Атомная оболочка

Таблица 3.5. Атомные оболочки и подоболочки

Характерные особенности взаимодействия р-излучения с веществом обусловлены сравнительно небольшой массой Р-частиц, а также непрерывным энергетическим спектром р-излучения. Р-Частицы теряют энергию, ионизируя и возбуждая атомы. Энергия теряется также вследствие тормозного излучения, возникающего при взаимодействии быстрых электронов с электрическим полем ядра атома. Основные потери энергии р-частиц происходят при их взаимодействии с электронами атомных оболочек. [c.305]

Частицы, из которых построены молекулы. Они не могут быть разложены на более мелкие части с помощью химических реакций. Атомы состоят из ядра и оболочки. Число электронов (отрицательно заряженные частицы) в атомной оболочке атома равно числу протонов (положительно заряженные частицы), содержащихся в ядре. В целом атом электронейтрален. [c.28]

Число = Заряд = Число = Порядковый номер протонов ядра электронов элемента Атомная оболочка [c.29]

Содержит все принадлежащие данному атому электроны. Электроны в атомной оболочке распределены согласно своей энергии. Электроны с близкими энергиями располагаются на соответствующих энергетических уровнях, которые обозначаются арабскими цифрами. Области наиболее вероятного местонахождения электрона называются электронными орбиталями. [c.29]

Схемы энергетических уровней действительны лить для атомной оболочки основного состояния атома, т.е. для атома, не получавшего извне добавочной энергии. При получении дополнительной энергии атомы переходят в возбужденное состояние,. [c.30]

Область атомной оболочки, вероятность пребывания электрона в которой достигает 90%, характеризуется определенным энергетическим уровнем на ней может находиться не более двух эла<тронов. Энергетическим уровням 1, 2, 3 и 4 могут принадлежать, помимо одной ч)рбитали, соответственно три р, пять и семь /ч)рбиталей. [c.32]

I См. также Электронная конфигурация (приложение) Атомная оболочка (стр. 29). [c.32]

Закон, на котором основана периодическая система элементов (Д.И. Менделеев, 1869 г.) периодическое изменение строения атомной оболочки элементов определяет периодичность изменения свойств элементов. [c.41]

Как отмечено было ранее, при взаимодействии ядерного излучения с веществом преобладающим процессом является взаимодействие излучения с электронами атомных оболочек. При этом состояние электронов в атоме (химическая связь) имеет второстепенное значение. [c.319]

Отметим, что при расчете кристаллов, так же как и молекул, электроны внутренних атомных оболочек, которые, как правило, не играют активной роли, могут быть объединены с атомным ядром в неподвижный остов кристаллической решетки. Такое валентное приближение оказывается недостаточным, если вещество содержит ионы или атомы переходных или редкоземельных элементов. В этих случаях в рассматриваемую систему электронов необходимо включать электроны внутренних незаполненных оболочек. Электроны атомных остовов приходится принимать во внимание, например, в расчетах, в которых учитывается корреляция электронов, а также при исследовании таких явлений, как поглощение рентгеновских лучей веществом и т. п. [c.151]

Хотя функция i = f n) периодична, однозначной связи между строением электронных оболочек атомов и молярными объемами нет. Одной из важнейших характеристик состояния электронов в атомах являются ионизационные потенциалы атомов. Они определяют энергию связи электронов в атомах и тесно коррелируют со структурой атомной оболочки. Первые ионизационные потенциалы атомов, т, е, характеристики энергии, необходимой для отрыва одного электрона от электрически нейтрального атома, представлены как функции порядкового номера п иа рис. 76. Из рисунка видно, что периодическая зависимость первых ионизационных потенциалов /j от п выражена ярко. Максимумы 1 соответствуют атомам элементов подгруппы гелия, а минимумы — атомам элементов подгруппы лития. [c.263]

Настоящее заселение З -вакансий в нормальных свободных атомах начинается с IV периода Системы (4/-вакансии с VI периода) вакансии Зс1-бент-электронов после 2 = 20 внезапно как бы тонут в электронном остове атома и имеют после этого свои главные зарядовые плотности в глубоких частях атомной оболочки они образуют при этом так называемые внутренние электронные экраны. Эти экраны очень существенны, так как дор-электроны (в особенности при состоянии в) способны своими добавочными внутренними максимумами зарядовой плотности проникать под внутренние экраны там они поддаются действию повышенного эффективного ядерного заряда, недостаточно заэкранированного из-за того, что глубинный экран бент-электронов располол ен все же так, что является внешним по отношению к еще более глубоко проникшему добавочному максимуму з-элект-рона. [c.9]

Рис. 3. Водородоподобные (--—) и реальные (—) линии орбитальных радиусов третьего слоя атомных оболочек

Что касается электронов 2р, 3 , 4/, они находятся на заселенных нормальных орбиталях не в наружной части атомной оболочки, а внутри ее. [c.28]

Хотя теория явлений, изучаемых космологией звездных систем, основана на законах классической механики, а движение в химическом микромире подчиняется квантовомеханическим теориям, все же оказалось, что соответствие между поведением кратных звезд и молекул существует. В частности, можно интересоваться ролью соотношения масс атомов в молекулах (здесь можно вспомнить и о соображениях Н. А. Бекетова, упоминаемых Д. И. Менделеевым в Основах химии ). Что касается регулярных и иррегулярных сил в атомных оболочках, современная наука значительно расширила идеи [c.66]

После Mg энергии корреляции (в расчете на 1 электрон) растут менее круто, так как в атомной оболочке уже довольно много электронов и относительное увеличение их числа становится менее заметным в результате наблюдается линия спуска от магния [c.71]

В заключение отметим, что иррегулярные силы, вызывающие корреляцию электронных движений, зависят от случайностей, очень сложно вытекающих из природы атомных оболочек поэтому роль иррегулярных сил в определении характерных индивидуальных черт химических элементов очень велика. Каждый из них, подчиняясь общим математически выраженным законам, в то же время представляет собой как бы отдельную своеобразную в своей самобытности стихию, а потому на практике химик должен быть очень чутким и не забывать об индивидуальных особенностях химических соединений и реакций. В химической действительности происходят события, для понимания которых не только недостаточно знание общих законов, но даже и заключения, достижимые при помощи аналогий в Системе элементов, бывают часто обманчивыми и требуется предварительная проверка тщательно поставленными опытами только после такой всесторонней проверки можно с уверенностью овладевать химическими процессами. [c.78]

Возникая из выбрасываемых звездами быстро несущихся в пространство атомных ядер и электронного газа, рассеянного между звездами, атомы носят в себе как бы наследственную печать первичного хаоса космических электронов, едва смиряемых центральной силой, исходящей из ядра. Эта сила вызывает орбитальное вращение электронов, взаимно возмущающих друг друга не только в процессе сложного построения правильной слоистой атомной оболочки с ее квантовыми числами, но и в осуществлении многообразных как бы случайных в хаотической основе корреляционных явлений последние неисчерпаемы в многообразии индивидуальных проявлений, по-истине трудно вообразимых по последствиям в мире нескончаемой вереницы различных атомных комбинаций и структур, разнообразно проявляющих себя на этапах элементарных актов и в звеньях цепных процессов, в мире жизненных и психических проявлений. [c.94]

Атомный Оболочки и подоболочки [c.557]

Нас главным образом занимает вопрос о симметрии МО и их построении. Как уже упоминалось, степень вырождения АО определяется квантовым числом т,. Так, все р-орбитали трижды, а -орбитали пятикратно вырождены. Сферическая симметрия атомных оболочек при [c.267]

Метастабильность изомерных состояний возможна тогда, когда переход ядра из возбужденного состояния в основное затруднен из-за различия в форме ядер (ядро в метастабильном состоянии более вытянуто, чем в основном) или из-за большой разницы в значении спина ядра. Так, 1г (в основном состоянии спин ядра / = 4) имеет два ядерных изомера у одного / = 9, у другого / = 1. Энергия перехода либо выделяется в виде у-кванта, либо передается электронам атомной оболочки, вследствие чего они вырываются из атома (внутр. конверсия). [c.189]

Изотопы—разновидности атомов химического элемента. Они имеют одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в ядрах атомов, а также одинаковое число электронов в атомной оболочке и занимают одно и то же место в периодической системе элементов Д. И, Менделеева, Например, магний состоит из трех изотопов с массовыми числами 24, 25, 26 углерод—из смеси двух устойчивых изотопов С(98,9%) и С(1,1%). [c.15]

При взаимодействии радиоактивного излучения с веществом обязательным процессом является взаимодействие излучения с электронами атомных оболочек. При этом возможно частичное поглощение излучения, его рассеяние и отражение. Методы анализа, основанные на измерении абсорбции или изменении направления ядерного излучения в результате взаимодействия с веществом, хотя и не универсальны, но в ряде случаев могут быи. полезны, особенно при определении одного из компонентов бинарной смеси. В зависимости от типа излучения различают у -абсорбционный, Р -абсорбционный и нейтронно-абсорбционный методы. Кроме того, следует упомянуть методы, основанные на отражении уЗ-частиц и на замедлении нейтронов. Существуют и другие методы [c.381]

Уже давно эмпирически были установлены выдающиеся каталитиче ские свойства отдельных переходных элементов, взятых в виде простых тел и окислов. После выяснения квантовых законов, определяющих поведение электронов атомных оболочек и лежащих в основе периодической системы элементов, каталитическое действие переходных элементов стали связывать с наличием у них некомплектных -оболочек электро -нов [4]. [c.5]

Атомные оболочки (атомные орбиты, АО) [c.23]

ИЗОТОПЫ (от изо- и греч. topos — место) — разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов в атомных ядрах. Количество электронов в атомной оболочке И. одного и того же элемента одинаково, поэтому И. занимают одно и то же место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Различают стабиль- [c.106]

При взаимодействии радиоактивного излучения с веществом происходят процессы ионизации и возбуждения атомов и молекул. Фотоны и частицы с достаточно высокой энергией могут вызвать ядерные реакции. Однако преобладающий процесс — взаимодействие излучения с электронами атомных оболочек и электрическим полем атомного ядра. При подобном взаимодействии частицы или фотоны теряют энергию или часть ее. Некоторые столкновения приводят к изменению направления движения частицы. Это значит, что радиоактивное излучение абсорбируется и рассеивается веществом. Указанные процессы взаимодействия положены в основу методов обнаружения а-, Р- и у-излучения. На этом же принципе основаны методы радиометрического анализа веществ без их разру шения [1,2, 6]. [c.304]

Ослабление у-излучения при прохождении его через вещество определяется в основном тремя процессами фотоэффектом, комптоновским эффектом и эффектом образования пар [8]. При фотоэффекте у-квант передает всю свою энергию одному из электронов атомной оболочки (рис. 6.1). Кинетическая энергия возбужденного электрона равна разности энергий у-кванта и энергии связи Р электрона в атоме. При комптоновском эффекте у-квант передает свободному электрону лишь часть своей энергии и при этом изменяет направление собственного движения. Энергия комптоновского электрона равна разности энергий падающих и рассеянных фотонов. При образовании пар у-квант превращается вблизи атомного ядра в позитрон и электрон в соответствии с законом эквивалентности массы и энергии. Этот процесс наблюдается только для у-квантов, обладзющих энергией болеё 1,01 МэВ. [c.305]

Когда по ходу увеличения 2 в Системе элементов появляется новая угловая симметрия (например, 3 ), отвечающие ей электроны сначала имеют горизонтальный ход линии геометрических уровней, а затем путем большого перепада значений радиуса скачком переходят из Ридберговой области в глубокую часть атомного остова. При повторении той же угловой симметрии в следующем периоде кайносимметрия уже отсутствует и псевдопотенциал от нулевого значения сразу переходит к большой величине, а потому и перепад радиусов (например, М или 5(1) на глубину атомной оболочки совершается не столь значительный. Потенциальная энергия и, зависящая от г — расстояния электрона от ядра, будет равна [c.29]

Характерна газообразность и некоторая химическая инертность молекул СО, содержащих замкнутую внешнюю оболочку из 10 электронов (вне которой нет антисвязевых электронов), сходную по своему поведению с замкнутой Босьмиэлектронной атомной оболочкой в группе элементов Ые. .. Кп. [c.210]

Для возбужденных электронных конфигураций замкнутые атомные оболочки не приведены. Состояния в квадратных скобках экспериментально не наблюдались. Символ М р означает, что в оболочке М замкнуты только подгрупшл Зз н Зр . другие символы расшифровываются аналогичным образом. и относятся к нормальному н обращенному П-состояниям (стр. 51), [c.36]

Дм Т. цинка, d, Hg характерно явление политипии и в зависимости от условий они кристаллизуются в кубич. структуре типа сфалерита или гексагональной типа вюрци-m Наим, число Т. характерно для переходных металлов с относительно устойчивыми d - и rf -конфигурациями атомных оболочек. Напр., Сг, Мп и Re образуют не более двух Т., а Ag, Au, Zn, d, Hg-по одному (AgjTe, AuT j, dTe и т.д.). По мере увеличения содержания Те характер хим. [c.516]

Мы уже дважды употребляли термин необходимое В самом деле, появление области потенциала, которую для электронов можно интерпретировать как область потенциальной ямы, еще не означает что электроны в ней будут накапливаться Как указывалось в гл 1, для того, чтобы элекгроны захватывались ямой , надо, чтобы она не была слишком узкой Кроме того, появление вокруг данного атома других положительных кулоновских центров приведет к снятию сферического вырождения чисто атомных оболочек и появлению под некоторыми углами областей с пониженной вероятностью пребывания в них элекгронов Лишь совпадение всех этих факторов приводит к условиям уже необходимым и достаточным Это имеет место, например, при условии, когда атом углерода окружается другими атомами так, что они расположены в вершинах равностороннего треугольника, в центре которого находится данный атом Тогла снятие вырождения атомных орбиталей центрального атома приводит к появлению вытянутых к крайним атомам гибридных орбиталей, что увеличивает электронную плотность в области потенциальных ям между центральным и конечным атомами. [c.136]

Как-то в середине 60-х годов на мощном дубненском циклотроне У-300 облучили висмутовую мишень ускоренными ядрами неона. В ядерной реакции висмут+неон образовывались ядра изотопа нептуния. Они испытывали К-захват ядро нептуния впитывало в себя один из электронов атомной оболочки и превращалось в уран. В некоторых случаях дочернее ядро урана оказывалось на высоком возбужденном уровне (проще говоря, у ядра оказывался большой избыток энергии),и оно распадалось на осколки. Так был открыт новый вид ядерных превращений — деление чдер после К-захвата. [c.386]

ЯДЕРНЫЙ КВАДРУПОЛЬНЫЙ РЕЗОНАНС, явление резонансного излучения или поглощений в-вом электромагн. энергии, обусловленное существованием зависимости части энергии электрич. электронно-ядерного взаимод. от взаимной ориентации несферически распределенных электрич. зарядов атомного ядра и электронов атомных оболочек, а также электрич. зарядов, лежащих за пределами атомного радиуса. Изменение ориентации атомного ядра относительно окружающих его электронов и зарядов имеет дискретный характер в силу квантовомех. причин, что вызывает появление системы уровней энергии, между к-рыми возможны переходы с частотой vp. Мерой деформации зарядового распределения атомного ядра является его алектрич. квадрупольный момент eQ. Неоднородность электрич. поля, создаваемого электронами атомных оболочек и зарядами, лежащими за пределами атомного радиуса, определяется тензором градиента напряженности электрич. поля (ГЭП) eqtj. Иа экспериментально наблюдаемых частот ЯКР можно определить константу ядерного квадрупольного взаимодействия —e Qqa и параметр асимметрии П= I (<7 — I. [c.725]

В схеме (4.23) приведены, помимо полного, еще два типа обозначений. Первое из них, предложенное Малликеном [255], применимо также и к молекулам, построенным из различных атомов орбитали этих молекул можно строить из АО, относящихся к различным электронным оболочкам [например, H(ls) и С1 (Зрх) в НС1], для которых полное обозначение неприменимо. Обозначения Малликена позволяют избежать предположения, что, например, a2s-M0 состоит только нз 2s-A0 так, символом Z0 обозначена низшая МО а-типа, которая, как правило (но не всегда), бывает построена из атомных орбиталей 2s. Основной недостаток этих сокращенных обозначений заключается в применении букв х, у, z,. .., которые никак не связаны с декартовыми координатами xyz, расположенными в виде индексов в верхней строчке схемы (4.23), а также в отсутствии наглядной связи между МО и двумя АО, в которые, как правило, переходит рассматриваемая МО при увеличении межатомного расстояния. По этим причинам мы обычно будем пользоваться-первоначальными обозначениями, однако следует знать и обозначения Малликена. Сокращенное обозначение применимо и к орбиталям трехквантовой или М-оболочки в этом случае перед обозначением в скобках ставят соответствующую букву [в данном случае (ш)] например,- m)za — сокращенная форма для 3sG. Каким бы ни было обозначение, оно, разумеется, служит для указания характеристик молекулярной электронной оболочки точно так же, как это было для атомных оболочек. Оба способа обозначений позволяют записать конфигурацию молекулы совершенно аналогично тому, как это делалось в разделе 2.8 для атомов. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология