Нитрит-ионы косвенное

Косвенное определение нитрит-ионов осаждением в виде гало-генида серебра основано на реакции [c.52]

Наиболее показательно влияние косвенного эффекта радиации при облучении анионитов в 7N азотной кислоте. В данном случае в результате взаимодействия с анионитом радикала NO2 и нитрит-иона, образующихся при радиолизе азотной кислоты, возраста- [c.171]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Определение нитрат- и нитрит-ионов проводили косвенно по увеличению пика 1,4-10 5 М УЬ " на фоне ЫН4С1 (pH —7). Определению мешает Р0 , р-, 504 и С0 Методику использовали при анализе почв. На фоне 0,1 М ЫН4С1-Ь0,2 М ВаСЬ (pH = 4,5) наблюдаются пики N07 и Ы07 при потенциалах —1,33 и —1,43 В соответственно. Интервал определяемых концентраций 2-10-5—6-10-4 М [154]. [c.170]

Калий и натрий обычно определяют весовыми методами. Объемные методы их определения (так же как впрочем и весовые) затруднительны. Косвенными методами можно определять калий, титруя перманганатом нитрит-ионы N0, выделяемые из осадка ко-бальтинитрита калия KaNai jJliOa) ) при действии на него серной кислоты [c.249]

Эриохромчерный Т [1-(1-окси-2-нафтилазо)-6 -нитро-2 -нафтол-4 -сульфокислоты натриевая соль черный ализарин хромовый РТ черный эриохромовый Т супра кислотный хром черный специальный солохромовый черный Т хромоген черный ЕТ-00] впервые применен для этой цели [1121]. Косвенному комп-лексонометрическому определению сульфатов с эриохромчерным Т посвящено большое число работ. Все они сводятся к осаждению сульфатов свинца или бария, после чего комплексонометрически определяют количество o aждeннoгo или оставшегося в фильтрате элемента. Иногда после растворения сульфата бария в избытке комплексона III последний оттитровывают солью магния [583, 587, 718,760,830,912, 1237]. Влияние катионов устраняют предварительным катионированием пробы, либо сорбцией сульфат-ионов на AljOg. Влияние фосфатов и других анионов устраняют осаждением или с помощью анионита, борат-ионы удаляют в виде метил-бората. [c.89]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Pb ", Мо Сг V , Ti ", Г, S N, NO2, ЗаОз иВг. а также ор-ганическне соединения. Влияние поглощения органических веществ можно учесть, измеряя поглощение растворов при 275 нм. Если к раствору, содержащему нитраты и хлориды, добавить H2SO4, то максимум поглощения сдвигается до 230 нм. В этой области мешающее влияние посторонних ионов выражено слабее. Применение сернокислых растворов предложено в работе [67]. Метод использован для анализа воды [68] и других объектов [69]. Измерение поглощения в УФ-области позволяет определять нитрит и нитрат при совместном присутствии [70], поскольку оба иона поглощают в области 302 нм, а нитрит — в области 355 нм. При использовании кюветы с толщиной слоя 1 см предел обнаружения нитрита равен 0,02 мг/мл, а нитрата 0,09 мг/мл. Определению мешает ряд ионов [70]. Описан косвенный метод определения нитратов, основанный на их восстановлении титаном (III) до аммиака и измерении поглощения аммиака в газовой фазе при 201 нм. Ионы кобальта, меди, железа и цинка подавляют сигнал, хотя не мешают определению аммония в аналогичном методе. Предполагается, что этот эффект связан с частичным окислением титана(III) или образованием неустойчивых промежуточных комплексов этих ионов, которые разлагаются с выделением не аммиака, а других соединений азота. [c.128]

Методы определения NO3 и NO2 имеют много общего. Стандартный метод определения нитрата основан на восстановлении до нитрита и определении последнего. В свою очередь нитрит можно окислять до нитрата такими окислителями, как Мп " и Се", и определять косвенно содержание N0 . Определение NO2 и NO3 прп совместном присутствии является важной аналитической задачей, особенно при анализе почв. Один из способов заключается в определении суммы ионов. Затем определяют только нитрат после разрущения нитрита сульфаниламидом, карбамидом, сульфаминовой кислотой или гидразином сернокислым. Реакции NO2 с сульфаминовой кислотой и карбамидом приведены ниже [c.143]

Необходимо заметить, однако, что строгого доказательства протекания реакции по указанным схемам нет. Косвенным подтверждением того, что и в кислотном, и в щелочном гидролизе существует нуклеофильная атака на карбонильный атом углерода и передача протона спиртовому атому кислорода, является влияние электроноакцепторных заместителей в кислотной (Я) группе эфира. Так, введение нитро-группы в кислотную группу эфира увеличивает скорость гидролиза, потому что такой заместитель облегчает атаку нуклеофильного реагента на карбонильный атом углерода. Влияние такого заместителя должно сильнее проявляться в случае щелочного гидролиза, когда нуклеофильная атака осуществляется ионом гидроксила, нежели при кислотнбм гидролизе, когда нуклеофильная атака осуществляется молекулой воды, т. е. электрофильные заместители должны сильнее влиять на скорость щелочного гидролиза. Это хорошо согласуется с опытом. [c.364]

Еще в 1955 г. Вебер в короткой заметке [55 (15)] указал на возможность осуществления взаимодействия веществ, обладающих окислительными свойствами, с жидкими амальгамами, с последующим комплексонометрическим титрованием переходящих в раствор ионов металлов. Более ничего им опубликовано не было. Скрибнер и Рейли [58 (13)] подробно исследовали возможность применения этой идеи и пришли к исключительно интересным результатам. Оказалось, что выбором подходящей амальгамы, установлением нужного значения pH раствора, соответствующим прибавлением реактивов можно иногда улучшить селективность определений при анализе смесей металлов. Но особенно важным оказалось то обстоятельство, что этот метод дает возможность — удивительно, что до настоящего времени этим совершенно не воспользовались — косвенного комплексонометрического определения тех веществ, в особенности органических соединений, которые нельзя определять прямым комплексонометрическим титрованием. В качестве примера были проведены определения некоторых нитро- и нитрозосоедине-ний, причем полученные результаты оказались весьма удовлетворительными. [c.130]