Кислоты конституция

В процессе теоретических споров как по вопросам конституции органических веществ, так и пр другим основным вопросам различные щколы химиков придерживались своей точки зрения. Так, рациональные формулы соединений, выражающие конституцию, писали по-разному. Например, воду изображали четырьмя формулами, а для уксусной кислоты существовало девятнадцать формул [c.136]

Взаимное расположение атомов в молекулах соединений А. Кекуле представлял как их прилегание друг к другу. Это он проиллюстрировал схематическими изображениями конституции, в которых атомность (основность) изображена кружками, соединенными друг с другом. Одновременно А. Кекуле привел также случаи прямого прилегания углеродных атомов друг к другу, например при изображении метилового эфира муравьиной кислоты (он высказал идею о возможности существования двойной связи между атомами углерода)., [c.139]

А. Горбов, История вопроса о конституции кислот, ЖРФХО 64 (2), 95 (1914). [c.22]

Из ЭТИХ примеров видно, что Куперу удалось удивительно правильно передать конституцию этих соединений, а также некоторых более сложных и в то время мало исследованных (винная и виноградная кислоты). [c.58]

Из приведенной диаграммы и объяснений к ней видно, что Дальтон дает здесь лишь некоторые примеры конституции сложных атомов. Впрочем, он обещает в будущем рассмотреть отношения между атомами и в других соединениях — кислотах, щелочах, землях, металлах, металлических окислах и т. д. Это обещание было действительно выполнено. Через два года после выхода первой части Новой системы химической философии вышла вторая часть (1810) [c.47]

Что же касается Берцелиуса, то он выступил по поводу характеристики, данной Дюма химической природе трихлоруксусной кислоты. Он утверждал, что конституцию этой кислоты возможно установить лишь на основе теории радикалов. По мнению [c.229]

В 1854 г. У. Одлинг опубликовал статью О конституции кислот и солей . Будучи последователем теории типов, Одлинг относил к типу воды, простому или умноженному на п, все кислоты и соли [c.267]

Обосновывая свои конституционные формулы кислот, Купер привлекает электрохимические представления, правда, в своеобразной форме. Он полагает, что электрическое притяжение атомов в молекулах играет какую-то роль в конституции соединений. [c.302]

В простейших случаях констатация изомерии не вызывала затруднений, например, для этилового спирта и диметилового эфира. Однако, как мы видели, при установлении изомерии алифатических углеводородов, галоидопроизводных, а также кислот и соединений других классов возникли затруднения, в частности, в связи с различным написанием некоторыми учеными (Кекуле, Кольбе) формул строения (Кольбе избегал термина строение и говорил о конституции), а также в связи с различными толкованиями распределения силы сродства атомов в молекулах. [c.313]

Однако в объяснениях такого рода ясно чувствовалась натяну-то1сть они расшатывали то основное, что дала теория типов для органической химии,—стройную (для своего времени) систему классификации органических соединений. Таких веществ, как хлоруксусная кислота, которые можно было с одинаковым правом отнести к различным типам, становилось все больше. Какую же из различных типических формул считать истинной На этот вопрос Ш. Жерар дал такой ответ мнение о том, что при помощи химических формул можно выразить строение молекул (т. е. расположение атомов в них),—это предубеждение . Ш. Жерар настойчиво подчеркивал, что формулы теории типов выражают только аналогии и реакции . Для одного и того же вещества могут быть написаны разные формулы, и преимущества одной из них перед другими определяются, по Ш. Жерару, исключительно соображениями целесообразности , удобством изображения того или иного превращения. Употребляя образное выражение, Ш. Жерар говорил, что на основании химических свойств вещества можно узнать только прошедшее или будущее молекулы, но не ее настоящее, так как химические свойства проявляются лишь тогда, когда молекула данного вещества еще не существует (способы получения) или уже не существует (химические превращения). На основании этого Ш. Жерар настаивал, что нельзя по химическим свойствам судить о молекулярной конституции — строении молекул. [c.12]

Идея о существовании мпо-гоосповных кислот получила обоснование и дальнейшее развитие в 1838 г. в статье Ю. Либиха О конституции органических кислот . Изучая соли многих органических кислот яблочной, фумаровой, циануровой и др., он пришел к выводу, что кислоты могут быть одноосновными, двухосновными и трехосновными. Ю. Либих отмечал, что водородная теория кислот (в противовес кислородной) [c.163]

Новый мевалон-независимый путь биосинтеза изопреноидов можно считать чисто углеводным, поскольку молекулы только такой конституции фигурируют на всех его этапах. D-глюко-за в результате реакций гликолиза образует пировиноградную кислоту [c.160]

Элементарный курс химии А. Лавуазье с прекрасно выполненными его женой (М. Лавуазье) иллюстрациями появился в 1789 г., почти одновременно с началом французской буржуазной революции. Появление этого курса собственно и ознаменовало химическую революцию, на что указал в курсе сам А. Лавуазье. Правда, еще оставалось немало противников новой химии, та1-ких, как Дж. Пристлей, активно выступавших в защиту теории флогистона. Но число противников быстро уменьшалось. Так, английский ученый-флогистик Р. Кирван (1733—1812) выпустил в 1787 г. книгу Очерк о флогистоне и конституции кислот . [c.67]

Выводы Ж. Дюма о типах соединений казались вполне убе- дительными. Тем не менее его взгляды подверг критике прежде всего Я. Берцелиус, а О. Лоран выступил с настоятельной пре- тензией на приоритет создания нрвой теории. Возражая Ж- Дюма, Я. Берцелиус утверждал, что конституцию трихлор-куксусной кислоты возможно установить лишь на основе теории радикалов. По его мнению, эта кислота не имеет ничего общего с уксусной, так как их физические свойства различны. Тогда Ж.. Дюма объяснил, что речь идет не о внешних свойствах, а а химическом поведении обеих кислот. [c.109]

Если этиленгликоль нагревать с эквимолекулярным количеством янтарной, адипиновой, фталевой или какой-либо другой двухосновной кислоты, то продуктами реакции будут высокополимершоваиные сложные эфиры. Эти полимерные эфиры нелетучи, весьма быстро растворяются холодном хлороформе н, вероятно, состоят из смеси веществ с разнообразными молекулярными весами. Несмотря на весьма высокие молекулярные веса и различие состава, все эфиры, за исключением производного фталевой кислоты, представляют собой микрокристалличе- Kt e твердые вещества. arothers со свои.ми сотрудниками выясняли химическую конституцию этих веществ. Оми показали, что полимеры имеют молекулы с нормальной цепью, соде1>жащей попеременно остатки молекул гликоля и кис- [c.564]

Значительные работы проведены по полимеризации изобутилена серной кислотой различных концентраций. Сравнительно разбавленная серная кислота (50%-пая) гидратирует на холоду этот олефин в третичный бути.ловый кислоты с более высокими концентрациями, айладаюд -анеоглшыуМ-Д ти щим действием, в особенности при несколько повышенных температурах. Так, Бутлеров 11- нашел, что при нагревании раствора изобутилена в 50 7 -ной серной кислоте при 100° главным образом образуется диизобутилен. Введение иэобутилена в кислоту высшей концентрации (80% и вьиие) на холоду сопровождается образованием триизобутилена. Концентрированная серная кислота превращает изобутилен количественно в высшие полимеры и . О конституции этих полимеров известно не очень. много как кажется, они представляют собой высшие олефины и эначительно менее активны, чем сам изобутилен. [c.661]

Отто Тахений. О его жизни известно очень мало. Родился в Герфорде-(Вестфалия) после получения диплома в Падуе в 1644 г. работал врачом в Венеции. Вначале был также аптекарем. Его главное сочинение Химический Гиппократ з (Венеция, 1678). В истории ятрохимия занимает независимое положение вследствие критики концепции Парацельса. В вопросе о конституции тел он больше, чем его предшественники, приближался к химической трактовке, причем прибегал к химическому анализу, который в то время только зарождался. Он количественно определи увеличение веса при обжигании свинца, установил понятие соли как продукта реакции кислоты со щелочью и применил многие химические препараты в качестве лекарств. Как ятрохимик Тахений был сторонником идей Сильвия. [c.67]

Выражение эквиваленты ,—- пишет д Канниццаро ,— примененное только к атомным весам нейтральных солей в сфере известных тогда реакций, было удобно, но этого нельзя, конечно, сказать об атомных весах элементов, которые сам Уолластон ввел в свою таблицу как способ для вычисления атомного веса солей. Оно стало неудобным затем, когда сульфату окисного железа стали придавать формулу РваОз-ЗЗОз, а сульфату закиспого железа — формулу РеО-ЗОз неудобство возросло, когда были введены формулы многоосновных кислот и формулы органической химии, основанные чаще всего на теоретических соображениях . Тем не менее экспериментальные работы Уолластона содействовали распространению атомной теории, даже если наименование эквивалент часто приводило к противоположным выводам. С этой точки зрения Канниццаро нашел правильное место для этого добросовестного исследователя в истории атомистики. Хотя цель Уолластона была ограниченной и практической,— замечает Канниццаро именно теория Дальтона, введенная Томсоном, подсказала Уолластону методы сравнения и группировки чисел и постоянно руководила им в его расчетах. Самому Уолластону принадлежат следующие слова так же как я иногда составлял для собственных целей ряд предполагаемых атомов, я принял кислород как десятичное основание моей школы, для того чтобы облегчить расчет многочисленных комбинаций, которые он образует с другими телами. Таким образом, идея Уолластона не изменилась бы, если бы его эквиваленты, которые тогда лучше подходили для объяснения и изображения состава и реакций тел в соответствии с дуалистическо-адднтивной теорией конституции солей, называли предполагаемыми атомными весами. Уолластон был среди первых защитников основ атомистической теории, приводя физические доводы в пользу существования предела для действительного деления вещества он пытался убедить Дэви в важности и полезности новой гипотезы Дальтона нельзя сказать, что Уолластон никогда не изменял своего мнения, но строгий ум его не мог не оценить сомнений Бертолле и Дэви не столько относительно существования элементарных атомов, обладающих различными весами и способных сближаться и объединяться в группы, давая атомы соединений, сколько относительно допущения, при помощи которого Дальтон определял число элементарных атомов в атоме соединения, и поэтому, не будучи обязан- [c.176]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

Предположение об аналогии в химической конституции изоморфных тсристаллических веществ высказал Митчерлих, который, изучая соли фосфорной и мышьяковой кислот, нашел, что те соединения, которые содержат в молекуле одинаковое число атомов, обладают одной и той же кристаллической формой Отсюда Митчерлих пришел к выводу, что кристаллическая форма зависит не от природы атомов, а, скорее, от их числа. Закон Митчерлиха формулируется так Одинаковое число атомов, соединенных одним и тем же способом, дает одну и ту же кристаллическую форму, которая не зависит от химической природы атомов, а зависит лишь от их числа и положения. [c.189]

Пьер Луи Дюлонг (1785—1838). Родился в Руане, был профессором химии в Альфоре, профессором физики и директором Политехнической школы, в Париже. Кроме его исследований удельных теплоемкостей, заслуживают упоминания его работы по изучению кислородных соединений фосфора и азота, а также открытие хлористого азота (1811), взрыв которого привел к потере глаза и двух пальцев правой руки. Дюлонг изучал также термическое разложение оксалатов и способствовал выяснению конституции кислот. [c.191]

ЧТО только простые вещества, являющиеся постоянными газами, удовлетворяют такому закону. Не считая, что сложные атомы одного и того же порядка должны были бы помещаться в газах на равных расстояниях при одинаковых условиях, Берцелиус пришел к предположению, согласно которому в молекулах хлористо-, иодисто- и бромистоводородной кислот и в молекулах воды и сероводорода содержится одно и то же количество водорода, хотя различие в поведении этих соединений подтверждало выводы из гипотезы Авогадро и Ампера. В заключение я утверждаю, что установление различия между атомами и молекулами было достаточным, для согласования всех экспериментлльных данных, известных Берцелиусу, без ссы,лки на различие в конституции постоянных и конденсируемые газов, газов простыл и газов сложных, что находится в противоречии с физическими свойствами всех упругих флюидов . [c.194]

Дуалистическая система, однако, имела слабую сторону допускалось, что все кислоты содержат кислород, как это постулировал Лавуазье. Ранее было уже сказано, что Дэви, Гей-Люссак и Тенар доказали тщатель-нь и экспериментальными исследованиями, что хлор и иод—элементы, а, не ожсленные радикалы, что щелочные металлы представляют собой также Элементы и что в хлористо- и иодистоводородной кислотах нет кислорода проведенными Гей-Люссаком исследованиями циана и цианидов было доказано, что цианистоводородная кислота также не содержит кислорода, а через некоторое время стало известно, что в серо- и теллуро-водороде также нет кислорода. Все эти кислоты Гей-Люссак назвал водородными кислотами, однако Берцелиус только в 1825 г. отказался от представления о том, что все кислоты содержат кислород, и стал отличать галоидные соли, которые получаются в результате соединения металлов с галогенами, от амфидных солей, содержащих кислород. Это было триумфом идей Дэви по мнению которого основной составной частью кислот является водород, а не кислород. Подтверждению этого взгляда способствовали выполненные Дюлонгом исследования щавелевой кислоты и ее солей. Несостоятельность прежней кислородной теории кислот подтвердилась также опытами Джона Фредерика Даниеля (1790—1845), профессора химии в Королевском колледже в Лондоне, который, изучая электролиз солей, заметил, что при прохождении электрического тока через подкисленную воду и растворы солей, например через раствор сульфата калия, на отрицательном полюсе выделяется количество водорода, пропорциональное числу эквивалентов основания, содержащегося в соли Вскоре было установлено, что у отрицательного полюса происходит Двойное разложение однако выделение эквивалентного количества водорода не находило своего объяснения. Тогда Дэви предположил, что в сульфате калия положительной составной частью является металл, а отрицательной — радикал SO4, названный оксисулъ-фионом. Необходимость прибегнуть к такому представлению о конституции всех солей, хотя и оставляла в силе понятие о двух электрически различных частях и противоположных зарядах, но свидетельствовала, что дуалистическое учение Берцелиуса не только не соответствовало фактам, йо даже являлось помехой для дальнейшего развития химии. [c.208]

В статье О конституции эфира и о его соединениях Либих принимает существование радикала этила С4Ни, что вытекает, как он полагал, из формул эфира, спирта, хлористого этила, эфира азотной кислоты, эфира бензойной кислоты и т. д. Так теория этерина была заменена теорией этила. [c.243]

Статью Кольбе О естественной связи органических и неорганических соединений как научной основе классификации органических химических тел Оствальд и другие считают классической, вероятно также и из-за смелости, с которой автор обсуяедал экспериментальные результаты Соображения Кольбе о конституции органических соединений,— пишет Э. фон Мейер изучавший труды Кольбе с сыновней любовью,— не имели бы прочной опоры и не приобрели бы должного значения, если бы они не находились в постоянной связи с замечательными экспериментальными исследованиями... Работы Кольбе показали, что молочная кислота — это оксипропионовая кислота, а аланин отвечает аминопропионовой кислоте. Кольбе показал, что к одному и тому же классу принадлежат гликолевая кислота и гликоколь, поскольку они представляют собой окси- и аминоуксуспую кислоты, что салициловая кислота — это оксибензойная, а так называемая бензаминовая кислота — аминобензойная кислота. Он оказался, таким образом, в состоянии выяснить конституцию тех тел, над исследованием которых тщетно трудились самые выдающиеся химики... [c.248]

Одлинг, посвятивший теории типов статью О конституции кислот и солей опубликовал одновременно со статьями Кекуле я Купера Замечания по поводу учения об эквивалентах , где провел разграничение между эквивалентностью и подобием атомов. Эквивалентность,— писал Одлинг,— выражает только функции и отношения. Большая часть химиков смешивала до сих пор эквивалент с атомом тела, чего нельзя делать Так, К изображает эквивалент или пай калия, КН804 изобра-гнает атом или пай кислого сульфата калия, но между ними нет никакой эквивалентности. С другой стороны, К изображает три атома кащяя, а В " — атом висмута, но обе формулы соответствуют одному и тому же эквиваленту или одной и той же характеристической величине . [c.260]

В союзе с этими видными химиками, а также некоторыми физиками и математиками, Лавуазье продолжал борьбу с теорией флогистона значительно более эффективно. В 1787 г. в Англии вышла книга видного химика-флогистика Ричарда Кирвана (1733— 1812) Очерк о флогистоне и о конституции кислот . В этом сочинении Кирван выступил против основных положений кислородной теории и отстаивал флогистические воззрения, основываясь на признании водорода в качестве флогистона. Лавуазье и [c.369]

Что же касается третьего члена триады — теллура, то его координационное число по кислороду равно 6, и высшая кислородная кислота, как и высшая кислота третьего члена триады галогенов - йода, имеет иную конституцию, чем высшие кислоты предшествующих халкогенов Молекулярная формула теллуровой кислоты НеТеОд. Это слабая шестиосновная кислота, анион которой имеет такое же. октаэдрическое строение, как и анион йодной кислоты. [c.301]

Герман не делает различия между двумя связями С—О и связью С=0. Поскольку и — со + /го — ск — оо есть теплота сгорания одной валентной пары сЬ, V — 2со — сс — оо теплота сгорания одной валентной пары сс, а валентные пары со и ко, по определению, не могут иметь теплот сгорания, то теплоту сгорания насыщенных соединений, содержащих только С, Н и О, можно сразу определить, суммируя значения и у для валентных пар с/г и сс данного вещества. Герман с самого начала оговаривает, что все расчеты ведутся на один моль соединения, Таким образом, теплота сгорания 46 г спирта будет равна 5г + у, а 60 г уксусной кислоты — Ъи V. Заимствуя данные по теплотам сгорания этих соединений из таблиц Фавра и Зильбермана, Герман вычисляет V и затем и. С помощью этдх значений он рассчитывает затем теплоты горения для ряда спиртов, кислот, простых и сложных эфиров, ацетона и метана. Он показывает, что расхождение рассчитанных значений с опытными (Фавра и Зильбермана) меньше, чем, например, между экспериментальными данными разных авторов. Однако если такое согласие имеет место в большинстве случаев, то в некоторых, а именно в случае веществ с относительно более простой конституцией ( болотный газ , муравьиная кислота и ее метиловый эфир) отклонение таково, что правило аддитивности для них не является строго правильным . Таким образом, Герман в 1869 г. установил те исключения для первых членов гомологического ряда, которые гораздо полнее были вновь сформулированы в результате прецизионных экспериментов Россини и друшх авторов. Герман дает совершенно верное общее объяснение этому факту, говоря, что теплота удерживания валентной пары зависит не только от природы обеих валентностей..., а на нее, следовательно, влияют остальные составные части атомной группы . К анализу этого весьма сложного положения вещей , можно согласно Герману, приблизиться лишь постепенно, вводя дополнительные предположения и проверяя их опытным путем. И первое его предположение заключается в том, что влияния эти распространяются только на один данный атом. Поэтому Герман вводит дополнительные индексовые обозначения для связей СН, показывающие со сколькими и какими тремя другими атомами соединен углерод, образующий данную связь. [c.115]

В предыдущем разделе мы указали на то, что бактериофаги и другие вирусные частицы имеют определенную генетическую конституцию, которая полностью или главным образом определяется нуклеиновой кислотой вируса. Мы подчеркнули также, что существует много типов вирусов, например у лизогенных бактерий. Это прекрасно согласуется со способностью вирусов мутировать как опонтанно, так и под действием излучения или химических мутагенов. [c.257]

Сенсационные опыты по трансформации у некоторых бактерий (см. стр. 244) показали, что если бактерии одного штамма поглощают молекулу чистой нуклеиновой кислоты (ДНК) другого штамма, то это приводит к появлению наследственных изменений. Другое доказательство того, что ДНК представляет собой основное вещество, передающее наследственную информацию, было получено при изучении наследственной конституции бактериофагов. Когда бактериофаг поражает бактерию (см. стр. 249), то он вводит в бактериальную клетку вещество, побуждающее ее продуцировать новые вирусные частицы точно такого же состава, как и данный фаг это вещество содержит 977о ДНК и только 3% белка. У лизогенных бактерий профаги, расположенные в разных местах бактериальной хромосомы, как мы уже знаем, представлены одной лишь ДНК. Эта ДНК способна, следовательно, передавать генетическую информацию , которая необходима для того, чтобы возник фаг специфического типа, после чего бактериальная клетка растворяется. [c.269]

В хроктосоме, и в дополнение к нему содержать цитоплазматический фактор, так называемый каппа-фактор. Каппа-фактор — это вирусоподобные тела, которые благодаря содержащейся в них нуклеиновой кислоте окрашиваются, после чего их можно наблюдать в микроскоп. Таким способом можно осчитать число каппа -частиц в парамеции и установить, например, что животные с генетической конституцией КК содержат больше каппа -частиц, чем животные Кк. Как уже указывалось, животные с конституцией кк вообще не содержат каппа -частиц. [c.366]

Среди нескольких работ, опубликованных В. Хиггинсом, с исторической точки зрения наиболее интересна вышедшая в 1789 г. книга Сравнительное рассмотрение флогистической и антифлоги-стической теории Это произведение явно имеет целью критику взглядов Р. Кирвана, изложенных им в Очерке о флогистоне и о конституции кислот (1784), вышедшем во французском переводе в 1787 г. с примечаниями А. Лавуазье и его соратников. Не останавливаясь на содержании всей книги В. Хиггинса, ограничимся рассмотрением сведений, характеризующих отношение автора к вопросу об атомном строении вещества. Интересно отметить В. Хиггинс утверждает в этой книге, что он стал антифлогистиком четыре года назад , т. е. в 1784—1785 гг., и заявляет, что он является первым химиком в Англии, принявшим антифлогистиче-скую систему. [c.20]

В 30-х годах XIX в. на смену старой теории радикалов при объяснении конституции органических соединений пришла теория замеш ения. Обычно заслуга в установлении явлений замещения и в создании соответствующей теории приписывается всецело Дюма. В действительности же факты замещения в органических соединениях, например водорода хлором, были известны задолго до исследований Дюма. Одним из первых, кто изучал действие хлора ( обезгорюченной соляной кислоты ) на органические вещества, был Т. Е. Ловиц. Еще в 1791—1792 гг. он пытался разложить действием хлора уксусную кислоту. При этом были получены две новые кислоты, вероятно, монохлоруксусная и трихлоруксусная. В 1796 г. стало известно масло голландских химиков (хлористый этилен) . [c.221]

Между тем, новые экснериментальные исследования явлений замещения все более и более сводили на нет подобные попытки Берцелиуса во чтобы то ни стало спасти электрохимические дуалистические представления при объяснении конституции органических соединений. В 1842 г. Л. А. Мельзен (1814—1886), ученик Либиха, а затем ассистент у Дюма, действием амальгамы натрия на трихлоруксусную кислоту вновь получил уксусную кислоту, заместив таким образом атомы хлора на водородные атомы. В 1845 г. А. В. Гофман получил хлор- и бромзамещенные продукты анилина. Он установил, что эти соединения, как и сам анилин, обладают основными свойствами, которые, однако, проявляются тем слабее, чем больше атомов водорода в анилине замещено на хлор. Таким образом, были получены новые доказательства, что химический характер продуктов замещения определяется не только природой атомов, как этого требовала электрохимическая теория, но и местом (расположением) атомов в соединениях. [c.232]

Из обзора состояния химии в середине XIX в., анализа основных теоретических проблем, обсуждавшихся химиками, в частности из дискуссий, которые имели место по вопросам конституции органических вегцеств, видно, что в химии в этот период царила полная неразбериха. Мы видели, в частности, что в это время различные школы и группы химиков пользовались различными системами атомных весов. Многие продолжали держаться атомных весов Берцелиуса, другие употребляли системы атомных весов Дюма и Жерара, а отдельные химики упорно придерживались старой системы эквивалентов Гмелина. Естественно, что формулы соединений, особенно рациональные, претендуюш ие на раскрытие конституции, писались совершенно различно. Так, вода изображалась одновременно четырьмя формулами, уксусная кислота — 19 формулами и т. д. К этому следует добавить, что элементарные химические понятия атома, молекулы, эквивалента, объема — толковались различными химиками произвольно. [c.344]

Основываясь на результатах своих предшественников, Г. Копп в 1842 г. начал исследования ряда физических свойств органических веш,еств в зависимости от их состава и конституции. В 1855 г. появилась статья Коппа, в которой были приведены результаты определений точек кипения в гомологических рядах алкоголей, кислот и эфиров. Здесь же приведены соответствуюгцие данные об изменениях атомных объемов (это понятие было введено Коппом) в гомологических рядах. [c.401]

Идеи Лорана были приняты и развиты далее Гмелином, положившим их в основу своего Руководства по органической химии [16]. Гмелин ставит вопрос так если высказываются предположения о форме атомов, то почему нельзя строить предположений и о их взаимном расположении в каком-либо соединении [там же, стр. 27]. Особенно интересно то, что Гмелин показывает на моделях связь пространственного строения органических соединений с реакционной способностью. Например, один из четырех водородов уксусной кислоты замещается металлом потому, что он лежит вне ядра. Образование эфира из уксусной кислоты и винного спирта поясняется тем, что при вращении ядер двух последних молекул друг около друга происходит сближение некоторых их частиц с выделением воды, а открытая в результате этого поверхность куба винного спирта примыкает к открытой поверхности куба уксусной кислоты и таким образом образуется один атом уксусно-этилового эфира (Essignaphtha) [там же, стр 31]. Замечательны следующие слова Гмелина Верно ли или неверно расположение атомов, которое мы здесь приняли в качестве предположения, но каждый атомист должен согласиться, что атомы не смыкаются в один ряд, как это выражает формула, но в силу своего сродства они по возможности сближаются друг с другом и таким образом создают более или менее правильные в большинстве случаев телесные ([korperli he) фигуры поэтому представляется черезвычайно важным с известной сколь возможной правдоподобностью определить это расположение, ввиду того, что в таком случае может быть пролит свет на форму кристаллов, изомерию и другие соотношения и только таким образом может быть выработано правильное воззрение на конституцию органических соединений [там же, стр. 28—29]. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология