Гипохлориты белильных растворах

Гипохлорит. Титрование раствором NaNOj применяют для определения гипохлорита в белильной извести [30], а также для определения активного хлора в гипохлорите натрия [31] при pH 7 (фосфатный буферный раствор). Конечную точку устанавливают при помощи иодид-крахмальной бумаги [31]. у [c.269]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия МаСЮ, раствор которого известен под названием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаС1(0С1) хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз и иодат калия КЮз, перхлорат аммония ЫН4СЮ4, применяемый во взрывчатых смесях, и перхлорат калия КСЮ — нерастворимое в воде соединение, в виде которого количественно определяют ион калия. Все эти соединения преимущественно используются как окислители. [c.310]

Гипохлорит натрия, раствор в белильном щелоке [c.726]

Осветленный раствор сульфата цинка освобождают далее от примесей других металлов Примеси железа выводят из раствора в виде осадка Ре(ОН)з Для этого железо предварительно переводят из двух- в трехвалентное состояние В качестве окислителей могут использоваться кислород воздуха, перманганат калия, белильная известь, гипохлорит натрия Чаще всего применяют гипохлорит иатрия, который получают из белильной извести непосредственно в цехе [c.284]

Кальций белильной извести в результате реакции с содой выпадает в осадок в виде углекислого кальция, а в растворе остаются гипохлорит натрия и поваренная соль. Отфильтрованный или отстоявшийся в баке 14 прозрачный раствор гипохлорита применяют для окисления солей железа. [c.216]

Хорошо и быстро растворяется в воде, устойчив и очень активен. За 53 дня теряет только 2% хлора, в то время, как гипохлорит натрия за 40 дней теряет около 30%. 32 г препарата заменяют , 9 л обычной белильной жидкости [c.50]

Окисление солей железа (И) в соли железа (И1) можно проводить воздухом, раствором перманганата натрия или калия, белильной известью или гипохлоритом натрия. Наиболее доступными и дешевыми окислителями являются белильная известь и гипохлорит натрия. Для получения раствора гипохлорита натрия обрабатывают белильную известь раствором соды [c.198]

В качестве очистного реагента можно применять также белильную известь (гипохлорит кальция). Процесс осуществляют промывкой сернистого бензина раствором гипохлорита. Часто для удаления нежелательных хлорированных побочных продуктов процесс дополняют последующей щелочной промывкой. Гипохлоритпую очистку обычно проводят при 35-43° С. [c.108]

Из других солей наиболее широко производится и применяется смешанная соль хлорид-гипохлорит кальция СаСЮС - белильная известь. Ее применение основано на том, что уже в слабо кислых растворах, получающихся при действии атмосферного СО2, происходит выделение хлорноватистой кислоты, которая затем либо реагирует с хлорид-ионом, либо разлагается под действием света [c.265]

Если соль содержит атомы одного металла, но разные кислотные остатки, такую соль называют смешанной. Примером может служить белильная известь Са(С10)С1, в состав которой входят два кислотных остатка — хлорид и гипохлорит. В водных растворах двойные и смешанные соли ведут себя как смесь соответствующих простых солей, например алюмокалие-вые квасцы — как омесь сульфатов калия и алюминия. [c.70]

Гипохлорит кальция (ЗСа (С10)2 2Са (0Н)2) вытесняет хлорную известь, имея ряд преимуществ перед белильной известью он содержит почти вдвое больше белящего хлора (47 — Ъ2% вместо 32 — 35%), менее гигроскопичен, более устойчив, дольще сохраняется и растворяется в воде почти без остатка. Его производят хлорированием известкового молока концентрацией 410 г/л Са(0Н)2- Большое значение имеет то обстоятельство, что относительный вес балласта и тары на единицу активного хлора при транспортировке и хранении для гипохлорита кальция меньше, чем для других аналогичных продуктов если для хлорной извести этот вес составляет 250 — 300%, а для жидкого хлора в баллонах — 100—200%, то для гипохлорита — всего 60—90%. [c.210]

Эти равновесия осложняются медленным превращением гипохлорита в хлорид и хлорат, с происходящим в результате этого уменьшением активного хлора для отбелки. Эти побочные реакции происходят быстро для гипобро-мидных и еще быстрее для гипоиодидных систем. Знание того [344], что константа гидролиза хлора в воде равна 4,5ХЮ , а константа диссоциации хлорноватистой кислоты [345, 346, 347] около 4ХЮ , создает возможность путем вычисления определить, что составы разбавленных растворов, употребляемых на практике (содержащих больше или меньше 0,8 % активного хлора) меняются в зависимости от pH, как указано ранее. Свыше 95% активного хлора существует в виде недиссоциированной хлорноватистой кислоты в пределах рНотЗ до 6 при pH 9 около 97% присутствует в качестве иона гипохлорита, а в кислом растворе при pH 2 гидролиз дает около 32% активного хлора [82]. То, что скорость, при которой целлюлоза восстанавливает 0,04 и. гипохлорит натрия больше примерно в 10 раз при pH 7, чем при pH 4,6 или pH 9, говорит о том, что недиссоциированная хлорноватистая кислота легче окисляет целлюлозу, чем ион гипохлорита или активный хлор [66, 84, 348]. Более медленная реакция в кислом растворе сильно катализируется ярким дневным светом [79], реакция при pH 7—ультрафио-летовылш линиями в ртутном спектре [341], а окисление в каустической соде мерсеризующей концентрации, также является быстрым [66]. В результате этих окислений из отбеливаемых примесей образуются слабые органические кислоты, а из слабой хлорноватистой кислоты — сильная соляная кислота. Следовательно, щелочная белильная жидкость во время использования имеет тенденцию приблизиться к опасным пределам pH от 6 до 8, где переокисление, ведущее к деградации целлюлозы, происходит быстро [345]. Вследствие этого было тщательно изучено [345] как с теоретической [82], так и с практической [83] точек зрения, буферное действие присутствующего натриевого или кальциевого основания вместе с эффективностью добавления карбоната натрия или кальция, бората натрия, фосфатов, ацетата, цинкового и алюминиевого буферов. Однако отбелка может быть безопасно и быстро выполнена вблизи нейтральной точки при соблюдении некоторых определенных условий [83]. [c.186]

Окисление закисных солей железа в окисные можно производить воздухом, азотной кислотой, раствором марганцовокислого натрия или калия, белильной известью или гипохлоритом натрия. Наиболее доступными и дешевыми окислителями являются белильная известь и гипохлорит натрия NaO l. Для получения раствора гипохлорита натрия в чане 13 растворяют белильную известь и полученный раствор обрабатывают содой [c.216]

Окисление закисных солей железа в окисные можно произ-зодить воздухом, азотной кислотой, раствором марганцовокислого натрия или калия, белильной известью или гипохлоритом 1атрия. Наиболее доступными и дешевыми окислителями являются белильная известь и гипохлорит натрия НаОС1. Для [c.189]

Недостаток хлорной извести — плохая растворимость в воде нераство-рившиеся же кусочки могут вызвать сильное местное окисление целл.юлозы. Поэтому удобнее применять хорошо растворимые в воде перекись водорода и гипохлорит натрия МаСЮ. Последний получается пропусканием хлора через раствор едкого натра. Отбелка гипохлоритом натрия производится аналогично отбелке белильной известью, [c.355]

Практическое применение находят соли некоторых кислот гипохлорит натрия ЫаСЮ, раствор которого известен под назва нием жавелевой воды белильная известь, в основном состоящая из смешанной кальциевой соли соляной и хлорноватистой кислот СаСЬОС хлорат калия, или бертолетова соль КСЮз бромат КВгОз, и иодат калия КЛОз, шерхлорат аммония МН+СЮ , [c.288]