Олово восстановительные свойства

Опыт 35. Восстановительные свойства соединений олова (II). [c.89]

Восстановительные свойства соединений олова (И). [c.218]

Элементы подгруппы углерода способны образовывать окислы двух типов — ЭО и ЭО2, носящие соответственно название окисей и двуокисей. Окиси состава 30 характерны для углерода, олова, свинца. Окись углерода — СО — бесцветный ядовитый газ, обладающий ярко выраженными восстановительными свойствами, особенно при повышенных температурах [c.98]

Для солей свинца (II), в отличие от солей олова (II), восстановительные свойства не характерны перевести соединения свинца (II) в соединения свинца (IV) можно лишь с помощью очень сильных окислителей. [c.426]

Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит [c.139]

Реакции восстановления ионами олова(II). Ионы олова (И) обладают отчетливо выраженными восстановительными свойствами (Sп = 5п + 2г °=0,15 В), которые особенно сильно проявляются в щелочной среде [c.319]

Окислительно-восстановительные свойства свинца и олова. Соединения олова (II) в щелочной среде проявляют восстановительные свойства сильнее, чем в кислой, так как образующиеся атомы связываются кислородом иона ОН" в стан-нат-ион [c.206]

Опыт 4. На кусочек олова в пробирке подействовать концентрированным раствором щелочи и нагреть до кипения. Что образуется Сделать вывод о восстановительных свойствах свободного олова. [c.208]

Эти соединения различаются по устойчивости. Так, соединения германия (IV) вполне устойчивы, а германия (II) крайне неустойчивы. Наоборот, соединения свинца (IV) очень неустойчивы, а свинца (И) — вполне устойчивы. Олово занимает промежуточное положение по устойчивости своих соединений, но соединения олова (IV) несколько более устойчивы, чем олова (И). Этому соответствует изменение окислитель-но-восстановительных свойств этих соединений, которое может быть показано схемой [c.203]

Органические соединения двухвалентного олова немногочисленны. Все они склонны к полимеризации и обладают сильными восстановительными свойствами. [c.199]

Соединение олова с водородом. Олово с водородом образует соединение, отвечающее формуле SnH и представляющее собой бесцветный газ с низкой температурой плавления. SnH нестойкое соединение, проявляющее восстановительные свойства. Особого значения SnH не имеет. [c.496]

Какой кислотно-основный характер. и окислительно-восстановительные свойства проявляют оксиды олова (II и IV) и свинца (И и IV) [c.312]

Соответствующими реакциями доказать, что соединения олова(П) обладают восстановительными свойствами. [c.21]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

Для соединений олова (II) характерно проявление восстановительных свойств, а соединения свинца (IV) — очень сильные окислители. [c.134]

Для германия и его аналогов характерны положительные валентности 4 и 2. Поэтому известны два ряда производных рассматриваемых элементов . Для германия гораздо более типичны те соединения, в которых он четырехвалентен. У олова различие проявляется менее резко, хотя при обычных условиях производные четырехвалентного Sn более устойчивы. Напротив, для свинца значительно более типичны соединения, в которых он двухвалентен. В связи с этим производные двухвалентных Ge и Sn являются восстановителями (притом очень сильными), а соединения четырехвалентного РЬ — окислителями (также очень сильными). Но переход от более низкой к более высокой положительной валентности, как правило, легче идет в щелочной среде, а обратный переход — в кислой. Поэтому восстановительные свойства двухвалентных Ge и Sn в щелочной среде выражены сильнее, чем в кислой, а четырехвалентный РЬ, будучи очень сильным окислителем в кислой среде, в щелочной таковым не является. [c.337]

Проявление последними членами группы валентности два, меньшей номера группы, определяется трудностью использования своих 5-электронов и носит название эффекта инертной пары. Соединения олова(11) проявляют восстановительные свойства, так как 8п(1У) наиболее устойчивое состояние окисления олова, а соединения свинца (IV) —окислители из-за того, что РЬ(11) является более устойчивым состоянием окисления свинца. [c.485]

Соединения олова(П) проявляют восстановительные свойства, особенно сильные в щелочной среде, а соединения свинца(1У) — окислительные свойства, особенно сильные в кислотной среде. Распространенным соединением свинца является его двойной оксид (РЬ2 РЬ )04. Это соединение под действием азотной кислоты распадается, причем свинец(П) переходит в раствор в виде катиона, а оксид свинца(1У) выпадает в осадок. Находящийся в двойном оксиде свинец(1У) обусловливает сильные окислительные свойства этого соединения. [c.170]

Комм. Соблюдается ли критерий самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций в Hi Пг, Пз и П4 Сравните окислительно-восстановительные свойства соединений олова(П) и свинца(П) и оцените их зависимость от значения pH раствора. [c.180]

Металлы проявля.ют в своих соединениях только положительную окисленность, и низшая их степень окислещгости равна нулю. Иначе говоря, низшей степенью окисленности они обладают только в свободном состоянии. Действительно, все свободные металлы способны, хотя и в различной степени, проявлять только восстановительные свойства, Иа практике в качестве восстановителей применяют алюминий, магний, натрнй. калий, цинк и некоторые другие металлы. Если металлу присущи несколько степеней окисленности, то те его соединения, в которых он проявляет низшую нз них, также обычно являются восстановителями, например, соеди[ ения железа (И), олова (П), хрома (И), меди(1). [c.270]

Водные растворы солей олова (II) являются мягкими восстановителями. Растворы солей свинца (II) восстановительными свойствами не обладают. Ион РЬ + реально существует как в растворах, так и в твердой фазе, например РЬГг аналогичен СаРа. Устойчивость степени окисления +2 вызвана стабилизацией бя -оболочки за счет спаривания спинов. [c.140]

Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (11). К щелочному раствору соли — тетрагид" роксостаннита натрия, полученному в предыдущем опыте, прибавить 2—3 кайли раствора соли висмута. Встряхнуть пррбирку. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута, быстро чернеющего вследствие восстановления его до металлического висмута. Составить ионное урав нение реакции [c.77]

Охладить раствор. Часть раствора перенести пипеткой в чистую пробирку. В виде каких ионов находится в растворе олово Установить присутствле ионов двухвалентного олова по их восстановительным свойствам. Может ли свинец помешать обнаружению олова этими реакциями Ответ мотивировать. [c.180]

Дигалиды германия, олова и свинца являются настоящими солями, хотя им свойственны реакции, приводящие к образованию комплексных анионов типа [МеГ4) . Дигалиды олова и, особенно, германия обладают также восстановительными свойствами. Хлорид олова (И) используют в практике как восстановитель [c.204]

Если расположить простые вещества в ряду по убыванию восстановительной активности (ряд активностей металлов), то обнаружится несоответствие их последовательности с положением элементов в периодической системе. Так, олово и свинец находятся в системе соответствецно в пятом и шестом периодах, и казалось бы, что более высокими восстановительными свойствами должен обладать свинец (2=82), а не олово (2=50). Однако в ряду активностей олово стоит левее свинца. Ожидаемая последовательность их расположения в ряду активности нарушается, так как при заполнении электронами уровней атомов от 2=50до2=82в атомный остов вошли 14/-электронов (облака новой симметрии, силы отталкивания ослабли) и произошло /-сжатие. Уменьшение радиуса атома привело к увеличению энергии ионизации. [c.45]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Соединения олова и свинца характеризуются различными окислительно-восстановительными свойствами (см. диаграмму Латимера).Для олова более устойчивой является степень окисления (+4), соединения - восстановители, легко окисляются кислородом воздуха и др ттши окислителями для свинца -более устойчива степень окисления (+2), соединения свинца (+4) - чрезвычайно сильные окислители. [c.19]

Соед])нения олова (11) обладают резко выраженными восстановительными свойствам . Они восстанавливают не только соединения мышьяка, но и соединения платаны, золота, серебра, ртути, меди, а также свинца, висмута и др. В результате таких реакций выделяюгся свободные металлы. [c.332]

Ион Ge неустойчив в присутствии воды согласно структурным исследованиям, СеРг ие является простым ионным кристаллом (разд. 26.6). Для соединений олова(II), по-видимому, вообще ие существует простых ионных кристаллических решеток. В растворах Sn ", вероятно, присутствует в виде комплексных частиц. Легкость перехода Sn + в Sn + придает соединениям олова(II) восстановительные свойства. В случае свинца [c.289]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.192 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.206 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.218 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.220 , c.224 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.220 , c.224 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.237 , c.241 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология