Двуокись титана титана

То обстоятельство, что в качестве поглотителя титан получил вплоть до последнего времени меньшее распространение, объясняется более поздним по сравнению с цирконием изучением его поглотительной способности при различных условиях применения. Б настоящее время установлено, что при температуре выше 700° С титан хорошо поглощает кислород, азот и двуокись углерода. Водород абсорбируется титаном при значительно более низких температурах, начиная от комнатной до 400° С. Титан является также хорошим поглотителем водяного пара. [c.184]

В литературе описаны методы спектрального определения примесей в титане. Некоторые из них предусматривают переведение металла в раствор и последующий анализ с пористым или вращающимся электродом при возбуждении в искровом источнике [5—8]. В других методах металл переводят сжиганием или растворением и прокаливанием в двуокись, которую подвергают анализу в дуговом источнике [5, 9]. В большинстве-спектральных методов, ввиду сложного спектра титана, обычно рекомендуют применять спектрографы с большой дисперсией [10]. Ш. Г. Меламедом [11] описан метод, позволяющий определять в титане 22 элемента количественно — 81, Mg, Ге, А1, V, Са, Р, ХЬ и полуколичественно — N1, Сг, Со, Си, Ag, Мо, Та, Мп, РЬ, Ав, 8Ь, 8п, В1. [c.108]

Титан — единственный материал, коррозионно-стойкий в средах, содержащих двуокись хлора, хлораты, гипохлориты и влажный хлор. Из-за высокой стоимости титана возможность его широкого применения для изготовления оборудования ограничена. Сокращение расхода титана достигается применением оборудования, футерованного листовым титаном. [c.63]

Летучие вещества должны быть удалены кальцинированием. Один из видов такого кокса после термообработки нри 1480°С был подвергнут анализу. Оказалось, что в нем 99,26% связанного углерода, 0,35% золы и 0,64% серы [169]. В золе может содержаться небольшое количество кобальта, никеля, олова, ванадия и молибдена [170]. Кроме того, минеральный остаток перегонки различных нефтепродуктов содержит, подобно золе в коксе, железо, алюминий, фосфор, марганец, двуокись кремния, кальций, магний, свинец, титан, натрий, медь, золото и серебро [171, 172]. [c.570]

Титан четыреххлористый. Углерод, двуокись. . . Фосфор [c.949]

Кроме того, аноды,. используемые в хлорных электролизерах, должны обладать высокой химической стойкостью не разрушаться под действием влажного хлора, кислорода в момент выделения, соляной и хлорноватистой кислот. Этй м требованиям в определенной степени удовлетворяют магнетит, двуокись марганца, уголь, графит и платина. В последнее время разработан новый анодный материал титан, покрытый окислами рутения. Основные характеристики Некоторых указанных электродных материалов даны в табл. V- . [c.134]

Титан разлагает воду при 700—800° С, образуя двуокись титана и выделяя водород. Велер и Девиль получили пористый титан, который разлагает воду при Ю0° С. [c.293]

В кислотах титан растворяется сравнительно легко. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют его, выделяя водород и образуя соли трехвалентного титана фиолетового цвета. При кипячении в концентрированной серной кислоте титан восстанавливает сульфат-ион до двуокиси серы, а сам переходит в соль четырехзарядного титана Ti(S04)2- В азотной кислоте и царской водке титан растворяется, образуя двуокись титана. [c.293]

Метатитановая кислота получается кипячением ортокислоты в растворе соляной кислоты или действием азотной кислоты плотности 1,25 на металлический титан. Метакислота не растворяется в кислотах, за исключением концентрированной серной при нагревании. При высокой температуре она теряет воду и превращается в двуокись титана, но рекалесценции при этом не происходит. [c.296]

Элементы побочной подгруппы IV группы титан, цирконий и гафний. Строение атомов. Химические свойства элементов. Характер окислов. Двуокись титана и ее гидроокись. Надтитановая кислота. [c.235]

Важнейшие области применения. Титан и его соединения широко применяются в различных отраслях техники потребление их непрерывно расширяется. Важнейшие продукты титановой промышленности — титан и двуокись титана, на которую перерабатывается большая часть титанового сырья (табл. 59). [c.240]

Титан обладает абсолютной стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в разбавленной морской воде, встречающейся в некоторых гаванях, в морской воде, содержащей такие газы, как хлор, аммиак, сероводород и избыточную двуокись углерода, и в горячей морской воде. [c.120]

Титан двуокись, МРТУ 6-09-1211-64, ч. д. а. [c.6]

Титан двуокись, МРТУ 6-09-1211-64, ч.д.а. [c.83]

Вместо платины в качестве анодного материала применяется также двуокись свинца [102—105], осаждаемая электролитически из растворов азотнокислого свинца с различными добавками. Двуокись свинца может быть нанесена на графит [106—108] или титан [104, 109]. В последнем случае необходимо принимать меры по предотвращению образования переходного сопротивления между титановой основой и активным слоем из двуокиси свинца вследствие окисления тягана в процессе электролиза. [c.439]

Титан, двуокись титана [c.196]

Свойства. Металлический титан по своему серому ц-вету весьма сходен с железом на воздухе он легко сгорает, образуя белую двуокись титана он также соединяется с азотом, -образуя нитрид. Металл достаточно тверд, чтобы чертить стекло он очень хрупок на холоду, но при красном калении он ковок и может быть вытянут в проволоку. По своим химическим свойствам он сходен с церием, торием, цирконием и гафнием. Чрезвычайно большие количества двуокиси титана применяются для производства белых кра-сок титановые краски отличаются большой кроющей способностью и хорошо противостоят действию воздуха. [c.591]

Плутоний треххлористый П.ггутоний трехфтористый Плутоний трехнодистый Плутония двуокись. . Рубидий бромистый Рубидий хлористый. . Сурьма треххлористая Сурьмы окись. ... Селена двуокись. . . Олово чстырехиоднстое Стронция окись. ... Тантал пятибромистый Тантал пятихлористый Тантал пятииодистый Теллура двуокись. Титан двухлористый Титана окись. . . Титана двуокись. Таллий бромистый Таллий хлористый Таллий фтористый Таллий иодистый. [c.603]

В подземные воды титан поступает главным образом при инфильтрации жидких отходов горно-обогатительной промышленности, титано-магниевого производства и производства отдельных видов химических волокон и полиэтилена. В процессе обогащения железных и тйедных руд, получения титановой губки титан переходит в сточные воды из минерального сырья. В технологии штапеля и вискозного шелка в качестве реагента применяется двуокись титана, которая частично теряется в технологическом цикле. В производстве полиэтилена полимеризацией этилена при низком давлении в качестве катализатора используют хлориды титана. Они являются источником титана в сточных водах. [c.298]

Окислы металлов IV группы, подобно окислам металлов III группы, перспективны с точки зрения создания на их основе тугоплавких ядерных материалов. Особенно это относится к подгруппе титана, включающей в себя тугоплавкие окислы с постоянной валентностью ZrOz, НЮг и ТЬОг. Сама двуокись титана не обладает ценными качествами как огнеупорный материал, так как меняет свой состав в зависимости от условий нагрева. Во всех своих важнейших соединениях элементы подгруппы титана четырехвалентны, в то время как сам титан легко образует соединения, в том числе и окислы, в которых он двух-, трех- и четырехвалентен. [c.213]

Если наносные породы ильменита, рутила, циркона, монацита и др. обогащаются гравитационными или магнитными методами, то образующиеся концентраты, содержащие до 98% Т10г, используются как техническая двуокись титана. Титан извлекают также пз остатков от переработки боксита. [c.77]

Хотя наилучшим анодным материалом для получения гипохлорита является платинированная платина, в промышленности используют почти исключительно графит. В последнее время имеются предложения применять в качестве аноднрго материала платинированный титан, двуокись свинца на титановой основе и магнетит. [c.184]

Наконец, при определении титана в черных металлах и сплавах часто для отделения железа применяют купферон (см. 22). Способ основан на том, что купферонат титана значительно меньше растворим, чем купферонат двухвалентного железа. К раствору, содержащему ионы тптапа и двухвалентного железа, приливают раствор купферона до тех пор, лока вместо светложелтого осадка купфероната титана начнет выделяться коричневый осадок купфероната железа. Так отделяют титан от осно вной массы железа. Небольшое количество железа, осажденное совместно с титаном, не мешает определению. Затем купферонат прокаливают и полученную двуокись титана сплавляют с кислым сернокислым калием [c.259]

Несмотря на все большее расширение применения алюминиевых сплавов для морских сооружений, все же остается актуальной проблема изыскания конструкционных материалов, физико-химические свойства которых отвечали бы требованиям, предъявляемым нефтегазопромысловым сооружениям при эксплуатации в открытом море. Наиболее перспективный материал для этой цели — титан. Исследования некоторых титановых сплавов в Черном море на различных глубинах (7, 27, 42, 80 м) показали высокую стойкость исследованньгх сплавов на всех глубинах, и их скорость коррозии не превышала 0,01 г/(м2 ч), в то время как нержавеющие стали типа 18-9 были подвержены питтингу глубиной 2,5 мм после экспозиции в течение 21 мес. С увеличением глубины погружения образцов коррозионная стойкость повьииалась, что объясняется понижением температуры и более низкой концентрацией кислорода. Титан обладает очень высокой стойкостью не только в обычных морских средах, но также в загрязненных водах, в морской воде, содержащей хлор, аммиак, сероводород, двуокись углерода, в горячей морской воде. Титан выдерживает очень высокие скорости потока морской воды После 30-суточных испытаний при скорости потока 36,Ь. i, с бьип лолч чены следующие результаты [c.25]

В Природе титан встречается в виде минералов рутила Т Ог и ильменита РеТЮз. Он образует соединения, в которые входит в степенях окисления +2,. +3 и +4. Чистая двуокись титана Т1 02 представляет собой белое вещество. В виде порошка она обладает способностью сильно рассеивать свет, благодаря чему приобрела важное значение в качестве пигмента. Ее используют при изготовлении специальных красок я пудры для лица. Кристаллы двуокиси титана (рутила), окрашенные небольшими количествами других металлических окислов, сравнительно недавно стали использовать в качестве полудрагоценных камней. Тетрахлорид титана Т1Си при комнатной температуре является молекулярной жидкостью. При распылении в воздухе Т1С14 гидролизуется с образованием хлористого водорода и мельчайших частиц двуокиси титана. Благодаря этому свойству тетрахлорид титана иногда используют для создания дымовых завес [c.574]

Титан можно анализировать методом просыпки [310а]. Двуокись титана просыпают с помощью специального прибора сквозь дугу переменного тока (18а). Необходимо применять спектрограф с дисперсией около 4 а/мм (ДФС). [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология