Углерод окисление дихроматом

Третий тип реакций спиртов, к которому частично относятся и реакции образования алкенов, представляет собой реакции на С-Н-связях. Эти связи, инертные в алканах, алкенах и аренах, в спиртах, поляризованы соседней ОН-группой и химически активны. Особенно активны С-Н-связи окисленного атома углерода. Поэтому этот реакционный центр спиртов (РЦс-н) вступает в реакции замещения на галоген, в реакции окисления (дихромат в кислой среде и др.) [c.428]

Пероксодисульфат калия используют в органическом элементном микроанализе [5.1645]. Органические вещества окисляются при нагревании до 70—80 °С в кислом водном растворе [5.1646], к которому в качестве катализатора добавляют немного нитрата серебра. В таких условиях окисление заканчивается за 10—15 мин. Углерод количественно окисляется до СО2 (без образования СО) в отличие от окисления дихроматом [5.1647]. Органические соединения в водных растворах рекомендуют окислять пероксодисульфатом в присутствии ионов серебра при комнатной температуре [5.1648], 50—80 °С [5.1649] или 100 °С [5.1650], а также без катализатора при 175 °С, но в запаянной стеклянной трубке [5.1648]. Содержание органических веществ в пробах воды находят по количеству выделившегося СО2 [5.1651] или по расходу кислорода, пошедшего на окисление [5.1650]. [c.249]

Следовательно, степень окисления углерода в молекуле спирта равна —1, а в молекуле альдегида +1. В последней реакции 2 электрона переходят к дихромат-ионам СггО . [c.174]

Реакции окисления — восстановления широко используются в почвенных и агрохимических анализах для определения белкового азота и калия в растениях, органического вещества и кальция в почве и т. д. Например, для определения органического-вещества в почве ее нагревают с дихроматом калия и серной кислотой. При этом углерод органического вещества почвы окисляется до [c.139]

Использование сильных окислителей (перманганат или дихромат калия в кислой среде и др.) приводит к глубокому распаду лигнина с образованием таких продуктов, как диоксид углерода, муравьиная, уксусная и щавелевая кислоты. Окисление перманганатом калия в кислой среде применяют для определения остаточного лигнина в технических целлюлозах [30]. [c.447]

Окисление триоксидом хрома или дихроматом калия часто проводят прн определении органических веществ в питьевых и сточных водах, а также биологических жидкостях [5.1433— 5.1443]. В большинстве случаев пробу подкисляют серной, реже азотной [5.1444], хлороводородной [5.1426] или фосфорной кислотами 15.14451. А Для определения общего содержания углерода в почвах н растительных материалах 1 г пробы обрабатывают в автоклаве при 121 С и давлении 105 кПа хромовой смесью (25 г СгО,. растворяют в 100 мл смеси концентрированной Н25 04 и 85 6-ной Н.чРО ). Образовавшийся СО2 поглощают раствором щелочи и определяют известными методами [Д.5.11]. А [c.232]

Ван Слайк предложил метод окисления органических веществ смесью серной, фосфорной кислот, дихромата и иодата калия [5.1440, 5.1460, 5.1461 ]. Весь углерод количественно окисляется до диоксида углерода и поэтому отпадает необходимость в дополнительном окислении в отличие от методов, описанных в предыдущем разделе. [c.234]

Соединения хрома(VI) также использовали для окисления углеводородов, но при этом обычно идут процессы вторичного окисления. Связи третичный углерод—водород легче окисляются, чем связи вторичный углерод—водород, это позволяет осуществлять селективное окисление таких связей. Так, при окислении цис-декалина дихромат-иоиом в водном растворе уксусной кислоты основным продуктом является цис-декалол-9 [c.323]

Показателем содержания органических примесей в сточных водах является величина ХПК. Окисление органических примесей осуществляется дихроматом калия в присутствии концентрированной серной кислоты. В качестве катализатора окисления для труд-ноокисляющихся веществ применяется сульфат серебра. При действии дихромата калия в сильнокислой среде происходит практически полное окисление растворимых, коллоидных и нерастворимых органических примесей. Конечные продукты окисления — диоксид углерода, вода, аммиак, фосфаты и сульфаты. Но и в этих условиях небольшая часть органических веществ остается полностью или частично неокисленной. Степень окисления органических веществ обычно составляет 95—98%. По данным определения ХПК можно рассчитать, зная состав органического соединения, его содержание в воде. И наоборот, величину ХПК можно вычислить для определенного соединения, используя уравнение реакции его окисления. Теоретическое ХПК обычно выше установленного анализом. Практически при определении ХПК не окисляются пиридин и некоторые другие азотсодержащие органические соединения, а также труднорастворимые углеводороды (бензол, нафталин, парафины). Максимально определяемая данным методом величина окисляемости составляет Ш" мг Ог/л. [c.177]

Многие органические соединения окисляются в подкисленном водном растворе дихромата. Эту реакцию часто используют для определения углерода [5.1426]. Иногда окисление до СО2 протекает количественно, но в большинстве случаев часть углерода окисляется только до СО, который затем необходимо окислять до СО2 при более высокой температуре, например, пропусканием смеси газов над нагретым оксидом меди [5.1427]. Реакция между хроматом и органическими соединениями ускоряется при добавлении соединений серебра [5.1428]. При использовании дихромата серебра А .2Сг20 , который является одновременно окислителем и катализатором, можно полностью разрушить многие вещества, которые триоксидом хрома или дихроматом калня окисляются лишь частично. [c.232]