Теплосодержание серной кислоты

Таблица 1 Теплосодержание растворов серной кислоты

Теплоемкость нитроз, содержащих от 2 до 16 % КгО,. отличается на 2— 3% от теплоемкости серной кислоты соответствующей концентрации. Поэтому для технических расчетов можно использовать данные таблиц по теплосодержанию серной кислоты. [c.130]

В тепловых расчетах пользуются обычно значениями теплосодержания серной кислоты, соответствующими количеству тепла, которое необходимо для нагревания 1 кг серной кислоты от 0° до данной температуры. [c.21]

Учитывая, что в таблице для Н2 04 приведена энтальпия образования 100-процентной кислоты, а в аккумуляторы заливается разбавленный раствор, теплосодержание которого меньше на величину теплоты разбавления, внесем необходимую поправку. Теплота разбавления серной кислоты до удельного веса 1,288 равна 14,95 ккал моль. Тогда АН кислоты === —192,5 — 14,95 = —207,45 ккал/моль. Подставляя соответствуюш,ие данные в уравнение для энтальпии токообразующего процесса, получим ДН = 2( 218,8) f 2(—68,31) — 2(—207,45) — (—65,5) = 93,82 ккал/моль. [c.500]

В тепловых расчетах пользуются обычно значениями теплосодержания серной кислоты. Значения теплосодержания данного [c.23]

V. Теплоемкость и теплосодержание растворов серной кислоты и олеума [c.543]

Скорость реакции разложения фосфатов серной кислотой с повышением температуры от 50 до 90—100° и выше сильно возрастает. Необходимый температурный режим разложения фосфатов устанавливается за счет тепла реакции и теплосодержания [c.47]

Последующие параграфы будут в основном посвящены рассмотрению коэффициентов активности, относительных парциальных молярных теплосодержания и теплоемкости серной кислоты в водных растворах. Эти величины вычисляются из опытных данных, получаемых путем измерения электродвижущих сил элементов [c.403]

Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция окисления сернистого ангидрида в серный имеет исключительно большое значение в технологии получения серной кислоты контактным способом. А. Ф. Капустинский исследовал термическую диссоциацию серного ангидрида. На основании полученных результатов им были выведены уравнения зависимости изменения термодинамического потенциала и теплосодержания системы от температуры и вычислены также (при стандартных условиях) энтропии газообразного серного ангидрида и жидкой серной кислоты. Работа [c.62]

Относительные парциальные молярные теплосодержание и теплоемкость серной кислоты в водном растворе [c.412]

Теплосодержание энергетического пара давлением 4 МПа при температуре 450 °С составляет 3330 кДж/кг (0,795 Гкал/т) поэтому исходя из этого значения в табл. 12-1 показаны данные о теоретически возможном количестве пара, получаемого на 1 т продукционной серной кислоты. [c.314]

Теплосодержание газа 2 985 068 Теплота образования серной кислоты. . [c.281]

Теплосодержание растворов серной кислоты и олеума, ккал кг [c.87]

Теплосодержание газа Теплота образования серной кислоты. . Теплота разбавления Теплота конденсации водяного пара. . . Теплосодержание орошающей кислоты [c.281]

Относительное теплосодержание, теплота растворения и удельная теплота растворов серной кислоты (одна грамм-молекула серной кислоты разбавляется п грамм-молекулами воды) [c.119]

Относительное кажущееся молярное теплосодержание раствором серной кислоты [c.207]

Результаты, подученные при опреде.тении теплот горения, удобно сопоставлять, вычисляя из них теплоты образования соответствующих веществ. Стандартную теплоту образования вещества можно определить как теплосодержание 1 моля этого вещества за вычетом суммы теплосодержаний соответствующих количеств элементов, из которых состоит вещество, причем как вещество, так и элементы находятся в стандартных состояниях. Для простых веществ приняты следующие стандартные состояния графит, газообразные водород, кисдород, азот и галоиды при давлении в 1 атм, ромбическая сера. Для вычисления теплоты образования надо знать теплоты образования продуктов горения вещества, а именно двуокиси углерода, воды и водных растворов серной и галоидоводородных кислот. Так, в случае вещества СаН О из закона Гесса следует [c.121]

Теплота реакции (а) вычислена выше (стр. 94). Теплота разбавления серной кислоты по реакции (б) и теплота реакции (в) взяты из табл. 1. Изменением теплосодержания хлористого водорода по реакции (г) пренебрегаем. [c.98]

Скорость реакции разложения фосфатов серной кислотой возрастает с повыщением температуры (рис. 208). Необходимый температурный режим разложения фосфатов устанавливается за счет тепла реакции и теплосодержания фосфата и серной кислоты. Тепловой эффект реакции разложения фторапатита в первой стадии подсчитан по теплотам образования [c.564]

Поскольку растворимость газов зависит от температуры растворителя, то равновесную линию для этого аппарата установить невозможно, пока не изестиа температура растворителя для каждого значения его концентрации. Когда очень разбавленный газ контактирует с большим количеством растворителя, тепловые эффекты, сопровождающие процесс растворения, могут быть столь малыми по сравнению с физическим теплосодержанием жидкости, что колонна будет работать практически в изотермических условиях. В действительности, однако, существует много примеров, когда происходит значительное повышение температуры растворителя. К ним относятся осушка воздуха путем контактирования с концентрированной серной кислотой, абсорбция в ней серного ангидрида, растворение хлористого водорода в воде при получении концентрированной соляной кислоты. В последнем случае количество тепла, выделяющегося при растворении кислоты, столь велико, что его отвод становится лимитирующим фактором при определении максимально достижимой концентрации кислоты. На практике абсорбцию соляной кислоты часто осуществляют без охлаждения, так что жидкость может при этом кипеть. В таких процессах концентрация кислоты бычно не превышает 38 %, хотя степень абсорбции может быть весьма высокой [27]. [c.509]

Величршы теплосодержания серной кислоты различной концентрации приведены также в табл. V (см. приложение). [c.23]

III фактор. Снижение концентрации серной кислоты в результате ее смешения с водой в пластовых условиях сопровождается значительным повышением температуры и теплосодержания разбавленной системы. Из рис. 73 видно, что максимальное повышение температуры до 100 °С достигается при разбавлении исходной концентрированной 93 %-ной кислоты до 65 %-ной концентрации, а максимальный теплоприток в количестве 630 тыс. кДж на 1 т Н2504 — при бесконечном разбавлении. Привнесенное таким образом в пласт достаточно большое количество теплоты способствует снижению вязкости пластовых флюидов. Благодаря более резкому снижению вязкости нефти (Цн), чем вязкости воды (р. ), происходит [c.136]

Чтобы найти теплоту реакции при бесконечном разба з-лении серной кислоты, мы должны вычесть из вышеприведенной величины относительное кажущееся молярное теплосодержание для раствора Н2504200Н20. Как показано в табл. 4-4, оно равно 5,41 ккал, или 5 410 кал на 1 моль. Так как в реакции участвуют 2 моля, то отсюда тепло реакции при бесконечном разбавлении будет 85 420—10 820 = = 74 600 кал. Это одинаково относится как к термометрическим измерениям, так и к реакции в аккумуляторе. Эта величина удобна для расчета тепловой реакции аккумулятора при любой другой концентрации раствора. [c.206]

При этом недавно описанном [46] процессе сероводород и органические сернистые соединения удаляют из коксового газа адсорбцией на окиси железа в непрерывно работающей псевдоожиженной системе при температуре около 350°. Загрязненная окись железа, содержащая около 10% вес. серы в виде сульфида железа, регенерируется выжигом с воздухом при 600—800° и снова возвращается на ступень адсорбции. Сернистый ангидрид, выходящий из регенератора, используют для производства серной кислоты. В цитированной работе приведено описание полузаводской установки, перерабатывающей 71 тыс. HM I ymKu газа, содержащего 13.8 г/нм сероводорода и 460 мг1нм органической серы. При применении одно- и двухступенчатой адсорбции эффективность удаления общей серы достигает соответственно 80 и 98%. Важнейшими преимуществами этого процесса являются малые затраты на рабочую силу, высокая экономичность по расходу тепла, так как около 67% требуемого тепла получают за счет теплообмена между поступающим и выходящим газом, а остальные 33% за счет теплосодержания горячей регенерированной окиси железа. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология