Бромид-ион окисление серной кислотой

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Проведение опыта. В три бокала поместить соответственно хлорпд, бромид и йодид калия. Налить в каждый из бокалов концентрированную серную кислоту. В первом бокале выделяется бесцветный хлористый водород, который с влагой воздуха образует хорошо заметный на фоне черного экрана белый туман. В бокале с бромидом калия сначала виден белый туман, образуемый бромистым водородом. Однако в результате окисления бромистого водорода серной кислотой очень быстро появляются красно-бурые пары брома. В третьем бокале вследствие окислительно-восстано-вительной реакции приливание серной кислоты сразу вызывает вы- [c.43]

Окисление перманганатом калия используют для прямого титрования растворов бромидов, подкисленных серной кислотой [c.90]

Если мы. попробуем получать бромоводород таким же способом— действуя концентрированной серной кислотой на бромид натрия, то помимо реакции обмена будет протекать побочная реакция окисления бромоводорода серной кислотой [c.182]

Бромистоводородная кислота. Бромистоводородную кислоту можно легко приготовить взаимодействием брома с сернистым ангидридом в присутствии воды [7]. Простым методом приготовления постоянно кипящей бромистоводородной кислоты является действие серной кислоты на бромид в условиях, при которых не происходит окисления ( методика В) [8] или бромирование смеси воды с тетра-гидронафталином (методика А, примечание). [c.147]

Вслед за окислением бромид-иона необходимо устранить избыток окислителя, для чего применяют преимущественно формиат натрия [348, 424, 572] и лишь эпизодически — перекись водорода [6], фенол [871, 872] или сульфат гидразина [188]. Образовавшийся бромат-ион восстанавливается иодидом в кислой среде, причем для подкисления анализируемой смеси предпочтительно пользоваться серной кислотой, так как вводимые с НС1 ионы I" катализируют окисление иодида хлоратом, часто присутствующим в гипохлорите или образующимся из него на стадии окисления бромид-иона. [c.85]

Поскольку летучим продуктом этих реакций является смесь НВг, Вг2 и SO2, которую нелегко разделить, такой процесс нельзя признать удовлетворительным. Иодид-ион имеет еще более низкий потенциал окисления, чем бромид-ион, и поэтому концентрированная серная кислота также непригодна для получения HI. [c.335]

Все существующие лабораторные и промышленные методы получения бромистоводородной кислоты можно свести к следующим окисление серы бромом [2, 3] взаимодействие разбавленной серной кислоты и растворов бромидов щелочных металлов [4] обработка бромидов щелочных или щелочноземельных металлов перегретым паром в платиновой трубке над и Оз при 1000° [5 ионообменный способ [6]. [c.217]

Для окисления бромистоводородной кислоты и бромидов применяют те же окислители, что и для НС1. Кроме того, бромиды окисляются концентрированной серной кислотой и хлорной водой [c.324]

Ход определения. К анализируемому раствору галогенидов, занимающему объем 50—60 мл, прибавляют 20—30 мл ацетона и столько серной кислоты, чтобы концентрация ее к концу окисления была равна 1—1,5 н. Затем прибавляют 0,8%-ный раствор бромата калия. Сначала выделяется иод, потом бром и тот и другой соединяются с ацетоном. При окислении бромида надо так регулировать прибавление бромата, чтобы раствор все время оставался желтым. Когда этот цвет исчезнет, быстро прибавляют избыток раствора бромата (3—5 мл) раствор должен оставаться при этом бесцветным. [c.327]

Ход определения. Навеску в 10 г анализируемого бромида помещают в коническую колбу емкостью 500 мл и прибавляют перманганат в количестве на 0,1 г меньшем, чем его требуется по теоретическому расчету для окисления всего бромида. Затем вливают 40 мл воды и 20 мл 3 н. раствора сульфата марганца. Когда все реактивы растворятся, прибавляют 25 мл серной кислоты (1 1) и нагревают до тех пор, пока в растворе останется лишь столько брома, чтобы придать ему слабожелтый цвет (30—50 мин.). [c.329]

Для окисления бромистоводородной кислоты и бромидов применяют те же окислители, что и для НС1. Кроме того, бромиды окисляются концентрированной серной кислотой и хлорной водой (в отличие от хлорид-ионов, не окисляющихся этими окислителями). [c.452]

Реакция окисления иодистоводородной кислоты и иодидов хлорной водой до элементарного иода. Реакцию проводят аналогично реакции окисления бромидов хлорной водой (см. 7, стр. 370). Поместите в пробирку 5 капель раствора иодида калия К1, 1—2 капли разбавленной серной кислоты, 0,5 мл бензола и 1—2 капли хлорной воды. Встряхните содержимое пробирки. В присутствии i -ио-нов слой бензола окрашивается в красно-фиолетовый цвет [c.373]

Выполнение. Поместив на белый лист три бокала, насыпать в них по отдельности небольшие порции сухих хлорида, бромида и иодида калия. Затем прилить поочередно в бокалы концентрированную серную кислоту. В бокале с хлоридом калия выделяется бесцветный хлористый водород с влагой воздуха он образует туман (перенести бокал на черный фон). В бокале с бромидом калия сперва также виден беловатый туман бромистого водорода. Однако вследствие окисления бромистого водорода серной кислотой вскоре в бокале появляются крас-но-бурые пары брома. Приливание серной кислоты в бокал с иодидом калия вызывает выделение иода иодистый водород тотчас же окисляется серной кислотой, которая восстанавливается при этом до свободной серы или даже сероводорода. Покрыть бокал фильтром, смоченным раствором соли свинца, — появляется черное пятно. [c.118]

Было обнаружено , что таллий (I) дает весьма чувствительную флуоресцентную реакцию с родамином 6Ж- Это обстоятельство представляет несомненный интерес, так как открывает возможность флуориметрического определения таллия, минуя стадию его окисления. Оптимальные условия определения таллия с родамином 6Ж следующие реакция должна проводиться в среде 5 н. бромистоводородной или 15 н. серной кислоты в присутствии бромид-иона в количестве 0,5 мл 40%-ного раствора бромида калия на 10 мл анализируемого раствора. При объеме водной среды 10 мл объем органической среды (бензола)--4 мл. Чувствительность реакции—0,005 мкг в 1 мл бензольного экстракта. [c.307]

В литературе описан обмен с высокими выходами многих алкил- и арил-бромидов, который обычно проходит за несколько десятков минут. Источниками радиоизотопов чаще всего служат элементарный бром Вг , А1ВГз , НВг , ЫВг , SпBrf. Радиобром поставляется в форме щелочных бромидов при их подкислении можно получить свободную кислоту. Бромистый алюминий приготовляют действием паров брома на избыток алюминиевых опилок при 450° его выделяют и очищают возгонкой [27]. Окислением бромидов, например смесью двуокиси марганца и серной кислоты, получают элементарный радиобром [28]. Бромистый литий получают при добавлении НВг в разбавленный раствор гидроокиси лития [29]. В качестве растворителей применяли сероуглерод, четыреххлористый углерод, бромбензол, нитробензол, ацетон, диэтиленгликоль и этанол. Продукт обычно выделяют путем вакуумной перегонки или экстракции. [c.688]

Определение аспарагиновой кислоты [7], При кипячении раствора аспарагиновой кислоты с серной кислотой, перманганатом и бромидом калия происходит ее дезаминирование, декарбоксили-рование, окисление и бромирование. В качестве конечного продукта при этом образуется дибромуксусный альдегид. В результате взаимодействия последнего с 2,4-динитрофенилгидразином получается 2,4-динитрофенилгидразон глиоксаля [c.153]

При бромировании гораздо шире, чем при хлорировании применяется окислительное галогенирование с генерированием галогена из галогеноводорода. Окисление НВг, образующегося при бромировании молекулярным бромом, с целью исключить потери брома (50%) в виде аниона является общеупотре-бимым технологическим приемом. Это обусловлено тем, что бром много дороже хлора, а бромид-анион окисляется гораздо легче хлорид-аниона. Окислителем чаще всего служит- хлор, раствор гипохлорита натрия или пероксида водорода, а при бромировании в концентрированной серной кислоте или олеуме --сам растворитель. Иногда выделяющийся НВг улавливают и регенерируют бром в отдельной технологической стадии. [c.226]

Так как ион бихромата является самым слабым окислителем, из числа окисляющих восстановленную компоненту нептуния, а ион бромида является самым, слабым восстановителем, способным восстанавливать окисленную компоненту системы, то значение потенциала окислительно-восстановительной системы нептуния в 1 М серной кислоте должно быть промежуточным между —1,10 и 1,05 в , конечно, при условии, что не существуют устойчивые комплексы нептуния с буфером , что соосаждение восстановительной компоненты не сдвигает равновесия и что и восстановительная и окисленная компоненты содержат одинаковое количество атомов нептуния на 1 молекулу. Это значение является несколько более отрицательным, чем значение молярного потенциала Np(IV)—Np(VI), равное —0,94 в в 1 М соляной кислоте, который позднее был определен в опытах с макроколичествами Np з (2,20 10 лет) Хиндмэном и др. [Н146]. Расхождение в 0,1 — 0,2 в могло обусловливаться различиями в устойчивости сульфатных и хлоридных комплексов нептуния. [c.140]

Концентрированная Нг804 действует на иодиды так же, как и на бромиды, с той лишь разницей, что окисление образующейся HJ до свободного J2 идет еще легче, чем окисление НВг. Серная кислота восстанавливается при этом до SO2 или до H2S, например [c.338]

Все галогеповодороды являются легколетучими соединениями, и это позволяет получать их в виде газов перегонкой из реакционной смеси. Эффективность перегонки лимитируется летучестью других составных частей реакционной смеси, и поэтому для реакции следует использовать какую-либо нелетучую кислоту, например серную или фосфорную. Чистые галогеново-дороды можно получить лишь в том случае, если при реакции не выделяется никаких других летучих продуктов. Наиболее вероятными примесями могут быть сами галогены в элементарном состоянии, которые образуются при окислении галогенид-ионов. Серная кислота является довольно сильным окислителем, позволяющим получать бром из различных бромидов и иод из ИОДПДО В, поэтому, когда нужно получить НВг или HI, пользуются более слабым окислителем, таким, как фосфорная кислота. Серная кислота обычно используется для получения HF и НС1, поскольку она более доступна, дешева и реагирует быстрее. [c.391]

ИЗ чего видно, что Вг эквивалентен 6S2O3. Важной особенностью метода является возможность определять бромид в присутствии большого избытка хлорида. Иодид, если он присутствует в анализируемом растворе, будет реагировать аналогично бромиду. Иодид можно удалить кипячением исходного раствора с нитритом натрия и серной кислотой для переведения иодида в свободный иод. У гипохлоритного метода длительная история развития, большинство исследований касалось выбора типа буферного раствора и pH среды, при которых окисление проходит количественно [13, 14]. Метод нашел применение для определения бромида в пищевых продуктах [15]. В этом случае сначала образец разлагают с применением техники сожжения органических соединений в колбе, заполненной кислородом. Используют другой метод определения конечной точки титрования, основанный на спектрофотометрической индикации. [c.266]

Для редокс-определения иодида предложено большое число окислителей. Использовали [39] пероксомолибдат натрия НагМоОз, синтезированный окислением раствора молибдата натрия в разбавленной серной кислоте Н2О2. Хлорит можно использовать для точного определения иодида в присутствии бромида и хлорида [40]. Максимальный скачок потенциала, как было найдено, удается получить в 5,5 М растворе НС1. [c.391]

Окисление азотистой кислотой. Иодид-ионы можно окислить до иода нитритом в присутствии серной кислоты. Избыток азотистой кислоты удаляют добавлением мочевины. Можно мочевину ввести в раствор и в самом начале, так как азотистая кислота реагирует сначала с иодид-ионайш и лишь потом с мочевиной. Хлорид-ионы не мешают, большие количества бромид-ионов мешают. [c.1124]

Трифторацетилацетонаты можно легко получить из водных растворов соединений металлов. Шультц и Ларсен [38], однако, показали, что хелаты металлов гексафторацетилацетона часто трудно приготовить в водных растворах, поскольку кетон склонен к образованию дигидратов. Реакция существенно облегчается в органических растворителях, например в этиловом спирте. Ряд безводных хлоридов и бромидов металлов легко реагирует с гексафторацетилацетоном, что позволяет разработать удобный метод приготовления комплексов. Степень вытеснения галогена из галогенида металла зависит от температуры реакционной смеси и степени окисленности металла [39]. Имеющийся в продаже гексафторацетилацетон [40] содержит небольшое количество дигидрата кетона и его можно ис-нользовать для количественных определений лишь после предварительной очистки от дигидрата кетона путем встряхивания его в делительной воронке с двумя частями серной кислоты d 1,84). [c.115]

Восстановители, реагирующие с перйодатом калия или перманганатом, необходимо разрушить до прибавления перйодата. Ион железа (И), сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды и оксалаты можко окислить выпариванием с азотной и серной кислотами. Малые количества хлоридов не мешают, так как они окисляются персульфатом или перйодатом, большие количества препятствуют окислению марганца и должны быть удалены выпариванием с серной кислотой особенно это имеет значение, когда содержится мало марганца. [c.190]

Для разрушения возможных следов органических соединений бромид калия расплавляют в платиновом тигле и после охлаждения смешивают с измельченным чистым бихроматом калия и от количества, необходимого по расчету для полного окисления брома). Затем смесь переносят в колбу (рис. 78) и из капельной воронки приливают Б нее небольшими порциями концентрированную серную кислоту колбу слегка нагревают и бром отгоняют. Бихр омат калия предварительно очищают перекристаллизацией, а серную кислоту — перегонкой. Отогнанный бром встряхивают с водой в делительной воронке, отделяют от воды и сушат сначала смесью чистого бромида кальция с окисью кальция, а затем пятиокисью фосфора, очищенной возгонкой в кислороде. Бром вместе с взвешенной в нем пятиокисью фосфора переносят в колбу для перегонки и еще раз перегоняют. [c.291]

Определение марганца (VII) и хрома(VI) в присутствии ванадия (V) осуществляют при помощи бромида калия [10], поскольку скорость реакции ванадия (V) с бромидом во много раз меньще, чем скорость реакции между бромидом и перманганатом и бихроматом, даже в 10 н. серной кислоте. Хорошо идет также реакция окисления МпП до Мп перманганатом при pH 6—7, причем Мп связывают пирофосфатом в прочное комплексное соединение. Подробное изучение этой реакции [11], позволило установить, что наиболее удобным для титрования является потенциал платинового электрода +0,4 В (МИЭ), при котором полностью исключается как анодный ток окисления Мп , так и катодный ток образующегося при титровании Мп , вследствие чего кривые титрования получаются весьма отчетливыми (формы б), так как возрастание тока обусловлено только избытком перманганата. Состав пирофосфатиого комплекса отвечает формуле Мп(Н2Рг07)Г. Метод проверен на стандартных образцах марганцевой руды (№ 1-а, 44-а, смеси стандартного образца № 44-а и стандартного образца хромовой руды № 132). В присутствии хрома добавляют во время разложения пробы около 10 мл фосфорной кислоты плотностью 1,7 г/смз и выжидают 15—20 мин, чтобы хром (III) связался в комплекс, не взаимодействующий с перманганатом [12]. [c.201]