Окислы неметаллов

Трехкомпонентные катализаторы состоят из трех окислов, из которых два являются окислами металлов (магний, алюминий) и один — окислом неметалла (кремний), В процессе каталитического крекинга катализатор подвергается действию сырья и присутствующих в нем ядов, продуктов реакции, водяного пара, воздуха и- [c.91]

Концентрированная азотная кислота окисляет неметаллы до выс-пшх степеней окисления [c.123]

Кислотные окислы представляют собой окислы неметаллов и переходных металлов в высоких степенях окисления. [c.224]

Термин вытеснение сложился во времена Берцелиуса, когда кислоту рассматри-вали как окисел неметалла, основание — как окисел металла, а соль — как сочетание окисла неметалла с окислом металла. В настоящее время этот термин устарел, но по инерции продолжает применяться. [c.189]

Молекулы высших окислов неметаллов, даже принадлежащих к одной и той же группе, обращаясь в кислоты, могут присоединять разное число молекул воды например, молекула серного ангидрида — одну, а молекула теллурового ангидри- [c.29]

Структурные формулы правильно отражают расположение атомов в молекулах соединений, имеющих так называемые молекулярные кристаллические решетки. К ним относится большинство органических соединений, многие кислоты и некоторые окислы неметаллов. [c.84]

Взаимодействие с неметаллами. Концентрированная серная кислота может окислять неметаллы, например [c.137]

Другим окислом неметалла, применяемым в качестве осушающего реагента, является борный ангидрид. Его приготовляют плавлением борной кислоты в металлическом тигле, вначале при 600° и затем при 800— 900° (40). Получаемый таким образом препарат имеет более высокую осушающую эффективность, чем серная кислота или хлористый кальций, но уступает пятиокиси фосфора. Определенное неудобство при использовании борного ангидрида связано с его большой твердостью. Запатентованы различные смеси борного ангидрида с серной кислотой, обладающие высокой осушающей емкостью и эффективностью [15]. [c.575]

Вода ускоряет протекание этих реакций. Так как при соединении окисла неметалла (металлоида) с водой образуется кислота, а при соединении окисла металла с водой — щелочь, то, следовательно, кислота и щелочь вступают между собой во взаимодействие, образуя соль. [c.150]

Концентрированная серная кислота способна также окислять неметаллы, например углерод. Так, при взаимодействии концентрированной серной кислоты с углем образуются двуокись углерода, двуокись серы и вода [c.103]

Опираясь на это изображение, структурная группа кафедры химии Института нм. С. Орджоникидзе распространила закон координационного числа на окислы неметаллов и с помощью этой гипотезы пришла к решению ряда неразрешенных средствами чистой эмпирики проблем неорганической химии. [c.75]

Минеральные наполнители, применяемые в резиновой промышленности, представляют собой порошки разной степени дисперсности. По химическому составу это окислы неметаллов (кремния) и металлов (титана, алюминия, железа, цинка) соли — алюмосиликаты, карбонаты, сульфаты, сульфиды кальция, бария, магния, железа и др. [c.426]

Некоторые окислы металлов с высокой степенью ковалентности связи. Во всех окислах неметаллов связи имеют весьма ковалентный характер [c.22]

Некоторые окислы неметаллов, расположенные в форме периодической таблицы. Все окислы обладают по существу ковалентными связями [c.26]

Несколько типичных реакций окислов неметаллов с водой приведено ниже [c.29]

Все реакции, как окислов металлов, так и окислов неметаллов, можно обобщить следующим образом. Допустим, что первоначальная стадия при реакции с водой состоит в превращении оксид-иона в две гидроксильные группы [c.29]

Чтобы убедиться в том, что введение в химию дополнительно к понятию о валентности понятия о координационном числе — совершенная необходимость, зададимся целью предугадать формулу высшего окисла неметалла и отвечающего этому окислу его гидрата, зная лишь, что неметалл X находится, например, в V группе периодической таблицы. [c.105]

Вода реагирует также с окислами многих металлов и неметаллов. При соединении ее с окислами металлов образуются основания, а с окислами неметаллов — кислоты. С водой взаимодействуют многие соли, некоторые галогены (фтор, хлор) и другие вещества. [c.108]

Свойства фтористого водорода во многом зависят от присутствия в нем воды. Совершенно сухой НР не реагирует с большинством металлов и их окислами. Однако достаточно ничтожной примеси воды, чтобы вызвать реакцию, которая идет с самоускорением, так как одним из продуктов реакции является та же вода. Подобным образом фтористый водород действует и на окислы неметаллов. Он легко реагирует, например с двуокисью кремния — составной частью стекла и глазури. Поэтому [c.27]

Какие вещества называются окислами Приведите примеры окислов металлов и окислов неметаллов. [c.76]

П. Как называются окислы неметаллов [c.76]

Концеитрнрованная и разбавленная азотная кислота окисляет неметаллы и некоторые металлы до кислот, а уголь в ней при некоторых условиях загорается. Закончите схемы химических реакций и расставьте коэффициенты, учитывая, что азот концентрированной кислоты восстанавливается до +4, а разбавленной — до +2. Другие элементы проявляют высшую степень окисления [c.50]

Многие практически важные электрохимические процессы (производство алюминия, магния, щелочных металлов, свободных галогенов, рафинирование металлов и др.) осуществляют в расплавах электролитов. Расплавы электролитов используют также в ядерной технике и в топливных элементах. Основными составными частями расплавленных электролитов являются ионы, на что указывает прежде всего высокая электропроводность расплавов. Поэтому расплавленные электролиты называют ионными жидкостями. Ионные жидкости можно разбить на два класса 1) расплавы солей и их смесей 2) расплавы окислов и их смесей. Этот класс ионных жидкостей приготавливают смещением окислов неметаллов (SiOj, [c.89]

В присутствии окислителей молибден и вольфрам взаимодействуют со щелочами (сплавление). Продуктом взаимодействия является соль молибденовой или вольфрамовой кислоты МагЭ04. В мелкораздробленном состоянии при нагревании хром, молибден и вольфрам могут окисляться неметаллами. В кислороде они сгорают, образуя оксиды СггОз , М0О3, WOj. [c.289]

НЫОз — сильный окислитель, в концентрированны ( растворах окисляет неметаллы до соответствующих им высших оксидов (или высших кислородсодержащих кислот), например, углерод — до СО2, фосфор — до Н3РО4, серу — до Нг804. Все металлы, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов левее Р1, окисляются концентрированной азотной кислотой, переходя в ее соли — нитраты. Однако если концентрация НЫОз превышает 68%, то такие активные металлы, как А1 и Сг, пассивируются (см. гл. X, 2) ею и остаются устойчивыми к ее действию. Пассивация железа начинается при массовой доле кислоты, приближающейся к 90% из-за пассивации не растворяются в концентрированной азотной кислоте также Со, Ы1, Т1. Пассивация позволяет перевозить концентрированную НЫОз (иногда с добавлением 10% Н2804) в железных бочках или стальных цистернах. [c.260]

Расплавленные электролиты широко применяют в электрометаллургии и технической электрохимии их используют также в ядерной технике и топливных элементах. Высокая электропроводность расплавленных солей послужила причиной тому, что такие электролиты называют ионными жидкостями. Ионные жидкости делятся на расплавы солей и их смесей и на расплавы окислов и их смесей. Последние представляют собой смеси окислов неметаллов (5102, Р2О5 и т. п.) с окислами металлов (Ь120, Маг0,М 0 и др.) и описываются формулой Ме,,Оц—Л/ рО,, где Ме — металл, Ы — неметалл. [c.88]

Названия окислов неметаллов обычно производят от названия соответствующих кислот. Например, 30 — сернистый ангидрид (соответствует сернистой кислоте), ЗО3 — серный ангидрид (соответствует серной кислоте), Р2О5 — фосфорный ангидрид (соответствует фосфорной кислоте). [c.152]

Окислы металлов и некоторых неметаллов (8102, В2О5) со фтором образуют фториды с освобождением кислорода, иногда же образуется озон. При действии фтора окислы неметаллов обычно дают фторокиси и фторангидриды. Однако СО и СО2 вовсе не реагируют со фтором ни при каких условиях. [c.17]

Особое значение имеет механохимическое инициирование поли-меризационных процессов при диспергировании различных твердых тел металлов, солей, окислов, неметаллов и т. д. Возникающие при таком диспергировании активные центры (свободные радикалы, ионы, вакансии [65, 434] типа Р-центров, Р -центров, У-центров, в том числе и эмиттирующие электроны) способны в присутствии мономеров, полимеров или других реакционноспособных органических соединений. инициировать дальнейшие превращения этих компонентов по свободнорадикальному или иошому механизму. Такие превр.ащеняя приводят к образованию полимеров, сополимеров, металлоорганических соединений, органоминеральных сополимеров, продуктов прививки полимеров на поверхностях твердых тел, наполнителей и т. д. [c.173]

Глемзер [144] подробно изучил реакции с окислами неметаллов. Их можно подразделить на два типа [c.80]

Так, при наблюдении соединения с водой кислотного окисла SO2 установлено, что он хорошо растворим и взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту (покраснение лакмуса) H2SO3. На основании неоднократно повторенных подобных частных наблюдений делается заключение, что SO2 всегда (при одних и тех же условиях) реагирует с водой, образуя сернистую кислоту. От частных случаев мысль поднимается к общему положению, определяющему взаимодействие SO2 и воды. Подобного рода наблюдения и операции с рядом других кислотных окислов СО2, SO3, N2O5 и т. д. позволяют сделать еще более широкое обобщение при взаимодействии кислотных окислов с водой образуются гидраты окислов неметаллов, или кислоты. Таково суждение, полученное в результате индуктивного умозаключения и распространяющееся на все случаи данного рода. [c.300]

Большинство окислов неметаллов можно приготовить в форме довольно летучих соединений. Кроме того, многие из них полимеризуются в более крупные молекулы. Но во всех случаях связь в этих соединениях имеет главным образом ковалентный-характер, что подтверждается низкими координационными чис-ла.ми, летучестью и отсутствием электропроводности во всех фазовых состояниях. Некоторые обычные окислы приведены в табл. 18.10, причем окисел, наиболее характерный для данного элемента, указан первым в каждой колонке. Большинство из этих молекулярных окислов имеют структуры, которые можно было бы для них предсказать на основании т рии валентнь1х связей. Так, например, окисел С3О2 строения 0==С = С = С = 0 представляет собой линейную молекулу. [c.25]

Наиболее раннее применение терминов кислота и основа-ние было связано с окислами. Окислы металлов называли основными окислами, а окислы неметаллов — кислотными. В сущности, считалось, что все кислоты должны содержать кислород. Про основания было известно, что они дают скользкие на ощупь-растворы и имеют вяжущий вкус. Кислоты же имеют кислый вкус [английское a id (кислота) проис.ходит от латинского a idus (кислый)] и разрушают такие металлы, как цинк и железо, но не действуют на медь и драгоценные металлы. Кислоты и основания реагируют друг с другом, давая соли, которые также имеют довольно характерный вкус. [c.33]

Конечные комплексы включают в себя все молекулы и конечные комплексные ионы. Как уже отмечалось, они являются единственными типами комплексов, существование которых возможно и в других агрегатных состояниях. К. молекулярным кристаллам относится большинство твердых органических соединений, а также кристаллические формы большинства сульфидов, галогенидов, гидридов и простых окислов неметаллов. В простейшем типе молекулярного кристалла существуют идентичные неполярные молекулы, удерживаемые связями ван-дер-Ваальса. Строение этих кристаллов (шределяется наиболее плотной упаковкой структурных единиц данной формы, удерживаемых ненаправленными силами. Если молекула имеет приблизительно сферическую форму, то может получаться такой же структурный тип, как и в кристаллах с трехмерными комплексами, причем группа атомов замещает единичный атом (сравнить структуры Sb40g, стр. 476, и алмаза, стр. 495). Если форма молекулы отклоняется от сферической, то структуры становятся более сходными со структурами кристаллов, содержащих одно- или двухмерные комплексы. Крайним примером является углеводород j u Hjaobi который для многих целей можно рассматривать как бесконечную цепочку. Например, порошковые рентгенограммы углеводородов с длинной цепью остаются практически постоянными для молекул, в цепи которых содержится более 130 атомов. Более сложные типы молекулярных кристаллов возникают в тех случаях, когда вместе упакованы разные молекулы, например, как в Hlg-SSg, и когда между некоторыми парами атомов различных молекул существует водородная связь. В последнем случае найдена совершенно отличная и менее плотная упаковка, причем возникает много интересных структурных типов, описанных в гл. VII. [c.166]

Кислотные окислы или ангидриды кислот — это окислы, образующие с водой кислоты. К этой группе относятся окислы неметаллов (серный ангидрид SO3, сернистый ангидрид SO2, фосфорный ангидрид или пятиокись фосфора Р2О5, двуокись углерода СО2, азотный ангидрид Ы205идр.), а также высшие окислы некоторых металлов (хромовый ангидрид СгОз, марганцовый ангидридМП2О7 и др.). [c.21]

В этой последовательности вслед за элементом наименьшего атомного веса — водородом — идет литий. По своим свойствам он относится к металлам. Этим словом физики обозначают простые вещества, которые, в противоположность неметаллам, отличаются непрозрачностью, характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, хорошей теплопроводностью и высокой электропроводностью. Для химиков гораздо, интереснее, чем эти физические свойства, то, что окислы металлов (соединения их с кислородом) при химическом взаимодействии с водой образуют так назьгваемые основания (растворимые в воде основания называются щелочами) в отличие от окислов неметаллов, которые с водой образуют кислоты. А так как у лития способность вступать в химическое взаимодействие выражена очень ярко — на воздухе, например, он столь активно соединяется с кислородом, что моментально покрывается рыхлой пленкой окисла, и основание, образующееся йз окисла лития и воды, обладает настолько сильным разъедаю- щим действием на многие вещества, что причисляется к группе едких щелочей, — химики называют литий типичным, активным, ярко выраженным металлом. [c.165]

Уменьшение в ряду напряжений химической активности металлов проявляется в реакциях их с кислородом и другими неметаллами. Например, магний энергично горит на воздухе с образованием основного окисла MgO, который не взаимодействует со щелочами, но легко растворяется в кислотах. Свинец и хром окисляются кислородом лишь при высоких температурах, их окислы РЬО и СгзОд взаимодействуют с кислотами как основные окислы, а с щелочами как окислы неметаллов. Таким образом, свинец и хром ведут себя и как металлы, и как неметаллы они являются переходными элементами от металлов к неметаллам. [c.238]

Как получить кислоты, исходя из окислов неметаллов Напишите уравнения реакций получения иислот, исходя из окислов сошветствую-щих элементов. [c.76]

Окислы азота, количественное соотношение которых зависит от времени дня и температуры, способны эффективно катализировать радикальные реакции. Большое значение имеет также образование синглетного кислорода и его последующие реакции с органическими субстратами (см. гл. 11). Образующиеся окислы неметаллов как таковые или после гидратации сильно корродируют металлические конструкции. В смоге кроме этих веществ содержатся также продукты окисления органических соединений, такие, как формальдегид, акролеин, пероксинитриты, надкислоты и нитросоединения, что обусловливает сильное раздражающее действие смога на слизистые оболочки. [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология