Нитрит-ионы перманганатом калия

К 3 каплям раствора перманганата калия прилейте 2 капли разбавленной серной кислоты и раствор нитрита калия до обесцвечивания смеси. Какой продукт образуется в результате окисления нитрит-иона [c.54]

Некоторые аналитические реакции являются общими как для нитрат-, так и для нитрит-ионов. В отличие от нитритов, нитраты не обесцвечивают подкисленные водные растворы перманганата калия (фармакопейный тест). [c.469]

Затем выполняют пробу на присутствие анионов, имеющих свойства восстановителя. Их открывают, добавляя к пробе анализируемого раствора по нескольку капель 2 и. серной кислоты и раствора перманганата калия. Обесцвечивание раствора перманганата указывает на возможность присутствия сульфит-, нитрит-, хлорид-, бромид- и иодид-ионов. [c.107]

Если необходимо удалить ион N02 перед обнаружением нитрат-иона, то нагревают исследуемый раствор с солью аммония. Полноту удаления нитрит-иона (в виде свободного азота) проверяют реакцией с перманганатом калия. [c.222]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Раствор нитритов непосредственно титровать раствором перманганата калия нельзя, так как в кислой среде, в которой протекает взаимодействие, образуется азотистая кислота. За время титрования эта кислота разлагается и образовавшиеся при этом оксиды азота частично улетучиваются. Поэтому к раствору, содержащему нитрит-ионы, добавляют раствор перманганата калия в избытке и только потом подкисляют серной кислотой. После 15-минутного выжидания избыток перманганат-ионов обычно определяют иодометрически с использованием иода в качестве заместителя (о титровании заместителя см. следующий раздел). [c.173]

Решение. К межмолекулярным окислительно-восстановительным реакциям относятся реакции, в которых меняются степени окисления атомов элементов в молекулах (ионах) разных веществ. Например, в качестве окислителя можно использовать перманганат калия, а восстановителя — нитрит натрия. [c.116]

Титрование нитрит-ионов в осадке раствором окислителя. Осадок нитрокобальтиата растворяют в подкисленном растворе окислителя [соли церия (IV) или перманганата], взятом в избытке. Нитрит окисляется до нитрата. Избыток окислителя обратно оттитровывают раствором соли железа (II). Точность метода невелика, но это быстрый и селективный метод. Больше всего он пригоден для определения малых количеств калия. [c.802]

Введение избытка роданида обеспечивает образование роданидного комплекса железа даже при большом содержании хлоридов. Кроме того, определению железа мешают фториды, фосфаты, арсенаты и тартраты, ослабляющие окраску даже в кислой среде. При небольшой кислотности раствора сильное влияние оказывают также сульфат- и ацетат-ионы. Из восстановителей, мешающих определению железа, следует отметить сульфид-, сульфит-, иодид-ионы и др., а из окислителей — перманганат, перекись водорода, нитрит, медь, концентрированную азотную кислоту и др. В присутствии азотистой кислоты роданид образует окрашенные соединения даже без железа. Роданид аммония часто содержит некоторое количество тиомочевины последняя восстанавливает железо до двухвалентного. Поэтому лучше пользоваться роданидом калия. [c.122]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Восстановление перманганат-иона легко заметить по исчезновению малиновой окраски его раствора. Проделайте реакцию окисления нитрит-иона в нитрат-ион, прибавляя в подкисленный серной кислотой раствор нитрита натрия раствор перманганата калия. Составьте уравнение этого процесса. [c.105]

Перманганат калия в слабокислых растворах окисляет нитрит-ион до нитрат-иона, а сам при этом обесцвечивается, так как восстанавливается до Mrf [c.591]

Восстановление перманганата калия. К 2—3 каплям раствора КМп04 приливают столько же разбавленной серной кислоты и к смеси, нагретой на водяной бане, добавляют по каплям испытуемый раствор. Е присутствии нитрит-ионов перманганат калия обесцвечивается. [c.193]

Нитрит-ион в сернокислой среде окисляется до нитрат-иона N0, перманганат-ионами MnO , обесцвечигая раствор перманганата калия [c.466]

Занимая но степени окисленности промежуточное положение между молекулярным кислородом и водой, В. п, обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Она окисляет нитрит в нитрат, выделяет иод из иодида, окисляет титановую к-ту в соединения пероксотитанила (качественная реакция на В. п.), бензол в фенол, анилин в азоксибензол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойной связи и т. д. С другой стороны, В. и, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде (реакция, используемая для колич. онределения В. п.) и т. д. При окислении ряда ионов Сг (II), Hg (I), Ti (III), Мп (II), Fe (II) образуются гидроксильные радикалы, способствующие разложению В. п., напр. Fe2+ - - Н2О3 = РеЗ+ -f- ОН -f 0Н . Ряд реакций В. п. идет, по-видимому, через промежуточное образование радикала пергидроксила Се - - [c.313]

Нитрит-ионы под действием сильных окислителей могут окисляться до нитратов. Например, перманганат калия КМПО4 в кислой среде окисляет нитриты до нитратов, что можно обнаружить по обесцвечиванию раствора КМПО4. [c.65]

Определение нитрит-иона основано на измерении тока окисления N0-2 при использовании различных окислителей (сульфаминовой кислоты [1316], перманганата калия [1291], хлорамина Т [652] и др.), а также на использовании вращающегося платинового [c.78]

Аналогичные доводы заставляют предполагать, что химическое окисление радикалов в карбониевые ионы протекает при реакции карбоксилат-ионов с тетрацетатом свинца [333] и при разложении эфиров надкислот и алкилгндроперекисей в присутствии свободных или комплексно связанных ионов меди [794]. Химическое окисление трифенилметильпых радикалов с образованием трифенилметанола и его производных может быть осуществлено хромовой кислотой в ледяной уксусной кислоте или перманганатом калия в ацетоне [1123], или при реакции с нитро-зобензолом в бензоле в отсутствие воздуха. В любом из этих случаев вероятным процессом является перенос электронов, как показано ниже [577] [c.73]

Калий и натрий обычно определяют весовыми методами. Объемные методы их определения (так же как впрочем и весовые) затруднительны. Косвенными методами можно определять калий, титруя перманганатом нитрит-ионы N0, выделяемые из осадка ко-бальтинитрита калия KaNai jJliOa) ) при действии на него серной кислоты [c.249]

Опыт 32. Внесите в пробирку 3—4 капли нитрита калия, подкислите раствор одной-двумя каплями 2 н. раствора Н2504, слегка нагрейте и подействуйте двумя-тремя каплями раствора перманганата калия. За счет чего происходит обесцвечивание перманганат-иона Какова роль нитрит-иона Как меняется степень окисления азота в ионе N02 в опытах 31 и 32 Будет ли происходить изменение окраски иона МПО4-, если ион N02 заменить ионом N03 Какие из изученных ранее ионов будут обеспечивать ион Мп04 в кислой среде [c.310]

Таким образом, окислительные свойства пертехнетат-иона будут средними между перманганат-ионом (наиболее сильным окислителем) и перренат-ионом. Установлено, что пертехнетат-ион обладает сильным ингибирующим действием на коррозию стали в кислых растворах хлоридов, например, в растворах 70 мг/л N32804, 30 мг/л Na , являясь даже более эффективным, чем хромат калия или нитрит натрия [240]. Помимо этого, известно, что технеций или сталь, покрытая технецием,, не обрастает в морской воде [238, 239], видимо, вследствие небольшой -активности технеция. [c.316]