Группа IVA. Титан, цирконий, гафний, торий

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ТИТАН, ЦИРКОНИЙ, ГАФНИЙ, ТОРИЙ [c.559]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от строения атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна для важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не [c.448]

ГАЛОГЕНИДЫ. IV ГРУППА ТИТАН. ЦИРКОНИЙ, ГАФНИЙ, ТОРИЙ [c.383]

Подгруппа титана (титан, цирконий, гафний, торий) — это побочная подгруппа четвертой группы. От главной подгруппы эти элементы отличаются тем, что во внешнем слое атомов имеют по два электрона, а в прег дыдущем — по десять. Высшая положительная валентность -(-4. Металлич-ность у титана, циркония и гафния выражена сильнее, чем у элементов подгруппы германия. К тому же, она усиливается с увеличением атомных радиусов (от 1,45 А у титана до 1,79 А у тория). [c.266]

ГРУППА IVA ТИТАН, ЦИРКОНИИ, ГАФНИИ, ТОРИЙ Титан АЛКИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ [c.96]

ГРУППА IVA ТИТАН, ЦИРКОНИЙ, ГАФНИЙ, ТОРИЙ Титан АЛКОГОЛЯТЫ Получение [c.223]

Изменение атомных радиусов элементов IV группы с возрастанием атомного номера обнаруживает тот же характер, что и смещение их в табл. И. Ковалентный радиус резко возрастает при переходе от углерода к кремнию, а затем при движении к олову обнаруживается зигзагообразный характер кривой. Те же зигзагообразные отклонения обнаруживают металлические радиусы. Ветвь кривой для -переходных металлов (титан, цирконий, гафний) располагается левее ветви для элементов главной подгруппы, причем цирконий и гафний имеют близкие атомные радиусы, а титан значительно меньший, вследствие чего точка для титана сильно отклонена вправо. Ветвь /-переходных металлов (церий, тербий, торий) расположена слева от кривой для титана, циркония и гафния п обнаруживает характерный излом. [c.125]

При спектрально-изотопном методе исследования материалов в зависимости от величины растворимости азота металлы могут быть разделены на две группы металлы с низкой растворимостью азота (10 —10 вес. %) — к ним относятся железо, молибден, вольфрам, кобальт, никель и другие — и металлы с повышенной растворимостью — титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал. Для разложения некоторых металлов первой группы достаточны температуры низкотемпературного варианта уравновешивания (1100—1200° С). Нитриды ряда металлов столь устойчивы, что их эффективное разложение затруднительно даже в условиях высокотемпературной установки (1600—1900° С). Например, анализ титана, циркония требует специальных мер для их растворения в ванне. Скорость изотопического уравновешивания для систем азот — металл меньше, чем для систем водород — металл. [c.143]

Молекулы, обнарун енные в парах окислов элементов некоторых групп Периодической системы, представлены в табл. 54. Здесь приведены группы щелочных и щелочноземельных элементов, группа скандий, иттрий, лантан, группа титан, цирконий, гафний и торий, группа ванадий, ниобий, тантал и группа хром, молибден, вольфрам и уран. Эти группы иногда называют группами А. [c.231]

Б группу IVa периодической системы входят элементы титан, цирконий, гафний и торий. [c.427]

В IV группе германий, олово и свинец, четырехвалентные ионы которых имеют внешнюю "-конфигурацию, занимают крайнее правое положение, подчеркивающее неметаллические свойства этих элементов, а элементы с заполняющимися -подоболочками — титан, цирконий, гафний, а также лантаноиды (церий, тербий) и актиноиды (торий, берклий), четырехкратно заряженные ионы которых имеют одинаковую внешнюю s p -конфигурацию, проявляют более сильно выраженные металлические свойства и смещены влево. При этом подгруппа церия занимает крайнее левое положение. [c.96]

Элементы титан, цирконий, гафний и торий входят в группу IVa периодической системы. Некоторые их свойства приведены в табл. 22.1. [c.633]

Титан, цирконий, гафний и торий — элементы, расположенные в нечетном вертикальном ряду IV группы обычно они рассматриваются в руководствах по химии как элементы подгруппы титана. [c.244]

Если взять 12 максимальных (от 3,92 и выше) значений, приведенных в табл. 7а, то окажется, что они соответствуют литию в первой периодической группе бериллию, магнию, и кальцию—во второй группе бору, алюминию и лантану — в третьей группе (достаточных данных для скандия и иттрия не имелось) и, наконец, в четвертой группе — кремнию, титану, цирконию, гафнию и торию. Если же взять 12 максимальных значений в табл. 76 (от 3,50 и выше), то они будут относиться к тем же элементам, с той только разницей, что прибавится водород и не будет тория. Следует указать, что в обоих случаях элементы, соответствующие 12 максимальным значениям, образуют обособленную группу, в которой, за исключением скандия и иттрия, нет пустых мест. [c.95]

Протактиний может быть экстрагирован в виде купферроната из 3 М азотной кислоты. В этом случае совместно с протактинием в органическую фазу переходят цирконий, гафний, титан и полоний, в то время как свинец, марганец, тантал, торий и элементы первой и второй групп периодической системы полностью остаются в водной фазе. Более избирательна экстракция протактиния р, р -дихлорэтиловым эфиром и амиловым спиртом из [c.507]

Элементы IVb подгруппы периодической системы — титан, цирконий и гафний, а также церий, тербий, торий и, по-видимому, берклий имеют ионы Ti +, Zr +, Hf +, Ge +, e +, Tb +, Tb +, Th +, Bk +, с внешними р -оболочками и относятся к первой подгруппе III аналитической группы (см. табл. 19 и 20), образуя труднорастворимые гидроокиси под действием сульфида аммония. У гидратов циркония и гафния преобладают основные свойства, они растворяются в сильных кислотах, в то время как гидрат титана имеет уже амфотерный характер. Это указывает на некоторый сдвиг титана по аналитическим признакам вправо по отношению к своим аналогам, хотя он и не выходит за пределы III аналитической группы. [c.104]

Кривые потенциалов подтверждают сильный сдвиг углерода и значительный сдвиг кремния вправо (рис. 27 и 28). Ветвь титана, циркония, гафния — элементов III аналитической группы — расположена левее ветви германия, олова и свинца — элементов группы сероводорода. При этом титан и германий заметно смещены вправо из рядов своих аналогов. Потенциалы церия, тербия и тория образуют собственную ветвь, расположенную левее ветви циркония—гафния, что указывает на более электроположительный характер первых трех элементов. Тербий смещен вправо относительно церия. [c.104]

Строение атомов элементов главной подгруппы IV группы полностью соответствует друг другу. Но, как в третьей группе периодической системы, элементы, стоящие в побочной подгруппе (скандий, иттрий, лантан и актиний), несмотря на то что строение их атомов отличается от ртроепия атома алюминия, в некоторых отношениях больше похожи на алюминий, чем его более тяжелые аналоги, стоящие в главной подгруппе, строение атомов которых соответствует строению атома алюминия так и элементы четвертой группы, стоящие в побочной подгруппе (титан, цирконий, гафний и торий), в некоторых отношениях более похожи на кремний, чем его аналоги из четвертой главной подгруппы. Однако только последние, подобно углероду и кремнию, проявляют четырехвалентность по отношению как к электроположительным, так и к электроотрицательным веществам и образуют с водородом легколетучие соединения. Эта способность особенно характерна д.ля важнейшего представителя главной подгруппы IV группы — углерода. У кремния она проявляется не в такой мере вследствие его склонности к образованию кислородных соединений, в первую очередь определяющей поведение кремния. Тот факт, что в определенных классах соединений проявляется особенно большое сходство между кремнием и элементами побочной подгруппы, соответствует правилу, которое постоянно отмечалось в предыдущих группах второй элемент главной подгруппы является переходным к элементам побочной подгруппы. [c.401]

Подгруппа титана. Электронное строение атомов элементов подгруппы титапа (титап, цирконий, гафний и торий) характеризуется наличием восьми электронов на -орбите. У тория, вероятио, правильнее предполагать существование ( /-структуры. Однако, по входя глубоко в рассмотрение правильности представлений о группе актинидов, в плане данной статьи удобнее рассматривать торий как член подгруппы титана, поскольку но своим химическим свойствам он во многом близок к цирконию и гафнию. В свете представлений об электронных оболочках атомов этот факт отвечает тому, что энергии s d - и /-электроиов весьма близки между собой, вследствие чего цирконий, гафний и торий во всех своих соединениях яв-.1ЯЮТСЯ, как правило, четырехвалептпыми. Лишь титан можно восстановить до трех- и даже до двухвалентного состояния. Ионные радиусы элементов подгруппы титана, как это видно из приводимых ниже данных, закономерно возрастают от титана к торию [c.185]

Из всех элементов четверто группы периодической системы Д. И. Менделеева толыад кремний, германий, олово н св нец образуют многочисленные органические соединения. Четыре остальные элемента этой группы — титан, цирконий, гафний и торий — обладают значительно меньше способностью вступать в реакции с образованием соответствующих органических соединигий. [c.143]

При полимеризации этилена, а-олефинов и несопряженных диолефиноа в качестве катализаторов можно использовать титан-, цирконий -гафний-, торий-, олово- и германийорганические соединения, сочетая их с галогенидами титана, циркония и гафния или с комплексными галогенидами [231]. Активность катализаторов возрастает при добавлении галогенидов-алюминия, галлия, индия и таллия, особенно если органиче,ские соединения металлов IV группы содержат ароматические или высокомолекулярные алкильные заместители. Оптимальные молярные соотношения металлоорганическое соединение металла IV группы галогенид металла [c.110]

Начиная с III группы периодической системы, выделяются металлы подгрупп алюминия и скандия (в том числе лантаноиды и актиноиды), которые дают при осаждении сульфид-ионами гидроокиси Ме(ОН)а—бериллий, европий, иттербий Ме(ОН)з—алюминий, титан (III), хром (III), скандий, иттрий, лантан Ме(0Н)4— титан, цирконий, гафний, церий, торий, уран [МеОгЮН-ниобий, тантал. [c.187]

Кремний относится к четвертой группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева и по своим свойствам и свойствам своих соединений является типичным представителем этой группы элементов. Если рассматривать соотношения между кремнием и остальными элементами IV группы периодической системы элементов, представленными, с одной стороны, германием (экасилицием Д. И. Менделеева), оловом и свинцом, и, с другой, титаном, цирконием, гафнием и торием, то оказывается, что свойства кремния, как нейтрального атома, определяемые расположением электронов на внешней орбите, более близки к свойствам подгруппы, включающей германий (однотипность структуры кристаллической решетки элементов, внешние кристаллографические формы и т. д.). Если же рассматривать свойства атомов, находящихся в ионизированном состоянии, т. е. лишенных валентных электронов, то 1фемний оказывается тогда более близким по структуре и свойствам к элементам подгруппы титана. [c.11]

Галоидные соединения металлов, стоящих вблизи алюминия во второй, третьей, четвертой и пятой группах периодической системы элементов, образующие двойные соли или двойные соединения, как хлористый бериллий, фтористый бор, четыреххлористые титан, цирконий, гафний и торий, хлористые ниобий и тантал, подобно хлористому алюминию катализируют реакции между этиленом (пропиленом) и бензолом, с образованием алкилбензолов от моно- до гексаалкилбензола. [c.293]

Редкие металлы — все металлы, не включенные в предыдущие группы. К ним относятся тугоплавкие металлы — вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт легкие металлы — бериллий, литий, рубидий и др. рассеянные металлы — германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются более металлоидами, чем металлами редкоземельные металлы — лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. подгруппа радиактивных металлов— торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурано-вые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют [c.382]

Цветные металлы делятся на 4 группы 1) тяжелые медь, свинец, олово, цинк и никель 2) легкие алюминий, магний, кальций, калий и натрий часто к этой группе относят также барий, бериллий, литий и другие щелочные и щелочноземельные металлы 3) драгоценные, или благородные платина, иридий, осмий, палладий, рутений, родий, золото и серебро 4) редкие а) тугоплавкие вольфрам, молибден, ванадий, тантал, титан, цирконий и ниобий, к ним же иногда относят кобальт б) легкие бериллий, литий, рубидий и др. в) рассеянные германий, галлий, таллий, индий и рений, к ним причисляют также селен и теллур, которые являются скорее металлоидами, чем металлами г) редкоземельные лантан, иттрий, гафний, церий, скандий и др. д) радиоактивные торий, радий, актиний, протактиний, полоний, уран и заурановые элементы. Из группы редких металлов часто выделяют в качестве отдельной группы так называемые малые мегаллы сурьму, ртуть, висмут. [c.431]

В побочную подгруппу входят металлы титан, цирконий и гафний. Сюда относят торий, который по химическим свойствам представляет собой аналог гафния. Атомы их имеют во внешнем слое по два электрона и в подстилающем — по десять электронов. Для них характерна лишь положительная валентность, максимально равная четырем. Таким образом, все элементы четвертой группы проявляют валентность + 4. Элементы группы углерода образуют газообразные водородные соединения типаЭН , в которых проявляют валентность - 4. Пространственная структура гидридов ЭН отвечает правильному тетраэдру с атомом элемента данной группы в центре, как это видно на рисунке 103, где изображена модель молекулы метана. Молекулы типа ЭН4 неполярные, поэтому температуры плавления и кипения гидридов четвертой группы ниже, чем у ранее рассмотренных полярных гидридов VII—V групп. Так, например, температура плавления NHg равна — 77,7°С, а СН4 — 182,5°С. Температуры плавления и кипения в ряду гидридов СИ, SIH4, [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология