Сорбтив

Некоторые данные по равновесию в системах адсорбент—ад-сорбтив приведены в табл. IX. 1. [c.147]

Адсорбцией называется накопление вещества (ад-сорбтив) на поверхности раздела фаз, обычно представляющей собой поверхность твердого тела (адсорбент), окруженного жидкой или газообразной средой. Адсорбция — обратимый процесс, поэтому она заканчивается установлением равновесия. В качестве количественной характеристики адсорбции используется так называемая удельная адсорбция Г, часто заменяемая упрощенным термином адсорбция [c.85]

Рассмотрим процесс адсорбции, осуществляемый в одной секции тарельчатой колонны с провальными тарелками (рис. 1.7). Через тарелку с псевдоожиженным слоем сорбента снизу непрерывно проходит газ, содержащий целевой компонент — сорбтив. В результате массообмена сорбтив переходит в твердую фазу, а очищенный газ вверху выходит из аппарата. [c.25]

Эти исследования показывают, что новые. уравнения изотерм адсорбции, основанные на энергетическом анализе, имеют обобщенный характер и учитывают физико-химические свойства системы сорбент — сорбтив. [c.176]

Понятие адсорбции многогранно. Говорят, например, что адсорбция компонента — это изменение его концентрации в поверхностном слое по сравнению с концентрацией в объеме. При этом может иметься в виду изменение во времени, т. е. процесс установления равновесной концентрации компонента в объемной фазе (растворе или газе), и, следовательно, за эталон сравнения принимается система, состояние которой первоначально было неравновесным, система с равномерным распределением компонентов в пространстве вплоть до разделяюшей поверхности или гипотетическая система. На практике за эталонное (исходное) состояние часто принимается состояние объемной фазы до ее соприкосновения с адсорбентом — твердым веществом с большой удельной поверхностью. Под изменением концентрации можно понимать и разницу концентраций компонента в поверхностном слое и в объеме фазы. По размерности эта величина (кмоль/м ) не соответствует адсорбции (кмоль/м"), но наглядно отражает суть адсорбции как величины, характеризующей гетерогенную систему, и поэтому полезна при качественном обсуждении явления. В технической литературе термином сорбат ( адсорбат ) обозначают ту часть компонента, которая перешла в адсорбированное состояние, а термином сорбтив — компонент, участвующий в процессе адсорбции (десорбции). Адсорбция может быть обратимой, т. е. сорбат при изменении условий может десорбироваться — переходить из поверхностного слоя в объемную фазу без каких-либо остаточных явлений. [c.551]

Наибольшее применение в аналитической химии получила ионообменная хроматография. Ионный обмен представляет собой химическое взаимодействие активных групп в твердой фазе с ионами в растворе. При этом сорбент представляет собой твердое нерастворимое вещество, а сорбтив находится в растворе в диссоциированном состоянии. [c.299]

Диффузия, которая происходит вследствие градиента концентраций внутри частиц данного сорбента после того, как определенное растворенное вещество (сорбтив) извлечено из несущей фазы, называется диффузией в фазе частиц, в твердой фазе, в фазе сорбента или внутренней. Этот способ переноса включает диффузию через однородную, проницаемую адсорбирующую твердую фазу (такую, как, например, ионообменная смола) или в подвижном адсорбционном слое, покрывающем поверхности внутренних пор пористого твердого материала, или в абсорбирующей жидкости, которая применяется для пропитки пористых твердых частиц. В условиях точной сферической симметрии скорость диффузии [c.541]

Сорбтив распределяется в несущей фазе и в сорбенте пропорционально концентрациям (или растворимостям) первого в каждой из фаз в соответствии с законом действующих масс. Коэффициенты распределения определяются обычно статическим или динамическим методами. Прим. ред. [c.541]

Когда регенерирование адсорбента производится паром или другим нагретым газом, способным растворять сорбтив, отходящий газ пропускается через конденсатор, где растворитель конденсируется остаточный газ обычно не освобождается полностью от растворителя, поэтому прежде чем выпустить в атмосферу, его пропускают через адсорберы. Часто нежелательно смешивать насыщающий и регенерирующий потоки в таких случаях колонна очищается подходящим инертным потоком между регенерацией и следующей ступенью насыщения (или между каждой ступенью насыщения и последующей регенерацией). [c.549]

Будем вводить сорбтив на поверхность адсорбента (катализатора) порциями, причем сделаем эти порции, при тождественности химического состава и условий введения, различными по изотопному составу. Естественно ожидать, что на неоднородной поверхности первые порции займут наиболее активные участки, следующие — участки со средними активностями, а последние разместятся на наименее активных участках, характеризующихся максимальными Е или минимальными адс-Будем, далее, снимать сорбтив порциями посредством десорбции или химической реакции (например, в случае азота, гидрируя его до аммиака). Тогда, в зависимости от соотношения между определяющими энергетическими величинами, например значениями адс и Ер с, или. адс и дес, или, наконец, адс и Е каталитической реакции, первые порции, [c.97]

Благодаря наличию методов обнаружения неоднородности и установления ее тина вопросы этого характера своевременно поставить в порядок дня. В первую очередь следовало бы выяснить, существует ли закономерная связь статистики с типом твердого тела, с характером сил, связывающих сорбтив с поверхностью, и с генетическими условиями. Здесь открывается новое, большое и интересное поле исследования. [c.125]

Сорбция может происходить в статических или в динамических условиях Сорбцию называют статической, когда поглощаемое вещество (сорбтив), находящееся в газообразной или жидкой фазе, приведено в контакт с неподвижным сорбентом или перемешивается с ним. Статическую активность сорбента характеризуют количеством поглощенного вещества на единицу массы сорбента в определенных условиях. [c.313]

Сорбция может происходить в статических или в динамических условиях. Сорбцию называют статической, когда поглощаемое вещество (сорбтив), [c.320]

Сорбция может происходить в статических или в динамических условиях. Сорбцию называют статической, когда поглощаемое вещество (сорбтив), находящееся в газообразной или жидкой фазе, приведено в контакт [c.323]

Энергия адсорбции складывается из энергий взаимодействия молекул адсорбтива или ее активных звеньев со всеми силовыми центрами адсорбента (атомами, ионами, молекулами). В общем теплота адсорбции не сильно отличается от величин теплот конденсации и обычно составляет от 1—5 ккал моль (простые молекулы) до 10—20 ккал моль (большие молекулы). Если ад- сорбтив взаимодействует с адсорбентом химически, то тепловые эффекты становятся близкими тепловым эффектам обычных химических реакций и составляют 10—100 ккал моль. [c.312]

Одним из видов сорбционных процессов, происходящих при соприкосновении пористых сорбентов с легко конденсирующимися парами, является капиллярная конденсация. Сущность капиллярной конденсации заключается в том, что парообразный сорбтив, проникая внутрь сорбента, пронизанного мельчайшими капиллярами, конденсируется в капиллярах, т. е. переходит в жидкое состояние. Как и всякий процесс конденсации, капиллярная конденсация может происходить только при определенных условиях температуры, давления пара и при достаточном смачивании жидким сорбтивом поверхности данного сорбента. [c.149]

Таким образом, можно установить, что для практических целей существует оптимальный расход сорбента. В нашем примере при изменении расхода Ь от 0.38 до 0.68 м /м час выходная концентрация падает от 22 до 6 мг/л, в то время как изменение расхода Ь от 1.05 до 1.36 м /м -час уменьшает выходную концентрацию от 2.1 до 1.2 мг/л. Такая концентрация еще сравнительно велика. Дальнейшее уменьшение проскоковой концентрации можно осуществить двумя путями либо резко увеличить количество сорбента, поступающего на орошение в колонну, либо при данном оптимальном расходе сорбента Ь увеличить время контактирования сорбент—сорбтив, что можно осуществить секционированием слоя. [c.368]

ДЛЯ разных систем сорбент—сорбтив. [c.383]

При описании процессов неизотермической сорбции в неподвижном и кипящем слое сорбента, а также в любом режиме движения необходимо знать скорость тепло- и массообмена между отдельным зерном сорбента и омывающим его газом, содержащим сорбтив. [c.210]

Сорбция может происходить а статических или я динамических услоиняк. Сорбцию называют статической, когд 1 поглощаемое вещество (сорбтио). находящееся в газообразной или жидкой фазе, прииедеио и контакт [c.323]

Силы притяжения поверхностных молекул, атомов и ионов твердых тел, подобно поверхностным молекулам жидкости, не уравновешены притяжением молекул другой фазы и результирующая сила направлена внутрь твердого тела. Вследствие этого твердые тела, так же как и жидкости, обладают определенным запасом свободной поверхностной энергии и стремятся уменьшить величину этой энергии до минимального при данных условиях значения. Этим объясняется способность твердых тел, особенно в состоянии высокой дисперсности, адсорбировать газы, пары жидкостей и растворенные вещества. То вещество — твердое или жидкое,— которое в гетерогенной системе является поглотителем, называется сорбентом, а вещество поглощаемое — сорбти-вом. Сорбционные процессы в зависимости от того, насколько глубоко проникают частицы сорбтива в сорбент, а также в зависимости от характера взаимодействия компонентов в этих процессах, носят различные названия. [c.282]

Если нзотсрма сорбент — сорбтив линейна, т. е. описывается выражением 0о (в/,) = Г 1 (где Г — константа Генри), то система уравнений (1.3.12), (1.3.18), (1.3.20) и (1.3.25) является замкнутой, поскольку постоянный множитель Г может быть вынесен за знак математического ожидания и выражение (1.3.15) преобразуется к виду [c.30]

ВИЯХ может полностью вытеснить с поверхности поглотителя адсорбтив. Поэтому желательно проводить процесс десорбции путем обработки насыщенного поглотителя другим газом или паром, который вытесняет ад-сорбтиа с поверхности поглотителя. [c.544]

Твердое (сорбент) и растворенное (сорбтив) вещества селективно взаимодействуют на поверхностях пор по всей структуре твердой фазы причем площадь поверхности пор достигает 100 м /см (для цилиндрической поры диаметром меньше 200А или 2- 10 см). При повышенных температурах (обычно выше 200° С) адсорбция молсет осуществляться с помощью химической реакции (или за счет химических связей), — это так называемая хемосорбция. Разделение обычно идет при усло- [c.524]

Для неоднородных поверхностей характерны явления перераспределения, которые невозможны на однородных поверхностях с оттапкиг ванием. Представим себе широкое распределение участков по теплотам адсорбции, и пусть на поверхности, характеризующейся таким распределением, находится некоторое постоянное количество адсорбированного вещества д. Это количество вещества, занимающее некоторую долю поверхности, например 20% участков, может, в зависимости от метода введения и от того, каким образом происходила адсорбция до данного момента времени, занять ряд различных расположений, в частности, четыре положения, изображенные на рис. 3. Если это контактный яд, то каждому из четырех положений будет соответствовать свое значение активности если это обычный сорбтив, то различны будут скорости адсорбции и десорбции, различен будет и характер каталитической кинетики. Только одно из всех мыслимых расположений термодинамически устойчиво, и в него [c.96]

При дисперсионной сорбции величина сорбционного потенциала в каждой точке для молекулы любого сорбируемого газа равна произведению из постоянного множителя, характеризующего данный участок по-верхнпсти, и множителя, характеризующего сорбтив. Ввиду этого при переходе от участка к участку теплоты сорбции, которые мы для простоты заменяем потенциалами сорбции, должны изменяться практически прямо пропорционально друг другу. Действительно, в первом приближении [c.338]

ГДР пов И СС —поляризуемости атомор сорбента и атомов (молекул) спрб-тива г-го сорта. На различных участках поверхности апов может быть различной при неизменности множителя характериз ющего сорбтив. Отсюда следует, что отношение теплот сорбции двух различных газов [c.338]

Возможны обменные процессы в гетерогенных водно-органич. фазах, напр, между насыщенными водой К. с. и органич. р-рами экстрагентов. Эти обратимые процессы могут быть использованы для сорбт ии из орга- [c.497]

Капиллярная конденсация. При поглощении иаров (т. е. газов, находящихся нрн температуре ниже критической) пористыми телами, например углем, процесс адсорбции может привести к конденсации (сжижению) пара в капиллярах адсорбента. Этот процесс носит название капиллярной конденсащш она в первую очередь наблюдается у легко сжижаемых паров. Поглощение больших количеств паров объясняется капиллярной конденсацией. Например, 1 г угля может поглотить такие количества паров, которые в жидком состоянии занимают объем до 0,5 см В основном сорбтив конденсируется в капиллярах угля. [c.135]

На основе опытных данных можно полагать, что при преобладающей внутренней диффузии скорость процесса адсорбции в основном зависит от структуры сорбента, от физико-химических свойств сорбтива и от его концентрации она также будет зависеть от расхода сорбента Ь (или от времени контакта). Влияние последнего параметра входит, как у ке от-мочалось в критерий обратного иороноса К ь. На рис. 1 представлена зависимость критерия K от К т для различных систем сорбент—сорбтив (АГ-3—бопзол, АГ-3—этиловый спирт). Из графического анализа найдена следующая степень показателя при критерии К ь. [c.379]

Процесс адсорбции достигает равновесного состояния, когда равновесная концентрация в газе с —с , а количество целевого компонента в сор-бе те будет максимальным при прочих равных условиях. Эта формулировка содержит опять-таки неопределенную величину равновесной концентрации, значение которой зависит от условий опыта. Однако она может быть в первом приближении исключена, принимая во внимание, что для данной системы сорбент—сорбтив концентрация с в основном зависит от наклона рабочей линии исходной концентрации с , т. е. от величин, которыми заранее задаются. Таким образом, обобщенный характер критериального уравнения сохраняется, если свойства сорбента и сорбтива учитываются через другие критерии или симплексы подобия. [c.380]

Кроме уравнения массопередачи, соотношение (3) обобщает также квази-стационарные приближения решения диффузионного уравнения, описывающего массоперенос в зерне для систем со] бопт—сорбтив с прямоугольной изотермой [2] [c.211]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.536 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.536 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.125 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 3 (1952) -- [ c.93 ]

Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии Издание 4 (1961) -- [ c.111 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.425 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология