Иодид-ионы, определение на бумаге

Работа 20. Определение бромид- и иодид-ионов на бумаге, импрегнированной хлоридом серебра [c.347]

Определение бромид- и иодид-ионов. На импрегнированной хлоридом серебра бумаге проводят графитовым карандашом две линии линию погружения в воду на расстоянии 0,5 см и линию старта на расстоянии 2—2,5 см от края бумаги. Эти ли-НИИ перпендикулярны расположению волокон бумаги. На линии старта помечают точки на расстоянии 10—15 мм друг от друга. На места, помеченные точками, наносят стандартные растворы (по 2 раза каждый) и исследуемый раствор (3 раза). Перед нанесением каждого раствора капилляр промывают [c.348]

Описан метод отделения и косвенного определения микроколичеств кадмия в присутствии большого числа посторонних ионов с использованием хроматографической бумаги, обработанной раствором иодида свинца. Метод основан на осаждении определенным количеством раствора карбоната в специальном капилляре и хроматографировании избытка ионов СО3" на бумаге Ватман №1, пропитанной раствором РЫз- Количество кадмия определяют по степени интенсивности окрашенного пятна [175]. [c.159]

Определение ионов свинца. Продукты коррозии снимают 1 —1,5 н. раствором уксусной кислоты. На бумагу наносят каплю анализируемого раствора, затем каплю раствора иодистого калия. При наличии ионов свинца появляется желтое пятно иодида свинца. [c.249]

Ниже приводятся разработанные нами методики определения серебра в рудах, концентратах, черновой меди. Для того чтобы получать устойчивые, хорошо воспроизводимые результаты, надо соблюдать некоторые простые предосторожности . Температура раствора перед титрованием не должна превышать 20—22° С, так как растворимость осадка иодида серебра возрастает с увеличением температуры. После каждого определения электрод следует протирать фильтровальной бумагой, а в конце рабочего дня погружать в раствор тиосульфата. Титрование лучше проводить при pH около 2—2,5, так как при таком pH исключается гидролиз солей алюминия (образование коллоидных частиц гидроокиси алюминия вызывает понижение силы тока после конечной точки и, следовательно, менее четкую конечную точку) кроме того, даже при отсутствии алюминия такая кислотность раствора способствует возрастанию тока окисления избыточного иодида. Титрование при pH 2—2,5 исключает влияние марганца (II), который не окисляется анодно при потенциале титрования серебра в менее кислых растворах (при pH больше 2,5) возможно отложение двуокиси марганца на поверхности платинового электрода и появление начального тока, что в известной мере мешает определению серебра. Не следует удалять железо из раствора перед титрованием серебра, так как при этом возможны потери серебра с осадком гидроокиси железа. В отличие от катодного метода не нужно также связывать железо в комплексные соединения, Ре +-ион при потенциале титрования серебра +1,0 в (МИЭ) не восстанавливается на электроде и совершенно не мешает ни реакции в растворе (см. выше), ни анодной реакции иодида. Нельзя оставлять растворы, в которых предполагается титровать серебро, под тягой, где выпаривают солянокислые растворы или где хранится соляная кислота раствор поглощает хлориды и расход иодида на титрова- [c.301]

Количественное определение иодид- и бромид-ионов при совместном их присутствии в растворе проводят методом пиковой осадочной хроматографии на бумаге, импрегнированной хлоридом серебра. [c.347]

Работа 19. Определение микроколичеств серебра, меди, свинца и кадмия методом пиковой осадочной хроматографии на бума ге, импрегнированной диэтилдитиокарбаминатом железа (III Работа 20. Определение бромид- и иодид-ионов на бумаге, им прегнировапной хлоридом серебра. .......... [c.7]

В работе [428] используют фильтровальную бумагу, пропитанную оксалатом серебра. Влажную бумагу после нанесения на нее микропипеткой анализируемого раствора облучают УФ-светом для разложения образовавшегося Ag l (оксалат серебра не чувствителен к свету). При этом возникает коричнево-серое нятно элементного серебра, площадь которого пропорциональна количеству иона СГ. Наименьшее количество хлорид-иона, определяемое этим способом, составляет 0,1 мкг. Ошибка воспроизводимости 10%. Возможно одновременное определение хлорид- и иодид-ионов нри совместном присутствии [87]. В силу значительной разницы в растворимости AgJ и Ag l осаждаются на бумаге последовательно, образуя соответственно слабо-желтое и белое пятна. После высушивания пятна вырезают и взвешивают. Масса пятна пропорциональна количеству определяемого иона. [c.81]

Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххлористого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. В присутствии иодид-иона образуются желто-коричневые полииодидные комплексы, которые можно обнаруживать при концентрациях вплоть до 10 Л1. Более интенсивно окрашенные иод-иодидные комплексы образуются с амилозой (синий), амилопектином (красно-пурпурный), гликогеном (коричневый) и некоторыми другими крахмалами [2]. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал , можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, Б том числе перекись водорода, нитрит- и перманганат-ионы. [c.297]

Эти ионы являются естествёнными примесями морской и некоторых пресных вод. Они прочно удерживаются анионообменными смолами. Обычно иодид-ионы удерживаются в 5—10 раз более прочно, чем бромид-ионы, и примерно в 50 раз более прочно, чем хлорид-ионы. Точные значения селективности зависят от степени сшивки смолы и от параметров колонки. Для выделения бромид-ионов из пресной воды при определении их рентгеновским флуоресцентным методом использовали пропитанную анионообменной смолой бумагу [15]. Радиоактивный иодид селективно поглощали сильноосновными смолами [16]. [c.508]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]