Борил-ионы

Магнитные моменты в магнетонах Бора) ионов первого переходного периода [c.276]

Методом катионирования определяют фтор-ион в шлаках электропечей [19], в полимерах фтор- и бор-ионы — в свинцовом борфтористоводородном электролите [20] отделяют фтор-ион от сульфатов (пирогидролизом сульфаты отделяются трудно) [21], урана, железа, алюминия, никеля, хрома, других катионов и Р.З.Э. [22]. Фтор-ион в техническом бифториде калия [23], во фторорганических соединениях, в силикатах [24] (методика №61), в фосфатных рудах (методика № 86) и других материалах [25—30] определяют также методом ионообменной хроматографии. Иногда применяют катионит в экстракционном (экспрессном) варианте, для чего испытуемый раствор смешивают с катионитом в колбе, фильтруют и определяют фтористоводородную кислоту. Фосфат- и фтор-ионы разделяют на свежеприготовленной колонке из карбоната серебра, при этом фосфат-ион задерживается на колонке, а фтор-ион вымывается. [c.142]

Для получения полимеров из некоторых а-замещенных олефинов могут быть использованы анионные или катионные катализаторы. Типичными анионными катализаторами являются сильные основания, такие, как натрийнафталин или амид натрия, а типичными катализаторами катионной полимеризации — кислоты Льюиса, например хлористый алюминий и фтористый бор. Ионная полимеризация протекает очень быстро, и обычно ее проводят при пониженной температуре в низкокипящем растворителе, что облегчает отвод теплоты реакции. [c.240]

Бор (ионные формы за исключением боргидридов) 0,5 10,0 при 12-18 % т., 4 [c.632]

Магнитные моменты в магнетонах Бора) ионое первого переходного периоде [c.276]

Магнитные моменты в магнетонах Бора] ионо первого переходного период [c.266]

В рассмотренных системах ион бора может менять свою структурную функцию в зависимости от положения стекла на диаграмме состояния. В стеклах, расположенных выше псевдобинарной линии метафосфат лантана - ортофосфат бора, ионы бора встраиваются в фосфорно-кислородный каркас, содействуя разрыву неподеленной электронной пары Р = О в тетраэдре РО4, в этом nj ae увеличивается пространственная связность каркаса. [c.49]

Реакция с хлоридом бария. Бора -ионы при взаимодействии с хлоридом бария в водных растворах образуют белый кристаллический осадок метабората бария ВаСВОг) [c.436]

Динамические опыты проводили в колонках, содержащих от 1 до 100 г сорбента. Навеску воздушно-сухого сорбента предварительно замачивали водой до полного его набухания и определяли количество поглощенной воды. В набухшем виде анионит переносили в колонку. Из веса пустой колонки с воздушно-сухим и набухшим ионитом определяли количество задержанной воды, на которое вносили поправку при определении количеств поглощенных ионов. Борсодержащий раствор пропускали через слой сорбента с постоянной скоростью (200—1000 млЫас), фильтрат собирали отдельными фракциями (20—200 мл1час), анализировали на содержание бора, ионов хлора, S0 , кальция, магния и определяли pH фракций. Бор вымывали растворами щелочи, соды или кислот разной концентрации. [c.314]

Малые кружки — ионы кислорода в — И0НЫ1 бора. Ионы 81 лежат близко к центрам тетраэдров, ионы Ма — близ центров октаэдров. [c.38]

Проблема существования ромбической модификации СаО-АЬО-гЗЮг, барсовита , разрешена и отрицательном смысле согласно Шибольду , изоморфное замещение катионов бора ионами алюминия могло бы представить весьма интересный случай вследствие структурной аналогии данбурита (см. А. I, 87, сноску 52) с таким барсовитом. [c.486]

Аналогично ведут себя ионы сурьмы (III). Для устранения ее влияния раствор предварительно обрабатывают хлорной водой. Ионы Та 2г + и М.оО не мешают открытию бора. Ионы Со + и СгО не мешают до соотношения 1 1 10 . Ионы ЫН , Ва2+, В1з+, Сс12+, к +, Са2+, Mg2 Мп , [c.245]

Таким образом, отрыв гидрцд-иона от углеводородов различного строения широко изучается. В качестве акцептора гидрид-иона были использованы галогениды алюминия, фтористый бор, ионы карбония, протонированные хиноны, протонированный азобензол, серная кислота и др. [c.66]

Эффективный момент, с другой стороны, также равен i4 V tmT или 2,84 1/7.ж( г А) если лучше выполняется закон йса, чем закон Кюри. Зная число электронов, участвующих образовании ковалентных связей, можно сделать вывод о при-де участвующих орбит и, следовательно, о пространственной нф.игурации комплекса. Например, соединение (NH4)3FeF6 еет эффективный момент, равный 5,9 магнетона Бора, в то емя как КзРе(СМ)6 имеет эффективный момент, равный 2,3 маг-гона Бора. Ион железа Fe" 44" имеет 5 непарных -элементов теоретическим эффективным моментом в у 5(5 -f- 2) = 5,92. [c.157]

Шойхет Б. А., Сологубенко Л. Е. и др.. Получение боратных концентратов и изучение вопроса извлечения бора ионо-обменом, Отч. № 65-57, 69 с., библ. 4 назв. [c.244]

Сильно основной характер гидроокиси таллия(1) соответствует общему правилу, что окислы и гидроокиси, отвечающие низшим степеням окисления элементов, всегда имеют более основной (или менее кислый) характер, чем соответствующие высшим степеням окисления. Уменьшение кислотных свойств при переходе от борного ангидрида к окиси алюминия и связанное с этим увеличение основного характера объясняются теми же причинами, что и возрастание основного характера при переходе от гидроокиси лития к гидроокиси цезия и от гидроокиси бериллия к гидроокиси бария. Ионы элементов главной подгруппы III группы с зарядом 3+ в своих гидроокисях сильно притягивают ионы кислорода и сравнительно столь же сильно отталкивают ионы водорода. Притяжение ионов водорода к ионам содержащего кислород остатка сильно ослабляется, если центр положительного трехзарядного иона расположен сравнительно близко к иону И. Это и происходит в том случае, если объем центрального иона невелик. Благодаря этому у гидроокиси, образованной ионом с наименьшим в данной подгруппе объемом, а именно у гидроокиси бора, ионы Н отщепляются значительно легче, чем ионы ОН. Отталкивающим действием трехзарядного положительного иона бора на ионы водорода объясняется также неспособность бора к существованию в водном растворе в виде свободного положительного иона. Так называемые элементарные ионы в действительности всегда существуют в водных растворах в гидратированной форме (гидраты ионов). Подобный гидрат, например [М111(ОН2)зГ , в случае бора тотчас же распался бы на В(ОН)з борную кислоту) и 3 иона Н . Радиус иона АР+ значительно больше, чем иона В , поэтому [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология