сложным является равновесие в растворах, содержащих несколько кислот или оснований, входящих в сопряженную систему равновесий, например содержащих соляную и сероводородную кислоты или цианистоводородную, борную и фтористоводородную кислоты. Во всех подобных случаях мы прежде всего должны знать константы диссоциации соответствующих кислот. [c.53]

Пример 3-9. Вычислить степень диссоциации цианистоводородной кислоты H N в 1,0 10 3 М растворе ее константа диссоциации = ],0 10 °. [c.88]

Если учесть, что первоначальными веществами были уксусная кислота п соль цианистоводородной кислоты, а конечными — свободная цианистоводородная кислота и ионы уксусного натрия, то происходящие в растворе реакции можно толковать как вытеснение слабой кислоты (цианистоводородной) из ее соли более сильной кислотой (уксусной). Более сильная кислота характеризуется большим значением константы диссоциации, следовательно, и вытеснять будет та кислота другую из ее солей, константа диссоциации которой больше. [c.160]

Несколько по-иному представляются зависимости, когда значение константы кислотной диссоциации всегда намного меньше концентрации ионов водорода. Так обстоит дело, например, в случае цианистоводородной кислоты с рХ = 10,0. В более концентрированных растворах значение степени диссоциации H N очень мало и можно пренебречь концентрацией аниона по сравнению с общей концентрацией кислоты. Если мы будем разбавлять раствор этой кислоты, то еще до того, как диссоциация кислоты достигнет значения, которое скажется на общей концентрации кислоты, настолько возрастет вклад ионов [c.94]

Борная кислота—очень слабая кислота, слабее угольной кислоты и сероводорода. Первая константа диссоциации (Н3ВО3 Н2ВО3 Ч-Н+) имеет примерно такое же значение, как и соответствующая коистанта цианистоводородной кислоты. [c.560]

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации цианистоводородной кислоты много меньше, чем уксусной. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная значительно сильнее цианистоводородной. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2 04 — сильйая кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 107 —10" иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.240]

Из табл. 7 видно, как значительно отличаются друг от друга слабые кислоты по способности к диссоциации. Так, константа диссоциации цианистоводородной кислоты в 40 ООО раз меньше константы диссоциации уксусной кислоты и в нормальном растворе степень диссоциации первой в 200 раз меньше степени диссоциации второй. [c.160]

Пртаюр 1. Вычислите константу гидролиза цианида калия в растворе. Решение. Константа диссоциации цианистоводородной кислоты = [c.50]

Самая сильная из кислот — хлорная кислота — полностью ионизирована в водном растворе. Ее гидроксониевая соль ОН3СЮ4 настолько устойчива, что получена в кристаллическом состоянии. Гидроксониевые соли более слабых кислот существуют только в растворе. Концентрация ионов гидроксония в растворах таких кислот с малой константой диссоциации, например цианистоводородной кислоты /С=4,7-10 ), очень мала. [c.53]

При рассмотрении основных положений теории Бренстеда-Лоури мы установили, что чем сильнее донорные свойства кислоты, тем более слабым акцептором является сопряженное с ней основание. Количественную характеристику этого дают значения констант диссоциации. У более сильных кислот значения констант диссоциации больше следовательно, сопряженные с ними основания более слабые, их константы диссоциации невелики, так как произведение обеих констант представляет собой постоянную для данного растворителя величину. Так, например, уксусная кислота К = 1,8-10 ) является более сильной кислотой, чем ион аммония (К = 5,5-10 °), а тот в свою очередь сильнее цианистоводородной кислоты 4,0-10 °). Поэтому цианид-ион является среди соответствующих сопряженных оснований самым сидьным основанием (KJ = 2,5-10 ), аммиак - несколько более слабым (/ = 1,8-10 ), а ацетат-ион - самым слабым К = 5,5-10 °). [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология