Пероксидные соединения органические

Пероксидные соединения, главным образом пероксид водорода и надуксусная кислота (а в последнее время—и гидро-пероксиды), получили применение как окислительные агенты в основном органическом и нефтехимическом синтезе сравнительно недавно. Ввиду относительной дороговизны их используют только для таких реакций, которые не протекают под влиянием молекулярного кислорода или азотной кислоты. Это относится прежде всего к процессам эпоксидирования ненасыщенных соединений [c.354]

Вероятность взрыва в технологической системе определяется, прежде всего, наличием или образованием з достаточном количестве взрывоопасных или других нестабильных соединений, склонных к самоускоряющимся экзотермическим физикохимическим превращениям. Такими веществами могут быть сырье, целевые или побочные продукты в газовой, жидкой или твердой фазе. К веществам такого рода относятся ацетилен и его производные, способные при сравнительно невысоких параметрах (температура и давление) к термическому разложению активные непредельные соединения, склонные к экзотермической спонтанной полимеризации пероксидные соединения, способные спонтанно саморазогреваться при сравнительно невысоких температурах реакционные массы процессов нитрования углеводородов и другие нитросоединения, получающиеся как побочные продукты нестабильные продукты осмоления, полимеризации, окисления и другие побочные соединения, накапливающиеся в аппаратуре в значительных количествах расплавы аммиачной селитры и других солей азотной и азотистой кислот, а также их смеси с органическими веществами. Наличие [c.79]

ПЕРЕКИСИ ОРГАНИЧЕСКИЕ, см. Пероксидные соединения органические. [c.429]

ПЕРОКСИДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИЕ, [c.435]

Известно много случаев термического разложения в теплообменной аппаратуре ацетилена и его высших гомологов, пероксидных соединений, органических продуктов, полимерных материалов, продуктов уплотнения, нитрит-нитратных солей, аммиачной селитры, нитромассы, порофоров и др. Отмечены многочисленные случаи самопроизвольного воспламенения на поверхности теплообмена органических красителей и других материалов в контактных сушилках, приводившие к взрывам пыли и пожарам на производстве. [c.186]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

Для введения готовых радикалов используют главным образом органические пероксидные соединения, легко распадающиеся на активные центры по месту ковалентной связи между двумя атомами кислорода [c.475]

Небольшие количества пероксида водорода постоянно образ Ются в природе при грозовых разрядах, атмосферной коррозии металлов, медленном окислении органических и неорганических веществ. Согласно теории Баха — Энглера, окисление многих веществ протекает через стадию образования неустойчивых промежуточных пероксидных соединений, при превращении которых в устойчивые оксиды часто выделяется пероксид водорода. [c.302]

Токсичность пероксидных соединений [3] связывают с их окислительным действием. Биохимический механизм действия органических пероксидов наряду с воздействием на ПОЛ включает и окислительное воздействие на 8Н-группы глутатиона, белков. [c.36]

Колебательные спектры (главным образом ИК-) известны для достаточно широкого круга соединений элементов главной и побочной подгрупп 1-1У фупп Периодической таблицы, а именно для Л-, N3-, К-солей гидропероксидов для магний-, цинк-, кадмий-, ртутьсодержащих пероксидов для пероксидных соединений алюминия,таллия и таллия, а также для органических пероксидов элементов IV группы — кремния, германия, олова, свинца и титана (литературу см. в [23], а также в 138-141]). В табл. 2.54 приведены частоты наиболее характерных поглощений некоторых элементоорганических пероксидных соединений. [c.160]

Промотирующее действие указанных выше органических соединений может быть объяснено наличием С—Н-связей, легко поддающихся окислению. Инициаторами процесса окисления могут быть пероксидные соединения [169], метилэтилкетон [170]. С целью более полного окисления промежуточных продуктов — ксилолов — и увеличения выхода фталевых кислот используют азотную кислоту или оксиды азота [171], силиконы [172] и другие соединения. [c.44]

Полимеризацию винилхлорида можно осуществлять в блоке, эмульсии, суспензии и растворе В качестве инициаторов радикальной полимеризации используют органические пероксидные соединения и азосоединения Основная реакция образования полимера может быть представлена следующим образом [c.150]

См. также Карбонилы металлов, Пероксидные соединенил органические [c.613]

Разложение указанных пероксидных соеди[1ений катализируется некоторыми металлами переменной валентности (Ре, Си, Мп, Со, Сг) и их солями. Поэтому концентрированные пероксиды водорода и особенно надкислоты способны взрываться в отсутствие органических веществ, что относится и к другим пероксидным соединениям. Применение их в растворах и при контролируемом температурном режиме позволяет избежать этих затруднений, [c.355]

Для инициирования радикальных реакций используются органические пероксидные соединения, азосоединения, которые при сравнительно невысокой температура (50—100 С) могут распадаться с образованием свободных радикалов. Ниже в качестве примера приведены схемы термолиза пероксида бензоила и азоизобутиро-нитрила [c.147]

Окислительные процессы с участием пероксидных соединений широко использутот в лабораторной практике и тонком органическом синтезе. Получение новых, высокоэффективных окислительных реагентов открывает новые возможности для синтеза ценных кислородсодержащих соединений, позволяет совершенствовать существующие методики. [c.21]

Единого мнения о надежности иодометрических методов нет. Установлено, что многие органические пероксикислоты, диацил-пероксиды, гидропероксиды и другие пероксидные соединения можно определять количественно иодометрически, хотя высказывались сомнения относительно точности некоторых иодометрических анализов таких простых пероксидов, как пероксиды цикло-гексена и тетралина. Многие исследователи считают, что иод, вы-деляющп.йся при реакции, может присоединяться к двойной связи в олефинах. Такое предположение основано на зависимости результатов анализа от размера пробы для некоторых образцов, а также на данных исследования с участием свободного иода и трииодид-иона. Уилер [1] обнаружил, что в присутствии иодид-иона иод не присоединяется к некоторым ненасыщенным, не содержащим пероксида маслам, но нет доказательства, что три-иодид-ион не реагирует с олефинами в присутствии пероксидов. Панютин и Гиндин [9] предложили метод, в котором они определяли прибавляемый иодид-ион, выделившийся иод и неокис-лившийся иодид, однако рекомендуемая ими методика столь отлична от общепринятой, что полученная информация не доказы- [c.256]

Важной особенностью строения органических пероксидов является отклонение углов связей 0-С-Х атома углерода, присоединенного к пероксидной группе, от тетраэдрического значения 109.5° (рис. 2.26). Эта особенность, впервые отмеченная и проанализированная в работе [25], получила название /-эффект (the tetragonal distortion). Исследование пероксидов различного строения показало, что /-эффект носит общий характер. В табл. 2.22 приведены величины транс- (t) и гош- g) углов ряда пероксидных соединений. [c.118]

Мол. К. образует три разл. ионные формы, каждая из к-рых дает начало классу соед. О - супероксидам, О "-пероксидам (см Пероксидные соединения неорганические, Пе-рон1ш)иые соединеии.я органические). О -диоксигенильным соединениям. Озон образует озониды, в к-рых ионная форма К О Молекула Оз присоединяется как слабый лиганд к нек-рым комплексам Ре, Со, Мп, Си. Среди таких соед. важное значение имеет гемоглобин, к-рый осуществляет перенос К в организме теплокровных. [c.388]

Источником в фыва могут быть не только пероксидные соединения, ПО и горючие газы и пары органических веществ, которые обра уют с воздухом взрывоопасные смеси. Характе- [c.13]

Диизопропиловый эфир — бесцветная прозрачная летучая жидкость с эфирным запахом р=0,728 кип=б8-т-б9 °С. Растворим во многих органических растворителях. Растворяет многие органические вещества. Смешивается с этанолом и эфиром. Растворяет 0,87 г воды растворимость его в воде составляет 0,94 г. Образует с водой азеотропную СМССЬ с кнп = 62,2 °С, содержащую 95,53 % эфира. При хранении образует пероксидные соединения. [c.243]

Окисление органических соединеинй молекулярным кислородом прн комнатной температуре. Как правило, в качестве промежуточных продуктов образуются пероксидные соединения, напрнмер [c.10]

Перокислеиие осуществляют действием молекулярного кислорода, органических пероксидных соединений, пероксида водорода, например [c.309]

Смотреть страницы где упоминается термин Пероксидные соединения органические: [c.397] [c.434] [c.566] [c.166] [c.539] [c.552] [c.397] [c.459] [c.459] [c.167] [c.114] [c.493] [c.8] [c.13] [c.373] [c.187] [c.306] [c.429] [c.434]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология