Белильная известь действие воды

Получение хлора из соляной кислоты при действии различных окислителей. Свойства хлора. Сжижение хлора. Получение кристаллогидрата хлора. Взаимодействие хлора с металлами, неметаллами и сложными веществами. Кислородные соединения хлора. Хлорная вода. Получение белильной извести, жавелевой воды, хлорноватокислого калия. [c.34]

Работа 4, Действие на белильную известь воды, и n,i-гревания [c.93]

Приготовить насыщенный раствор белильной извести. Для этого часть полученного препарата обработать 10 мл воды и отфильтровать нерастворившиеся вещества. Взять небольшое количество полученного раствора и испытать действие его на индиго и окрашенную ткань. [c.91]

Этилен может быть непосредственно окислен или в гликоль, или в хлоргидрин Для получения первого этилен вводят в сосуд с водой, содержащей вещество, удерживающее газ в растворе. Это вещество может быть твердым (костяной уголь, древесный уголь, платиновая чернь) или жидким (скипидар) В то же время можно добавлять раствор окислителя, например перманганата калия или белильной извести, содержащий небольшие количества хлористого кобальта. Соль кобальта действует каталитически, вызывая разложение белильной извести с выделением кислорода. Если нужно получить х.юргидрин, берут-только белильную известь и слабую киооту, например борную (для выделения члорноватистой кислоты) i . Вместо белильной извести можно взять, хлор последний пропускают в водный раствор этилена, в котором суспендированы углекислый кальций или углекислый зчагний. Эти карбонаты нейтрализуют соляную, кислоту, образующуюся при реакции хлора с водой. [c.1065]

Хлорная (белильная) известь представляет собой белый с желтоватым оттенком сухой порошок, пахнущий хлором она широко применяется для отбелки тканей, целлюлозы, бумажной массы, для дезинфекции питьевой воды, для дегазации, борьбы с вредителями сельского хозяйства. Эти свойства обусловлены тем, что в ней содержатся соли хлорноватистой кислоты НСЮ, легко разлагающейся под действием влаги, кислот, СОг и др. с выделением кислорода и хлора. [c.209]

Белильная известь имеет вид белого рассыпчатого по рошка при действии кислот она выделяет свободный хлор которым пользуются на текстильных фабриках для белек тканей и с санитарной целью для уничтожения микробе -в питьевой воде р. дезинфекции мест большого скопления людей, как-то железнодорожных станций, городских.-плита, п л лтщ. [c.89]

Отработанный раствор белильной извести в конце отбелки спускают и в течение 20—30 мин действуют на него 0,5%-ной Н2 04 для разложения остатков хлорной извести и нейтрализации остатков щелочи. Затем хлопок промывают водой, отжимают на мокром волчке и сушат. [c.310]

Какие типы превращения может иметь хлорноватистая кислота какие условия способствуют превращению по одному из этих направлений При получении белильной извести ток хлора пропускают в насыщенный раствор гидрата окиси кальция, охлажденный водой. За счет какой реакции будет выделяться теплота при пропускании хлора в раствор гидрата окиси кальция Что будет образовываться в растворе, если не отводить выделяющуюся теплоту Зачем при получении белильной извести необходимо охлаждение За счет какого вещества раствор белильной извести обладает белящим действием Напишите уравнения реакций взаимодействия белильной извести с растворами кислот угольной и серной. Какие продукты получаются при термическом разложении белильной извести [c.35]

Некоторые первичные амины ароматического ряда легко окисляются даже кислородом воздуха с образованием окрашенных продуктов. В качестве окислителей можно применять хлорамин, белильную известь, бихромат калия в кислой среде и др. Например, анестезин при действии на него хлорамином образует окрашенный продукт. Для этого небольшое количество анестезина растворяют в 2 мл воды, добавляют 5 капель 10% соляной кислоты и 2 мл воды, затем добавляют 5% раствор хлорамина через 1—2 минуты добавляют 2 мл эфира. Содержимое пробирки взбалтывают и дают ему отстояться. Эфирный слой окрашивается в красноват о-оранжевый цвет. [c.100]

Раствор хлорной (белильной) извести получается при пропускании хлора в известковую воду (раствор Сз(0Н)2). Какова формула белильной извести Напишите уравнение протекающей реакции. С чем связано дезинфицирующее действие хлорной извести Какие процессы происходят при хранении раствора белильной извести в присутствии воздуха Напишите уравнения реакций. [c.96]

Для получения древесной целлюлозы обычно используют ель, которая содержит около 60% целлюлозы. Процесс производства целлюлозы заключается в отделении последней от лигнина, а также смол, пентозанов, жиров и других веществ, содержащихся в древесине. Это достигается варкой древесины в растворе бисульфита кальция с 3—6% свободного сернистого ангидрида при 125—150°С под давлением 0,4—0,6 МПа в течение 10—15 ч. После варки целлюлозная масса промывается и из нее механически удаляются не-проваренные частицы древесины и песок, а затем она сгущается путем удаления части воды. Далее производится отбелка целлюлозы в две ступени с целью удаления остатков гемицеллюлозы (10— 12%). Первая ступень заключается в обработке целлюлозы хлором, а затем 0,5—1 %-ным раствором едкого натра при 95—100°С в течение 3—4 ч. Затем целлюлозу подвергают действию разбавленного раствора гипохлорита натрия или белильной извести. [c.287]

При стоянии чернила не должны расслаиваться и из них не должно выпадать осадка. Они не должны смываться водой и разведенным спиртом. Устойчивость по отношению к действию хлора определяется белильной известью уд. веса 1,037. [c.122]

Применение хлора. В свободном состоянии хлор применяется, главным образом, для Отбелки тканей и бумаги и в химической промышленности — при приготовлении различных красителей, лекарств и других веществ, а также для дезинфекции питьевой воды. Хлор убивает бактерии. Реагируя с водой, он дает соляную кислоту, незначительная примесь которой к воде безвредна и совершенно незаметна на вкус. Большое количество хлора расходуется для изготовления так называемой белильной, или хлорной, извести, которая получается при действии хлора на известь. Многие вещества, которые могут применяться на войне в качестве отравляющих средств, содержат в своем составе хлор или же при их изготовлении требуется применение хлора. [c.114]

Оксосоль. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в холодной воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Реакционноспособный, полностью разлагается горячей водой, кислотами. Сильный окислитель. При стоянии раствор поглошает углекислый газ из воздуха. Качественная реакция на ион СЮ — см. 44 . Действующее начало белильной (хлорной) извести. Применяется для отбеливания тканей и дезинфекции помещений. [c.135]

Безводная известь СаО (как и СаСО ) не поглощает хлора на холоду, но при накаливании в струе хлора, выделяя кислород образует СаСР. (Это подтвердилось в 1893 г. исследованиями Велея в Оксфорде.) Такая реакция отвечает разлагающему действию хлора на С№, NH и №0. Гидрат (сухой) извести СаН 0 при 100° также не поглощает хлора. Поглощение идет ниже 40° при обыкновенной температуре. Сухая масса, получающаяся при этом, содержит водной извести не меньше, как 3 пая на 4 пая хлора, так что имеет состав [Са(НО) ]ЗС1 . Здесь, по всей вероятности, сперва происходит простое поглощение хлора известью, о чем можно судить из того, что даже углекислый газ, действуя на сухую массу, полученную вышеописанным способом, выделяет из нее весь хлор, образуя только углеизвестковую соль. Но если получать белильную известь водным путем, или растворить полученную белильную известь (она легко растворяется) в воде и пропускать в нее углекислый газ, то выделяется уже не хлор, а окись хлора С1 0, и то только половина хлора переходит в состояние этой окиси другая остается в жидкости и именно в виде хлористого кальция. Из этого можно думать уже, что при действии воды на белильную известь образуется хлористый кальций, что доказывается тем, что малые количества воды извлекают из белильной извести много СаСР. Если на белильную известь действовать большим количеством воды, то остается избыток водной извести, часть которой не подверглась изменению. Действие воды можно выразить следующими формулами из сухой массы СаЗ(НО)8С1 образуется известь Са(НО) , хло- [c.603]

Довольно часто применяется реакция Гофмана, состоящая в действии на амиды брома и щелочи или белильной извести и ведущая к образованию амина с потерей амидом одного атома углерода. При этом происходит замещение одного водородного атома амидогруппы на атом галоида и получается соединение R—СО—NHBr. Из этого соединения под действием щелочи выделяется молекула галоидоводородной кислоты и происходит изомеризация остатка R—СО—N< в эфир изоциановой кислоты R—N= =0, присоединяющий воду с образованием первичного амина и углекислоты [c.282]

Объемы при этом не изменяются. Образующийся хлористый метил есть газ. Если его выделить (он растворяется в кристаллической уксусной кислоте, тогда как хлористый водород в ней мало растворим) и смешать снова с хлором, то опять можно подвергнуть дальнейшему металептическому замещению — заменить второй пай водорода хлором, чрез что получится вещество жидкое, состава H l , так называемый, хлористый метилен. Точно так же замещение идет и дальше, чрез что образуется, так называемый, хлороформ СНС1 и, наконец, хлористый углерод ССИ. Из этих веществ наиболее известен и применим хлороформ, потому что он происходит во многих случаях из органических веществ (при действии белильной извести) и употребляется в медицине, как средство для произведения бесчувственности или анестезии, при вдыхании. Хлороформ кипит при 62°, а хлористый углерод при 78°. Оба представляют бесцветные пахучие жидкости, тяжелее воды. Очевидна последовательность замещения водорода хлором, и можно ясно наблюдать, что двойные разложения совершаются с частичными количествами тел, т.-е. с равными объемами в газообразном состоянии. Очевидно, что из всякого углеводорода чрез окончательную металепсию [c.330]

При получении N 1 следует принимать предосторожности против возможности взрыва, для чего следует наблюдать, чтобы N P оставгился под слоем водных растворов. Когда аммиачные вещества приходят в прикосновение с хлором, всегда нужно быть очень осторожным, потому что могут быть случаи образования N 1 и опасные взрывы. Безопаснее всего можно жидкий продукт металепсии аммиака получить в виде малых капель, действуя гальваническим током на слабо нагретый раствор нашатыря тогда на аноде отделяется хлор действуя на аммиак, он мало-по-малу дает продукт металепсии, который всплывает на поверхность жидкости (оттого, что увлекается газом), и если на нее налить слой терпентинного масла, то, прикасаясь к нему, эти маленькие капли дают слабые взрывы, нисколько не опасные по мгшости массы образующегося вещества. Капли хлористого азота можно, хотя с большою осторожностью, собрать для исследования, если поступать следующим образом горло воронки опускают в чашку со ртутью, а в воронку наливают сперва насыщенного раствора поваренной соли, а поверх его раствор нашатыря в 9 ч. воды, после чего медленно пропускают хлор, и тогда в соленую воду падают капли N l . Hents hel (1897) для приготовления раствора N P в бензоле поступал так раствор белильной извести осторожно смешивается с таким количеством соляной кислоты, чтобы раствор NH С1 не давал газов, и тогда прибавляют раствор нашатыря и бензола — при постоянном взбалтывании, причем N 1 , образуясь, растворяется в бензоле и раствор всплывает. Он в темноте безопасно сохраняется. [c.603]

Опыт 8. Получение и свойства белильной извести СаОСЬ. К грамму чистой гашеной извести добавьте 1—2 мл воды и хорошо перемешайте. Полученную смесь поместите в маленький стакан, охлаждаемый холодной водой, и пропускайте хлор, очищенный от хлористого водорода (как это сделать ), в течение 3—5 мин. Приготовьте насыщенный раствор белильной извести. Для этого часть полученного препарата обработайте 1 мл воды и отфильтруйте нерастворившиеся вещества. Возьмите небольшое количество полученного раствора и испытайте действие его на индиго и окрашенную ткань. К части полученного раствора белильной извести прилейте по каплям раствор 1 н, серной кислоты до кислой реакции. Что наблюдается Напишите уравнения реакций и структурную формулу СаОСЬ. [c.199]

Заметим еще, что при образовании белильных солей необходимо, чтобы I был свободен от НС1 и даже известь от СаС1 . Избыток хлора, действуя на раствор белильной извести, может также давать окись хлора, потому что и углеизвестковая соль при действии воды и хлора дает окись его. Для этого может служить обработка свежеосажденной углеизвестковой соли струею хлора в воде 2 I СаСО = СО + ad -f- С1 0. Из этого можно заключить, что угольная кислота, если и вытесняет С1 0, то избытком может быть и сама вытесняема. 100 кг СаН 0 дают 150 кг белильной извести с 35% действующего хлора. [c.604]

При действии хлора на гидрат окиси свинца получается ( arnelley и Walker) гидрат (РЬ0 ) Н20, он теряет воду при 230°. Безводная двуокись ие изменяется до 280°, а тогда дает РЬ О , которая, теряя вновь кислород около 400°, образует РЬ О . Сурик около 550" также теряет кислород, образуя РЬО, плавящуюся без изменения около 600° и постоянную до предела сделанных наблюдений (около 800°). Лучший способ для приготозлснкя чистой двуокиси свинца состоит в смешении нагретого раствора РЬС с раствором белильной извести (Ферман). При действии гальванического тока свинцовые соли могут давать не только РЬО , но и ее соединения, напр., Pb(SO ) , которые можно рассматривать как соль надсерной кислоты и РЬО. [c.474]

При изготовлении Р№, предварительно следует вытеснить воздух из колбы водородом или другим газом, горения не поддерживающим, чтобы не произошло взрыва от самовоспламенения фосфористого водорода. Горение фосфористого водорода в кислороде совершается даже под водою, если в ней пузырьки обоих газов встречаются, и оно очень ярко. Фосфористоводородный газ, полученный при действии кислот на фосфористый кальций и фосфора на едкое кали, всегда содержит свободный водород, и часто даже большая часть выделяющегося газа состоит из водорода. Чистый (без подмеси водорода и без жидкого, и твердого фосфористого водорода) трехводородистый фосфор получается при действии раствора едкого кали на кристаллический иодистый фосфоний P№J + КНО = РН -)-KJ-t-№0 (как NH из N№01). Реакция совершается легко, и чистота PH видна из того, что он вполне поглощается раствором белильной извести, а сам собою ие заг ается, но смесь его с кислородом при уменьшении давления взрывает. Пары брома, азотной кислоты и т. п., а также нагревание до 100 заставляют его приобретать способность воспламеняться на воздухе, т.-е. отчасти разлагают, образуя Р №. Оппенгейм показал, что красный фосфор с крепкою соляною кислотою в запаянной трубке, при 200°, образует РС1 Н РО ) вместе с PH . Ядовитость PH столь велика, что даже при разбавлении 1 объем ва 100000 объемов воздуха смерть наступала примерно чрез сутки для испытанных животных. [c.484]

По формуле образующегося соединения СаСЦСЮ), приблизительно соответствующей составу промышленного порошка белильной извести, видно, что это вещество является хлоридгипохлоритом кальция, содержащим два аниона С1 и СЮ". Порошок белильной извести — белое тонкодисперсное вещество, обычно пахнущее хлором, вследствие образования его в результате разложения белильной извести под действием паров воды, содержащихся в воздухе. Это вещество часто неправильно называют хлорной известью . В настоящее время это отбеливающее и дезинфицирующее средство находит применение в быту, а раньше его использовали в промышленности для отбеливания бумажной пульпы и текстильного волокна, пока оно не было вытеснено жидким хлором. Чистый гипохлорит кальция Са(СЮ)г также используют как отбеливающее средство. [c.235]

Трихлорметан, или хлороформ, СНС1з, — получается из винного (этилового) спирта при действии белильной извести. Хлороформ в полтора раза тяжелее воды, жидкость с температурой кипения около 6Г. Применяется в медицине для анестезии. [c.130]

Трихлорметан, или хлороформ, СНС1з, — получается из винного (этилового) спирта при действии белильной извести. Хлороформ в полтора раза тяжелее воды, жидкость с темпе [c.120]

Для приготовления алюминия служит сырым продуктом порода или минерал, заключающий водный глинозем, окись железа и другие составные части и известный под именем боксита. Его сплавляют в отражательной печи с содою и затем выщелачивают водою, как сырую соду. В раствор переходит глиноземонатровое соединение. Из полученного раствора выделяют глиноземы, пропуская в него струю углекислоты, пока она поглощается. Угольную кислоту предпочитают соляной кислоте, потому что первая выделяет глинозем в плотном зернистом виде, нерастворимый в уксусной кислоте, удобный для дальнейшего с ним обращения, тогда как соляная кислота осаждает ст денистый глинозем. Угольный газ пол> чают нз известняка прн действии слабой соляной кислоты, собираемой при разложении соли серною кислотою. Крепкая идет для белильной извести. Газ не промьшают, а для определения быстроты его тока имеют боковую запертую трубку, опущенную в сосуд с водою. Когда отворяют кран этой трубки, газ выходит чрез воду и по количеству пузырьков, прошедших чрез воду, судят о том, нужно ли добавить кислоты в прибор илн ее еще достаточно. Осажденный зернистый глинозем помещают для отжима воды в центробежную машину. Такой глинозем представляет совершенно снегообразную легкую, белую массу, имеющую во всех частях один состав. Вот этот-то глинозем и употребляют как для алюминия (в прокаленном виде), так и для приготовления средней серноглиноземной соли. [c.47]

Этиловый спирт — бесцветная жидкость, отличающаяся характерным запахом, в воде растворим во всех отношениях, из раствора отсали-вается поташом. Главным образом, спирт применяется для приготовления спиртсодержащих напитков затем спирт перерабатывается в различные другие продукты. При действии на него белильной извести полу- [c.116]

Тетранитро-метан—жидкость с темп. кип. 126°, в воде не растворяется, служит реактивом на двойную и тройную связи, давая окрашенные растворы с веществами, ее содержащими. Следует также отметить хлор-пикрин, lgiNOa), жидкость с темп. кип. 112°, получаемую при перегонке пикриновой кислоты с белильной известью. Как вещество, чрезвычайно сильно действующее на слизистые оболочки глаз, носа и гортани, хлор-пикрин в мировую войну употребляли для начинки артиллерийских снарядов. [c.452]

Производственная гибкость электролиза предопределяет и разнообразие сфер применения хлора в жизни. В настоящее время области применения хлора — многочисленны. Прежде всего, необходимо отметить применение хлора в крупных количествах в виде хлорной извести или жидкого хлора в химической промышленности для отбеливания целлюлозы и бумаги, для отбелки текстильных изделий из хлопка и льна. Крупные количества хлора расходуются на получение целого ряда сложных продуктов химической промышленности, как-то соляной кислоты, хлоратов (бертолетовой соли), хлороформа, большого количества красочных и медицинских полуфабрикатов и продуктов вроде фосгена, дифосгена, хлорбензола, хлораля, бензилхлорида, хлористых металлов и металлоидов (в особенности хлористого алюминия), больших количеств (в особенности в Америке) хлористой серы, хлористого олова, хлористой сурьмы, хлорного железа, хлористого кремния, хлористого титана, хлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлоранила, хлоруксусной кислоты, хлористой меди, хлорпикрина, хлорацетона, хлорацетофенона, хлористого сульфурила, хлористого циана, хлорированных углеводородов и др. Перечисленными продуктами обслуживаются фармацевтика, красочная промышленность они же применяются частично в виде растворителей в жировой промышленности для экстрагирования жира из костей, семян, в резиновой промышленности, в технике борьбы с сусликами и пр. вредителями полей. Хлор в виде хлорной извести на ходит применение для дезинфекционных целей в житейском обиходе, на железных дорогах и в общественных местах, а также для дезинфекции сточных вод и почвы. Хлор находит применение ив рафинировании цветных металлов (меди, свинца, цинка и др.), в извлечении золота из руд, в обработке нефтяных погонов для уничтожения неприятного запаха газолина и керосина. Белящим свойством хлора широко пользуются в процессе стирки белья. Здесь он зачастую также необходим, как сода. К услугам прачечных и домашних хозяек имеется ряд удобных методов применения хлора дтя отбелки белья. Выработано много аппаратов мелкого типа для непосредственного включения в осветительную сеть для получения электролитических белильных хлорных жидкостей выпускаются в продажу разнообразные порошки для отбелки тканей, в основе своей содержащие твердый гипохлорит<г т. е. сухую белильную соль, автоматически действ)пю-щую белящим образом при растворении в воде. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология