Щелочные металлы по Берцелиусу

Одной из первых теорий органической химии было учение Берцелиуса об электрохимическом дуализме (1820—1840). Причину химического сродства Берцелиус отождествлял с притяжением частиц, несущих разноименные электрические заряды. Молекула сложного вещества состоит из двух частей, заряженных противоположными зарядами. Такое воззрение возникло из наблюдений над электролизом солей, кислот, оснований. Самым электроотрицательным элементом считался кислород, атомы щелочных металлов—самыми положительными. Сера, соединившись с кислородом, давала серный ангидрид SOg—молекулу с преобладанием отрицательных зарядов. В окислах металлов—натрия и калия—имеется избыток положительных зарядов. Отсюда следовало, что сернокислый натрий представляет собой молекулу +) (-) [c.33]

В это же время Берцелиуса очень занимала идея получения свободного аммония, основанием которого, соответственно воззрениям Лавуазье, считался аммиак, рассматривавшийся, таким образом, аналогично едким щелочам, — иначе говоря, содержащим кислород. Получив амальгаму аммония и установив сходство основания аммония с основаниями щелочных металлов, Берцелиус пытался определить количество кислорода в аммиаке, и это стимулировало его к постановке разнообразных химико-аналитических исследований. [c.121]

Только в 1833 г., основываясь на исследованиях Митчерлиха об изоморфности солей аммония с солями щелочных металлов, Берцелиус высказал, наконец, теорию аммония — сложного радикала, играющего роль металла. Появление этой теории совпало по времени с окончательным формированием у ряда ведущих химиков идеи о сложных радикалах как составных частях органических веществ. [c.204]

Определение по Берцелиусу. Метод определения суммы щелочных металлов в виде хлоридов был описан в 1824 г [764] и предназначен для анализа силикатов. [c.27]

Все атомы простых тел могут быть поставлены в ряд по знаку и величине заряда. При этом металлоиды (название введено Я. Берцелиусом) заряжены отрицательно, металлы — положительно. Абсолютно электроотрицательным следует считать кислород, так как он электрически одинаково относится ко всем другим атомам. Наибольшие положительные заряды характерны для щелочных металлов, замыкающих ряд. Подобно этому, существует и электрохимический ряд сложных атомов, в котором кислоты (тогда кислотами считали кислотные оксиды) являются электроотрицательными, а основания — электроположительными. Поэтому все химические реакции сводятся к взаимодействию электрических зарядов, которыми обладают атомы. Этот вывод являлся естественным развитием дуалистических представлений, лежавших в основе научного мировоззрения Я. Берцелиуса. Он категорически возражает против иной интерпретации химического соединения. В своем учебнике он указывает, что сернокислый натрий составлен не из серы, кислорода и натрия, а из серной кислоты и натра (едкого натра), которые в свою очередь могут быть разделены на электроположительную и электроотрицательную части . [c.95]

В 1807 году, разлагая щелочи электрическим током, выдающийся английский ученый Дэви впервые получил элементарные натрий и калий. Его опыты повторил крупнейший шведский химик Берцелиус, но источник тока — вольтов столб, которым он располагал, был слишком слаб, и воспроизвести результаты Дэви Берцелиусу поначалу не удалось. Тогда он решил в качестве катода использовать ртуть и... получил щелочные металлы с меньшими затратами энергии. А тем временем Дэви пытался выделить с помощью электричества и щелочноземельные металлы. При этом он пережег свою огромную батарею и об этой неудаче написал Берцелиусу. Тот посоветовал ему воспользоваться ртутным катодом, н в 1808 году Дэви получил амальгаму кальция, из которой выделить металл уже не составляло труда. В том же году (и тем же способом) Дэви выделил в элементарном виде барий, стронций и магний. [c.213]

Открытие электролиза позволило легко проводить такие окислительно-восстановительные процессы, которые обычными химическими способами осуществить чрезвычайно трудно. В 1807—1808 гг. Г. Дэви, пропуская электрический ток через кусок едкой щелочи, слегка смоченной водой, обнаружил около отрицательного электрода шарик металла, обладавшего неизвестными ранее свойствами. Так были открыты сначала щелочные, а затем щелочноземельные металлы. Одновременно это же открытие было сделано С. П. Власовым. Исследования Г. Дэви имели большое значение для развития химических представлений о простых и сложных телах (так, до получения щелочных металлов в свободном состоянии едкие щелочи считались простыми веществами). На основании исследований электролиза И. Берцелиус выдвинул электростатическую теорию химического сродства, впоследствии отвергнутую. [c.14]

Формирование иредставлений о сложных радикалах и их роли в составе органических соединений находилось также в известной связи с исследованиями Берцелиуса состава аммиака. Состав аммиака был установлен еще Бертолле. Выводы Бертолле затем подтвердил Гей-Люссак на основании определений отношений объемов реагирующих газов. Однако Дэви, исходя из сходства аммонийных солей с солями щелочных металлов, допустил, что аммиак принадлежит к группе щелочей, образуемых щелочными металлами, и должен содержать кислород. [c.203]

Сплавление с бисульфатом или пиросульфатом щелочного металла. Этот метод, первоначально разработанный Берцелиусом, широко использовался им и Розе и, по-видимому, наиболее часто применяется в качестве первой операции при переводе прокаленных пятиокисей в растворимую форму в работах препаративного характера и при количественном анализе. [c.177]

Металлический цирконий получен Берцелиусом в 1824 г. восстановлением фтороцирконата калия металлическим натрием. Выбор способа получения циркония определяется термодинамикой его соединений. Во многих случаях свободная энергия образования их превышает свободную энергию образования соответствующих соединений элементов, которые могли бы быть использованы в качестве восстановителей. Это обстоятельство ограничивает их число. Реакционная способность циркония очень высока, поэтому при получении металла необходимо удалить кислород из всех используемых материалов. По этим причинам восстановление двуокиси циркония кальцием, магнием, алюминием, углеродом не позволяет получить чистый ковкий металл. Более чистый металл получается восстановлением тетрахлорида циркония магнием, натрием или кальцием, восстановлением фтороцирконатов щелочных металлов натрием или алюминием, электролизом расплавлен- [c.204]

Так же как и большинство химиков, следовавших за Берцелиусом, атомные веса элементов Зинин соотносит с атомным весом кислорода, принятым за 100. При -пересчете табличных данных Зинина на О = 16 атомный вес водорода оказывается Н = 1,00, углерода С = 12,23, азота N = 14,16. Зинин, как и большинство его современников, придерживавшихся системы атомных весов Берцелиуса, делал вместе с последним ошибку, принимая атомные веса щелочных металлов и серебра вдвое большими, чем в действительности. [c.219]

О том, что фториды щелочных металлов, соединяясь с фтористым водородом, образуют сложные соли, называемые гидрофторидами, знали еще со времен Йенса Якоба Берцелиуса, а механизм выделения таких солей из растворов оставался неясным и объяснялся по-разному, что, в свою очередь, приводило к интересным, но противоречивым заключениям о свойствах фтора. [c.49]

Благодаря работам Реньо было доказано, что этому закону подчиняются все твердые элементы за исключением трех (С, 51, В). Это привело к тому, что система атомных весов металлов Берцелиуса в 50-х годах выгодно отличалась от системы Жерара, принимавшего для большинства металлов (за исключением щелочных и серебра) в два раза меньшие атом [c.300]

В те времена ученые широко пользовались методами сплавления. Маргграф применял в качестве плавней карбонаты щелочных металлов, Клапрот — едкие щелочи, а Берцелиус — плавиковую кислоту. Сплавление с бисульфатом калия первым провел Генрих Розе. [c.111]

П. Власовым. Исследования Г. Дэви имели большое значение для развития химических представлений о простых и сложных телах (так, до получения щелочных металлов в свободном состоянии едкие щелочи считались простыми веществами). На основании исследований электролиза И. Берцелиус выдвинул электростатическую теорию химического сродства, впоследствии отвергнутую. [c.10]

Комплексный катион аммония НН имеющий эффективный радиус 1,43 А, во многих случаях ведет себя как ион щелочного металла. По свойствам и размеру он располагается между К и НЬ+ [1]. При электролизе аммониевых солей с ртутным катодом образуется амальгама аммония [141 — 148]. Берцелиус первым высказал предположение о металлической природе аммония в амальгаме [142], что впоследствии было доказано рядом исследователей [143—148]. Из водных растворов соответствующих солей при 0°С амальгама аммония легко восстанавливает ионы меди, кадмия и бария [143] и даже натрия и калия [147]. [c.33]

Первые описания процесса разложения амальгам щелочных металлов водными растворами электролитов были сделаны еще в начале прошлого века [1]. Деви [2], Берцелиус [3] и позже Бертло [4] отмечали, что амальгамы щелочных и щелочноземельных металлов медленно разлагаются водой с образованием гидратов окислов металлов и выделением водорода. В работе Байера [5] приводятся результаты исследования разложения амальгамы натрия растворами ряда неорганических и органических соединений и отмечается, что повышение концентрации щелочи приводит к замедлению процесса разложения амальгамы. [c.109]

Окислительные свойства нитратов усиливаются с повышением температуры. Одни нитраты обычно не используют для окисления. Их применяют в смеси с гидроксидами или карбонатами щелочных металлов. Впервые сплавление со смесью нитрата и гидроксида калия применил Берцелиус в 1814 г. 15.1008]. [c.203]

Еще Берцелиус и Дэви обнаружили, что при электролизе растворов солей щелочных металлов с ртутным катодом образуются амальгамы [1—3]. При взаимодействии таких амальгам с водой происходит их разложение с образованием гидроокисей щелочных металлов, а также водорода и ртути. Это открытие впоследствии было положено в основу промышленного производства хлора и щелочей электролизом растворов щелочных хлоридов в ваннах с ртутным катодом. [c.5]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Имеются указания что удовлетворительное определение лития (и других щелочных металлов) достигается при 1) получение смери хло- ридов но комбинированному способу Лоуренса Смита — Берцелиуса , [c.737]

Существуют только два хорошо известных и применимых во всех случаях метода получения щелочных металлов в виде их хлоридов, когда анализируемый минерал нерастворим в соляной кислоте. Один из них — старый — был предложен Берцелиусом другой — более новый — дан Лоуренсом Смитом Оба метода находят применение при анализе силикатов. Первый начинается с разложения пробы плавиковой и серно11 кислотами и удаления кремния и избытка фтора, затем следует удаление всех металлов, кроме щелочных, и превращение оставшихся сульфатов в хлориды. В методе Лоуренса Смита минерал разлагают нагреванием порошка его со смесью хлорида аммония и карбоната кальция, причем происходит полное разложение, и щелочные металлы превращаются в хлориды, которые могут быть извлечены водой. В обычном случае ничего другого при этом не извлекается, кроме большого количества кальция и сульфат-ионов, если они присутствовали. И тот и другие легко удалимы, так что в конце концов остается только раствор хлоридов щелочных металлов. В анализе необычных соединений, например боросиликатов или сложных стекол, могут перейти в раствор и другие вещества, папример бораты, и потребуется специальная обработка для их удаления. [c.1005]

Метод Берцелиуса долго был единственным практическим методом определения щелочных металлов, но в настоящее время он в значительной мере вытеснен методом Смита. Метод Смита имеет несколько существенных преимуществ, наибольшим из которых является то, что магний при работе этим методом не сопроьождает щелочные металлы в водном растворе, вследствие чего устраняются затруднения и ошибки, связанные с отделением этого металла и д])угих металлов, кроме кальция. Ббльшая часть бора также остается нерастворенной в виде бората кальция. Кроме того, метод Смита не требует осаждения большого количества сульфата бария, при котором можно всегда опасаться окклюзии солей щелочных металлов. Наконец, операции после смешения навески с указанными реактивами в методе Смита проше, чем в методе Берцелиуса. Поэтому метод Смита предпочитают теперь все, кто пользовался обоими методами. Его рекомендуют даже для анализа силикатов, растворимых в соляной кислоте, особенно тех, которые содержат магний. [c.1006]

Через десять лет после того, как были открыты калий и натрий, был получен третий щелочной металл — литий. Шведский химик Ю. Арфедсон, ученик Берцелиуса, в 1817 г, обнаружил литий при растворении в серной кислоте минерала петалита. Через год Дэви удалось получить небольшое количество этого металла при электролизе его гидроксида. По предложению Берцелиуса в честь того, что новый металл получен из камня, его назвали литием (от греческого литое — камень), а его щелочь — гидроксид — литионом. Литий входит в состав около 150 минералов и некоторых растений (водорослей, лютика, татарника и др.). Он нашел применение в ядерной энергетике как теплоноситель, его можно использовать как источник трития. Тритий же — потенциальное горючее для термоядерных реакторов и... для смертоносных водородных бомб. Но литий главным образом мирный металл. Его широко применяют в производстве эмалей и глазурей, специальных опаловых -стекол. Его вводят в состав алюминиевых спдавов для повышения прочности, свинцовых — для увеличения твердости и т. д. Литий применяют для удаления азота, водорода и кислорода из расплавленных металлов. Литий используется в аккумуляторах, которые значительно легче обычных [c.199]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

Первые попытки классификации основывались на резко выраженных физических и химических свойствах (например, металлы и неметаллы — А. Берцелиус, 1815), на выделении отдельных групп, или рядов, сходных между собой элементов (например, щелочных металлов, галогенов—триоды И. Дёберейнера, 1829). Дж. Ньюландс предложил закон октав (1863), Л. Майер и У. Одлинг (1864) размещали химические элементы в таблицы исходя из различия в их атомных весах. [c.64]

Интересно рассмотреть теперь, какие виды межатомных связей установлены химиками в результате изучения химии элементов. Все атомы, кроме атомов инертных газов, обладают способностью соединяться с атомами других элементов, хотя и не обязательно со всеми элементами. Атом водорода обычно присоединяется только к одному атому в простых молекулах и, следовательно, обладает одной валентностью. Галоиды и щелочные металлы во многих своих соединениях также одновалентны. Первоначальные работы по электролизу расплавленных солей и растворов солей указали на электрическую природу межатомных сил, а также установили возможность разделения атомов на электроположительные и электроотрицательные. Первые, например Н, N3, К и т. д., выделяются при электролизе на отрицательном электроде, а вторые — галоиды, кислород и т. д. — на положительном электроде. Поэтому Берцелиус в 1812 г. предположил, что силы между атомами в их соединениях имеют электростатический характер. Этот взгляд был оставлен к середине XIX столетия, так как он не мог объяснить многие факты из области органической химии. Так, электроположительный атом Н может быть заменен в углеводородной молекуле, например в СН4, электроот ицательным атомом С1 без существенного изменения свойств соединения, что наводит на мысль о том, что связи в таком соединении в большей степени являются неполярными связями, а не электростатическими связями между противоположно заряженными атомами. С появлением теории электроли- [c.56]

После окончания университета в 1802 г. И. Я. Берцелиус стал адъюнктом медицины и фармации Медико-хирургического института в Стокгольме. В это время Берцелиус подружился с владельцем рудника Вильгельмом Хизингером, в доме которого он жил, и даже проводил вместе с ним химические исследования. Так, в 1802 г., использовав батарею Вольта, он совместно с Хизингером обнаружил, что при пропускании электрического тока через растворы солей щелочных металлов последние разлагаются с выделением составных частей. Годом позже Берцелиус и Хизингер (одновременно с М. Г. Клапротом) открыли элемент церий, названный в честь планеты Церера, обнаруженной в 1801 г. Джузеппе Пьяцци. (А в 1817 г. Берцелиус открыл другой элемент, который получил название селен от греческого названия луны — Селена. Кроме того, в 1828 г. Берцелиус открыл торий.) [c.40]

В нижеследующем методе, которым мы обязаны Кэллмену [48], разложение минерала и извлечение щелочных металлов достигается комбинацией методов Берцелиуса и Л. Смита. Образец обрабатывают плавиковой кислотой и большую часть мешающих элементов удаляют осаждением гидроокисью кальция. Фтор-ионы осаждают в виде фторида кальция, ббльшая же часть лития выщелачивается водой. Осадок, который неизбежно адсорбирует немного лития, подвергают видоизмененной форме спекания по Л. Смиту. Благодаря тому, что кремнезем в значительной степени уже удален первоначальной обработкой фтористоводородной кислотой, спекание по Л. Смиту может быгь проведено примерно при 700° и в гораздо более короткий срок, чем обычно. По мнению Кэллмена, остаток после спекания, выщелоченный водой, всегда свободен от весомых количеств лития и метод приложим ко всем литиевым минералам как силикатного, так и фосфатного типа (включая амблигонит). Он утверждает, что в многочисленных определениях лития в литиевых минералах все отбрасываемые остатки или осадки при работе по нижеприведенному методу оказывались свободными от весомых количеств лития. [c.142]

Как мы уже отмечали, в 1802 г. Берцелиус и Хизингер обнаружили, что соли щелочных металлов при пропускании через их растворы электрического тока разлагаются с выделением входящих в их состав кислот и оснований . Водород, металлы, оксиды металлов , щелочи и т. д. выделяются на отрицательном полюсе кислород, кислоты и т. д.— на положительном [21]. Это явление не находило разгадки, пока в 1805 г. Т. Гротгус не создал удовлетворительной гипотезы. Он воспользовался атомистическими представлениями и предположил, что в растворах мельчайшие частицы веществ (в воде, например, атомы водорода и кислорода) связаны друг с другом в своеобразную цепочку. Проходя через растворы, электрический ток воздействует на атомы они начинают выходить из цепочки, причем отрицательно заряженные атомы осаждаются на положительном полюсе, а положительно заряженные — на отрицательном полюсе. При разложении воды, на- [c.43]

Определение основано на получении щелочных металлов в виде хлоридов или сульфатов, свободных от других элементов, входящих в состав силикатных пород. Для этой цели используется отдельная навеска образца. Разложение анализируемой пробы может производиться двумя путями путем кислотного разложения (смесью HF и H2SO4, метод Берцелиуса) или спекания (метод Смита). [c.182]

Дэви принял участие и в исследованиях природы аммония. В начале XIX в. химики хорошо знали аммонийные соли, аналогичные по своей природе солям калия и натрия, и предполагали, что основание таких солей должно иметь элементарную природу. Однако доказать элементарность основания аммонийных солей не удавалось. В 1807—1808 гг. под влиянием открытий щелочных металлов были сделаны попытки выделить это основание в свободном виде методом электролиза. Берцелиус и Понтип построили прибор с ртутным катодом и, подвергнув электролизу растворы аммонийных солей, получили соединение ртути с восстановленным (обескислороженным) соединением основания аммония . Подобные опыты были поставлены и другими исследователями. [c.82]

Отождествление понятия о молекуле (сложном атоме) с эквивалентом связано у Берцелиуса с его дуалистической системой. Оно началось, как мы видели, вместе с возникновением новой системы 1826 г. Это отождествление привело к тому, что он не замечал, что атомные веса щелочных металлов и серебра удвоены, хотя это не вытекало ни из закона изоморфизма, ни из закона Дюлона и Пти, а диктовалось только соображениями химической аналогии. Таким образом, дуалистическая система Берцелиуса, независимо от результатов исследования Дюма, уже оторвала химические формулы газообразных сложных веществ от их объемной основы. [c.146]

Разложение почвы с целью извлечения щелочных металлов из. силикатов и алюмосиликатов производят обработкой ее фтористоводородной кислотой по Берцелиусу (1823) или спеканием с-NH4 I и СаСОз по Л. Смиту (1871). Количественное определение щелочей s настоящее время проводят большей частью пламеннофотометрическим методом. [c.247]

Методы разложения сплавлением с гидросульфатами щелочных металлов были предложены Гахном и Берцелиусом в 1815 г. для перевода в раствор различных окисленных руд [4.254]. В настоящее время этот метод главным образом применяется для перевода прокаленных оксидов в сульфаты (предложен Розе в 1840 г. [4.255]). Процесс разложения сплавлением с гидросульфатом протекает аналогично разложению серной кислотой, однако, в первом случае требуется более высокая температура. Метод с использованием гидросульфата аммония по применимости занимает промежуточное положение между методами с серной кислотой и гидросульфатами щелочных металлов. Температура плавления некоторых сульфатов указана в табл. 4.14. [c.86]

Берцелиус после некоторого сопротивления первому предложению Реньо об изменении атомных весов серебра и щелочных металлов принял точку зрения французского физика, но по причинам, о которых мы говорили выше, в формулах соединений этих металлов стал писать удвоенные атомы (КагСТг, Ag2 l2 и т. п.) [c.67]

Еще в начале XIX века Берцелиус и Дэви. обнаружили, что при электролизе растворов солей щелочных металлов с ртутным катодом получаются амальгамы. При взаимодействии амальгам с водой они разлагаются с образованием гидроксидов щелочных металлов, а также водорода и ртути. Это открытие впоследствии было положено в основу промышленного производства хлора и щелочей электролизом щелочных хлоридов в ваннах с ртутным катодом. Первый патент на электролизер с ртутным катодом для получения хлора и щелочи был взят Нольфом в 1882 г., а первое промышленное предприятие, вырабатывающее эту продукцию в ртутных ваннах Кастнера, было введено в эксплуатацию в 1894 г. в Олдберри (Англия). Четырьмя годами ранее в Грисгейме (Германия) Начала работать первая промышленная установка по производству хлора методом электролиза в ваннах с диафрагмой. [c.5]

При анализе литиевых руд и минералов или порвд, содержащих заметные количества литиевых минералов, положение совсем иное. Заметное содержание хлористого лития делает смесь хлоридов слишком гигроскопичной для взвешивания. Кроме того, благодаря сравнительно малой растворимости в воде фтористого лития, оксалата, карбоната и фосфата лития значительные количества его могут быть утеряны, если безоговорочно применять нормальные методы отделения щелочных металлов по Л. Смиту или Берцелиусу. В результате, когда нужно точно определить значителыюе содержание лития, приходится прибегать к специально разработанному методу выделения щелочных металлов, а также отделения лития от натрия и калия. Эти методы излагаются после описания простого процесса выщелачивания малых количеств. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология