Адсорбция понятие

Лекция 4. Адсорбция. Основные понятия. Уравнение Адсорбции Гиббса. Построение изотермы адсорбции. [c.217]

АДСОРБЦИЯ 1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ [c.256]

Практическое применение процессов адсорбции. Понятие о хроматографическом анализе [c.309]

Хроматографические методы разделения веществ основаны на сорбционных процессах. Здесь под сорбцией понимается поглощение газов, паров или растворенных веществ твердыми или жидкими поглотителями (сорбентами). Обратный процесс называют десорбцией. Сорбция — общее понятие, включающее в себя адсорбцию (поглощение на поверхности фазы) и абсорбцию (поглощение в объеме фазы). [c.185]

При описании явлений обмена, общих для обоих классов, следует пользоваться термином поглощение (сорбция) вместо адсорбции— понятия, связанного с поверхностью раздела. [c.186]

Введение в научный обиход понятия адсорбционного потенциала является наиболее важным достижением теории полимолекулярной адсорбции. Понятие адсорбционного потенциала применимо и к описанию мономолекулярной адсорбции, в том числе на активных центрах и при адсорбции из растворов. Характеристическая кривая в этом случае отражает распределения центров по энергиям адсорбции. Разумеется, что при этом формальная толщина заполненного сорбатом слоя не должна превышать размера молекул сорбата, поэтому при мономолекулярной адсорбции более содержательным аргументом характеристической кривой будет сама адсорбция Г или степень заполнения монослоя. В случае полимолекулярной адсорбции степень заполнения Г / Г , может превышать единицу. [c.558]

В отличие от непористых и крупнопористых адсорбентов, для которых величины адсорбции прямо пропорциональны их удельным поверхностям, геометрические поверхности микропор при объемном характере их заполнения не определяют адсорбцию. Понятие монослоя также не имеет физического смысла для адсорбции в микропорах. Формально емкость монослоя азота при 78 К дЛя цеолита СаА можно вычислить по формуле (1), зная 5 =1640 м /г и ш=0.162 нм . Таким путем получаем а =16.6 ммоль/г. Однако, по экспериментальным данным, предельная величина адсорбции азота, когда все полости цеолита заполнены, составляет 0=8.24 ммоль/г, т. е. величину, в два раза меньшую оцененной емкости монослоя. Следовательно, удельная поверхность стенок микропор цеолитов не может быть определена из адсорбционных данных. Впрочем, для цеолитов в этом нет никакой необходимости вследствие их регулярной кристаллической структуры. [c.44]

При выводе уравнений, определяющих перенос компонента в газохроматографической системе, не делается заранее никаких предположений о природе неподвижной фазы и характере ее взаимодействия с молекулами вещества i. Поэтому не существует принципиальной разницы между распределением в собственном смысле этого понятия, т. е. поглощением молекул вещества I всем объемом фазы, если она представляет собой жидкость (неподвижную жидкость), и их связыванием только на поверхности раздела фаз путем адсорбции, если неподвижной фазой является твердое тело (адсорбент). В случае адсорбции понятие объема фазы применяется для элемента объема подвижной фазы, который взаимодействует с прилежащей поверхностью неподвижной фазы. Основные варианты процесса разделения характеризуются понятиями распределительная газожидкостная хроматография (ГЖХ, GL ) и адсорбционная газовая хроматография (ГАХ, GS ). [c.24]

Однако расчеты по этой формуле возможны лишь в том случае, если адсорбционный слой насыщен адсорбированными молекулами, что бывает только при достаточно большой концентрации растворенного вещества. Уравнение Гиббса, справедливое для разбавленных растворов, не связывает адсорбцию с понятием о ее пределе, который в действительности существует. Поэтому определение Г осуществляют иным путем, который излагается ниже. [c.31]

Рациональная шкала Грэма представляет собой частный случай приведенной шкалы Антропова применительно к ртутному электроду. Каких-либо попыток сформулировать более общее понятие рациональной шкалы, распространить ее на другие металлы и использовать ее для сопоставления зарядов и условий адсорбции на различных электродах в работах Грэма не излагается. Термин рациональная шкала нельзя признать удачным. Действительно, как отмечалось выше, применение шкалы, основанной на нулевых точках, может оказаться рациональным в одних случаях и нерациональным в других. Кроме того, он в отличие от термина приведенная шкала не отражает самой сущности этой шкалы. Наконец, рациональная шкала была предложена позднее, чем приведенная шкала, и относилась лишь к ртути (распространение ее на другие металлы в том виде, в каком она была дана Грэмом, превратило бы ее в абсолютную шкалу Оствальда). В дальнейшем поэтому везде будет использоваться термин приведенная шкала потенциалов . [c.254]

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ АДСОРБЦИИ [c.91]

Обычно нахождение функции распределения активных мест по теплотам адсорбции для каталитической неоднородной поверхности очень затруднено. Кроме того, часто отсутствуют физико-химические данные, характеризующие реагенты. Поэтому кинетические зависимости, основанные на статистической теории неоднородной поверхности, здесь рассматриваться не будут. Некоторыми понятиями этой теории мы пользовались, разбирая сорбционные явления на поверхности катализатора. [c.280]

Пример еще нерешенной задачи представляет адсорбция с противотоком, когда жидкость и адсорбент непрерывно поступают в колонну с противоположных концов ее. По аналогии с другими процессами в этом случае может оказаться возможным использование понятия о высотном эквиваленте теоретической тарелки 4 . Однако такой прием основан на представлении о решающей роли диффузии в тонком слое жидкости на поверхности адсорбента [26] и требует допущения, что в массе обеих фаз смешение происходит настолько быстро, что концентрации в каждой из них можно считать постоянными. Следует отметить, что в порах адсорбента внутрипоровая жидкость не перемешивается, так что в пределах одной частицы концентрация адсорбента различна. [c.156]

Чем понятие абсорбция отличается от понятия адсорбция [c.86]

Приведите уравнение Лангмюра. Дайте понятие мономолекулярной адсорбции. [c.32]

Явления адсорбции и смачивания, электрокинетические явления, процессы коагуляции, вопросы устойчивости коллоидных систем и многие другие не могут быть поняты без изучения свойств и особенностей поверхности раздела, в частности ее энергетических характеристик. Поэтому учение о поверхностных явлениях и адсорбции составляет центральный раздел коллоид-ной химии. [c.87]

Понятие физическая контракция охватывает круг явлений,связанных с межмолекулярным взаимодействием в жидкой фазе и иа поверхности раздела фаз. Контракцией сопровождаются адсорбция, сольватация и некоторые другие процессы. [c.131]

Несоответствие между физической и химической адсорбцией характеризует понятие о первичной и вторичной адсорбции первичная адсорбция имеет место на активных адсорбентах и зависит от валентных сил, вторичная происходит на более слабых адсорбентах и зависит от более слабых валентных сил. [c.116]

Книга — второе, переработанное и дополненное издание курса коллоидной химии, являющегося учебником для химико-технологических вузов (1-е издание вышло в 1964 г.). В ней изложены общие понятия и законы коллоидной химии,, описаны свойства коллоидных систем, методы их исследования и приложение коллоидной химии к решению практических задач. Отдельная глава посвящена высокомолекулярным веществам и их растворам. Наиболее переработаны введение, главы, посвященные адсорбции, и глава, в которой рассматривается устойчивость и коагуляция коллоидных систем. [c.2]

Различают два способа выражения теплоты адсорбции — интегральную и дифференциальную. Рассмотрим эти два понятия несколько подробнее. [c.106]

Указатель дает сводки при отдельных веществах, при классах соединений, а также нри понятиях, например Адсорбция Дубильные вещества и др. Константы и физико химические величины регистрируются в указателе не только при соответствующих соединениях, но и при определенных понятиях атомный вес, момент электрический (дипольный) и др. [c.237]

Широкое распространение получили методы определения удельной поверхности по скорости фильтрации жидкости или газа. В зависимости от целей исследования и характеристики пористого объекта выбирают тот или иной метод определения удельной поверхности. Следует обратить внимание на то, что само понятие удельной поверхности имеет относительное значение например, определяя удельную поверхность пористого тела по методу адсорбции, получают различные значения в зависимости от его природы и структуры, а также свойств адсорбируемого вещества. [c.72]

Когда адсорбент приходит в соприкосновение с жидким (или газовым) раствором двух или более компонентов, некоторые молекулы оказываются прикрепленными к его поверхности. Эти молекулы некрепко связаны и происходит непрерывный обмен между молекулами в поверхностном слое и молекулами в глубине раствора. Разные молекулы отличаются силой своей связи с поверхностью и, когда устанавливается равновесие, состав вещества поверхностного слоя будет отличаться от состава окружающего раствора. Вещество в поверхностном слое относят к адсорбционной фазе, так как оно отличается от вещества жидкой фазы. Так же как и в других двухфазных процессах разделения, существует различие в составе фаз, которое позволяет разделить компоненты смеси. Мэйр, Вестхавер и Россини [13] применили к анализу разделительной адсорбции понятия, общие для других двухфазных разделительных процессов, как например, фракционная дистилляция. Так же как и в случае дистилляции, понятие [c.259]

Я— энергия активации X., (A )o — иредэкспонен-циальный множитель. Величина Е может достигать нескольких десятков ккал моль. Еслп Е значительна,, X. называют активированной адсорбцией. Понятия X. и активированной адсорбции, однако, ие тождественны. Во многих случаях почти каждая молекула,. [c.312]

Вопросы, рассматриваемые в этой главе, излагаются более подробно и на более высоком уровне в книге Петерсена Анализ химических реакций (см. библиографию, стр. 147). Здесь мы сможем только обсудить простейшие случаи и указать их связь с обш,ей проблемой анализа химических реакторов. В предыдущих главах для описания процесса мы нсио.тхьзовали функцию г (I, Т), которая определяет скорость-реакции в единице объема реактора. Применение этой функции, безусловно, оправдано в случае гомогенного процесса. Однако было бы желательно сохранить тот же способ описания и при расчете гетерогенных процессов, таких, как каталитические газофазные реакции в неподвижном слое таблетированного катализатора. В разделе VI. обсуждаются связанные с этим вопросом трудности и ограничения. Многих затруднений можно избежать, введя понятие об определяющей стадии (раздел VI.2). В последующих разделах будут исследованы некоторые характеристики процессов адсорбции (раздел VI. 2), внешней массопередачн (раздел VI.3) и внутренней диффузии (раздел VI.4). Затем мы постараемся обобщить эти явления (раздел VI.5) и вкратце остановимся на некоторых эффектах, связанных с конечной скоростью теплопередачи (раздел VI.6). Структура главы показана на рис. VI. . [c.119]

Для выяснения тех пределов адсорбционного сродства, внутри которых растворители могут быть использованы в качестве десорбеитов для промышленных процессов, целесообразно ввести эмпирическое понятие индекса адсорбционного сродства, который в дальнейшем будет называться индексом адсорбции (ИА) [231. За индекс адсорбции какого-нибудь соединения принимается его кажущаяся адсорбция, выраженная в миллилитрах на килограмм адсорбента при равновесной концентрации 0,2% объемн. в определенном растворителе (обычно в к-гептаие или в другом продельном углеводороде). Если построить графики изотерм адсорбции для веществ с сильно различающимся адсорбционным сродством, применяя в качество единицы количества адсорбента 1 кг, то индекс адсорбции будет выражаться ординатой точки пересечения вертикали, соответствующей концентрации с=0,2%, с данной изотермой. Выбор концентрации 0,2% в известной мере произволен, но эта концентрация была выбрана с тем, чтобы по меньшой мере для того интервала значений индекса адсорбции, в котором лежат все углеводородные системы, индекс адсорбции был пропорционален количесигу гептана, затрачиваемому для десорбции данного соединения из силикагеля и подсчитываемому по уравнению типа (24). [c.158]

Квазистационарность. Сложный гетерогенно-каталитически про-цесс включает ряд стадий адсорбции и десорбции исходных веществ, промежуточных и конечных продуктов и реакций взаимных превращений веществ, адсорбированных на активной поверхности. Полное число стадий может быть весьма велико, и, чтобы разобраться в кинетике сложного процесса, необходимо учесть обычно наблюдаемые резкие различия между скоростями отдельных стадий. Ключ к этому дает теория стационарных реакций Хориути—Темкина [16, 171, которая опирается на понятие квазистационарности реакций, Ёпервые [c.87]

Понятие иоверхностной активности было введено при анализе выражений для величины гиббсовской адсорбции. В данном разделе рассматриваются иоверхностио-актнвные вещества дифиль-иого строения, обладающие рядом специфических свойств, которые обусловили их широкое применение в различных областях народного хозяйства. Как уже упоминалось, такие специфические поверхностно-активные вещества получили сокращенное название ПАВ. [c.288]

Прп адсорбции ПАВ на границе раздела жидкость — жидкость закономерности несколько изменяются по сравнению с адсорбцией в системе жпдкость — газ. Характерной особенностью рассматриваемых систем является возможность адсорбции с обеих сторон границы раздела. В связи с этим понятие поверхностной активности перестает быть однозначным и возникает вопрос об оценке ее по отношению к каждой пз граничащих жидкостей. В работах Ребиндера [32] и Таубмана и Бурштейн [33] указано на резкое различие поверхностной активности разных фаз. Показано, что адсорбция со стороны полярно и не олярной фаз осуществляется в результате перехода различных частей дифнльно молекулы. Это предопределяет разную энергетическую основу процесса адсорбци из каждой фазы. [c.426]

Рассмотрим подробнее понятие адсорбции. Если две несмешива-ющнеся фазы привести в соприкосновение, то обычно концентрация в одной из фаз на границе раздела окажется больше, чем в ее объеме. Это сгущение вещества у поверхности раздела и называется адсорбцией. Оно обусловлено тем, что атомы на поверхности твердого тела обычно подвержены действию неуравновешенных сил. В объеме тела все атомы уравновешиваются силами притяжения со стороны соседних атомов, а у поверхности такого равновесия может и не быть. Тогда у поверхности массива возникает поле сил притяжения, направленное перпендикулярно к поверхности. Насыщение и уравновешивание поверхности обычно происходит при адсорбции одного слоя молекул — такая адсорбция называется мономолекулярной. [c.141]

Чтобы иметь количественные показатели для классификации органических растворителей по адсорбируемости, введено понятие индекс адсорбции [13]. Значение индекса адсорбции находится экспериментально путем определения количества (в миллилитрах) растворителя, адсорбируемого 1 кг адсорбента нри равновесной концентрации, равной 0,2%. Индекс адсорбции нред( льиых углеводородов принят равным нулю. При определении адсорбциоппого индекса любо1 о растворите. гя пользуются 0,2%-нымн растворами их в -гептане или в дрз гом предельном углеводороде. [c.32]