Медный купорос безводный

Пример 2. Найти массы воды и медного купороса iiSOi- -бНгО, необходимые для приготовления одного литра растпора, содержащего 8% (масс.) безводной соли. Плотность 8% раствора USO4 равна 1,084 г/мл. [c.108]

В раствор, приготовленный из медного купороса массой 3,2 г и безводного сульфата кадмия массой 6,24 г, погрузили цинковую пластинку на время, за которое медь и кадмий были полностью вытеснены из раствора. Как изменилась при этом масса пластинки Ответ увеличилась на [c.36]

В 1 г-моль, или 250 г, медного купороса uSOi - 5НаО содержится 160 г сульфата меди и 90 г кристаллизационной воды. В 5 кг соли содержится 5000 - 0,95 = = 4750 г медного купороса. Растворимость безводного сульфата меди при 100° С равна 75,4 г, а при 20 С — 20.7 г. [c.131]

ГИДРАТАЦИЯ БЕЗВОДНОГО СУЛЬФАТА МЕДИ И ОБЕЗВОЖИВАНИЕ МЕДНОГО КУПОРОСА [c.26]

Почему безводный сульфат меди (И), медный купорос и аммиакат меди (II) имеют разную окраску [c.114]

Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса потребуются для приготовления раствора (р== = 1,084 г/мл) объемом 1 л, для которого m( uS04)=8% Ответ 86,72 г 135,50 г. [c.181]

Прокаленный медный купорос (безводный) белого цвета при соприкосновении с влагой масла окрашивается в синий цвет, присоединяя кристаллизационную воду [c.253]

Медный купорос безводный. Мелкие синие кристаллы медного купороса обезвоживают, нагревая в фарфоровой чашке на песочной бане, пока порошок не станет белым. Избегать перекаливания, так как препарат частично разлагается и становится серым. [c.164]

Меди сульфат (безводный). Медный купорос нагревают в фарфоровой или никелевой чашке на песчаной бане при постоянном перемешивании. Если температура не превышает 220 С, получается белый или слегка желтоватый продукт (при нагреваний свыше 220 °С сульфат меди частично разлагается, приобретая серый цвет при этом осушающая способность понижается). Высушенный сульфат меди растирают в ступке и хранят в сухой, плотно закрытой банке. [c.191]

Определить количество чистого продукта, образующегося в результате перекристаллизации 5 кг 95%-ного медного купороса USO4 5НгО в интервале температур от 100 до 20° С (растворимость безводных солей — см. приложение, табл. 3). [c.29]

Безводный медный купорос Безводный хлористый кальций [c.274]

Сернокислая медь (медный купорос) безводная..........1,4 [c.147]

Для обезвоживания жидких органических соединений ИЛИ их смесей применяются, в частности, оксиды кальция и бария, гидроксид калия, металлический кальций, безводные сульфаты магния и натрия, прокаленный медный купорос, оксид фосфора (V). Чем обусловлена способность этих веш,еств извлекать воду [c.167]

С чем связано различие в окрасках безводной сернокислой меди и медного купороса [c.72]

Если прокалить медный купорос Си504-5Н20, то он, теряя воду, утрачивает характерную синюю окраску, становясь серовато-бе-лым. При растворении безводной соли в воде образуется голубой раствор. Исследования показали, что в водном растворе ион дает комплексный ион — аквакомплекс [Си (НгО) ] " . За счет образования этого комплекса и происходит изменение окраски (см. 9.3 и 9.4). В твердой соли СиЗОа-бИзО одна молекула воды связана с анионом ЗО . [c.195]

Превращение безводного сульфата меди (И) в кристаллогидрат (медный купорос). Получить, у лаборанта около 3 г безводного сульфата меди (II) и высыпать его в сухой стакан вместимостью 200—250 мл. Какой цвет имеет полученная соль В другой стакан отмерить мензуркой 100 мл дистиллированной воды. Внести пипеткой в стакан с солью несколько капель дистиллированной воды. Что происходит с окраской соли Какова формула получающегося кристаллогидрата — медного купороса [c.27]

Сульфат меди( ) USO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Си(Н20)4Р+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди(II), еслн только онн не содержат каюих-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом (см. стр. 390). [c.573]

Около 10 г медного купороса размельчить в фарфоровой чашке и нагреть, помешивая, пока не образуется белая безводная соль. Полученную соль немедленно пересыпать в пробирку и закрыть резиновой пробкой. После охлаждения соли взять навеску 5 г безводной соли и провести измерение аналогично первому. [c.41]

При нагревании голубовато-синих кристаллов медного купороса последние, теряя воду, превращаются в белый порошок безводного сульфата меди [c.628]

Собственно осушающими веществами, служащими для удаления воды при дальнейших исследованиях нефти, являются хлористый каотьций (безводный, зерненный), безводный медный купорос, безводная сода и глауберова соль и т. п. Чаще всего применяется с этой целью хлористый кальцин, но иротив его применения возражают, указывая на возмо/кность вытеснения из него нафтеновыми киатотами части ПС1. Повидимому, удобнее всего применять порошок безводной глауберовой соли (Na2S04). Он сушит медленнее, чем хлористый кальций, но если брать его в порошке, вода схватывается очень быстро и осадок водной соли очень легко отфильтровывается, захватывая всю видимую воду и взвешенную грязь. В пользу Na2S04 говорит также и полная нейтральность, тогда как хлористый кальций иногда может содержать известь, уменьшающую кислотность исследуемой нефти. Нз тех же соображений сушение нефти поташом или содой не всегда может быть удобным. [c.38]

Выделяющийся газ пропускают в пробирку со свежеприготовленной известковой водой. Наличие углекислого газа доказывается выпадением белого осадка нерастворимого углекислого кальция СаСОу. Воду в продуктах сжигания можно обнаружить, пропуская газ в сухую пробирку, на дне которой насыпано немного порошка безводной сернокислой меди uSO (ее получают в виде белого порошка путем прокаливания синих кристаллов медного купороса). Безводная сернокислая медь жадно присоединяет к себе воду, снова образуя синие кристаллы медного купороса [c.27]

При 60° С 200 г насыщенного раствора содержат 36,57 г безводного Си304. Какова растворимость медного купороса СиЗО -ЗИгО при этой температуре Ответ. 39,99 г. [c.113]

Самые простые обратимые термочувствительные пигменты — это кристаллогидраты. Вспомните медный купорос. Безводный Си304 — белый, а по мере поглощения им воды его цвет становится голубым, например при образо- [c.133]

Задача сводится к определению числа молекул воды в молекуле медного купороса uSOi nHaQ . Для этого надо из точной навески водной соли удалить нагреванием всю кристаллизационную воду и получить безводную соль. По разности масс вычислить массу удаленной воды, от которого нетрудно перейти к числу молекул. [c.69]

Опыт 2. Определение состава кристаллогидрата и вывод хй-мической формулы. Этим методом можно определить количественный состав и вывести химические формулы различных кристаллогидратов, которые при прокаливании теряют воду с образованием безводной соли, например кристаллической соды, хлорида бария, медного купороса. [c.56]

Насыщенный раствор медного купороса содержит 27,06% USO4 5Н2О. Выразить концентрацию раствора в процентах безводной соли. [c.188]

Меди (I) хлорид. Реактив можно приготовить двумя способами, а) 25 г медного купороса и 65 г хлорида натрия растворяют при нагревании в 80 мл воды, фильтруют, а затем к фильтрату добавляют раствор 7 г кристаллического сульфита натрия (или 3,5 г безводного) в 40 мл воды. С выпавшего осадка сливают воду и несколько раз промывают (декантацией) 2 н. раствором соляной кислоты до исчезновения сульфат-иона (проба с хлоридом бария), а затем спиртом. Соль сушат при 100— 110 °С и хранят в плотно-закрытых банках. Препарат очень чувстви гелей к окислению. Позеленевший препарат, содержащий основные соли меди (П), вновь белеет при промывке раствором 0,2 н. соляной кислоты. [c.191]

Эта схема описывает превращение безводного сульфата медч при растворении в воде — диссоциацию кристаллической ионной решетки и гидратацию катиона (образование раствора медного купороса). [c.259]

Благодаря полярности молекул воды в ней растворяются и диссоциируют многие ионные и ковалентные вещества типа оснований, кислот и солей, больщинство солей вступают с водой в реакции обратимого гидролиза. Вода как растворитель способствует протеканию огромного числа обменных и окислительно-восстановительных реакций между веществами. Со многими безводными солями вода образует кристаллогидраты один из методов обнаружения воды основан на переходе во влажной атмосфере белого сульфата меди(11) USO4 в голубой медный купорос uS04-5H20. [c.112]

Для открытия воды используют безводный сульфат меди. Белый порошок безводного сульфата меди Си804 синеет при попадании на него воды, превращающей его в синий кристаллогидрат Си504-5Н2() (медный купорос) [c.15]

Пример. Требуется перекристаллизовать 1 кг медного купороса (в расчете на безводную соль). Вычислить, в каком количестве воды его следует растворить и каков будет выход нерекристаллизованной соли, если растворение производить при 100 С, а затем раствор охладить до 15 °С. [c.91]

После этого повторить опыт, взяв медный купорос [кристаллогидрат сульфата меди (II) Си504-5Н20] в количестве 5 г. Опыт и расчеты провести так же, как и с безводным сульфатом меди. В этом опыте определяют теплоту растворения медного купороса (ДЯг). Тогда в соответствии с законом Гесса [c.199]

Прокаливание имеет целью полное удаление летучих составных частей веществ, получаемых в результате термического разложения. Например, для удаления аммонийных солей из смеси солей в растворе достаточно осторожно выпарить раствор, оставшиеся соли прокалить в фарфоровом тигле, поместив тигель в фарфоровый треугольник на кольце штатива (рис. 28). При этом хлористый аммоний разлагается на легко летучие хлористый водород и аммиак. Аналогично можно удалить органические вещества. Процесс прокаливания следует вести под тягой. Про каливая медный купорос, хлористый кальций и другие кристаллогидраты, легко освободиться от кристаллизационной воды, т. е. получить безводные соли. [c.21]

Пусть для приготовления раствора нужно взять а г Си504-5Н20. Если при 0° выпадет 20 г медного купороса, то в растворе останется (а — 20) г. В пересчете на безводную [c.331]

Собирают прибор, как указано на рисунке 4. Отвешивают приблизительно 8 г измельченного медного купороса и помещают его в пробирку (ампулу). Вычисляют, сколько безводной соли а (г) и воды Ь(г) содержится во взятой навеске. В предварительно взвешенный стакан наливают 300 г воды ненова взвешивают с точностью до 0,1 г. Так как растворение медного купороса протекает с поглощением теплоты, то термометр Бекмана настраивают так, чтобы мениск ртути находился в верхней части шкалы. Вставляют пробирку (ампулу) с солью в крышку сосуда. Определяют изменения температуры в предварительный, главный и заключительный периоды и из графика (рис. 6) находят исправленное изменение температуры при растворении соли. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология