Окисление смесью азотной и серной кислот

Для качественной идентификации нитрата стрихнина характерно образование синих и фиолетовых продуктов окисления, возникающих прн внесении кристаллов бихромата калия в смесь концентрированной серной кислоты и стрихнина. Нитрат-ион определяют с помощью дифениламина и концентрированной серной кислоты (возникает синее кольцо на границе слоев жидкостей). При выпаривании досуха соли с дымящей азотной кислотой и смачивании остатка со спиртовым раствором едкого кали возникает красное окрашивание. [c.492]

Пирролы, как правило, легко атакуются окислителями, часто подвергаясь при этом полному расщеплению. Если же кольцо пиррола сохраняется при окислении, продуктами реакции почти всегда оказываются производные малеинимида. Ранее эта окислительная реакция широко использовалась при определении строения порфирина в качестве окислителей применялась водная смесь серной кислоты с хромовым ангидридом или дымящая азотная кислота [c.228]

Разложение сплавов титана. Сплавы титана растворяют в разбавленных серной или соляной кислотах с последующим добавлением азотной кислоты (для окисления Ti (III) до Ti (IV). Применяют также смесь фтористоводородной и азотной или серной кислот. Недостатком этого способа является необходимость удаления фтористо- [c.120]

Наиболее часто стали и сплавы кобальта растворяют в соляной или серной кислоте и смеси этих кислот с азотной кислотой. Рекомендуется применять хлорную кислоту в смеси с азотной, в частности, в тех случаях, когда сталь содержит хром или ванадий, и если предполагают кобальт титровать раствором феррицианида калия. Смесь азотной и хлорной кислот окисляет хром и ванадий до высших степеней окисления, чем устраняется их мешающее влияние при титровании кобальта феррицианидом. Высоколегированные стали с высоким содержанием хрома растворяют в разбавленной серной кислоте или [c.185]

Для окисления первичных алифатических спиртов до альдегидов в лаборатории обычно применяют хромовую смесь, двуокись марганца с серной кислотой и азотную кислоту. Однако [c.183]

Азотная и серная кислоты. Данная смесь применяется для образования сульфатных комплексов, а также для дегидратации и окисления при высоких температурах. Обычно используется смесь 1 1 (по объему). На заключительной стадии может добавляться пероксид водорода, но предварительно раствор следует упарить до появления паров серного ангидрида. Типичная область применения — разложение проб полимеров, жиров, других органических материалов и веществ. Поведение в закрытых системах при повышенном давлении не изучено. [c.864]

Окислительная смесь, содержащая 22,5—23,5% азотной и 33—35% серной кислот, 0,003—0,006% пятиокиси ванадия и воду, из сборника 1 подается в реактор окисления 2. При интенсивном [c.27]

Азотную и серную кислоты загружают из расчета 2,5—2,5 кг и 3,6—3,7 кг на 1 кг органических веществ, содержащихся в сульфатном сиропе . После завершения реакции окисления смесь охлаждают и выделяют щавелевую кислоту с выходом 80,6% или 140—150 кг на 1 т крафт-пульпы. Щавелевая кислота не содержит примеси сульфата натрия, а ее себестоимость ниже полученной окислением сахара [44]. [c.36]

Такая нитрующая смесь не содержит воды, присутствующей даже в смесях концентрированной азотной и серной кислот, поэтому нитрующее действие ее выше, чем указанной смеси. Нитрование протекает без побочных реакций окисления. Этим способом нитруют фенолы, альдегиды, бензойную кислоту и т. д. [c.44]

Закись азота N 0 [204] составлена по отношению объемов так же, как вода из 2 объемов азота и 1 объема кислорода образуется 2 объема закиси азота, что можно узнать по общему приему анализа окислов азота (пропуская чрез накаленную медь или натрий). Она в отличие от других окислов азота при обыкновенной температуре прямо кислородом вовсе не окисляется, но может быть получена из высших степеней окисления азота, чрез действие некоторых раскисляющих веществ. Так, смесь 2 объемов окиси азота и 1 объема сернистого газа, оставленная в прикосновении с водою и губчатою платиною, превращается в серную кислоту и закись азота 2Н0 - - 50 — НЮ = Н ЗО - - №0. При действии некоторых металлов, напр., цинка, азотная кислота дает закись азота, впрочем, в этом случае, смешанную с окисью. Обыкновенный способ получения закиси азота состоит в разложении [c.207]

Использовать смеси НКОз и Нз504 более выгодно, чем большой избыток НЫОд. При большом избытке НЫОз могут образовываться полинитропроизводные, что нежелательно. Серная кислота доступна и ее можно легко регенерировать, кроме того, нитрующая смесь не является коррозионноактивной, что позволяет использовать стальную аппаратуру. Контроль процесса также легче осуществить в этих условиях, устраняя вторичные реакции окисления. Безводную азотную кислоту для нитрующей смеси получают обработкой нитратов натрия или калия избытком Н2504. [c.296]

Особенности технологического процесса получение азотной кислоты (цвет. рис. VI) — производство непрерывное, воздушноаммиачная смесь поступает в контактный аппарат, где происходит окисление аммиака. Необходимая температура поддерживается за счет выделяемой теплоты. Газовую смесь, содержащую оксид азота (II), охлаждают в топке котла-утилизатора. Полученную смесь, содержащую оксид азота (IV), направляют в поглотительную башню, где по принципу противотока происходит смешивание воды и газовой смеси с образованием азотной кислоты (концентрация не менее 60%). Более концентрированную азотную кислоту получают, добавляя концентрированную серную кислоту в качестве водоотнимающего средства. [c.186]

Несмотря на перечисленные достоинства, применс-Н1 с окислителей связано со следующими недостатками. Обычно предварительная подготовка пробы к анализу состоит в переведении анализируемого материала в раствор посредством обработки различными кислотами чаще всего применяют азотную кислоту или ее смесь с хлороводородной или серной кислотой. Так, медные сплавы растворяют в азотной кислоте, причем содержащиеся в них элементы — железо, олово и другие—превращаются в соединения высших степеней окисления. При анализе различных чугунов и сталей необходимо определять ванадий, молибден, вольфрам, титан и нс-которые другие легирующие элементы, которые вследствие обработки пробы окислительными агентами также содержатся в полученном растворе в высших степенях окисления. Железные руды содержат оксиды железа растворяя их в хлороводородной кислоте с добавками различных окислителей, получают железо в степени окисления +3 и т. д. [c.435]

В лабораториях для окисления алкиларенов в ароматические карбоновые кислоты еще и сегодня применяют классические окислители хромовую кислоту (в уксусной или серной кислоте), хромовую смесь, перманганат (обычно щелочной раствор), азотную кислоту, например [c.10]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Хинизарин может быть получен нагреванием с.меси п-хлор-г нола и фталевого ангидрида с серной кислотой или с хлористым 1люминием диазотироваиие.м п-хлоранилина, конденсацией его W фталевым ангидридом и гидролизом полученного продукта нагреванием гидрохинона с ( талевым ангидридом нагреванием гидро-чинона, фталевого ангидрида и химически чистой серной кислоты окислением антрахинона аммонийной солью надсерной кислоты Г5 серной кислоте или нитрозилсерной кислотой в присутствии ртути пли солей ртути обработкой антрахинона и 2-оксиантрахинона серной и азотной кислота.ми в присутствии борной кисл(1ты нагреванием антрахинона с серной кислотой в присутствии борной к ислоты до 260—280 хлорированием оксиантрахинона с последующим гидролизом в серной кислоте в присутствии борной кислоты по способу, аналогичному описанно.му выше, согласно которо.му смесь с- и п-хлорф нола нагревают до температуры выше 2G0 i° [c.459]

Трифенилфосфорин (325) в бензоле окисляется кислородом воздуха в течение нескольких дней, превращаясь в смесь соединений (328) и (329) [164] (схема 143). При окислении в аналогичных условиях 2,4,6-три-т/5ег-бутилфосфорииа (327) получен димерный продукт (330), который образуется также при обработке исходного фосфорина (327) бромной водой, пероксидом водорода в ацетоне или смесью азотной и серной кислот при О °С. Димер (330) при действии диазометана в смеси эфира и метанола превращается в метоксипроизводное (331) (схема 44). Установлено, что взаимодействие 2,4,6-трифеиилфосфорина с эквивалентным количеством брома или хлора на свету приводит к соответствующему [c.388]

Определению молибдена в сталях три помощи а-бензоиноксима ие мешает 0,4% мышьяка [760]. 1 г (МЫшьяксодержащей стали растворяют в серной кислоте, затем прибавляют азотную кислоту для окисления, нагревают с добавлением серной кислоты до Появления густых белых паров. После растворения солей в воде восстанавливают пятивалентный ванадий и шестивалентный хром добавлением раствора соли Мора, смесь охлаждают до температуры ниже -1-10° С, прибавляют раствор а-бензоиноксима, бромную воду и фкльтро-бумажную массу. Осадок отфильтровывают, прокаливают я взвешивают МоОз. Последний растворяют в водно1М аммиаке, раствор фильтруют, осадок озоляют, вычитают вес остатка из веса осадка. При определении 0,73% Мо в сталях, содержащих 0,4% Ав, получены удовлетворительные результаты. [c.124]

Пирролы, как правило, легко атакуются сильными окислителями и при этом часто происходит полное разложение цикла. В том случае, если гетероцикл сохраняется, практически всегда образуются производные малеинимида, даже при окислении 2- или 5-алкилзамещенных пирролов. Такое окислительное расщепление пиррольного цикла ранее имело важное значение при определении структуры порфиринов, при котором в качестве окислителей обычно использовали триоксид хрома в водной серной кислоте или дымящую азотную кислоту. Более селективно пиррол окисляется пероксидом водорода, превращаясь с высоким выходом в таутомерную смесь пиролин-2-онов (разд. 13.17.1). [c.321]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Изохинолин является наиболее удобным исходным веществом для получения цинхомероновой кислоты. Окисление, приводящее к образованию цинхомероновой кислоты, может осуществляться перманганатом [2691, озоном [272] или азотной кислотой в растворе фосфорной кислоты при повышенной температуре [286]. Окисление можно также успешно провести в присутствии соединений селена, применяя в качестве окислителя серную кислоту или смесь ее с азотной кислотой [287]. [c.303]

Получение. К раствору 2,1 моля -нафтола в щелочи, обработанному при 0° нитритом натрия, медленно приливают разбавленную серную кислоту [1] при этом выделяется 1-нитрозо-2-нафтол. Влажную массу переносят на широкую воронку Шотта и промывают холодным раствором 5,8 моля бисульфита иатрия и 100 мл 6 н. NaOH в 2 у воды [2, 3]. Смесь разбавляют водой до 4—4,5 л и энергично перемешивают лопастной мешалкой так, чтобы все растворимые продукты растворились за 3—4 мин. Раствор фильтруют как можно быстрее, и прозрачный золотисто-желтый фильтрат сразу же подкисляют серной кислотой. Выделяющаяся 1-амино-2-нафтол-4-сульфо-кислота имеет светло-серый цвет после промывания теплым этанолом до обесцвечивания фильтрата и затем эфиром (в темноте) получают 370—380 г (75—78% в расчете иа -иафтол) чистого продукта в виде белого сухого порошка [41. Окисление проводят разбавленной азотной кислотой при 25—30° и раствором хлористого аммония высаливают аммониевую соль, выделяющуюся в виде ярко-оранжевых микрокристаллов высокой чистоты, которые превращаются в калиевую соль с высоким выходом. [c.433]

I лигнин, причем легко гидролизующиеся полиозы гидролизуются до моноз Освобожденный лигнин образует желтый нитролигнин, легко выделяемый из системы Нерастворимой остается только холоцеллюлоза Побочные реакции, по мнению Кюршнера, протекают лишь в очень незначительном масштабе Общая потеря при окислении составляет 0,73% Образуются в незначительных количествах углекислота и щавелевая кислота Спирт с азотной кислотой дает небольшие количества этилнитрата Образующаяся в малом количестве азотистая кислота дает со спиртом этилни-трит Добавка серной кислоты в реакционную смесь по Крайчи-новичу [166] не улучшает процесса, имеет место лишь усиление этерификации спирта [c.62]

Смесь алифатических дикарбоновых кислот, содержащая 15— 30% пробковой кислоты, получена при окислении каприновой, пальмитиновой, миристиновой кислот азотной кислотой в смеси. с серной йли фосфорной, в присутствии катализатора соли ванадия 440]. Такая же смесь алифатических кислот, содержащая пробковую кислоту, получена при окислении стеариновой, диоксистеариновой, диоксипальмитинбвой и других жирных кислот азотной кислотой или щелочным раствором перманганата [41]. [c.145]

Смесь дикарбоновых кислот, содержащая 22% себациновой, 15% азелаиновой и 63% дикарбоновых кислот 0 4 и выше, получена окислением метил стеарата смесью азотной и серной кислот при 50—60 X. Окислительная смесь добавляется порциями, после чего из водного слоя экстракцией хлороформом выделяется сыра г смесь кислот, из которой выкристаллизовываются дикарбоновые [c.196]

Для окисления первичных алифатических спиртов до альдегидов в лаборатории обычно применяют хромовую смесь, двуокись марганца с серной кислотой и азотную кислоту. Однако образующийся альдегид может подвергаться дальнейшему окислению в соответствующую кислоту, и, таким образом, выход продуктов реакции уменьшаетч я. Поэтому полученный альдегид необходимо возможно быстрее удалять из сферы реакции. Это достигается, во-первых, медленным приливанием окислителя и, во-вторых, пропусканием через реакционную смесь тока углекислого газа, который увлекает с собой легколетучий альдегид. [c.191]

Уже в ХП1 в. алхимик Лльберт Великий описал способ получения серной кислоты из железного купороса. По исходному сырью серная кислота и получила свое название — купоросное масло или купоросный спирт . В XV в. алхимики предложили другой способ получения кислоты — сжигание смеси серы с селитрой. Этот способ был использован для получения серной кислоты на первом сернокислотном заводе в 1740 г. в Англии. Там смесь сжигали в ковшах, подвешенных в огромных стеклянных баллонах. Спустя шесть лет в Шотландии был пущен в действие завод по производству серной кислоты, на котором ковши были заменены свинцовыми камерами. Так родился камерный способ производства серной кислоты. В начале XIX в. французский фабрикант Ш. Дезорм и химик Я. Клеман сделали этот процесс непрерывным, предложив непрерывно подавать в камеры сернистый газ (из обжиговой печи) в смеси с избытком воздуха, небольшим количеством азотной кислоты и водяного пара. Камеры обогревались снаружи до 100—120°С. Образующийся при разложении азотной кислоты оксид азота (IV) окислял сернистый газ до серного ангидрида, который поглощался водой. Полеченная таким способом серная кислота содержала и растворенные оксиды азота потому ее назвали нитрозной . В процессе окисления сернистого газа, получался оксид азота(II), который затем вновь [c.191]

Пикриновая кислота не получается с удоилетворительным выходом непосредственным нитрованием фенола концентрированной азотной кислотой вследствие одновременно протекающего энергичного окисления. Поэтому нитрование осуществляют в две последовательные фазы сначала разбавленной азотной кислотой и затем смесью азотной и серной кислот. Согласно другому способу, фенол обрабатывают сначала концентрированной серной кислотой, причем получается фенол-2,4-дисульфокислота, а затем в реакционную смесь прибавляют азотную кислоту. При этом сульфогруппы замещаются нитрогруннамн (ввиду того что реакция сульфирования обратима, а реакция нитрования [c.17]

Закись-окись урана растворима только в концетрировапных сильных кислотах. В соляной и серной кислотах образуется смесь урана в степенях окисления четыре и шесть, а в азотной кислоте — только в степени окисления шесть. [c.306]

Для превращения пиноновой кислоты в пиповую растворяют 15 г едкого натра в 250 мл воды, приливают в раствор по каплям при охлаждении льдом 20 г брома и смешивают затем сразу с раствором 5 г к-ниноновой кислоты в едком натре.В результате реакции из смеси выделяется бромоформ добавляют еще некоторое количество раствора едкого натра и оставляют стоять, а затем по истечении часа выливают в охлажденную смесь бисульфита и разбавленной серной кислоты. Бромоформ отфильтровывают, а водный фильтрат насыщают сернокислым аммонием и исчерпывающе извлекают эфиром. После отгонки последнего получают 5,5 г густого, быстро застывающего масла. Выход почти количественный. При упаривании водного раствора ниновой кислоты она выделяется из него в виде длинных призм с т. пл. 101—102,5°. Об окислении пиноновой кислоты азотной кислотой см. также Э. Дейсеп [c.514]

Физические и химические свойства. Фторуглероды резко отличаются по физическим и химическим свойствам от углеводородов и галогенопроизводиых углеводородов 1) высокой термической устойчивостью — при 400—500 °С они не изменяются и лишь при температуре красного каления разлагаются на углерод и тетрафтор-метан 2) необычной химической инертностью такие реагенты, как азотная и серная кислоты, хромовая смесь, едкие щелочи, на них не действуют 3) они не подвергаются окислению, действию бактерий и устойчивы во времени 4) для них характерна также незначительная величина межмолекулярного взаимодействия. [c.116]

Физические и химические свойства. Фторуглероды резко отличаются по физическим и химическим свойствам от углеводородов и галогенопроизводных углеводородов 1) высокой термической устойчивостью — при 400—500°С они не изменяются и лишь при температуре красного каления разлагаются на углерод и тетрафторметан 2) необычной химической инертностью такие реагенты, как азотная и серная кислоты, хромовая смесь, едкие щелочи, на них не действуют 3) они не подвергаются окислению, действию бактерий и устойчивы во времени. Вследствие малой полярности для них характерна также незначительная величина межмолекулярного взаимодействия. Эти свойства определяются природой связи С—Р вофтор-углеродах и их пространственным строением. Фтор по сравнению с другими галогенами обладает наибольшим сродством к электронам, поэтому связь С—Р сильно поляризована. [c.120]

Травление железа [2] имеет место при производстве проката тонкого и толстого листового железа, цинковании, лужении, ковке, штамповке, эмалировании и т. д. Для удаления окисленного слоя (смесь FeO и РегО , или даже FejOi), который в зависимости от характера обработки материала называется окалиной обжига, прокатки, ковки и т. п., обычно применяются ванны с разбавленными кислотами, как например, серной, соляной, азотной, их смесями, а в отдельных случаях — с плавиковой кислотой или кислыми солями. Эти вещества оказывают, во-первых, чисто химическое действие на окалину, с образованием соответствующих солей железа и их растворением, а во-вторых, сам металл, реагируя с кислотами, выделяет водород. Этот процесс облегчает механическое отделение и отслаивание окалины, на растворение которой и расходуется нри травлении основное количество кислоты. Концентрация свежего травильного раствора бывает различной, в зависимости от вида применяемой кислоты и материала, подлежащего травлению. Чаще всего оно составляет от 5 до 20 вес. %. Количество свободной, непрореагировавшей кислоты составляет 2—7 вес. %, Травление соляной кислотой производится при более низкой температуре (максимум 30—40°), серной кислотой — при более высокой (не выше 80°). Предпочтение какой-либо кислоте делается в каждом случае отдельно, с учетом стоимости транспортных расходов, характера дальней-ншй обработки металла, состава сточных вод и их сброса, т. е. факторов, с которыми должно считаться каждое предприятие.. Для сокращения расхода кислот и предупреждения разъедания, металла издавна пользуются различными, чаще всего органическими, добавками, так называемыми присадками, из которых наиболее известна травильная присадка Фогеля (СЬеш. Fabrik Ноеск). [c.151]

Бертолетова соль хорошо кристаллизуется в больших бесцветных пластинках. Ее растворимость в 100 ч. воды 0° = 3 ч. 20° = 8 ч. 40° = 14 ч., 60° = 25 ч. 80° = 40 ч. Для сравнения приводим числа, показывающие растворимость в 100 ч. воды КС1 0° = 28 ч., 20° = 35 ч., 40° = 40 ч, 100° = 57 ч. КСЮ при 0° около 1 ч., при 20° около 1 / ч., при 100° около 18 ч. При нагревании КСЮ плавится (335° — 376°) и разлагается с выделением кислорода, причем сперва происходит хлорнокалиевая соль, как будет далее описано. Смесь бертолетовой соли с азотною и хлористоводородною кислотами служит для окисления и хлорирования в растворах. Брошенная ва накаленные угли, она дает вспышку смешанная с серою (1/з по весу), она сожигает ее даже при ударе, производя при этом взрыв. То же происходит со многими сернистыми металлами и органическими веществами. Подобные смеси воспламеняются от капли крепкой серной кислоты. Все это зависит от большого содержания кислорода и от легкости, с какою бертолетова соль его выделяет. Смесь 2 ч. бертолетовой соли с 1 ч. сахара и 1 ч. желтой соли действует, как порох, но очень быстро, а потому разрывает орудия и притом очень сильно окисляет их металл. Натровая соль Na lO гораздо растворимее калийной, а потому труднее очищается от Na l и др. Бариевая соль также растворимее калийной. 0° = 24 ч., 20° = 37 ч., 80° = 98 ч. соли на 100 воды. [c.606]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология