Дэви опыты

В 1808 г. в Лондоне появилась новая мода — посещать по четвергам лабораторию президента Королевского общества (Английской академии наук) Гемфри Дэви и наблюдать химические опыты. Обычными посетителями лаборатории были молодые аристократы. Дэви таким посещениям не препятствовал. Недавно он открыл новый химический элемент, получил его в виде металла и установил формулу его оксида ЭО. И вот очередной эффектный опыт Дэви зажег свечу и высыпал со шпателя в пламя немного белого порошка оксида ЭО. Тотчас огонь окрасился в зеленый цвет. Затем Дэви нагрел белый порошок в токе воздуха, и все увидели, что цвет порошка не изменился, увеличился только его объем. [c.70]

Тогда Дэви повысил температуру прокаливания и направил выходное отверстие реторты с белым порошком на тлеющий уголек. Уголек вспыхнул и загорелся ярким пламенем. Дэви показал еще один опыт растворил оксид ЭО в соляной кислоте, а потом добавил серную кислоту. Все увидели, как из прозрачной жидкости выпадает белый осадок. Раскройте секрет опытов Дэви. [c.71]

В 1811 г. английский химик Гемфри Дэви провел следующий опыт. Он смешал в прозрачном стеклянном сосуде два газа и выставил сосуд на яркий солнечный свет на двое суток. По истечении этого срока желто-зеленая окраска исчезла, смесь газов обесцветилась. Чуть приоткрыв сосуд, Дэви слегка помахал около него ладонью и ощутил удушливый запах прелого сена и опавшей листвы. Когда Дэви влил в сосуд водный раствор щелочи и взболтал его, запах исчез, а в жидкости обнаружились карбонат и хлорид натрия. Какие газы смешивал Дэви и что из них получилось во время опыта [c.177]

В 1813 г. Дэви проделал опыт, который впоследствии стал классическим. Он попытался получить фтор электролизом дымящей плавиковой кислоты, но ее необычайные коррозионные свойства и токсичность заставили его прекратить исследования- [c.14]

Причина того, что об открытии Дэви на некоторое время забыли и никто не повторял его опыт, по нашему мнению, заключалась в отсутствии практической потребности в ацетилене. Достаточно вспомнить, что в первые десятилетия XIX в. научные знания об углеводородах вообще были незначительными нередко их причисляли к неорганическим веществам [59, стр. 46] . [c.30]

Приводя все выводы водородной теории, Либих, однако, считает ее не более как гипотезой, причем применимой только в органической химии Неорганическая химия должна отбросить это воззрение а конституцию кислот, ибо оно предполагает множество невоспроизводимых радикалов, так как опыт отрицает их существование в изолированном виде. Это возражение не имеет почти никакого значения в органической химии, ибо все органические кислоты, кроме двух или трех исключений, являются такими же гипотетичными телами они так же неизвестны, как и радикалы, к которым приводят воззрения Дэви [163, стр. 183]. [c.213]

Вот оценка, которую Кельвин дал исследованиям Рауля при вручении последнему медали Дэви (1892 г.). С начала века много самых способных исследователей изучали температуру замерзания растворов и упругость пара над ними. Но, если этим исследователям и удалось наблюдать интересные факты, им не удалось обнаружить в них ни причины, ни связи. Пришел Рауль. Он сошел с избитых путей, оп изучал растворы органических веществ. Он выполнял это с совершенным знанием и у.мением, без спешки, согласно наперед намеченному плану, и он открыл неизвестные свойства и новые плодотворные законы, в настоящее время всем известные. Но полное раскрытие этих законов, выполненное всего лишь несколько лет назад, привело ученый мир в удивление и восхищение [16]. [c.351]

В начале XIX века английский ученый Гемфри Дэви проделывал следующий опыт. Он помещал в смесь газа метана и воздуха кусок платины. При этом платина раскалялась так сильно, что начинала даже светиться. Когда ее вынули из этой газовой смеси и охладили, Дэви снова поместил ее в эту же смесь. [c.262]

Поколесив по Франции, путешественники отправились в Италию. Там, в Генуе, вволю полюбовавшись старинными крепостями, они бродили у моря и наблюдали за рыбаками, разгружающими обильный улов. Просто так Ни в коем случае Именно здесь Дэви приходит в голову мысль разложить воду на водород и кислород с помощью электрических скатов. Опыт не удается, ничего не поделаешь... [c.23]

Одну из них — возможно, важнейшую — обнаружил в 1860 г. профессор Берлинского университета доктор минералогии Густав Розе. Собственно говоря, его опыт не намного отличался от того, что делали до него Лавуазье, Дэви и Фарадей Розе сильно нагрел алмаз. [c.37]

Но в отличие от Лавуазье, он удалил из сосуда, где шел опыт, весь воздух, а в отличие от Дэви и Фарадея, не заполнил сосуд никакими другими субстанциями. [c.37]

В значительных количествах металлический литпй первыми получили в 1855 году (независимо друг от друга) немецкий химик Р. Бунзен и англичанин О. Матиссеп. Как и Дэви, опи получали литий электролизом, только электролитом в их опытах служил расплав пе гидроокиси, а хло- )ида лития. Этот способ до сих пор остается главным про-мышленпым способом получения элемента № 3. Правда, теперь в электролитическую ванну помещают смесь Li l и КС1 и подбирают такие характеристики тока, чтобы на катоде осаждался только литий. Выделяющийся на аподе хлор — ценный побочный продукт. [c.50]

В 1808 г английский химик Гемфри Дэви первым получил метал лический магний В то время о свойствах этого металла не было извест но ничего Когда кусочки полученного магния случайно загорелись, Дэ ви стал тушить их водой Последовала вспышка, опалившая ему лицо Сделаем этот опыт безопасным Поставим перед собой прозрачный экран из оргстекла и наденем защитные темные очки (магний горит ос лепительно белым пламенем) За экраном поместим стакан с водой Зажжем в металлической ложечке немного (не более 2—3 г) порошка магния и быстро опустим ложечку с горящим магнием в воду Естест венно, ложечка должна быть с длинной ручкой [c.310]

В этой связи нельзя забывать, что в 1800 г. англичане Уильям Николсон (1753—1815), Антони Карлайл (1768—1840) иУильям Круйкшанк (1745—1810) разлагали воду при помощи вольтова столба и отметили, что она распадается на водород и кислород. Этот опыт был повторен и четко объяснен Дэви в конце 1806 г. [c.141]

Через год после открытия Дэви Жозеф Гей-Люссак и Луи Тенар получили натрий пе электролизом, а при помощи реакции едкого патра с железом, нагретым до красного каления. Но и это открытие не изменило положения натрия как элемента только для химиков , элемента без применений, и так продолжалось почти 17 лет. Но в 1824 году с помощью натрия был выделен алюминий (из хлористого алюминия), и интерес к натрию сразу возрос. Вскоре, однако, для восстановления алюминия стали применять калий, и производство натрия опять пошло на убыль. Лишь через 32 года А. Сент-Клер Девпль и Р. Бунзен доказали, что в производстве алюминия все-таки лучше пользоваться натрием, а не калием. Септ-Клер Де-вп,г[ь разработал первый промышленный способ получения алюминия, для которого натрий был необходим. Пришлось попутно разработать и промышленный способ получения элемента № 11. [c.176]

Самым трудным для сторонников гипотезы Дэви было допустить, что все количество выделенного тепла не было одинаковым в этих двух случаях, что по гипотезе Дэви оно должно быть меньше. Я думаю, что никто пе применил бы эту новую гипотезу для вещества столь постоянного, каким является серная кислота, и в особенности сернокислый калий, который выдерживает очень высокую температуру, не вызывая мысли о возможности нового соединения составляющих его элементов. Мы знаем несколько веществ, задерживающих тепло и меняющих свое строение, но никогда это не происходит без выделения тепла, и никогда эти вещества не являются постоянными наоборот. Более того, водород, выделив часть своего тепла, проявляет сродство с кислородом очень легко. Например, ток сероводорода сразу же разлагает серную кислоту с выделением сернистой кислоты, отнимая таким образом, третий атом кислорода. Нетрудно было бы привести еще ряд подобных фактов. Из всего этого я заключаю, что гипотеза Дэви в отношении количества выделяемого тепла для того времени давала неплохие результаты, но она устарела в наши дни. Опыт, который я описываю в доказательство этого, дает правильные результаты, когда мы измерим тепло, выделенное третьим атомом кислорода. В последнее время, однако, появился горячий защитник теории Дэви я имею в виду работу Даниэля, опубликованную в форме письма в Philosophi al Transa tion за 1839 и 1840 г. (Об электролизе вторичных соединений). Блестяще поставленные опыты, строгая аргументация, точное изложение — все это увеличивает интерес к выводам автора. Пропустив ток одновременно через два вольтаметра, разбавленную серную кислоту и сернокислый натрий, он получил абсолютно одинаковое количество кислорода и водорода для каждого из вольтаметров. Но [c.137]

Подобный опыт провел несколько позже современник Дэви — Мартин ван Марум. Вместо глиняной трубки он пропускал пары спирта через трубочку, в которую вставлял различные нагретые металлы медь, серебро, железо, олово... Пары спирта и на этот раз разлагались, но получался не этилен и вода, а ацетальдегид и водород. Получалось, что при разложении одного и того же соединения, например обыкновенного спирта, могут образоваться в одном случае одни продукты, в другом— другие, в зависимости от того, с чем соприкасаются пары спирта, — с глиняными стенками или с поверхностью металла. [c.263]

Берцелиус) рассказывает в своих первых статьях о химических пропорциях, что во время работы над изучением этого вопроса, когда накапливались результаты анализов, не имея возможности извлечь из них новые пыводы, он случайно познакомился с сообщением о теории Дальтона. Предмет 1гсследованин Берцелиуса сразу оказался освещенным ярким светом, и очень скоро в результате своих опытов оп пришел к открытию отношений, о которых до тех пор не догадывался . Первая работа Берцелиуса об определенных количественных отношениях была опубликована в 1810 г. на шведском языке и в 1811 г. на немецком и на французском Исследования были начаты Берцелиусом в 1807 г. под влиянием результатов Рихтера. Когда Берцелиус печатал эту статью, он был поверхностно знаком с теорией Дальтона, как это явствует из его письма к Дэви от 11 июня 1811 г. [c.192]

Майкл Фарадой (1791—1867) — один из самых зиамепитых учопых XIX в. 144 Родился в Лондоне. Несмотря на простое происхождение, ему удалось подняться до самых вершин в преподавании и научных исследованиях. Принятый в лабораторию Дэви в Королевском институте сначала в качестве ученика, а затем ассистента, Фарадей в 1828 г, стал ее руководителем и продолжал оставаться им до самой смерти. Большинство его исследований и открытий относятся к области физики (электричество, магнетизм, сжижение газов), по они оставили глубокий след также и в химии. Благодаря открытию рассмотроппого выше закона и другим работам по электролизу Фарадей заложил основы электрохимии, для которой оп разработал терминологию, сохранившуюся до сегодняшнего дня. [c.210]

Электрохимическое дуалистическое представление, по. мнению Д. И. Менделеева, облегчило и обобщило изучение сложного предмета, давало опо ру в суждениях Эта теория указала на связь между электрическими и химическими явлениями, на электрическую сущггость химического сродства. О химическом сродстве до Дэви п Берцелиуса говорили в самых общих и весьма туманных словах как о неонределепных силах, которые содействуют союзу и б раку двух веществ. [c.81]

Это мнение Лавуазье оправдалось полностью, когда Г. Дэви в 1807 г. разложил с по.л1ощью электрического тока едкий натрий и едкое кали. При этом оп впервые получил металлические натрий и калий. [c.94]

Чем далее, тем в большей мере сказывалось влияние развития других естественных наук на содержание химических теорий. После ньютоновского закона всемирного тяготения появилась гипотеза Бюффона о сродстве, как силе взаимного притяжения частиц. Но вскоре же замечено было, что соединение кислорода с легким водородом (Н О) гораздо прочнее, чем с ртутью, обладающей большей массой (HgO). Эти и им подобные факты дискредитировали гипотезу Бюффона, и как раз к этому времени в физике последовало открытие вольтова столба, а затем и открытие Дэви — электролитическое разложение химических соединений, что опять-таки получило свое отражение в теоретической химии. Дуа-. листическая теория Берцелиуса (1819 г.) свела химические силы к силам взаимодействия разноименно заряженных частиц. По Берцелиусу металл положителен, кислород отрицателен, отсюда их взаимное притяжение, образование окисла. Однако металл заряжен более сильно, чем кислород, и в целом металлический окисел не нейтрален, но положителен, напротив, окисел неметалла электроотрицателен. Вот почему окислы, кислотные и щелочные, способны соединяться в соли, на этот раз нейтра- [c.177]

Двадцати лет, в 1798 г., Хемфри Дэви отправился туда и привез свое сочинение Опыт исследования о природе теплоты и света . Сочинение не особенно интересовало его новых шефов — им нужна была работа, и молодому Дэви поручили исследовать азот — не очень интересный газ. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология