Теплота система записи

Таким образом, все количество теплоты, сообщаемое системе при изохорном процессе, идет на увеличение внутренней энергии системы. Если процесс идет при постоянном внешнем давлении и температуре, изобарный процесс — уравнение (П1.1) можно запи" сать в виде [c.33]

В способе построения кривых через небольшие промежутки времени измеряют с помощью термометра или термопары температуру непрерывно охлаждающейся (или нагревающейся) системы. Результаты измерений наносят на график, откладывая по оси абсцисс время, а по оси ординат — температуру. Запись изменения температуры со временем может быть осуществлена автоматически. Если при непрерывном изменении температуры система не претерпевает никаких фазовых превращений, сопровождающихся выделением или поглощением теплоты, то ее температура является непрерывной функцией времени. Поэтому зависимость температу- [c.225]

Такая запись означает, что малое количество теплоты 8Q, подведенное к какой-либо системе, расходуется на увеличение ее внутренней энергии на величину < и, совершение системой работы расширения pdV (где р - внешнее давление dV - изменение объема системы) и совершение системой полезной работы 8 пол (химической, электрической и т.д.) [c.31]

Несколько слов следует сказать о систем знаков рассматриваемых величин. В настояш ее время общепринятой является система знаков относительно системы, в которой знак минус присваивается какому-либо свойству (например, внутренней энергии), если его количество убывает, и наоборот. Аналогично, если теплота или внешняя работа увеличивают внутреннюю энергию системы (например, в эндотермических процессах или при совершении внешней работы над системой от наружного источника), их считают положительными, а если уменьшают (в экзотермических процессах или при совершении системой работы против внешних сил), то отрицательными. К сожалению, в отечественной литературе пока нет единообразия в решении этого вопроса. В химической литературе можно увидеть запись тепловых эффектов в так называемой химической системе знаков, обратной термодинамической, о которой идет речь. Знак работы, совершаемой системой, принимается положительным в большинстве отечественных учебников и отрицательным — в зарубежных. Первое начало в учебниках обычно представляют в виде [ср. с уравнением (103)] [c.325]

Запись кривых охлаждения (нагревания), независимо от избранного способа определения температур (визуального отсчета или записи на саморегулирующих приборах), производят следующим образом. Вначале исследования систему нагревают до температуры несколько выше о кидаемых температур фазовых превращений. Затем, медленно отводя теплоту от системы, отмечают температуру до полного затвердевания жидкости (расплава) и несколько ниже. Б случае визуального отсчета температуры строят график, откладывая по одной оси время (ось времени), по другой — температуру (ось температур). Затем соответствующие точки соединяют линиями и получают кривую время—температура (т — 1), в данном случае кривую охлаждения. [c.81]

Уравнение (1.4.47), частный случай которого был получен в разделе 1.2 [см. формулу (1.2.37)], представляет собой математическую запись первого и второго законов термодинамики. Действительно, согласно первому закону термодинамики, изменение йЕ энергии системы складывается из совершаемой над системой работы ЬА и подводимого к ней количества теплоты бС , т. е. [c.85]

Запись уравнений (VII, 2) и (VII, 2а) связана с установленными правилами знаков для количеств теплоты и работы. Если, например, сохранить правило знаков для количества теплоты и изменить правило знаков для количества работы (работу, совершенную системой, считать отрицательной и работу, совершенную над системой, считать положительной), то уравнения (VII, 2) и (VII, 2а) запишутся следующим образом [c.126]

Новая запись не увеличивает физического содержания, передаваемого уравнением (VII, 1а), она только позволяет легче выявить это содержание. Если значение величины в круговом процессе не изменяется, то величина является свойством системы и характеризует состояние системы. Но в случае величины, равной разности между количеством теплоты и количеством работы, необходимо дополнительное разъяснение. Так как количество теплоты и количество работы связаны не с состоянием системы, а обязате.гьно с процессом, то и величина q—w) не равна значению свойства системы в данном состоянии, она равна разности значений свойства в конечном и начальном состояниях системы [c.122]

Такой формой записи подчеркивается, что если элементарное изменение энергии есть полный дифференциал, то и представляют лишь исчезающе малые количества Q к А. Они не являются производными какой-либо функции, так как между теплотой или работой, с одной стороны, и термодинамическими параметрами состояния системы, с другой, функциональная зависимость отсутствует. Поэтому, если U — [c.34]

В момент последнего отсчета температуры калориметра в начальном периоде замыкают цепь (ток 12 в), подсоединенную ж зажимам бомбы. Запал и навеска бензойной кислоты сгорают, теплота сгорания передается калориметру и происходит выравнивание температуры всех частей калориметрической системы. [c.148]

В биологических системах теплота обычно отдается системой во внешнюю среду, а работа совершается системой за счет убыли внутренней энергии (рис. 1.3). Поэтому математическую запись первого начала термодинамики удобно представить в виде, [c.14]

Определение теплоты растворения соли. После определения суммарной теплоемкости системы охладить калориметрический стакан и его содержимое до начальной температуры. Затем начать запись температур. На одиннадцатом отсчете пробойником разбить ампулу (пробойник сейчас же вынуть), продолжая непрерывно запись температур. По окончании главного периода сделать десять-одиннадцать измерений равномерно меняющейся температуры. Определить графически [c.170]

При отсутствии в системе фазового превращения, сопровождаю-щепэся тепловым эффектом, кривая Т = f(x) идет монотонно. При наличии фазового перехода в результате выделения (при охлаждении) или поглощения (при нагревании) скрытой теплоты изменяете угол наклона (для моновариантных процессов) или регистрируется горизонтальная площадка (Т = onst для нонвариантных процессов) (рис. 2). Если тепловой эффект превращения невелик, то вследствие низкой чувствительности прибора такая запись может его не зарегистрировать. Для увеличения чувствительности метода одновременно осуществляют так называемую дифференциальную запись. Схема [c.7]

В предыдущей части преимущественное внимание было уделено логическому обоснованию основных теорем теории термодинамических потенциалов. Некоторым могло показаться, что метод, которым эти вопросы были разрешены, недостаточно краток. Такая мысль могла бы, в частности, возникнуть при сопоставлении предлагае юго изложения с тем, которое дано в книге Ван Лаара Шесть лекций о термодинамическом потенциале и его применениях к проблеме химического и физического равновесий . Эта книга содержит много интересных примеров, но есть опасение, что некоторых читателей она соблазнит чрезмерно кратким обоснованием теории, которое дано в начале книги. На протяжении пяти страниц Ван Лаару кажущимся образом удается вывести все основные положения теории. Однако, если внимательно вчитаться в изложение, нетрудно обнаружить, что Ван Лаар более или менее незаметно для читателя просто обходит трудности, которые для убедительности выводов следовало разъяснить и преодолеть. Сначала Ван Лаар иллюстрирует несколькими примерами теорему о возрастании энтропии, которая относится, как известно, к изолированной системе или, по меньшей мере, к адиабатно-изолированной системе. В следующем параграфе, где он подходит к определению понятия термодинамического потенциала, Ван Лаар пишет, что изменение энтропии dS = OQ/T -f -f Д, где под 8Q он подразумевает фактически сообщаемую системе теплоту, а под Д — некоторую величину, всегда положительную. Про это уравнение Ван Лаар утверждает, что оно якобы является записью закона возрастания энтропии. Однако если это уравнение относить к адиабатно-изолированной системе, то нет надобности писать oQ, потому что в этом случае, OQ = 0. Если же принять, как и делает дальше Ван Лаар, что oQ ф О, то нельзя упомянутое уравнение относить к неизолированной системе и нельзя понять, что хочет сказать автор, утверждая, что упомянутое уравнение вытекает из закона возрастания энтропии. Это крупное недоразумение не помешало, однако, Ван Лаару получить правильные следствия, так как в действительности соотношение dS = 6Q/T + Д при Д О представляет собой несовершенную запись молчаливо постулированного принцип максимальной работы, причем рассматриваемая Ван Лааром существенно положительная величина ГД есть не что иное, как разность (бЛтах — [c.226]

Л249. Ключников Н. Г. Определение термодинамических констант веществ на основании порядкового номера элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. 1. Теплоты образования окислов. Уч. зап. Моск. пед. ин-та им. В. И. Ленина, 1960, № 146, 228—238. [c.140]

Определение теплоты растворения. После опыта по определению суммарной теплоемкости системы охлаждают калориметрический стакан и его содержимое до начальной температуры, делают выдержку 5—10 мин, после чего начинают запись температур так же, как в предыдущем опыте. На одиннад- [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология